沪教版（2024）九年级下册（2024）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液教学课件ppt

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1.通过实验配制一定质量分数的溶液,掌握溶解、称量、量取等基本实验操作技能。
2.根据溶液的相关知识配制一定质量分数的溶液，能用化学规律进行正确的计算。
3.体验化学实验操作技能在实际生产中的应用，将学与用融为一体，并体会化学与生产生活的密切联系。
种稻谷，为了提高产出率，需要对稻谷，进行“选种”
配制16%氯化钠溶液，观察种子浮沉情况进行选种
按以下步骤进行实验，配制 50 g 溶质质量分数为 16% 的氯化钠溶液，并 填写相应空格。 计算: 需要氯化钠的质量为_______ g ，需要水的体积为________mL （水的密度以 1g·mL-1 计）。
称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
(1)调平：先用_____把游码拨到标尺________处，再调节左右的__________，使天平平衡。(2)使用方法：称量一定质量药品时，先______天平，然后用镊子向_____加入一定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向_____逐渐加入药品，直到天平平衡。(3)数值的读取：左物右码___________ ，左码右物_____________(4)称量干燥的药品时:无腐蚀性_______，有腐蚀性_________
量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(1)量液时，量筒必须放_____________，视线要与量筒内液体的_______的_______保持水平，快接近刻度线时，改用___________加液体。 (2)俯视或仰视读数时，读数与实际数值
若俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数
若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数
溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
装瓶、贴标签。(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)
整个配制过程如下图所示。
【典例1】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
【典例2】8%的CuSO4溶液可用于苗木杀菌消毒，实验室用CuSO4固体和蒸馏水配制100g该溶液时，不需要使用的仪器是( )A．漏斗B．玻璃棒C．烧杯D．量筒
所配溶液溶质质量分数偏小的原因：
从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；
从用托盘大平称量的角度考虑：药品和砝码放颠倒了；左盘放纸片但右盘没有放纸片；调零时，游码未拨回“0”刻度等；
从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；
从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水；量筒中的液体溶质未全部倒入烧杯中；
从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质。
天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；
量取溶剂时，俯视读数了；量取的水没有完全转移到烧杯中。
所配溶液溶质质量分数偏大的原因：
1. 在溶液配制过程中，使用玻璃棒的作用是什么？ 2. 若要增大氯化钠的溶解速率，可以采取哪些措施？
一是搅拌，在溶解氯化钠固体时，搅拌可加速固体溶解速率；二是引流，在将烧杯中的溶液转移到容量瓶（或指定试剂瓶）时，防止液体洒出造成溶质损失。
搅拌：用玻璃棒不断搅拌溶液。升温：给烧杯中的水加热。将固体研细：把块状氯化钠研磨成粉末，增大氯化钠固体与水的接触面积。
3. 用量筒量取一定体积的液体，读数时应注意什么？
读数时需遵循 “视线与液体凹液面的最低处保持水平” 的原则，同时注意两个关键点：一是量筒必须放置在水平桌面上，不能倾斜；二是禁止俯视或仰视读数。
5. 使用浓溶液配制一定溶质质量分数的稀溶液，与配制上述氯化钠溶液进行比较，操作上应作哪些改变？
计算环节：不再计算固体溶质质量，而是根据公式 “浓溶液质量 × 浓溶液溶质质量分数 = 稀溶液质量 × 稀溶液溶质质量分数”，计算所需浓溶液的体积和蒸馏水的体积。称量 / 量取环节：无需使用天平称量固体，而是用量筒分别量取规定体积的浓溶液和蒸馏水。溶解环节：操作基本一致，但需注意不能将水倒入浓溶液中。
用6%NaCl溶液（密度为1.04g/ml）配制50g3%的NaCl溶液。
1.主要仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、细口瓶。2.实验步骤：（1）计算：6%的NaCl溶液体积= （2）量取：用量筒分别量取6%的NaCl溶液和水。（3）溶解：将溶液混合均匀。（4）装瓶：将溶液装入细口瓶，贴上标签。
由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么?
【典例1】实验室用固体氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( )A．实验步骤：计算、量取、混匀B．需要称量3g 氯化钠C．用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管D．量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的质量分数偏小
【典例2】某化学兴趣小组在实验室配制100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液(已知水的密度为1g/mL)，下列相关说法不正确的是( )A．所需葡萄糖固体的质量是10gB．应选择100 mL的量筒量取水C．溶解时玻璃棒的作用是加速固体溶解D．用来配制溶液的烧杯需要先用蒸馏水润洗
所配溶液溶质质量分数偏小（大）的原因
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
配制一定溶质质量分数的溶液
1.实验步骤：⑴计算 ⑵称量,量取 ⑶溶解 ⑷装瓶2.溶质的质量分数：溶质的质量x100%溶液的质量
1.实验室用氯化钠配制质量分数为2%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（ ）A．所需水的质量为B．量水时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平C．氯化钠放在托盘天平的右盘称量D．固体全部溶解后再装入试剂瓶
2. 实验室中用质量分数为的NaCl溶液（密度约为）稀释得到50g质量分数为的NaCl溶液。下列说法中错误的是( )A．计算的依据为溶液稀释前后，溶质的质量不变B．实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶、贴标签C．需要量取25mL质量分数为的NaCl溶液D．用量筒量取所需体积的水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏大
3. 同学们欲配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作，请回答下列问题： (1)图示中正确的操作顺序为_________（填字母）；A．④②⑤①③B．①②③④⑤C．①②④③⑤D．④⑤②③①(2)在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时应该_________（填字母）；A．增加适量氯化钠B．减少适量氯化钠C．增加砝码D．调节天平平衡螺母(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_____________；