初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制精品导学案

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制精品导学案，文件包含第九单元实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制原卷版docx、第九单元实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制解析版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共40页， 欢迎下载使用。

▉题型1 固体配制一定质量分数溶液
【知识点的认识】利用固体配制一定溶质质量分数的溶液，其配制步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放，需要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，其中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。
1．若配制100g10%的氢氧化钠溶液，下列实验操作方法正确的是（ ）
A．将10g氢氧化钠固体放在纸上称量
B．称量过程中，若指针偏左，应添加砝码使天平平衡
C．若采用俯视量取90mL的水，会使配出氢氧化钠溶液浓度大于10%
D．将10g氢氧化钠固体倒入盛有90mL水的量筒里并用玻璃棒搅拌
【答案】C
【解答】解：A、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，故不正确；
B、称量过程中，若指针偏左，说明氢氧化钠固体质量偏大，应减少左盘氢氧化钠的质量，直至天平平衡，故不正确；
C、若采用俯视量取90mL的水，读数偏大，实际量取水的体积小于90mL，会使配出氢氧化钠溶液浓度大于10%，故正确；
D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故不正确。
故选：C。
2．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。下列说法不正确的是（ ）
A．计算需要水的体积为47mL
B．图示中正确的操作顺序为④②⑤①③
C．若④中试剂不纯会使得所配制溶液的质量分数偏大
D．量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数偏小
【答案】C
【解答】解：A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×6%＝3g，需要水的质量为50g﹣3g＝47g，水的密度是1g/mL，则水的体积为47g÷1g/mL＝47mL，故A正确；
B、配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶等，图示中④取试剂、②称量试剂、⑤将试剂倒入烧杯、①量取水倒入烧杯、③搅拌溶解，操作顺序为④②⑤①③，故B正确；
C、若④中试剂不纯，即氯化钠中含有杂质，会导致实际称取的氯化钠质量偏小，所配制溶液的质量分数偏小，而不是偏大，故C错误；
D、量取水时仰视量筒读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，则所配制溶液的质量分数偏小，故D正确；
故选：C。
3．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．所需氯化钠的质量为3g
B．量取水时应该选择50mL的量筒
C．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
D．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
【答案】D
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g，故A不符合题意；
B、所需水的质量为：50g﹣3g＝47g，即47mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量取水时，应该选择50mL的量筒，故B不符合题意；
C、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故C不符合题意；
D、俯视量筒读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故D符合题意。
故选：D。
4．要配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A．仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等
B．计算：需加入氯化钠的质量为16g
C．溶解：玻璃棒的作用是引流
D．装瓶：配制好的溶液装瓶时洒出一部分，会使溶液的溶质质量分数偏小
【答案】B
【解答】解：A、配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，不需要漏斗，故A错误；
B、配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×16%＝16g，故B正确；
C、配制一定溶质质量分数的溶液时，溶解时需要玻璃棒，其作用为搅拌，加速溶解，而不是引流，故C错误；
D、溶液具有均一性，配制好的溶液有洒出，不会影响溶质质量分数，故D错误；
故选：B。
5．如图是某同学配制溶液的部分操作。
（1）该同学配制的是溶质质量分数为 6% 的氯化钠溶液。
（2）若要完成配制，还需要的玻璃仪器有 玻璃棒 。
（3）若向烧杯中倒水时，量筒内有水残留，会导致所得溶液的溶质质量分数 偏大 （选填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）6%；
（2）玻璃棒；
（3）偏大。
【解答】解：（1）47mL水的质量为47mL÷1g/mL＝47g，该氯化钠溶液的溶质质量分数为3g3g+47g×100%＝6%，即该同学配制的是溶质质量分数为6%的氯化钠溶液；
（2）在溶液配制的操作中，已经有了量筒用于量取液体，烧杯用于溶解，还缺少用于搅拌加速溶解的玻璃棒；
（3）若向烧杯中倒水时量筒内有水残留，这就意味着实际加入的水的量比理论量少了，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，在溶质质量不变的情况下，溶剂质量减少，所得溶液的溶质质量分数就会偏大。
故答案为：（1）6%；
（2）玻璃棒；
（3）偏大。
6．某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，欲配制50g5%的硝酸钾溶液。
（1）以上正确的操作顺序是 A 。
A.④⑤①②③
B.①②③④⑤
C.⑤②①④③
D.③④①②⑤
（2）若所配50g5%硝酸钾溶液中溶质的质量分数偏小（1克以下用游码），可能的原因有 ACD （填序号）。
A.用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾
B.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C.用量筒量取水时仰视读数
D.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
【答案】（1）A；
（2）ACD。
【解答】解：（1）用硝酸钾固体配制50g5%的硝酸钾溶液的步骤为计算、称量（称取溶质）、量取（量取溶剂）、溶解。所以正确的操作顺序是④⑤①②③，故选：A；
（2）A、用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾（1克以下用游码），会导致称取的硝酸钾质量偏小，溶质质量偏小，所配溶液中溶质的质量分数偏小，故A符合题意；
B、转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，溶液具有均一性，所以对溶液的溶质质量分数没有影响，故B不符合题意；
C、用量筒量取水时仰视读数，仰视读数时读取的刻度比实际量取的水的体积偏小，即实际量取的水偏多，溶剂增多，所配溶液中溶质的质量分数偏小，故C符合题意；
D、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，相当于增加了水的质量，水的质量增多，所配溶液中溶质的质量分数偏小，故D符合题意；
故选：ACD。
故答案为：（1）A；
（2）ACD。
7．要配制100g溶质质量分数为10.6%的氯化钠溶液，回答有关问题：
（1）称取氯化钠 10.6 g。
（2）量取所需的水，量筒的规格应该选用 D （填序号）。
A．10mL
B．25mL
C．50mL
D．100mL
（3）若量取水时俯视读数，所配制的溶液的溶质质量分数会 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量为 195 g。
【答案】（1）10.6；
（2）D；
（3）偏大；
（4）195。
【解答】解：（1）配制100g溶质质量分数为10.6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×10.6%＝10.6g；
（2）需水的质量为100g﹣10.6g＝89.4g，需水的体积为89.4g÷1g/mL＝89.4mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，用100mL的量筒量取所需体积的水，故选：D；
（3）若量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，则所配制的溶液的溶质质量分数会偏大；
（4）稀释前后溶质的质量不变，设要水的质量为x，则有50g×98%＝（50g+x）×20%，x＝195g，即需要水的质量为195g。
故答案为：（1）10.6；
（2）D；
（3）偏大；
（4）195。
8．煤化工废水中含有较多NaCl和少量Na2SO4、NaNO3，三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）从该工业废水中提纯NaCl：
①采取的结晶方法是 蒸发结晶 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
②用6%的NaCl溶液（密度约为1.04g/mL）配制50g3%的NaCl溶液，主要涉及以下操作：a．计算；b． 量取 ；c．混匀；d．装瓶。
（2）t2℃时，某NaNO3溶液中溶质和溶剂的质量比为2：3，则该溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）t2℃时，将等质量的饱和NaCl溶液和Na2SO4溶液分别降温至t1℃，以下对所得溶液的分析正确的是 BC （填字母）。
A．溶剂质量的大小关系是NaCl＞Na2SO4
B．溶液质量的大小关系是NaCl＞Na2SO4
C．溶质质量分数的大小关系是NaCl＞Na2SO4
【答案】（1）①蒸发结晶； ②量取；
（2）不饱和；
（3）BC。
【解答】解：（1）①由图可知，三种物质的溶解度随温度升高而增大，但氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以从该工业废水中提纯氯化钠，采取的结晶方法是蒸发结晶；
②用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液，是稀释浓溶液的过程，主要涉及以下操作：计算、量取、混匀、装瓶；
（2）t2℃时，某硝酸钠溶液中溶质和溶剂的质量比为2：3，该溶液中，100g水中溶解的溶质的质量=23×100g≈66.7g，由图可知，t2℃时，硝酸钠的溶解度大于80g，所以t2℃时，某硝酸钠溶液中溶质和溶剂的质量比为2：3，该溶液是硝酸钠的不饱和溶液；
（3）A.由图可知，t2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，硫酸钠和氯化钠的溶解度相同，则t2℃时硫酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，则t2℃时等质量的硫酸钠和氯化钠饱和溶液中的溶剂的质量相等，则t2℃时等质量的硫酸钠和氯化钠饱和溶液降温至t1℃时，溶剂的质量不变，即溶剂质量的大小关系是相等，故错误；
B.由图可知，t1℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度，t2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，即t2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相同，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，t2℃时等质量的硫酸钠和氯化钠饱和溶液降温至t1℃时，硫酸钠溶液中析出的晶体较多，则溶液质量的大小关系是氯化钠＞硫酸钠，故正确；
C.由图可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，t1℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度，t2℃时等质量的硫酸钠和氯化钠饱和溶液降温至t1℃时，两种物质的溶液仍为饱和溶液，则溶质质量分数的大小关系是氯化钠＞硫酸钠，故正确；
故选：BC。
故答案为：
（1）①蒸发结晶； ②量取；
（2）不饱和；
（3）BC。
9．农业中常用16%的氯化钠溶液来选种，现要配制50kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 8 kg，若配制溶液的过程中其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液溶质的质量分数 偏大 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】8；偏大。
【解答】解：配制50kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为50kg×16%＝8kg；若配制溶液的过程中其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大。
故答案为：
8；偏大。
10．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ②⑤①④③ 。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是 药匙 。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为 18.2g 。
（4）根据计算需要量取水的体积是 163.8mL （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是 D 。（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
（6）若用100克溶质质量分数为30%的NaCl溶液配制成溶质质量分数为10%NaCl的溶液，需加水 200 克。
【答案】（1）②⑤①④③；
（2）药匙；
（3）18.2g；
（4）163.8mL；D；
（5）小于；
（6）200。
【解答】解：（1）配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，所以配制溶液的正确操作顺序为②⑤①④③；
（2）图②中塑料仪器名称是药匙；
（3）砝码的质量为：5g+10g＝15g，游码所表示的质量为3.2g，所以称取的NaCl质量为：15g+3.2g＝18.2g；
（4）所配制溶液的质量为：18.2g÷10%＝182g，需要量取水的体积为：182g−18.2g1g/mL=163.8mL；量取读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，砝码质量偏小，称量氯化钠的质量偏小，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于10%；
（6）设需加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：100g×30%＝（100g+x）×10%，解得：x＝200g。
故答案为：
（1）②⑤①④③；
（2）药匙；
（3）18.2g；
（4）163.8mL；D；
（5）小于；
（6）200。
11．硝酸钾作为营养液中的关键无机盐成分，广泛用于无土栽培等农业技术，为植物生长提供必需的营养元素。
（1）KNO3中钾元素和氧元素的质量比是 13：16 （填最简整数比）。
（2）小华欲配制100g质量分数为8%的硝酸钾溶液，配制过程如上图所示，则：
①计算：所需KNO3的质量为 8 g，需要水的体积是 92 mL（水的密度可近似看作1g/cm3）。
②称量：实验过程中会导致KNO3的质量偏小的有 AB （1g以下用游码）。
A．KNO3固体不纯 B．砝码端未放称量纸 C．KNO3和砝码位置放反 D．称量时托盘天平指针偏左
③量取：若量取水时俯视读数，则配制所得溶液的质量分数 ＞ 8%（填“＞”“＜”或“＝”）。
④溶解：玻璃棒的作用是 搅拌，加快固体的溶解速率 。
⑤装瓶贴标签：标注试剂名称和溶质的质量分数。
【答案】（1）13：16；
（2）①8；92；②AB；③＞；④搅拌，加快固体的溶解速率。
【解答】解：（1）KNO3中钾元素和氧元素的质量比是39：（16×3）＝13：16。
（2）①所需的KNO3质量＝溶液质量×溶质质量分数，即100g×8%＝8g，需要水的质量为100g﹣8g＝92g，水的密度为1g/cm3，因此体积为92cm3，即92mL。
②A、固体不纯，会导致实际溶质质量偏小，故该选项正确。
B、砝码端未放称量纸，则KNO3的质量+称量纸的质量＝砝码质量，会导致溶质质量偏小，故该选项正确。
C、KNO3和砝码位置放反（1g以下用游码），称量8g KNO3无需使用游码，不会导致称量的溶质质量偏小，故该选项错误。
D、称量时天平指针偏左，说明左盘上试剂质量偏大，会导致溶质质量偏大，故该选项错误。
故选：AB。
③俯视读数会导致量取的水体积偏小，溶剂质量偏小，因此溶质质量分数大于8%。
④玻璃棒在溶解过程中的作用是搅拌，加快固体的溶解速率。
故答案为：
（1）13：16；
（2）①8；92；②AB；③＞；④搅拌，加快固体的溶解速率。
▉题型2 配制一定质量分数溶液的仪器
【知识点的认识】溶液配制分为两种情况，一种是使用固体和液体配制一定溶质质量分数的溶液，一种是浓溶液稀释得到稀溶液，因为所用药品的状态不同，故使用的仪器有所差别。固体和液体配制溶液所需要的仪器主要有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；浓溶液稀释所需要的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
12．实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液时，没有用到的仪器是（ ）
A．烧杯B．托盘天平C．漏斗D．胶头滴管
【答案】C
【解答】解：首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌；不需要使用漏斗。
故选：C。
▉题型3 溶液配制过程中的操作顺序
【知识点的认识】溶液配制的一般步骤是计算、称量（或量取）、溶解（或稀释），利用固体配制溶液时要注意先称取固体质量，再量取水的体积，最后在烧杯中溶解。
实验操作顺序图为：
13．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．选用100mL量筒量取所需水的体积
C．需称量NaCl的质量为16.0g
D．②中游码在6g处，则食盐实际质量为16g
【答案】D
【解答】解：A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。
B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量＝100g×16%＝16g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣16g＝84g（合84mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。
C、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量＝100g×16%＝16.0g，故选项说法正确。
D、图中用托盘天平称量食盐时，使用了游码，砝码和氯化钠放反了，②中游码在6g处，称量16g氯化钠，使用的是10g的砝码，则食盐实际质量为10g﹣6g＝4g，故选项说法错误。
故选：D。
14．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16g
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．①中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大
【答案】D
【解答】解：
A、配制该溶液的操作顺序为计算、称量、量取、溶解，所以序号为④②①⑤③；故正确；
B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×16%＝16g，故正确；
C、需要水的质量为100g﹣16g＝84g，而水一般采用量体积的方法，所以水的体积为84mL，选择量筒时，应该超过所取液体的体积数且接近性原则，所以选用100 mL量筒量取所需水的体积，故正确；
D、若操作①中有部分固体洒落桌面，会导致溶质质量减少，所以溶质质量分数偏小；故错误；
故选：D。
▉题型4 溶液配制过程中的操作正误的判断
【知识点的认识】固体配制溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放，利用天平称取固体时要注意左物右码，天平左右两盘要放质量等大的纸片，如果称取的是具有腐蚀性的固体比如氢氧化钠，则需要在烧杯中称取；量取水时要注意读数的方法是视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会导致所配溶液的溶质质量分数发生改变；溶解固体要在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，搅拌时要使用玻璃棒，不能用温度计。
15．化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制40g质量分数为18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（ ）
A．取氯化钠固体B．称量7.2g氯化钠
C．量取32.8mL水D．玻璃棒搅拌溶解
【答案】D
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取32.8mL水，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：D。
16．某同学需要配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析不正确的是（ ）
A．配制过程中出现了两处操作错误
B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解
C．配制时应称量氯化钠固体质量为15g
D．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
【答案】D
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度；故选项说法正确。
B、配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法正确。
C、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×15%＝7.5g，故选项说法正确。
D、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：D。
17．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是（ ）
A．称量
B．溶解
C．取用
D．检验
【答案】C
【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。
C、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作错误。
故选：C。
某项目学习小组在实验室中练习配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。回答下面小题。
18．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，下列操作正确的是（ ）
A．取NaOH固体B．称量
C．量取D．溶解
【答案】D
【解答】解：A、取用氢氧化钠固体，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故选项实验操作错误。
D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。
故选：D。
▉题型5 溶液配制过程中的误差分析
【知识点的认识】溶液配制的过程中，一些操作上的问题可能会引起所配制的溶液溶质质量分数发生改变，溶质质量增大、溶剂质量减小会导致溶液的溶质质量分数偏大，常见的原因有托盘左侧没放纸右盘放纸、砝码锈蚀、天平指针向右偏转没调零就开始称量，量取水时俯视读数、向烧杯中倒水时有水洒出等；溶质质量减小、溶剂质量增大会导致溶液的溶质质量分数偏小，常见的原因有药品不纯、左码右物称量并用游码、向烧杯加固体时洒落、溶质没有完全溶解就装瓶、天平指针偏左没调零就开始称量、砝码缺角、左盘加纸右盘没加、量取水时仰视读数、烧杯内壁有水、试剂瓶内壁有水。
19．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏小的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量水时仰视刻度
③将水注入烧杯时有水洒出
④将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
A．①②B．③④C．①③D．①②③
【答案】A
【解答】解：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小；
②用量筒量取水时仰视刻度，读数偏小，实际量取水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小；
③将水注入烧杯时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大；
④溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，对溶液中溶质的质量分数没有影响，溶质质量分数不变。
故选：A。
20．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
D．配制氯化钠溶液时，量取水的体积时俯视刻度，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏小
【答案】C
【解答】解：A、溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，故选项说法错误。
B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
C、实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，能增大反应物的接触面积，以提高反应速率，故选项说法正确。
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故选：C。
21．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①②B．①③C．②④D．③④
【答案】A
【解答】解：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故①②操作会导致结果偏小。
故选：A。
22．溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛用途。
（1）医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是 NaCl （填化学式）。
（2）现用氯化钠固体配制500g生理盐水，需要的仪器为 ABCE （填字母，如图1）若量取水时，仰视读数则所配溶液的溶质质量分数偏 小 （填“大”或“小”）。
（3）已知KCl的溶解度20℃时为34g，40℃时为40g。某实验小组做了如图2实验。
①B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 17：50 （最简整数比）。
②A～E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是 D （填序号，下同），不饱和溶液是 A 。
（4）图3为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 C （填字母）。
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g
【答案】（1）NaCl；
（2）ABCE；小；
（3）①17：50；
②D；A；
（4）C。
【解答】解：（1）生理盐水中有NaCl和水，其中NaCl是固体，水是液体，所以NaCl是溶质；
（2）配制500g生理盐水，需要用托盘天平称量500g×0.9%＝4.5g的食盐，用量筒量取495.5mL的水，并把食盐和水放在烧杯里溶解，并用玻璃棒进行搅拌；若量取水时，仰视读数，所取水的体积会变大，则所配溶液的溶质质量分数偏小；
（3）已知20℃时，KCl的溶解度为34g，其含义为：在20℃时在100g水里，最多能溶解34gKCl。则B所得溶液溶质质量为：25g+25g＝50g＞34g，只溶34g，因此溶液中的溶质与溶剂的质量比为：34g：100g＝17：50；A、B均为20℃时溶液，在A中，由于氯化钾的质量25g＜34g，则A为不饱和溶液；在B中，溶质质量25g+25g＝50g，50g＞34g，则B为有固体剩余的饱和溶液；在C中40℃时，此时由于KCl的溶解度为40g，溶质质量为25g+25g＝50g，50g＞40g，则C仍为有固体剩余的饱和溶液；在D中设125g水中最多溶解氯化钾的质量为x，40g100g=x125g，x＝50g；则D溶液恰好饱和，即没有固体剩余的饱和溶液；E由40℃的D降温20℃而得，KCl的溶解度减小，有溶质析出，则E为有溶质析出的饱和溶液；
（4）A、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度为15g，饱和溶液中溶质的质量分数均为：15g100g+15g×100%≈13%，故B错误；
C、将乙的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温、蒸发溶剂的方法等，故C正确；
D、t2℃时，甲的溶解度为30g，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为130g，故D错误；
故答案为：（1）NaCl；
（2）ABCE；小；
（3）①17：50；
②D；A；
（4）C。
23．海洋是一个巨大的资源宝库。
（1）海水中除了NaCl还含有KCl和MgSO4等物质。下图是KCl和MgSO4的溶解度曲线。
①40℃时将50gKCl固体投入到100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 140g 。
②请结合表格分析如图交点t2的取值范围 80℃＜t2＜100℃ 。
（2）工业制得的氯化钠固体中常混有KCl和MgSO4，欲除去其中的KCl和MgSO4，用 C （填序号）洗涤固体效果最佳。
A．冷水
B．热水
C．饱和氯化钠溶液
（3）现需配制100g16%的氯化钠溶液，下列操作会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是 B （填序号）。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落
C．装瓶时有少量溶液洒出
（4）工业上用电解饱和食盐水（主要成分NaCl）的方法生产NaOH，其原理如图，写出电解槽中发生的化学方程式 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
【答案】（1）①140g；
②80℃＜t2＜100℃；
（2）C；
（3）B；
（4）2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
【解答】解：（1）①40℃时，KCl的溶解度是40g，40℃时，100g水中最多溶解KCl的质量为40g，将50gKCl固体投入到100g水中，实际溶解40g，所得溶液的质量为40g+100g＝140g；
②溶解度两曲线的交点代表甲、乙两物质的溶解度相等，结合表格中的数据可知t2的取值范围为：80℃＜t2＜100℃；
（2）欲除去氯化钠固体中的KCl和MgSO4杂质，应选用饱和氯化钠溶液洗涤。因为饱和氯化钠溶液能溶解KCl和MgSO4，但不能再溶解氯化钠，可以最大限度地减少氯化钠的损失，达到最佳洗涤效果，故选：C；
（3）A、用量筒量取水时俯视读数，量取水的体积偏小，所得溶液的溶质质量分数偏大，故错误；
B、称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落，溶质偏少，所得溶液的溶质质量分数偏小，故正确；
C、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，所得溶液的溶质质量分数不变，故错误；
故选：B；
（4）电解饱和食盐水（主要成分NaCl）生成NaOH、氯气和氢气，化学方程式为：2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
故答案为：（1）①140g；
②80℃＜t2＜100℃；
（2）C；
（3）B；
（4）2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
24．生理盐水在医疗领域发挥着重要作用，市售生理盐水的标签如图所示。
（1）用氯化钠固体配制该溶液需要的步骤有哪些？
（2）用氯化钠固体配制该生理盐水时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。
①用量筒量取水时仰视读数；
②往烧杯中加水时有水溅出；
③将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
【答案】（1）计算、称量、量取、溶解、（装瓶）；
（2）①；仰视量取水偏多，质量分数偏小。
【解答】解：（1）用氯化钠固体配制该溶液需要的步骤有：计算、称量、量取、溶解、（装瓶）；
（2）用氯化钠固体配制该生理盐水时，
①用量筒量取水时仰视读数，溶剂多了，溶质质量分数偏小；
②往烧杯中加水时有水溅出。溶剂少了，溶质质量分数偏大；
③将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，不会影响溶质质量分数。
故答案为：（1）计算、称量、量取、溶解、（装瓶）；
（2）①；仰视量取水偏多，质量分数偏小。
▉题型6 化学药品取用规则
【知识点的认识】
化学药品取用规则是进行化学实验的重要基础。
1、“三不”原则
不能用手接触药品，防止手被腐蚀或污染药品。
不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，避免吸入过多有毒或有刺激性的气体。
不得尝任何药品的味道，以免中毒。
2、节约原则
严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体取1﹣2毫升，固体只需盖满试管底部即可。
3、处理原则
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
4、安全原则
取用药品时要注意防止药液溅出或腐蚀皮肤和衣物。
5、固体药品的取用
粉末状药品用药匙或纸槽取用，操作要领是“一斜、二送、三直立”。
块状药品或金属颗粒用镊子取用，操作要领是“一横、二放、三慢竖”。
6、液体药品的取用
倾倒法：瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倒入。
滴加法：使用胶头滴管时，应垂直悬空在容器口正上方滴加。
化学药品取用规则的严格遵守，不仅能保证实验的顺利进行，更能确保实验人员的安全和实验环境的无污染。
某项目学习小组在实验室中练习配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。回答下面小题。
25．在化学实验中，从试剂瓶中取出的药品使用后有剩余，正确的处置方法是（ ）
A．带出实验室
B．放回原试剂瓶
C．在实验室集中处理
D．投入通向下水道的水槽内
【答案】C
【解答】解：实验室剩余药品不拿出实验室、不随丢弃、不能倒入下水道中、不放回原瓶，要放入指定容器，在实验室集中处理。
故选：C。
▉题型7 几种常见的与化学有关的图标
【知识点的认识】几种常见的与化学有关的图标，是指一些与燃烧和爆炸有关的图标、常用的化学品标志，以及节水、节能、可回收和不可回收的标志等等．具体如图所示：．
某项目学习小组在实验室中练习配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。回答下面小题。
26．氢氧化钠存放处应该张贴的标志是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】A
【解答】解：氢氧化钠具有腐蚀性，应张贴腐蚀品的标志。
A、标志是腐蚀品标志，故A正确；
B、标志是易燃固体标志，故B错误；
C、标志是有毒品标志，故C错误；
D、标志是易燃液体标志，故D错误。
故选：A。
题型1 固体配制一定质量分数溶液
题型2 配制一定质量分数溶液的仪器
题型3 溶液配制过程中的操作顺序
题型4 溶液配制过程中的操作正误的判断
题型5 溶液配制过程中的误差分析
题型6 化学药品取用规则
题型7 几种常见的与化学有关的图标
温度/℃
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
45.5
51.1
56.7
MgSO4
33.7
38.9
44.5
54.8
55.8
50.4
氯化钠溶液
（0.9%生理盐水）
性状：无色透明液体，味咸
成分：氯化钠、水
规格：500mL，质量分数0.9%
密度：1.0g/cm3