初中化学常见的酸和碱精品导学案

这是一份初中化学常见的酸和碱精品导学案，文件包含第十单元课题2常见的酸和碱原卷版docx、第十单元课题2常见的酸和碱解析版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共50页， 欢迎下载使用。

▉题型1 盐酸的物理性质
【知识点的认识】
盐酸的物理性质包括强烈的挥发性、刺激性气味、透明和强酸性。
（1）强烈的挥发性：浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，容器打开后，氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，形成酸雾。
（2）刺激性气味：盐酸具有强烈的刺鼻气味。
（3）透明：纯净的盐酸为无色透明的液体，但在某些情况下可能呈现微黄色。
（4）强酸性：盐酸属于一元无机强酸，具有强酸性。
此外，盐酸的熔点为﹣27.32℃，沸点为48℃（38%溶液），密度为1.18g/cm3，黏度为1.9mPa•s（25℃，31.5%溶液），这些物理性质进一步描述了盐酸的基本特性。
1．化学实验员整理试剂时，发现昨天使用过的一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸瓶塞没有盖上，请分析由此导致这两瓶试剂发生的共同变化是（ ）
A．溶液的质量减小B．瓶口会冒出白雾
C．溶质质量分数减小D．颜色发生改变
2．当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（ ）
A．产生白烟B．产生白色烟雾
C．产生白雾D．产生氯化氢气体
▉题型2 浓硫酸的吸水性以及应用
【知识点的认识】
浓硫酸具有吸水性，这一特性使其在实验室中常用作干燥剂。浓硫酸的吸水性属于物理性质，意味着它能够吸收气体或液体中的水分，而不改变其化学组成。这种吸水性使得浓硫酸可以用于干燥中性或酸性气体，例如氧气、氢气、一氧化碳和二氧化碳等。在实验室中，浓硫酸的这一特性被广泛应用于气体的干燥处理，以确保实验的准确性和安全性。
此外，浓硫酸的吸水性不仅限于实验室应用。例如，在工业生产中，浓硫酸的吸水性可以用来干燥某些有机溶剂和化工原料，保证产品的质量和纯度。这种物理性质的应用，使得浓硫酸成为工业生产中不可或缺的化学试剂之一。
在使用浓硫酸作为干燥剂时，需要注意安全操作。由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性和脱水性，如果不慎将其沾在衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂抹适量的碳酸氢钠溶液以中和其腐蚀性。正确的操作和安全防护措施是确保使用浓硫酸安全性的关键。
3．下列排序错误的是（ ）
A．含碳量：生铁＞钢
B．溶解性：CO2＞H2
C．加水后温度：稀硫酸＞浓硫酸
D．硬度：黄铜＞纯铜
4．物质的用途和性质密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸可以作干燥剂——浓硫酸具有很强的吸水性
B．金刚石可用来裁玻璃——金刚石是天然最硬的物质
C．武德合金常被用作保险丝——合金的熔点高
D．干冰用于人工降雨——干冰升华吸热
5．物质的结构决定性质，性质决定用途。请回答下列问题。
（1）从结构的角度解释“过氧化氢和水组成元素相同，但性质不同”的原因。
（2）从性质的角度解释“浓硫酸可作干燥剂而浓盐酸不能”的原因。
▉题型3 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
【知识点的认识】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等．
而浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”如图所示：．
6．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．CO2验满
B．浓硫酸的稀释
C．液体的量取
D．过滤
7．实验是科学探究的重要途径。下列实验探究的装置或操作正确的是（ ）
A．制取氧气B．验满氧气
C．稀释浓硫酸D．探究燃烧条件
8．安全是化学实验成功的保障。下列操作安全的是（ ）
A．B．
C．D．
9．安全无小事，关系你我他。下列做法错误的是（ ）
A．发现有人煤气中毒，立即移到通风处急救
B．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．电器着火时，立即用大量水泼灭
10．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ）
A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
C．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌
11．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ）
A．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯
B．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
C．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌
▉题型4 其它常见的酸
12．化学与生活联系紧密。
生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有 ，化学式是 ；除锈剂中含有 ；发酵粉中含小苏打和有机酸等，小苏打的化学式是 。
▉题型5 常见几种酸的用途
【知识点的认识】
常见几种酸的用途包括但不限于以下几个方面：
（1）浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。此外，它还用于生产化肥、农药、火药、染料等。浓硫酸的强氧化性使其在冶炼金属、精炼石油和金属等方面也有广泛应用。
（2）浓盐酸：浓盐酸主要用于金属表面除锈和制造药物。人体胃液中含有盐酸，有助于消化。它还是重要的化工原料。
（3）浓硝酸：浓硝酸是重要的化工原料，在工业上用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
（4）醋酸：醋酸主要用作调味品。
（5）硫酸：硫酸作为重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属等方面。
（6）硝酸：硝酸在工业上用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
这些酸的用途体现了它们在化工、医药、食品加工等领域的重要作用。不同的酸因其独特的化学性质而被广泛应用于各个行业。
13．盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是（ ）
A．浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体
B．稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
C．打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小
▉题型6 酸的通性
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、
H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、
HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
14．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A．稀硫酸与锌粒反应，生成氢气
B．稀盐酸除铁锈的反应
C．稀硫酸与氯化钡溶液反应
D．稀盐酸处理含氢氧化钾的废水
15．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
▉题型7 酸的通性的微观实质
【知识点的认识】
酸的通性的微观实质在于氢离子（H+）的化学性质。
酸的通性主要体现在以下几个方面：
（1）与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为酸中的氢离子与指示剂中的某些成分发生反应，改变了指示剂的颜色。
（2）与金属反应：酸能与位于金属活动性顺序表“H”以前的金属反应，生成氢气和相应的盐。这是因为酸中的氢离子能够置换出金属离子，从而生成氢气。例如，醋酸（CH3COOH）与金属锌反应生成氢气和醋酸锌的化学方程式为：2CH3COOH+Zn＝（CH3COO）2Zn+H2↑。
（3）与金属氧化物反应：酸能与某些金属氧化物反应，生成相应的盐和水。这是因为酸中的氢离子能与金属氧化物中的氧离子发生反应，生成水和对应的盐。
（4）与碱反应：酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。这是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子（OH﹣）发生反应的结果。
（5）与盐反应：酸能与某些盐发生复分解反应，生成新盐和新酸。这需要满足复分解反应的条件，如生成气体、沉淀或水。
这些反应的微观实质都是氢离子（H+）与其他物质中的离子或分子发生作用，从而改变物质的组成和性质。因此，了解酸的通性及其微观实质对于理解化学反应的原理和机制至关重要。
16．从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（ ）
A．稀硫酸能与氯化钡反应
B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色
C．稀硫酸能与氢氧化钠反应
D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
17．宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列宏观事实的微观解释正确的是（ ）
A．自行车在夏天容易爆胎——气体分子受热变大
B．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子质量和体积都很小
C．稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变成红色——溶液中均存在酸根离子
D．水和过氧化氢化学性质不同——物质的组成元素不同
18．春节期间，为了放松身心，很多人会选择外出滑雪、泡温泉。请回答下列问题：
（1）温泉水对人体具有保健和美容的作用。温泉池中的水常采用“砂滤—活性炭—消毒剂”的净水工艺进行净化，其中活性炭净水是利用它的 性。
（2）二氧化氯是一种新型水消毒剂，能与水反应：8ClO2+2H2O＝4HClO+2Cl2+7X，则X的化学式为 ；HClO具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出 （填化学符号）。
▉题型8 根据酸的通性推断物质的性质
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
19．阅读下面科普短文，回答问题。
深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。健康人胃液的pH在0.9∼1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。
某医院对99位胃溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如表所示。
胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。依据文章内容回答下列问题：
（1）铁粉作为双吸剂，能起到干燥和减缓食品变质的作用，这是由于铁可以和空气中的 反应。
（2）燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是 。
（3）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应
B．氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多
C．部分燕麦片中含有极少量的铁单质
D．选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙
▉题型9几种常见碱的物理性质及用途
【知识点的认识】常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca（OH）2）和氨水（NH3•H2O），它们在物理性质和用途上各有特点；
1.氢氧化钠（NaOH）
①物理性质：
白色固体，易溶于水且放出大量的热，具有吸湿性，固体表面发生潮解，需要密封保存；
②化学性质：
强腐蚀性，能与酸发生中和反应生成盐和水；能与酸性氧化物反应生成盐和水；
③用途：
化工生产：制造肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等；炼制石油、冶炼金属；可以作为某些气体的干燥剂。
2.氢氧化钙（Ca（OH）2）
①物理性质：
白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随着温度的升高而减小；
②化学性质：
可以与酸发生中和反应，生成盐和水；能与二氧化碳反应生成碳酸钙；
③用途：
建筑材料：用于建筑、农业、污水处理；漂白粉的生产、改良土壤。
3.氨水（NH3•H2O）
①物理性质：
无色液体，沸点较低，具有挥发性；
②化学性质：
一水合氨溶液显碱性，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。
③用途：
化学工业：用于制造化肥、炸药等；农业上：可以作为氮肥使用。
20．工业上“三酸两碱”中包括了HCl、H2SO4、NaOH。关于它们的广泛用途，下列说法错误的是（ ）
A．HCl可用于除锈B．H2SO4用于铅蓄电池
C．NaOH可用于除油污D．三者都可用作干燥剂
21．下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．用NaOH做食品干燥剂
B．用白醋除去热水壶中的水垢
C．用液氮保存生物样品
D．用Ca（OH）2改良酸性土壤
（多选）22．热爱劳动，从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识正确的是（ ）
A．在厨房墙壁上方安装天然气报警器，天然气易燃且密度比空气小
B．用炉具清洁剂清洗抽油烟机，炉具清洁剂中的NaOH能与油脂反应
C．用明矾处理浑浊的天然水，明矾能杀菌消毒
D．用钢丝球刷洗铝制餐具，可以除去污渍使餐具光亮如新
23．利用 方法可以加快冰糖在水中的溶解；农业上熟石灰常用于 。
▉题型10 生石灰的性质与用途
【知识点的认识】生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）；是工业上制取二氧化碳的副产物．它的性质是白色晶体或粉末，具有腐蚀性，易溶于酸，难溶于水，但具有吸水性，能与水剧烈反应放出大量的热，生成白色固体（即氢氧化钙，俗称熟石灰；反应的化学方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2）．
它的用途主要是用于消毒，改良水质，实验室里和食品包装中常用作干燥剂．
24．下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
25．下列物质的用途，错误的是（ ）
A．生石灰可用于干燥剂
B．氮气可用于制备硝酸、氮肥
C．氧气具有助燃性，可作燃料
D．干冰可用于人工降雨
（多选）26．对如图所示实验分析正确的是（ ）
A．甲中有未溶解的氧化钙
B．操作Ⅰ、Ⅱ可能发生了一系列物理变化
C．丙中未溶物可能是氢氧化钙
D．Ca（OH）2溶质质量分数：甲＜乙
27．如图所示，若向试管里的水中加入生石灰，会观察到U形管A边支管中红墨水液面 ，这是因为 。
28．阅读下列短文，回答有关问题：
近年来比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图所示。向“自热火锅”的发热包中加水后3～5s内快速升温，蒸汽温度可达200℃，即可做成热饭。发热包中的反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火，使用后的发热包按有害垃圾分类处置。
（1）为了使米饭受热更快，内盒包装材料常选用铝箔，是因为铝具有良好的 。
（2）外包装的保鲜膜可阻止食物的水分流失，还能隔绝 ，防止食物腐败。
（3）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到 作用。
（4）发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热，反应的化学方程式为 。
29．在一次“我的韶山行”红色研学旅行活动中，小红分享了零食“旺旺雪饼”，同学们撕开包装袋，发现袋内有一包干燥剂（如图）。同学们对干燥剂的作用及有效成分产生了极大兴趣，于是他们将这包干燥剂密封带回学校，到实验室进行相关实验活动。
（1）同学们看到干燥剂袋上的文字马上明白干燥的原理。其原理是 。（用化学方程式表示）
（2）小明同学取一支试管用一个简单的实验就证明了该包干燥剂仍然有效，其实验方法是 。
（3）成分探究：这包干燥剂中是否含有碳酸钙？小亮和小芳分别进行如下实验探究：
两位同学实验结论截然相反，你认为 同学结论可靠，另一同学结论不可靠的理由是 。
（4）思维拓展：这包干燥剂（假定都是含钙物质）含有哪些物质？小文同学在前面同学的实验基础上，认为其成分有两种可能：即Ⅰ：CaO，Ⅱ：CaO、Ca（OH）2，为此，小文同学设计如下方案。请完成表格中填空内容。
几位同学按此方案各自进行实验，对所得数据进行分析，都得出猜想Ⅱ成立，即该包干燥剂含：CaO和Ca（OH）2。
▉题型11 碱的通性的微观实质
【知识点的认识】
酸的通性的微观实质在于氢离子（H+）的化学性质。
酸的通性主要体现在以下几个方面：
（1）与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为酸中的氢离子与指示剂中的某些成分发生反应，改变了指示剂的颜色。
（2）与金属反应：酸能与位于金属活动性顺序表“H”以前的金属反应，生成氢气和相应的盐。这是因为酸中的氢离子能够置换出金属离子，从而生成氢气。例如，醋酸（CH3COOH）与金属锌反应生成氢气和醋酸锌的化学方程式为：2CH3COOH+Zn＝（CH3COO）2Zn+H2↑。
（3）与金属氧化物反应：酸能与某些金属氧化物反应，生成相应的盐和水。这是因为酸中的氢离子能与金属氧化物中的氧离子发生反应，生成水和对应的盐。
（4）与碱反应：酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。这是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子（OH﹣）发生反应的结果。
（5）与盐反应：酸能与某些盐发生复分解反应，生成新盐和新酸。这需要满足复分解反应的条件，如生成气体、沉淀或水。
这些反应的微观实质都是氢离子（H+）与其他物质中的离子或分子发生作用，从而改变物质的组成和性质。因此，了解酸的通性及其微观实质对于理解化学反应的原理和机制至关重要。
30．下列有关酸、碱性质和用途的说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂
B．氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子
C．盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+
D．氢氧化钠固体暴露在空气中潮解是发生物理变化
31．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识错误的是（ ）
A．生产：生石灰与水反应得到熟石灰
B．性质：氢氧化钙的溶解度随温度升高而升高
C．用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液
D．组成：氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH﹣
▉题型12 中和反应的概念及微观本质
【知识点的认识】
1.定义：
中和反应是指酸与碱互相交换成分，生成盐和水的化学反应。例如，稀盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
2.微观本质：
从微观角度来说，中和反应的本质是酸溶液中的氢离子（H⁺）与碱溶液中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子的过程：H++OH−＝H2O，这个过程不仅涉及离子的结合，还伴随着盐的生成。
32．下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
D．NaOH+HCl═NaCl+H2O
33．推理是学习化学的一种重要思维方式。以下推理正确的是（ ）
A．同种元素质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
B．铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，则铁的表面的铁锈也起保护作用
C．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
D．中和反应的生成物是盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
34．中和反应不可能生成的物质是（ ）
A．硫酸钾B．水C．氢氧化镁D．氯化钡
35．中和反应是化学学习和研究的重要内容。小惠同学向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的示意图如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．X为H2O，中和反应的实质是H++OH﹣＝H2O
B．废液处理后，通过蒸发结晶可得到NaCl
C．反应容器中溶液的pH逐渐增大
D．消耗NaOH的质量大于盐酸的溶质的质量
▉题型13 中和反应的实际应用
【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H2O）
常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例
首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液呈红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：
1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式．
2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全．
至于中和反应的应用，主要有如下四点：
1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．
2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．
3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．
4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．
36．学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉及的化学知识不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
（多选）37．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应有关的是（ ）
A．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜
B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
C．用熟石灰[Ca（OH）2]改良酸性土壤
D．用生石灰（CaO）作食品干燥剂
（多选）38．酸和碱的中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用浓硫酸作干燥剂
C．用硫酸处理印染厂的碱性废水（含氢氧化钠）
D．用小苏打治疗胃酸过多
39．化学与我们的生活、生产、健康、环境等息息相关。回答下列问题：
（1）书写重要档案用碳素墨水，利用单质碳在常温下化学性质 ；明矾可用于净水，是因为明矾溶于水形成胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
（2）农业生产中常用CO（NH2）2、KCl、K2HPO4按一定比例来配制无土栽培的营养液，CO（NH2）2中氧元素和氢元素的质量比为 。
（3）服用含氢氧化铝【Al（OH）3】药物可以治疗胃酸（主要成分盐酸）过多症，药物反应的化学方程式是 。
（4） 被认为是理想的清洁、高能燃料；温室效应增强是人类当前面临的最大环境问题，能产生温室效应的气体除 外、还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。题型1 盐酸的物理性质
题型2 浓硫酸的吸水性以及应用
题型3 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
题型4 其它常见的酸
题型5 常见几种酸的用途
题型6 酸的通性
题型7 酸的通性的微观实质
题型8 根据酸的通性推断物质的性质
题型9 几种常见碱的物理性质及用途
题型10 生石灰的性质与用途
题型11 碱的通性的微观实质
题型12 中和反应的概念及微观本质
题型13 中和反应的实际应用
金属与稀HCl
现象
化学方程式
镁与稀盐酸
大量气泡，反应最快
Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑
铝与稀盐酸
大量气泡，反应较快
2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑
锌与稀盐酸
许多气泡，反应快
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
铁与稀盐酸
少量气泡，反应较慢，溶液由无色变为浅绿色
Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑
铜与稀盐酸
无现象
无
金属与稀H2SO4
现象
化学方程式
镁与稀硫酸
大量气泡，反应最快
Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑
铝与稀硫酸
大量气泡，反应较快
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌与稀硫酸
许多气泡，反应快
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
铁与稀硫酸
少量气泡，反应较慢，溶液由无色变为浅绿色
Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
铜与稀硫酸
无现象
无
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈逐渐消失,溶液变成黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
铁锈逐渐消失,溶液变成黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
A
≤2.0
7
0（0.0%）
B
2.0﹣4.0
13
3（23.1%）
C
4.0﹣6.0
26
17（65.4%）
D
＞6.0
53
45（84.9%）
选项
用途
性质
A
石墨可作为高铁列车的受电弓滑板
石墨具有优良的导电性
B
食品包装中充入氮气可以防腐
氮气化学性质稳定
C
生石灰可作为干燥剂
生石灰能和水反应
D
木炭能使氧化铜还原成铜
木炭具有可燃性
实验操作
实验现象
实验结论
小亮
取少量干燥剂于试管中，加水溶解、过滤
滤纸上留有白色固体
滤纸上留有白色固体
小芳
取少量干燥剂于试管中滴加足量盐酸
无气泡产生
不含碳酸钙
实验方案
ag干燥剂→加足量稀盐酸溶液→过滤加足量碳酸钠溶液沉淀bg
实验依据
若bg沉淀所含钙元素质量等于ag氧化钙所含钙元素质量
猜想Ⅰ成立
若bg沉淀所含钙元素质量 （填“大于”“小于”或“等于”）ag氧化钙所含钙元素质量
猜想Ⅱ成立
选项
项目
化学知识
A
废旧金属的回收利用
节约金属资源，减少对环境的污染
B
NaOH作炉具清洁剂
NaOH能与油脂反应
C
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
降低油的着火点
D
撒熟石灰改良酸性土壤
熟石灰具有碱性