初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质第2课时教学设计及反思

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新课导入
[复习导入] 回忆将铁、锌、铜加入稀硫酸中的现象,并写出化学方程式。
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
铜不与稀硫酸反应。
思考:由上面的反应可知铁、锌的金属活动性比铜的强,那铁、锌的活动性强弱如何比较呢?
[魔术导入] 小魔术——玫瑰之旅。
这是一朵用铁箔制作的银色玫瑰,她要去蓝色大海(硫酸铜溶液)中遨游,这个旅途充满了魔幻。看!银色玫瑰变成了红色。这是什么原理呢?这节课让我们一起继续探究金属的化学性质。
[情境导入] 展示一棵“奇异”的金属树。
你想知道它是怎么制造出来的吗?原理是什么?
制作方法:在一个平底烧瓶内放入半瓶10%的醋酸铅溶液,瓶口用橡胶塞塞住,橡胶塞上吊一根棉线绳,绳的下端绑着一根锌棒,让锌棒的一端浸入醋酸铅溶液中。将玻璃瓶静置两天,两天之后,你会看到奇异的景象(自己动手试一试)。你想知道其中的原因吗?
教学建言
[建言1] 金属与某些化合物(盐)溶液的反应处理方法
(1)金属与某些化合物溶液反应,演示实验改成学生分组实验。
(2)学生观察并记录实验现象, 交流实验现象,书写化学方程式,判断反应类型。
(3)讲解:
[建言2] 金属活动性顺序
(1)明确金属活动性顺序的内容
金属活动性顺序:
由金属活动性顺序的内容可知:活动性最强的金属是K,活动性最弱的金属是Au;能与酸发生置换反应的金属的活动性比氢(H)的强;能把另一金属从其可溶性化合物(盐)溶液中置换出来的金属比化合物(盐)中金属的活动性强。
(2)明确反应的条件
金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件:①金属的位置,在金属活动性顺序中,金属的位置要在氢(H)的前面;②酸要用无氧化性的酸,如稀盐酸、稀硫酸等,浓硫酸、硝酸具有氧化性,与金属反应时一般生成水而不生成氢气,因而发生的不是置换反应。铁与酸发生置换反应时,生成的是+2价的亚铁化合物。
金属与另一金属的化合物(盐)溶液发生置换反应的条件:①金属的位置,只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来;②特殊性,由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼,在盐溶液中它们首先会与水反应生成相应的碱和氢气,因而不会置换出盐中的金属;③盐必须溶于水。铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁化合物,金属与铁的化合物反应时要用+2价的亚铁化合物。
(3)明确应用
①判断金属与酸的置换反应能否发生;
②判断金属与盐溶液的置换反应能否发生;
③运用所学知识进行金属活动性的探究(或验证)。
(4)金属活动性强弱的比较的方案
①根据金属单质能否从稀盐酸或稀硫酸中置换产生氢气,判断该金属在金属活动性顺序中位于氢的前面或后面;
②根据一种金属能否将另一种金属从其化合物(盐)溶液中置换出来,比较这两种金属活动性的相对强弱。
③若比较三种常见金属的活动性顺序,试剂选择有两种方案:
方案一:活动性最强和最弱的两种金属的单质、活动性居中金属的化合物(盐)溶液;
方案二:活动性居中金属的单质、活动性最强和最弱金属的化合物(盐)溶液。
板书设计
[设计]