初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质第3课时教案设计

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质第3课时教案设计，共5页。教案主要包含了基本信息，教学目标，重难点，教学过程，板书设计，教材习题部分答案等内容，欢迎下载使用。
学科：化学
年级：九年级下
课时：1课时
课题：金属活动性顺序
教材版本：人教版
二、教学目标
（一）知识说明与技能理解
1. 熟记常见金属在水溶液中的活动性顺序，理解金属位置越靠前，活动性越强的规律。
2. 掌握金属活动性顺序的三大核心应用，能准确判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸及金属化合物溶液发生反应。
3. 能正确书写金属与金属化合物溶液反应的化学方程式，准确判断反应类型。
（二）过程与方法
1. 通过铁与硫酸铜溶液的反应实例，学习利用金属置换反应判断金属活动性的方法。
2. 经历铝、铜、银金属活动性的实验探究过程，提升实验设计、观察分析和归纳总结能力。
3. 运用金属活动性顺序进行预测，通过实验验证推测，建立“预测—设计—实验—验证”的化学研究思维。
三、重难点
（一）重点
1. 常见金属活动性顺序的内容及记忆。
2. 金属活动性顺序的三大核心应用（判断金属活动性强弱、判断金属与酸的反应、判断金属与金属化合物溶液的反应）。
（二）难点
1. 准确运用金属活动性顺序，设计实验探究金属活动性强弱。
2. 理解金属与金属化合物溶液发生置换反应的本质。
四、教学过程
（一）新课导入（5分钟）
1. 回顾上节：上节课学习了金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道镁、锌、铁能反应，铜不能反应，这反映了金属的活动性差异。同时我们知道，铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面会生成红色的铜，这一现象能说明什么？
2. 引出新课：铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，这是比较金属活动性的重要依据之一。今天我们系统学习金属活动性顺序，通过实验探究铝、铜、银的活动性顺序，掌握其核心应用。
（二）新课讲授（30分钟）
1. 金属活动性顺序的引入与核心规律
（1）实例铺垫：铁与硫酸铜溶液反应
反应现象：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
反应方程式：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
结论：铁能置换出硫酸铜中的铜，证明铁的金属活动性比铜强。
（2）金属活动性顺序表
常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
强调核心规律：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2. 实验探究：铝、铜、银的金属活动性顺序
（1）提出问题：如何设计实验，探究铝、铜、银的金属活动性顺序？
（2）实验步骤与现象分析
引导学生观察实验，填写表格（回到教材p13）：
（3）分析与结论
① 反应类型分析：上述反应均为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
② 金属活动性判断：
铝能置换出硫酸铜中的铜 → 活动性：Al > Cu
铜能置换出硝酸银中的银 → 活动性：Cu > Ag
铜不能置换出硫酸铝中的铝 → 验证：Al > Cu
最终结论：金属活动性 Al > Cu > Ag
3. 金属活动性顺序的三大核心应用
结合教材内容，归纳总结金属活动性顺序的应用规律：：
（1）判断金属活动性强弱：位置越靠前，活动性越强。
（2）判断金属与稀盐酸、稀硫酸的反应：位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；位于氢后面的金属不能反应。
（3）判断金属与金属化合物溶液的反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（盐需可溶）。
4. 方法导引：预测与验证
讲解“预测—设计—实验—验证”的化学研究思路：
基于已有信息（金属活动性顺序）进行预测；
设计实验方案验证预测的合理性；
通过实验观察现象，验证预测是否正确，最终得出物质性质结论。
（三）课堂小结（5分钟）
共同梳理核心知识点：
金属活动性顺序表（教材p14，需记忆）：
三大应用：①判断金属活动性强弱；②判断金属与酸能否反应；③判断金属与金属化合物溶液能否反应。
说明：金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中具有重要应用，一般情况下，它可以帮助你作出以下预测和判断：
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中
的氢；
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化
合物的溶液里置换出来。
3. 实验结论：铝、铜、银的金属活动性顺序为 Al > Cu > Ag。
（四）课堂练习（5分钟）
1. 下列金属中，活动性最强的是（ ）
A. Cu B. Al C. Ag D. Fe
2. 判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能的说明理由。
（1）铜与稀硫酸
（2）锌与氯化铜溶液
（3）银与硫酸铜溶液
课堂练习参考答案及知识点解析
1. 答案：B
知识点：金属活动性顺序中，位置越靠前，活动性越强。四种金属的活动性顺序为Al > Fe > Cu > Ag，因此铝的活动性最强。
2. （1）不能反应。理由：铜的金属活动性排在氢（H）之后，不能置换出稀硫酸中的氢。
（2）能反应。化学方程式：Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu。知识点：锌的活动性比铜强，能把铜从其化合物溶液中置换出来，属于置换反应。
（3）不能反应。理由：银的金属活动性比铜弱，不能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。
（五）布置作业（5分钟）
1. 背诵并默写常见金属活动性顺序表。
2. 完成教材对应课后习题，运用金属活动性顺序解释生活中的相关现象。
3. 设计实验：探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序（写出实验方案）。
五、板书设计
金属活动性顺序
1. 核心顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
规律：位置越靠前，活动性越强
2. 三大应用：
（1）判断金属活动性强弱
（2）金属与酸（稀盐酸/稀硫酸）：氢前金属可反应，氢后不可
（3）金属与金属化合物溶液：前换后，盐可溶
3. 实验结论（Al、Cu、Ag）：Al > Cu > Ag
六、教材习题部分答案（教材p15）
6题.
说明：
除杂三原则：不增（不引入新杂质）、不减（不消耗原物质）、易分（杂质易分离）
利用金属活动性规律：氢前金属可与酸反应，活动性强的金属可置换活动性弱的金属
7题.
X 能与稀硫酸反应产生氢气，Y 不能，说明活动性 X > H > Y。
Y 能从硝酸银溶液中置换出银，Z 不能，说明活动性 Y > Ag > Z。
综合可得金属活动性顺序：X > Y > Z。
知识点说明：
氢前金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，氢后金属不能。
活动性强的金属能把活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
8题.
设 30 g 镁、锌、铁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量分别为x、y、z。
（1）镁与稀盐酸反应
（2）锌与稀盐酸反应
（3）铁与稀盐酸反应
答：30 g 镁生成氢气2.5 g；30 g 锌生成氢气0.9 g；30 g 铁生成氢气1.1 g