专题01 溶质质量分数的分析与计算（重难点课件）化学新教材沪教版九年级下册

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1.什么是溶质质量分数：是_____________与____________之比。(通常以百分数表示)
【注意】:计算时要考虑溶质是否全部溶解；加入的溶质是否和原溶液中的溶质一致；某物质溶于水时，与水发生化学反应，应计算最终所得溶液中溶质的质量分数。
【三步定位法】：① 定溶质：圈出题目中 “已溶解的溶质”；② 定溶液：若给质量直接用，若给体积，先按 “​m=ρV” 换算为质量（溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，或总质量 - 未溶解固体质量）；​③ 代公式：将 “定好的溶质质量” 和 “溶液质量” 代入​公式计算。
分析：100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
溶质质量：100g氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量：100g×10%=10g
溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9
溶液的均一性，无论取出多少溶液，溶质的质量分数都相等。例如：50g该溶液中含有NaC1的质量为50g×10%=5g
溶剂质量：溶剂水的质量为：100g-10g=90g
【典例1】现有100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( )A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水B．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的C．将5 g氯化钠溶于95 g水中，可制得该溶液D．取出50 g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5%
A、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，故溶质是氯化钠，溶剂是水，故正确；B、100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为100g×5%=5g，溶剂水的质量为100g-5g=95g，则溶质与水的质量比为5g:95g=1:19，而非1:20，故错误；C、5g氯化钠溶于95g水可得100g质量分数为的溶液，故正确；D、溶液具有均一性，取出部分后浓度不变，故正确。
【典例2】对10%的氯化钠溶液的含义理解错误的是( )A．100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠B．将10g氯化钠溶解于90g水中C．将氯化钠跟水以1：10的质量比配成的溶液D．将10g氯化钠溶解于90mL水中
A、10%的氯化钠溶液是指每100g氯化钠溶液中，氯化钠的质量为100g×10%=10g，该选项说法正确；B、结合前面分析可知，10%的氯化钠溶液可知10g氯化钠溶于100g-10g=90g的水中，该选项说法正确；C、结合前面分析可知，10%的氯化钠溶液是指氯化钠和水以10g：90g=1:9的质量比配成的溶液，该选项说法不正确；D、水的密度为1g/mL，则90mL水的质量为90g，该选项说法正确。

【演练1】实验室中存放有如图所示的氯化钠溶液。下列说法错误的是( )A．该溶液中的溶剂是水B．该溶液的溶质质量分数为6%C．配制50g该溶液需要3gNaClD．用去一半后，溶质质量分数变为3%
【演练2】常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与此溶液相关的说法中不正确的是( )A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水B．该溶液的溶质质量分数为C．从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数为5%D．该溶液的质量为50g
固体配制溶液：算固体质量：(m固=m液xw)算水质量：(m水=m液-m固）​​浓溶液稀释成稀溶液：目标溶液质量→算溶质质量算浓溶液质量→算浓溶液体积→算水质量（体积）。
化学实验室取用16g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液      g；若用20%的硫酸铜溶液100g加水稀释，可得8%的硫酸铜溶液      g。
固体配置溶液：硫酸铜溶液的质量:16g÷8%=200g需要水的质量：200g-16g=184g
浓溶液稀释：稀释前后溶质质量不变：20%的硫酸铜溶液溶质质量:100gx20%=20g溶液质量:20g÷8%=250g需要水的质量：250g-100g=150g
【典例1】现需配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( )A．配制此溶液时，选择量程为100mL 的量筒最合适B．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制C．如果选用的氯化钠中有杂质会导致配制溶液的溶质质量分数偏小D．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5%
A、配制100g 5%的氯化钠溶液需要水的质量为100g-100g×5%=95g，需要水的体积为95mL（95g÷1g/mL）。量筒应选择最接近且大于所需体积的量程，100mL量筒最合适。A正确；B、溶质质量5g，水质量95g，质量比为5:95=1:19，而非1:20。B错误；C、若氯化钠含杂质，实际溶质质量减少，导致溶质质量分数偏小。C正确；D、溶液具有均一性，取出一部分后剩余溶液的溶质质量分数仍为5%。D正确。
【典例2】实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是( )A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mLC．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响
涉及化学方程式的综合计算
A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为计算、量取、稀释、装瓶保存，选项说法正确，不符合题意；B、设需要6%的NaCl溶液的质量为x。根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得6%×x=50g×3%，解得x=25g；已知6%的NaCl溶液密度为1.04g/mL，则需要6%的NaCl溶液的体积为；需要水的质量为50g−25g=25g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为25mL， 选项说法错误，符合题意；C、量取水时俯视读数，会使量取水的实际体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数，则所配溶液的溶质质量分数偏大， 选项说法正确，不符合题意；D、溶液具有均一性，装瓶保存时有少量液体洒出，溶质质量分数不变，对溶质质量分数没有影响，选项说法正确，不符合题意。
【演练1】在实验室配制20 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）。A.配制该溶液需要10g氯化钠固体B.称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘C.量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%D.将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解
【演练2】实验室用固体氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( )A．实验步骤：计算、量取、混匀B．需要称量3g 氯化钠C．用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管D．量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的质量分数偏小
溶液稀释(或浓缩)的计算
溶液稀释(或浓缩)的计算
溶液稀释前后溶质的质量不变
m × a% = ( m+c) × b%
【典例1】一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入一定量水进行稀释，下列说法错误的是( )A．稀释后溶液中氯化钠为溶质B．稀释后溶液中溶质质量变大C．稀释后溶液变为不饱和溶液D．稀释后溶质的质量分数变小
A、溶质是指被溶解的物质。稀释过程中，氯化钠始终是溶质。B、稀释时只加入水，没有添加或减少氯化钠，因此溶质质量保持不变。C、饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解更多溶质的溶液。加入水后，溶剂增加，溶液能继续溶解更多氯化钠，因此变为不饱和溶液。D、稀释后，溶质质量不变，但溶液总质量因加水而增大，因此质量分数变小。
【典例2】要将40克溶质质量分数5%的食盐溶液变成10%的食盐溶液，可采用的措施是( )A．再加入食盐B．加入溶质质量分数为的食盐水C．蒸发掉水 D．把溶剂蒸发掉一半
A、再加入 2g 食盐，则食盐溶液的溶质质量分数为 ；B、40克溶质质量分数5%的食盐溶液，再加入溶质质量分数为 5% 的食盐水 40g，溶质质量分数不变，还是5%，故错误；C、蒸发掉 20g 水 ，则食盐溶液的溶质质量分数为 ；D、40克溶质质量分数5%的食盐溶液，溶剂的质量为40g×（1-5%）=38g，把溶剂蒸发掉一半，则食盐溶液的溶质质量分数为 ，故错误；
【演练1】有50g 5%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数均加一倍，可采用的方法是( )A．蒸发掉溶剂质量的一半B．蒸发掉溶剂25gC．加入2.5g硝酸钠D．加入50g 5%硝酸钠溶
【演练2】盐：氯化钠是常见调味品。医疗上用其配制0.9%的生理盐水，0.9%的含义为________________________________。如果用10g18%的氯化钠溶液加水稀释，可以配制0.9%的生理盐水________g，加水___________mL。
100g生理盐水中含0.9g氯化钠
涉及化学方程式的综合计算
1.涉及化学方程式的解题思路。①明确反应所得溶液的溶质是什么。②通过化学方程式求出反应所得溶液中溶质的质量。③求出反应所得溶液的质量。④运用溶质质量分数的计算式计算出反应所得溶液的溶质质量分数。
2.计算反应所得溶液的质量的方法。①固体与液体反应所得溶液的质量＝固体质量＋液体质量－生成__________的质量－生成__________的质量。②溶液与溶液反应所得溶液的质量＝反应前所有溶液的质量和-生成_______的质量－生成_______的质量。
【典例1】学习小组为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，利用下图实验。(杂质不参加反应)(1)反应过程中生成气体的质量为_____g。(2)若所加的稀硫酸恰好完全反应，请计算稀硫酸中溶质的质量分数。
相对原子质量：C：12 H：1 O:16 S:32
（1）碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳气体的质量，即7g+50g-54.8g=2.2g。
解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x x=4.9g该稀硫酸中溶质的质量分数为答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【典例2】将20g某黄铜样品粉末(含锌、铜)投入49g稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2g氢气。请计算：(1)黄铜样品粉末中含锌多少克？(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
相对原子质量：Zn：65 H：1 O:16 S:32
解：设黄铜样品粉末中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为 y。答：黄铜样品粉末中含锌6.5g；(2)稀硫酸中溶质的质量分数为:答：稀硫酸中溶质的质量分数为20%。
【演练1】为测定某铁样品中铁的含量，现将10 g铁样品加入到100 g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得的数据如下：(1)求稀硫酸的溶质质量分数________；(2)若要从滤液中获得生成物的固体粉末(不含水)，需要蒸发水的质量为______g。
(1)解：根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氢气的质量，则生成氢气的质量为 10g+100g-109.8g=0.2g，设稀硫酸的溶质质量为x，
稀硫酸的溶质质量分数为
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。(2)90.2
【演练2】实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其质量分数，小明取20g溶液进行如图1所示实验，测得相关数据如图2所示：‍(1)该实验前后，二氧化锰的质量________（填“改变”或“不变”）。(2)计算久置的过氧化氢溶液中H2O2的质量分数（写出计算过程）。
(1)不变(2)解：由题可知，产生氧气的质量为：20g+0.5g-20.34g=0.16g设20g久置的过氧化氢溶液中H2O2的质量为x。
则久置的过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为:
答：久置的过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为1.7%。