化学九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱学案设计

这是一份化学九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱学案设计，共17页。学案主要包含了常见的酸，常见的碱等内容，欢迎下载使用。

课题1 常见的酸和碱
学习目标
1.知道几种常见酸和酸的主要性质和用途。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
4.能完成简单的探究实验。
学习要点
1.重点：
（1）运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（2）酸、碱各自相似的化学性质。
2.难点：酸、碱各自具有相似化学性质的原因。
知识回顾
1.把二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的试管中会看到什么现象?该现象说明了什么?
2.在下图的实验中,可以看到什么现象?这说明酚酞溶液有什么性质?
基础梳理
一、酸、碱与指示剂作用
1.酸碱指示剂定义
(简称:指示剂)。
常见的指示剂有 。
[实验探究]
2.变色规律
根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱溶液中的变色规律:
紫色石蕊溶液遇酸溶液 ,遇碱溶液 。
无色酚酞溶液遇酸溶液 ,遇碱溶液 。
3.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
(1)讨论以上4种物质,哪些是酸性溶液,哪些是碱性溶液?
(2)如果实验室里有一瓶蒸馏水、一瓶氢氧化钠溶液和一瓶稀硫酸溶液,你怎样去区别它们?
4.自制酸碱指示剂
[活动与探究](投影展示)
(1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝、万寿菊等),分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡;
(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂;
(3)试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
(每小组可以自制1~2种指示剂)
[交流]交流实验结果,比较所制得的指示剂中,哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。
5.酸和碱在水溶液中的解离
[实验探究]分别试验盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
[交流讨论]哪些物质能导电?导电的原因是什么?
[总结]在不同的酸溶液中都含有 ,也就都具有 的化学性质,例如都能使紫色石蕊溶液变红色。在不同的碱溶液中都含有 ,也就都具有 的化学性质,例如都能使紫色石蕊溶液变蓝色。
二、常见的酸
1.几种常见的酸
观察实验,记录实验现象并完成下表
【交流讨论】
(1)打开浓盐酸的瓶盖会产生白雾,说明浓盐酸具有什么性质?
浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质?
(2)阅读课本P52内容,说一说常见的酸还有哪些?
2.浓硫酸的腐蚀性
小结:(1)有吸水性,在实验室中常用它作 。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。
(3)稀释浓硫酸的正确操作: 。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应 。
3.酸的化学性质
(1)观察实验,完成下表
(2)回忆所学的知识,完成下表
【思考交流】
上述反应的生成物有什么相同的地方?
【活动探究】完成下列实验,并填写表格。
在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉,过一会儿取出铁钉,用水洗净,观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化。
【思考交流】
(1)上面反应的生成物有什么相同之处?
(2)在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈?能否将生锈的铁制品长时间浸泡在酸中?
【小结】酸有一些相似的化学性质:
(1)能 。
(2)能 。
(3)能 。
三、常见的碱
1.几种常见的碱
(1)氢氧化钠:完成实验,填写下表
[学习研讨]
①氢氧化钠的俗称有哪些?
②如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上,应该怎样处理?
③如果将氢氧化钠曝露在空气中,会出现什么现象?应该怎样保存药品?
④氢氧化钠有哪些用途?
(2)氢氧化钙:完成实验,填写下表
[思考]
①氢氧化钙的俗称有哪些?
②生石灰是如何变成熟石灰的?写出化学方程式。
2.碱的化学性质
完成实验,并完成下表
[思考交流]
①实验室如何检验二氧化碳气体?写出反应的化学方程式。
②氢氧化钠也是碱,是否也能发生上述反应?写出反应的化学方程式。
[讨论]上面两个反应有什么共同之处?三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似,试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式:

[归纳总结]
氢氧化钠和氢氧化钙的相似化学性质:
① 。
② 。

课后练习
1.李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( )。
A.紫色B.蓝色C.红色D.无色
2.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是( )
A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化
B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
3.某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是( )
A.AB.BC.CD.D
4.下列物质曝露在空气中质量增加，但没有发生化学变化的是( )
A.浓硫酸B.氧化钙固体C.浓盐酸D.氢氧化钠溶液
5.柠檬酸（）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，下列物质不能与柠檬酸反应的是( )。
A.
B.
C.
D.
6.工业上常用稀盐酸和稀硫酸作铁器表面的除锈剂,这是利用了酸的哪种性质？（ ）
A.能与碱反应B.能与金属反应
C.能与某些盐反应D.能与某些金属氧化物反应
7.下列关于酸、碱的说法错误的是( )
A.苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C.稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D.生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
8.如图所示装置中灯泡发光，瓶内盛放的物质可能是（ ）
A.烧碱固体B.蔗糖水C.食盐固体D.硫酸钠溶液
9.氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有________________。
（2）可作某些气体干燥剂的是________________。
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为________________。
10.如图是稀释浓硫酸实验的示意图。
（1）写出图中a、b两种仪器的名称：a_____________，b_____________。
（2）图中a的作用是_____________；b容器所盛放的试剂是_____________。
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生故稀释浓硫酸时一定要_____________。
（4）据媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_____________。这一事件警示我们，家中存放或使用药品时应注意_____________。
（5）实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的标识是_____________（填序号）。
（6）浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上_____________。
参考答案
知识回顾
1.变成红色,说明二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变成红色。
2.A烧杯溶液变成红色,B烧杯溶液不变色,说明无色酚酞溶液遇到浓氨水变红色。
基础梳理
一、1.能跟酸或碱溶液起作用而显示不同的颜色的试剂 石蕊溶液、酚酞溶液
[实验探究]
2.变红色 变蓝色 不变色 变红色
3.(1)白醋和苹果汁是酸性溶液,石灰水和氢氧化钠溶液是碱性溶液。
(2)用试管分别取蒸馏水、氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液各少许,分别滴入紫色石蕊溶液,变蓝色的是氢氧化钠溶液,变红色的是稀硫酸溶液,不变色的是蒸馏水。
4.
牵牛花、月季花、紫甘蓝变色效果好。
5.[交流讨论]蒸馏水和乙醇不导电,而盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能导电。这些物质的溶液中都存在带电的阴、阳离子,它们在溶液中可以自由移动,在电场的作用下,会定向移动产生电流。
[总结]H+ 相似 OH- 相似
二、1.
[交流讨论](1)浓盐酸有挥发性,浓硫酸没有挥发性。
(2)硝酸、醋酸、磷酸等。
2.纸上留下黑色的字迹 小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑 布料上滴有浓硫酸的部位已破烂
小结:(1)干燥剂
(3)将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅拌
(4)立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
3.(1)
(2)
【思考交流】都生成氢气。
【活动探究】
【思考交流】
(1)都生成水。
(2)加入盐酸,但不能将生锈的铁制品长时间浸泡在酸中。
【小结】
(1)使酸碱指示剂显示不同的颜色
(2)与多种活泼金属反应,生成氢气
(3)与某些金属氧化物反应,生成水
三、1.(1)
[学习研讨]
①氢氧化钠的俗称:烧碱、火碱、苛性钠。
②如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上,应该用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
③氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。应该密封保存。
④氢氧化钠用途:可用作某些气体的干燥剂。是一种重要的化工原料,广泛用于制取肥皂,以及石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来去除油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
(2)白色固体 蒸发皿中的水沸腾 反应放出大量的热
[思考]①氢氧化钙的俗称:熟石灰、消石灰。②生石灰与水发生化学反应:CaO+H2OCa(OH)2。
2.
[思考交流]①实验室中能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳气体;反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。
②能;2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。
[讨论]这两个反应都是碱与非金属氧化物反应,生成了水。
2NaOH+SO3Na2SO4+H2O
[归纳总结]氢氧化钠和氢氧化钙的相似化学性质:
①能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
②能与某些非金属氧化物反应,生成水。
课后练习
1.答案：A
解析：A是石蕊与酸的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故A为红色。
2.答案：B
解析：蝴蝶兰遇酸显红色是化学变化能使蝴蝶兰显黄色的溶液一定显碱性，但不一定是碱；氯化钠溶液显中性，蝴蝶兰在中性溶液中显紫色；蝴蝶兰的溶液在酸性和碱性溶液中显示不同颜色，可作酸碱指示剂。
3.答案：B
解析：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞试液的棉花中形成氨水，氨水显碱性使浸有无色酚酞试液的棉花变红；石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞试液的棉花变红；稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，使浸有紫色石蕊试液的棉花变红；浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊试液的棉花中形成盐酸，盐酸显酸性使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
4.答案：A
解析：题目要求两点：一是质量增加，浓盐酸具有挥发性质量减少，排除C；二是没有发生化学变化，氧化钙与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠排除B、D。浓硫酸只是吸收空气中的水分，没有发生化学变化，所以选A。
5.答案：C
解析：柠檬酸属于酸，酸不能与非金属氧化物反应。
6.答案：D
7.答案：C
8.答案：D
解析：烧碱固体和食盐固体中虽然都含有离子，但是在固体中这些离子都不能自由移动，所以烧碱固体和食盐固体不能导电；蔗糖水中含蔗糖分子和水分子，不导电；硫酸钠溶液中含 有自由移动的离子,能导电。
9.答案：（1）氢氧根离子
（2）氢氧化钠固体
（3）
10.答案：（1）玻璃棒；量筒
（2）搅拌，使产生的热量迅速散失；浓硫酸
（3）液滴飞溅；将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（4）腐蚀性；存放时贴好标签，放在安全的地方
（5）A
（6）3%~5%的碳酸氢钠溶液
解析：（1）由题图可知，仪器a、b分别为玻璃棒、量筒。
（2）玻璃棒的作用是搅拌，使产生的热量迅速散失；由于稀释浓硫酸时，是把浓硫酸注入水中，故b中所盛放的试剂是浓硫酸。
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，因水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放出的热会使水沸腾，造成液滴飞溅。故稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）稀硫酸具有腐蚀性，会损伤食道和胃；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意存放时要贴好标签，放在安全的地方。
（5）浓硫酸具有强腐蚀性，实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有腐蚀品标识。
（6）因浓硫酸具有强腐蚀性，若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白醋
苹果汁
石灰水
氢氧化钠溶液
指示剂(汁液)
在不同溶液中的颜色变化
白醋
石灰水
苹果汁
氢氧化钠溶液
牵牛花
月季花
紫甘蓝
万寿菊
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
与稀盐酸反应的化学方程式
与稀硫酸反应的化学方程式
镁
锌
铁
现象
化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
——
将氢氧化钠放在表面皿上,放置一段时间
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手轻轻触碰试管外壁
实验
现象
分析
氢氧化钙的颜色状态
——
在蒸发皿中放入一小块生石灰,加少量水
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
—
无色酚酞溶液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊溶液
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白醋
红色
无色
苹果汁
红色
无色
石灰水
蓝色
红色
氢氧化钠溶液
蓝色
红色
指示剂(汁液)
在不同溶液中的颜色变化
白醋
石灰水
苹果汁
氢氧化钠溶液
牵牛花
红色
蓝色
红色
蓝色
月季花
红色
草绿色
红色
草绿色
紫甘蓝
红色
绿色
红色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
黄色
盐酸
硫酸
颜色、状态
无色液体
无色液体
打开瓶盖后的现象
瓶口出现白雾
无明显现象
气味
刺激性气味
无味
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
变红色
不变色
稀硫酸
变红色
不变色
与稀盐酸反应的化学方程式
与稀硫酸反应的化学方程式
镁
Mg+2HClMgCl2+H2↑
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
锌
Zn+2HClZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
铁
Fe+2HClFeCl2+H2↑
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
现象
化学方程式
铁锈+稀盐酸
红色固体消失,溶液变成黄色
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫酸
红色固体消失,溶液变成黄色
Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
白色块状固体
—
将氢氧化钠放在表面皿上,放置一段时间
表面潮湿
氢氧化钠吸收空气中水分
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手轻轻触碰试管外壁
试管外壁温度较高
溶解时放热
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
变蓝色
变红色
氢氧化钙溶液
变蓝色
变红色