人教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质说课ppt课件

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质说课ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了金属雕像被酸雨腐蚀，任务三置换反应，活动4课堂作业等内容，欢迎下载使用。
第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质第1课时 金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应
1.知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应,认识金属的活泼性。2.初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应,知道能与稀酸反应的金属比不能与稀酸反应的金属的活动性强。3.能正确书写常见金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。4.知道置换反应的概念与特征。
提出问题:为什么古代留下的青铜器较多,铁器却很少?为什么出土的金制品依然金光闪闪,而铜制品或铁制品却布满锈迹呢?
下图所示均为国家宝藏，请欣赏：
情境一 俗话说“真金不怕火炼”你知道什么意思吗？你知道为什么吗？
在学习氧气的化学性质时，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？
活动1 探究金属与氧气反应
任务一 金属与氧气反应
铁丝在氧气中点燃有什么现象？反应的化学方程式是什么？
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
镁条在空气中点燃有什么现象？反应的化学方程式是什么？
镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
镁条点燃之前为什么要先用砂纸打磨？铝制品在空气中为什么失去金属光泽变暗？
镁、铝在常温下可与空气中的氧气发生反应。
2Mg + O2 ===== 2MgO
镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
氧化铝是致密的氧化膜。
铝为什么具有良好的抗腐蚀性能?
铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
生活中铝制品能否用钢刷擦洗?
不能。钢刷会破坏铝制品表面致密的保护膜。
铜火锅长时间使用后会变黑？
铜在加热条件下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。
是不是所有的金属都能与氧气发生反应呢？
从化学角度分析“真金不怕火炼”。
金在高温下也不与氧气发生反应。
（1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应
（2）“铁铜”派 高温下能与氧气反应
（3）“金”派 高温下也不能与氧气反应
常温在空气中形成氧化膜
大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度，这是由物质本身的性质决定的。由此我们可以看出，金属的活泼性
情境二 德海韦西(1943年诺贝尔化学奖获得者)为了躲避纳粹士兵的搜查,将诺贝尔奖章溶解在浓盐酸和浓硝酸的混合溶液中。为什么不直接将奖章溶解在盐酸中?其他金属能与盐酸或硫酸反应吗?
1625年化学家意外发现金属放入酸中会“消失” 。
活动2 探究金属与稀盐酸、稀硫酸反应
任务二 金属与稀盐酸和稀硫酸反应
金属与盐酸、稀硫酸的反应
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
1. 金属与酸能否反应?（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有（2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有2. 若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度。 剧烈程度从大到小为3. 反应中，伴随着的现象是
铁与稀硫酸反应较慢,实验耗时
锌与稀硫酸反应速率适中
Plan（计划）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气,为什么不用铁或镁与稀硫酸反应制取氢气?
在相同条件下,镁与稀硫酸反应太剧烈,不便于操作
对总结检查的结果进行处理，讲成功的经验标准化
方法一：可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，判断金属的活动性强弱。
判断金属活动性强弱的方法
金属活动性顺序：Mg、Zn 、Fe ＞Cu
认真观察以下化学反应方程式，它们有何共同点？
活动3 了解置换反应
概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合 物，这种反应叫作置换反应。
特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。
置换反应中一定有元素化合价的变化
通式：A+BC →AC+B
比较置换反应、化合反应、分解反应
1.黄金是一种贵重金属,它不仅被视为美好和富有的象征,而且还以其特有的价值造福于人类。“真金不怕火炼”主要是指金 (　　)A.熔点高B.延展性好C.有金属光泽D.化学性质稳定
3.下列关于置换反应说法一定正确的是(　　)A．置换反应一定在溶液中进行B．置换反应发生时一定有元素化合价的改变C．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应D．元素存在形态发生改变的反应一定是置换反应
4.下列化合物中，不能通过金属单质与稀盐酸或者稀硫酸直接反应得到的是(　　)A．MgSO4 B．FeCl3 C．AlCl3 D．ZnSO4
5.下列金属各2g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是( )A. Al B．Mg C. Fe D．Zn
6.通过观察和实验的方法可获知物质的性质,从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据,分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答:(1)将锌粒放入稀硫酸中,锌粒表面产生气泡,产生气泡反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　,该反应的基本类型是　　　　　。 (2)经引燃的铁丝在氧气中燃烧,支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是　　　　　　　　　。 
7.镁、锌、铁三种金属分别与足量稀盐酸反应。请计算:(1)如果三种金属的质量均为30 g,则生成氢气的质量各是多少?
(2)如果反应后各生成30 g氢气,则需要这三种金属的质量各是多少?