沪教版（2024）九年级下册物质的溶解性第3课时教案

这是一份沪教版（2024）九年级下册物质的溶解性第3课时教案，共10页。教案主要包含了知识目标，核心素养目标等内容，欢迎下载使用。

一、知识目标
1.明确溶解度曲线的含义，掌握溶解度曲线的特点和各点的意义，能从溶解度曲线中获取物质溶解度、溶解度随温度变化趋势等信息。
2.学会根据溶解度曲线分析饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法，以及不同物质的结晶方法。
3.能够运用溶解度曲线解决实际问题，如判断溶液是否饱和、计算溶质质量分数、提纯物质等。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：通过溶解度曲线这一宏观表现，探析物质溶解度随温度变化的微观本质，加深对溶解现象的理解。
2.证据推理与模型认知：建立溶解度曲线的模型，依据曲线中的数据和变化规律进行推理，解决物质分离、提纯等实际问题。
3.科学探究与创新意识：通过对不同物质溶解度曲线的探究，思考并设计物质提纯的方法，培养创新思维和实践能力。
一、教学重点
溶解度曲线的意义和应用，包括根据曲线获取信息、分析溶液状态变化、选择合适的结晶方法等。
二、教学难点
运用溶解度曲线解决实际问题，如判断物质提纯方法、分析结晶过程中溶液状态的变化等。
本节教学内容源自沪教版2024年版九年级化学下册第七章《探索溶解现象》的第四节《溶解度曲线》第3课时。溶解度曲线是在学生学习了溶液、溶解度等概念的基础上展开的，它是对溶解度知识的深化和拓展，也是化学学科中重要的工具性知识，在化学学习和研究中具有不可替代的作用。 教材首先通过“夏天晒盐，冬天捞碱”这一生活实例引入课题，激发学生的学习兴趣和探究欲望。接着以硝酸钾为例，详细介绍了溶解度曲线的绘制方法，引导学生通过实验数据绘制曲线，培养学生的数据处理和图形分析能力。然后深入讲解了溶解度曲线的特点和意义，包括曲线上的点、两曲线交点、曲线以及曲线上下方点的含义，让学生从多个角度理解溶解度曲线所蕴含的信息。最后，教材着重阐述了溶解度曲线的应用，如饱和溶液与不饱和溶液的相互转化、物质的提纯等，体现了化学知识与实际生活的紧密联系。
教学对象是九年级的学生，他们已经具备了一定的化学基础知识，对溶液、溶解度等概念有了初步的认识，但对于溶解度曲线这种抽象的知识理解起来可能存在一定的困难。在思维方面，学生正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，需要通过具体的实例和直观的图形来帮助他们理解和掌握知识。 在学习能力上，学生已经具备了一定的实验操作能力和数据处理能力，但在分析问题和解决问题的能力上还有待提高。在学习过程中，他们可能会对溶解度曲线的应用感到困惑，尤其是在物质提纯等实际问题的解决上。 此外，学生的学习兴趣和学习态度存在一定的差异。部分学生对化学实验和实际应用比较感兴趣，而另一部分学生可能更擅长理论知识的学习。因此，在教学过程中，教师应充分考虑学生的个体差异，采用多样化的教学方法和手段，激发学生的学习兴趣，帮助他们克服学习中的困难，提高学习效果。同时，要引导学生将所学知识与实际生活相结合，培养学生的化学核心素养和解决实际问题的能力。
教学环节一 新课导入
【展示图片与视频】同学们，老师先给大家展示一些美丽的青海湖图片，大家可以看到那湛蓝的湖水，还有湖边堆积的白色晶体。接着，我们再来看一段当地居民生活的视频，视频里提到生活在湖区附近的人们有一个特别的习惯，叫做“夏天晒盐，冬天捞碱”。这里的“盐”指的是食盐（NaCl），“碱”指的是纯碱（Na2CO3）。
【提出问题】大家想一想，为什么当地居民要在夏天晒盐，冬天捞碱呢？这背后是不是隐藏着什么化学原理呢？现在请大家分组讨论一下，大胆说出你们的想法。（给学生几分钟时间进行小组讨论，鼓励每个小组积极发言，分享他们的猜测和想法）
【引导思考】大家的想法都很有创意。其实，这和物质的溶解度以及温度的变化有着密切的关系。那什么是溶解度？溶解度又和温度有怎样的联系呢？这就是我们今天要学习的内容——溶解度曲线。通过学习溶解度曲线，我们就能揭开“夏天晒盐，冬天捞碱”的神秘面纱了。
【设计意图】
1.激发学生兴趣：展示青海湖的美丽图片和当地居民生活视频，能迅速吸引学生的注意力，让他们对陌生的化学知识产生直观的感受。同时，“夏天晒盐，冬天捞碱”这一有趣的生活现象会激发学生的好奇心和求知欲，使他们积极主动地参与到课堂讨论中来。
2.联系生活实际：将化学知识与生活中的实际现象相结合，让学生明白化学在日常生活中无处不在，提高学生对化学学科的重视程度和学习热情。
3.自然导入新课：从生活现象引发学生的思考，进而引出本节课的主题——溶解度曲线，使学生能够清晰地认识到学习溶解度曲线的实际意义，明确学习目标，为后续的学习做好铺垫。
教学环节二 认识溶解度曲线
活动一 学习溶解度曲线的绘制
【问题】我们如何表示物质的溶解度呢？以硝酸钾为例，我们用实验方法测定了不同温度时硝酸钾在水中的溶解度并记录了数据。那怎样根据这些数据来直观地表示硝酸钾的溶解度随温度的变化情况呢？
【学生思考】学生思考如何利用给定的数据进行直观表示。
【教师讲解】我们可以以温度为横坐标，以物质的溶解度为纵坐标，在坐标纸上标出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，这样得到的曲线就是该物质的溶解度曲线。接下来大家一起动手，根据给出的硝酸钾不同温度下的溶解度数据，尝试绘制硝酸钾的溶解度曲线。
【学生任务】学生在坐标纸上进行绘图操作，教师巡视指导。
【总结】强调绘制溶解度曲线的规范和要点，如点的标注要准确，曲线要光滑等。
【设计意图】让学生亲自动手绘制溶解度曲线，能更深入地理解溶解度曲线的形成过程，同时提升学生的数据处理和图形绘制能力。
活动二 探究溶解度曲线的特点和意义
【问题】从我们绘制好的硝酸钾溶解度曲线中，大家能获得哪些信息呢？比如，55°C时，硝酸钾的溶解度是多少？什么温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，此时溶解度是多少？
【学生思考】学生观察溶解度曲线，思考并回答问题。
【教师讲解】
1.曲线上的点：表示该温度下，该物质的溶解度。例如，从曲线可知55°C时，KNO3的溶解度约为96g。
2.两曲线交点：表示该温度下，这两种物质的溶解度相等。
3.曲线：表示某物质的溶解度随温度的变化趋势。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大（陡升型，代表物质：硝酸钾）；少数物质的溶解度受温度的影响不大（缓升型，代表物质：氯化钠）；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小（下降型，代表物质：氢氧化钙）。影响固体溶解度的因素主要是温度。
4.曲线上下方点的意义：曲线上方的点表示在该温度下该溶液是饱和溶液且有该物质剩余；曲线下方的点表示该温度下该溶液是不饱和溶液。
【学生任务】学生再次观察溶解度曲线，总结不同类型物质溶解度随温度变化的规律。
【总结】强调溶解度曲线中不同部分所代表的意义以及不同物质溶解度随温度变化的特点。
【设计意图】通过问题引导学生自主探究溶解度曲线的信息，培养学生的图形分析能力和归纳总结能力，让学生深入理解溶解度曲线的特点和意义。
活动三 溶解度曲线知识应用练习
【对应训练1】根据固体物质的溶解度曲线，回答以下问题：
1.多数固体物质的溶解度随温度变化具有怎样的变化规律？
2.图中溶解度受温度影响最大与最小的物质分别是什么？
3.在0°C时，图中几种物质的溶解度由小到大的顺序是怎样的？
4.30°C时，硝酸钾的溶解度大约是多少？80°C时，140g硝酸钠溶于100g水中形成的溶液是否为饱和溶液？
【答案】
1.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
2.溶解度受温度影响最大的是KNO3，溶解度受温度影响最小的是NaCl。
3.KNO3甲=丙
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
【答案】D
【解析】A. t₁°C时，甲、丙的溶解度相等，但等质量的甲、丙溶液不一定是饱和溶液，无法比较溶质质量分数大小，A选项错误；B. t₃°C时，甲的溶解度大于乙的溶解度，将等质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量甲＜乙，B选项错误；C. 分别将三种物质的饱和溶液从t₃°C降温至t₂°C时，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，丙的溶解度增大，溶质质量分数不变，根据t₂°C时乙的溶解度大于甲的溶解度，且大于t₃°C时丙的溶解度，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙，C选项错误；D. N点是甲的不饱和溶液，M点是甲的饱和溶液，若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，D选项正确。
3.我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na₂CO₃)”的说法。图1是NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线，下列说法正确的( )
A．Na₂CO₃的溶解度随温度的升高而增大
B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程
C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液
D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出
【答案】B
【解析】A. 由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度在一定温度范围内随温度的升高而增大，当温度达到一定程度后，溶解度随温度升高而减小，A选项错误；B. 碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，会有晶体析出，所以冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，B选项正确；C. 晒“盐”捞“碱”后的溶液是该温度下的饱和溶液，C选项错误；D. 硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，碳酸钠的溶解度减小，试管中会有晶体析出，D选项错误。
在本次教学中，通过以“夏天晒盐，冬天捞碱”的生活实例引入，有效激发了学生的学习兴趣。在讲解溶解度曲线的意义和应用时，结合具体的例子和图形分析，学生对知识的理解较为顺利。但在教学过程中，也发现部分学生对溶解度曲线各点的意义理解不够深入，在分析溶液状态和结晶方法时存在一定困难。在今后的教学中，应加强对这部分内容的练习和巩固，多让学生进行实际的分析和判断，提高学生运用知识解决问题的能力。同时，要更加关注学生的学习反馈，及时调整教学方法和策略。