化学人教版 (2019)硫及其化合物备课ppt课件

这是一份化学人教版 (2019)硫及其化合物备课ppt课件，共48页。PPT课件主要包含了课前·新知导学，二硫化碳，同素异形体，化学性质，有刺激性，同一条件，正反应，逆反应，S＋2H2O，恢复红色等内容，欢迎下载使用。
　　　　硫1．物理性质硫俗称_______，____色晶体，质______，_____研成粉末，难溶于_____，微溶于______，易溶于___________。硫有多种____________，其中正交硫的熔点为113 ℃，沸点为445 ℃，密度为2.06 g·cm－3。
是否可以根据Fe、Cu分别与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性强弱？【答案】可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性强于S。
　　　　　(2024·北京师范大学附属实验中学期中)下列关于硫单质的叙述不正确的是(　　)A．硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体B．自然界中有单质硫存在C．与金属铜共热生成CuSD．难溶于水，易溶于CS2【答案】C【解析】硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，A正确；自然界中有单质硫和硫的化合物存在，B正确；硫与金属铜共热生成硫化亚铜，C错误；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D正确。
　　　　　二氧化硫1．物理性质
2．化学性质(1)具有酸性氧化物的通性。①与H2O反应：____________________。可逆反应：在__________下，既能向________方向进行，同时又能向________方向进行的反应。②与过量NaOH反应：_______________________________。③与CaO反应：_____________________。SO3也是一种酸性氧化物，溶于水时与水发生剧烈反应，生成硫酸：______________________。
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
SO2＋CaO===CaSO3
SO3＋H2O===H2SO4
(2)还原性。二氧化硫在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可被氧气氧化为SO3：________________________。
【名师点拨】化学上通常把向生成物方向进行的反应叫作正反应，向反应物方向进行的反应叫作逆反应。在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫作可逆反应。
(3)氧化性。二氧化硫可与硫化氢反应，生成硫和水：__________________ ______________。(4)毒性。二氧化硫是一种有毒气体，对人体健康和环境有显著的负面影响。
SO2＋2H2S===
(5)漂白性。①教材【实验5－2】向溶有SO2的溶液中滴加1～2滴品红溶液，振荡，溶液红色________，再加热所得溶液，溶液颜色____________，该实验说明二氧化硫具有________性。②原理：二氧化硫能与某些有色物质生成__________的______色物质。
③用途：a．工业上常用二氧化硫来漂白________、______、______等。b．二氧化硫可用于__________，同时可用作______________。如葡萄酒中添加适量的二氧化硫，既起到一定的杀菌作用，又起到_________作用。
SO3除了可与水反应外，还能与哪些类型物质反应？【答案】SO3作为一种酸性氧化物，还可与碱、某些碱性氧化物等反应。
　　　　　(2023·四川泸县五中期末)下列关于SO2的说法中，不正确的是(　　)A．能使品红溶液褪色B．在空气中极易被O2氧化为SO3C．是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸D．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性【答案】B
1．SO2与CO2性质对比
重难点一　二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别
2．SO2与CO2的鉴别方法①用品红溶液：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。②用氢硫酸溶液：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。
③用酸性KMnO4溶液：能使紫色KMnO4溶液褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。④用溴水：能使溴水褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。⑤用FeCl3溶液：能使黄色FeCl3溶液变为浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2。
　　　　 某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现石灰水又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：该气体为CO2。猜想2：该气体为SO2。猜想3：______________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如下图所示装置，将气体从a端通入。
(1)B中应该装下列________试剂(填字母)。A．NaCl溶液　B．酸性KMnO4溶液C．盐酸　D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是____________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是____________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)该小组同学由上述现象确认该气体为____________________。
【答案】【提出猜想】该气体为CO2和SO2的混合气体【实验探究】(1)B　(2)验证未知气体中是否含有SO2(3)验证未知气体中是否含有CO2【得出结论】(4)CO2和SO2的混合气体
【解析】回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，所以要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2是否存在。
　　　　　(2023·四川广安二中期中)下列溶液中，能够区分CO2和SO2气体的是(　　)①澄清石灰水　②氢硫酸　③酸性高锰酸钾溶液　④氯水　⑤品红溶液A．①②④B．②③④C．除①外D．全部【答案】C
【解析】①因SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀，不能鉴别；②二氧化硫与氢硫酸反应生成单质硫和水，二氧化碳不反应，能鉴别；③因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，能鉴别；④因二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，氯水褪色，而二氧化碳与氯水不反应，能鉴别；⑤因二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能，能鉴别。
二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较
重难点二　二氧化硫的漂白性
　　　　 下列说法正确的是(　　)A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液都褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性【答案】B
　　　　(2022·河南林州月考)不能证明下列物质具有漂白性的是(　　)A．向品红溶液中通入SO2后，红色消失B．向显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去C．向滴有酚酞的水中投入Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色【答案】B
　　　　(2024·陕西西安第八十五中学月考)下列关于SO2的说法不正确的是(　　)A．工业制备硫酸后含SO2的尾气可用NaOH溶液吸收B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性C．SO2通入氯水中，溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2酸性氧化物的通性【答案】C
【解析】SO2可与NaOH溶液发生反应，故工业制备硫酸后含SO2的尾气可用NaOH溶液吸收，A正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性， 5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，B正确；SO2通入氯水中，溶液褪色，体现了SO2的还原性，SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，C错误；SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，是由于发生反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，溶液碱性减弱，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，溶液碱性增强，红色复现，体现了SO2酸性氧化物的性质，D正确。
1．(2023·江西吉安联考)下列硫及其化合物的性质与用途正确且具有对应关系的是(　　)A．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂B．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆C．SO2有毒，可以作为食品添加剂D．S是一种黄色晶体，可用于生产SO2【答案】A
2．(2024·上海大同中学3月学情调研)检验二氧化硫中是否含有二氧化碳，应采用的方法是(　　)A．通过澄清石灰水B．先通过碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水C．通过品红溶液D．先通过酸性高锰酸钾溶液、品红溶液，再通过澄清石灰水【答案】D
3．(2024·福建三明第一中学期中)下列有关二氧化硫的说法正确的是(　　)A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．SO2是一种无色无味且较难溶于水的气体C．SO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白D．SO2与Cl2按体积比 1∶1混合后对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好【答案】C
【解析】SO2的漂白性，主要是指使品红、纸浆、草帽等变色，而使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是SO2的还原性，A错误；SO2是－种无色有刺激性气味且较易溶于水的气体，B错误；SO2具有漂白作用，同时具有毒性，不能用于银耳等食品的漂白，C正确；SO2与Cl2按体积比1∶1混合发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl, 生成的两种酸没有漂白性，D错误。
4．(2023·内蒙古通辽期中)下列对SO2和SO3的叙述正确的是(　　)A．标准状况下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，溶于水都生成强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都属于非电解质【答案】D
5．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是(　　)①品红溶液　②溴水　③滴有酚酞的NaOH溶液　④酸性KMnO4溶液　⑤氯水A．①④B．①②④C．②③⑤D．②④⑤【答案】D【解析】SO2在③中表现酸性氧化物的通性，在②④⑤中表现还原性，在①中表现漂白性。
6．(2024·江苏苏州三模)取少量SO2水溶液，进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)
7．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器的名称是________________。(2)实验过程中，装置B中产生的现象为______________________，这说明SO2具有____________。(3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液发生反应的可逆性，请写出实验操作及现象：____________________________。(4)尾气可采用________溶液吸收。【答案】(1)蒸馏烧瓶　 (2)溶液由紫红色变为无色　还原性　 (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色　(4)NaOH