化学九年级下册（2024）海洋资源的综合利用与制盐精品ppt课件

这是一份化学九年级下册（2024）海洋资源的综合利用与制盐精品ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了活动目标，活动设计与实施，MgSO4，蒸发结晶，海洋可再生能源，市售食用盐，氯化钠，有较多固体析出时等内容，欢迎下载使用。
①了解海洋中的资源，认识不同类型海洋资源 的利用情况。②通过海水制盐的实践活动，形成利用物质性 质差异实现物质分离的思路与方法。③了解氯化钠在工业生产中的应用及对人体健 康的重要作用。
海洋不仅孕育了地球上的生命，还提供了丰富的资源，如生物资源、化学资源、矿产资源、能源资源等。
我国不同海域的资源分布
①渤海的五大优势资源包括渔业、港口、石油、旅游和海盐；②黄海的水产、矿产和油气资源丰富；③东海的水产资源丰富；④南海的水产和油气资源丰富。
“盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图1所示。NaCl和MgSO4的溶解度曲线如图2。
(1)溶解度随温度变化较大的物质是________(填“NaCl”或“MgSO4”)。(2)从采集的盐水中得到较纯净的氯化钠(粗盐)，可采取的提纯方法是________，实验室中除去粗盐中泥沙所需的玻璃仪器有玻璃棒、________、________。(3)将20%氯化钠溶液稀释成5%，则需20%氯化钠溶液和水的质量比是________。
漏斗 烧杯
【点拨】(1)根据图2，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，溶解度受温度变化影响较大的物质是硫酸镁。(2)氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，提纯受温度变化影响不大的物质采用蒸发结晶的方法；实验室中除去粗盐中泥沙，需要进行过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(3)溶液稀释前后溶质的质量不变，设20%氯化钠溶液和水的质量比是1：x，20%×1＝5%×(1＋x)，解得x＝3，故需20%氯化钠溶液和水的质量比是1：3。
(4)结合图1、图2，下列说法正确的是________(填字母)。A．从m端进气可采集盐水B．天然气属于不可再生能源C．MgSO4的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液的大
（1）种类及利用：海洋可再生能源包括潮汐能、波浪能、海流能等能源。潮汐能是一种清洁、可再生的能源，潮汐发电已在全球范围内得到初步应用，我国的潮汐发电行业也在迅速发展。（2）优势和不足①优势：资源储量丰富、立体空间宽阔、多层次特征明显。②不足：获取海洋可再生能源的最佳手段尚无共识，可能导致其开发效率不高；大型项目的建设和运营可能会破坏自然水流和生态系统。
1. 海水中所溶解的主要物质及其质量分数
思考 根据海水中各物质的质量分数，以及各物质的溶解度随温度的变化情况，怎样将氯化钠从海水中分离出来。
在实际生产中，利用结晶的方法，可从含杂质的混合物中分离或提纯得到我们需要的物质，如海水晒盐。
实验设计 从海水中获取粗盐。实验用品：海水、1.5 L 塑料瓶、敞口容器、热源（如灶台）实验流程：1.获得海水：向1.5L塑料瓶中注入海水。 2.浓缩海水：将获得的海水倒入敞口容器，通过 日晒浓缩至500mL，获得浓缩海水。 3.获得粗盐：将装有浓缩海水的敞口容器放在酒 精灯上加热，获得粗盐。 4.收集粗盐：将粗盐转移至洁净的容器中保存，
1.处理步骤：从粗盐到精盐需要经过原料采集、过滤、浓缩、结晶、分离、干燥和精制等步骤。
2.我国关于食用盐理化指标的相关规定
1.氯化钠在工业生产中的应用：
2.氯化钠的生理功能：①氯化钠中的钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；②氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用；③食用盐的主要成分是氯化钠，摄入过多会增加患高血压和心血管疾病的风险，缺乏会引起血压降低和肌肉痉挛。
4.食用盐的选择： 大多数家庭通常选择加碘食盐，因为我国大部分地区都缺碘，食用碘盐可以预防碘缺乏病。特殊人群，如高血压患者、肾功能障碍患者等，则可根据需求选择。
21世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化的海洋强 国。化学小组的同学们就“海洋资源的综合利用与制盐”展 开了项目式学习。任务一了解海洋中的资源1. 【参观场馆】同学们走进海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识。(5分)
【归纳总结】(1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源有矿产资源、动力资源和______________________(写一种)等。(2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种________(填“元素” “原子”或“单质”)，占海水所溶解物质总质量的99. 8%以上，从中可以提取50多种化学物质。
化学资源(或生物资源)
(3)下列有关海洋资源的叙述不正确的是_______ (填字母)。A. 海水中含量最高的元素是氧元素B. 海水中含量最多的物质是氯化钠C. 海洋资源中的可再生资源有海底石油、潮汐能、滨海砂矿等D. 合理开发海洋资源，更应保护海洋环境
(4)我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。①可燃冰能作燃料，说明其具有________性。②甲烷的化学式为CH4，其燃烧的化学方程式为______________________________________。
任务二从海水制取粗盐2. 海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。(6分)
【实验分析】同学们利用海水中两种主要溶质的溶解度表 (如下)，对海水晒盐的过程进行分析。 (1)海水晒盐利用的原理是________结晶。
(2)海水晒盐过程中析出的主要物质是________，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________；剩余海水为这种物质的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出
(3)实验停止后，剩余海水温度恢复至20 ℃，此时海水中NaCl的质量分数为________(精确到0. 1%)。(4)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是_______________________________________________________________________________________________。
若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，增加了分离它们的难度和成本
任务三从粗盐制取精盐3. 海水晒盐制得的粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。实验室模拟粗盐制备精盐的实验步骤：(1)溶解粗盐后，去除其中的泥沙，需要用到的实验操作是________。
(2)加入相关的化学试剂与可溶性杂质反应，产生沉淀，去除粗盐中的可溶性杂质。(3)获得产品，该过程需要将氯化钠溶液提纯为NaCl晶体，应进行____________操作。在不断搅拌下加热，观察到____________________，停止加热，最终得到精盐。