必修 第二册硫及其化合物教学课件ppt

这是一份必修 第二册硫及其化合物教学课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了学习目标，知识梳理，探究2硫的化学性质，生成物，反应物，随堂演练，BaSO3，BaSO4等内容，欢迎下载使用。
课程标准：通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质及生产中的应用。认识硫及其重要化合物的对生态环境的影响。
1.通过元素周期表分析硫的位置及性质，并通过实验予以验证，来体验和学习用“构、位、性”三位一体的观点来认识硫及其化合物的性质，明确结构决定性质 的化学观点，感受宏观辩识与微观探析。
2.通过与二氧化碳对比来学习二氧化硫的性质，认识并应用分类的思想、对比的方法。
3.通过对价态分析，并以此判断和验证二氧化硫的氧化性与还原性，来学习用氧化还原反应原理的观点分析问题，体验证据推与模型认知。
在古代我们就已经认识硫了。四大发明之一的黑火药就是硝酸钾、碳和硫的混合物。烧制硫磺的矿石叫做硫黄石，与煤层的卵石形状相同，通过深井挖掘取得。
S + 2KNO₃+ 3C = K2S + CO2↑ + N2↑
“两峰排闼相辟阖，万林开画纷黄丹”。黄丹是用铅、硫、硝石等合炼而成的，所以也叫铅丹。黄丹的颜色是像初升太阳一样的赤黄。
探究1:硫的物理性质及硫单质的存在形态
问题1：根据“性质决定用途，用途体现性质”的学科思想进行思考，并设计实验。
Tips：固体物理性质涉及---颜色、状态、硬度、溶解性、熔沸点等
活动1：取小块硫，观察硫的颜色状态，试用研钵感受其脆性活动2：探究硫粉的溶解性(备有常见溶剂水、酒精、二硫化碳) 活动3：探究硫单质的熔沸点高低(备有试管、试管夹、酒精灯)
硫粉1/3药匙、溶剂3mL(水、酒精、CS2)
硫粉3药匙，注意观察颜色、状态变化
1.物理性质：硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
【思考】试管内壁附着的硫怎样洗掉？
【提示】试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。
CS2资料卡无色或淡黄色透明液体，纯品有乙醚味，易挥发。用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。
2.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药，烟花爆竹等，
硫的元素周期表和周期律信息：硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表第三周期第VIA族。硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价的硫的化合物。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。这也是我们在富含样子的地表附近找到含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价的原因。
问题2：根据“结构决定性质”的学科思想进行思考，并预测实验现象。
3.化学性质：硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
二、二氧化硫（SO2）
1.物理性质：是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。通常状况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2 。
Tips：气体物理性质涉及---颜色、状态、气味、、密度、溶解性、毒性等
【思考】划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味是哪种物质发出的？
【提示】火柴头中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
探究3:二氧化硫的化学性质
【实验5-1】把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。
1.把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，为什么在水下打开橡胶塞？ 2.把充满SO2的试管倒立在水中，为什么试管内液面会上升？3.实验用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度，能否用石蕊溶液测定溶液的酸碱性？
提示：防止SO2逸出，保障实验效果。
提示：试管内SO2易溶于水，使试管内压强减小，在大气压的作用下试管内液面上升。
提示：能。SO2的水溶液能使石蕊变红，说明溶液呈酸性。
【实验5-2】用试管取2mL在实验1中得到的溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。
【思考】SO2的水溶液中滴入品红溶液后加热试管时为什么要注意通风？
【提示】加热试管中的溶液时会逸出SO2(有毒)
三氧化硫（SO3）酸性氧化物通性： SO3＋2NaOH==Na2SO4＋H2O SO2＋CaO==CaSO4 SO3＋H2O==H2SO4
2.化学性质 （2）从元素化合价变化角度分析SO2性质:
2.化学性质 （3）SO2的特性——漂白性：
漂白性 它能与某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
用途：二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛丝等。
3.用途：制硫酸，漂白剂(漂白纸浆.毛丝等)，杀菌消毒，食品添加剂。
1.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞有如下描述：“得火则飞，不见埃尘。鬼隐龙匿，莫知所存。将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指(　　)
A.硫 B.铜 C.铁 D.金解析　液态的金属汞受热易变成汞蒸气，在常温下，汞能与硫反应生成硫化汞(HgS)，从而防止其变成汞蒸气，“黄芽”指呈黄色的硫黄，故选项A正确。
2.含硫单质的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中，则R可以是(　　)A.CS2 B.酒精C.CCl4 D.盐酸解析　根据题干可知，S应该可溶于R中，且R和水互溶，CS2、CCl4和水不互溶，S难溶于稀盐酸，所以CS2、CCl4和盐酸都不合条件，S微溶于酒精且酒精和水互溶，所以R可以是酒精。
A.SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OB.SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4C.SO2＋2H2S===3S＋2H2OD.5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4解析　A项中元素化合价没改变，为非氧化还原反应，B和D项，SO2中S元素化合价都升高，SO2为还原剂，表现还原性，C项中，SO2中S元素化合价降低，SO2为氧化剂，表现氧化性，故选C。
3.下列反应中，SO2体现氧化性的是(　　)
4.下列离子方程式正确的是(　　)
5.将SO2分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液________，证明SO2具有________性。(2)试管②中的实验现象：溶液________，证明SO2具有________性。
(3)试管③中的实验现象：溶液________，证明SO2能与NaOH反应，写出该反应的离子方程式：___________________________________。(4)试管④中能产生________沉淀，该沉淀是________。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是________。
6.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，通入至过量发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]猜想1：该气体为CO2猜想2：该气体为SO2猜想3：_ _为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
气体为CO2和SO2的混合气体
[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液C.盐酸 D.澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是：_____________________________。
验证混合气体中是否含有SO2
(3)D中澄清石灰水的作用是：____________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色　③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论](4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：__ ______________。
验证混合气体中是否含有CO2
CO2和SO2的混合气体