人教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质第2课时教学设计

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质第2课时教学设计，共6页。教案主要包含了总结板书等内容，欢迎下载使用。

教学设计
教学反思:
1.学生能否记住常见金属的活动性顺序?
2.学生能否正确描述常见金属与金属化合物溶液反应的现象?能否正确书写相关反应的化学方程式?
3.学生能否应用金属活动性顺序解决一些常见的问题?
4.学生能否设计实验方案比较不同金属的活动性顺序?
配套学案
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配套教学设计PPT
详见电子资源教学分析:
本节课的目的是帮助学生深刻理解金属活动性顺序的本质含义,熟练且准确地记住金属活动性顺序,能够准确运用金属活动性顺序判断金属与酸、金属化合物(盐)溶液发生置换反应的可能性,熟练书写相关的化学方程式,并准确描述实验现象。第一部分为金属活动性顺序,该部分主要是探究金属活动性的顺序,通过对实验事实的分析,得出某些金属活动性的强弱,进而引出金属活动性顺序。第二部分为金属活动性顺序的应用,使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
教学目标:
1.通过常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应认识金属的化学性质及其活动性顺序。
2.通过游戏竞赛,能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
3.通过波尔多液和锡壶装醋的学习,能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
4.通过金属的化学性质的学习,根据已有信息对物质的性质作出预测并能设计实验验证。
教学重点:
1.金属活动性顺序及其应用。
2.设计实验探究金属的活动性,预测金属的性质。
教学难点:设计实验探究金属的活动性,预测金属的性质。
教学用具:铜丝、铝丝、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液。
教学思路:
教学过程(第2课时)
教师活动
学生活动
设计意图
【导入】 回忆将铁、锌、铜加入稀硫酸中的现象,并写出化学方程式。
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
铜不与稀硫酸反应。
思考:由上面的反应可知铁、锌的金属活动性比铜的强,那铁、锌的活动性强弱如何比较呢?
回忆相关知识,回答相关问题。
通过回忆已学过的比较金属活动性强弱的方法引出新问题,激发学生的学习兴趣。
任务一 金属活动性顺序
活动1 探究金属与金属化合物溶液的反应
1.小魔术——玫瑰之旅。
用铁箔制作一朵银色玫瑰,将这朵玫瑰投入蓝色大海(硫酸铜溶液)中,观察现象。
提问:你知道其中的原理吗?写出化学方程式,并说出反应的基本类型。
讲解:2000多年前中国古代西汉时期的《淮南万毕术》记载了利用该反应湿法炼铜的方法:“曾青得铁则化为铜。”即将铁加入硫酸铜溶液中便可得到铜。铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来,说明铁的金属活动性比铜的强,这是比较金属活动性强弱的依据之一。
2.小组实验:探究铝、铜、银的金属活动性顺序。
(1)将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察现象。
(2)将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出,观察现象。
(3)将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿取出,观察现象。
3.让学生分小组交流实验现象,派代表发言并写出化学方程式。
4.分析与结论:(1)上述能发生反应的化学方程式的特点是什么?它们属于哪种反应类型?
(2)通过上述实验,你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗?
5.提问:实验前将金属打磨的目的是什么?
6.归纳金属活动性顺序的判断方法:
金属与金属化合物的溶液反应。
活动2 了解金属活动性顺序
展示常见金属在水溶液中的活动性顺序,学生编写记忆口诀,进行记忆竞赛。
观看魔术,写出化学方程式,说出反应的基本类型,听讲。
进行实验,观察和记录现象。
交流讨论,派代表发言并书写化学方程式。
交流讨论,回答问题。
思考并回答问题。
归纳总结,得出判断金属活动性顺序的方法。
理解、识记并编写记忆口诀。
通过小魔术,激发学生兴趣并引出比较金属活动性强弱的另一种方法。传播优秀传统文化,增强学习的文化自信,培养爱国主义精神。
通过实验培养学生的实验操作技能,让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题,培养科学观察、规范表达、综合分析问题的能力和科学探究能力。
引导学生由实验得出结论,从而使学生的思维从现象到本质,产生飞跃。
任务二 金属活动性顺序的应用
活动3 了解金属活动性顺序的应用
1.比较金属的活动性强弱:
在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
如金属活动性:Zn>Fe,Cu>Ag。
2.判断金属与酸能否发生置换反应:
在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
如Fe+2HClFeCl2+H2↑,而Cu不与稀盐酸、稀硫酸反应。
3.判断金属与金属化合物溶液能否发生置换反应:
在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
如Al+3AgNO33Ag+Al(NO3)3,而铜不与硫酸锌溶液反应。
4.小组竞赛:判断下列反应能否发生。
Cu+HClCuCl2+H2
Mg+HClMgCl2+H2
Al+HClAlCl3+H2
Fe+ZnSO4FeSO4+Zn
5.提问:
(1)为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?
(2)能否用锡壶装醋?
理解、应用金属活动性顺序解决生活中的简单问题。
思考,参与竞赛。
思考,回答问题。
培养从现象到本质的分析能力,能运用金属活动性顺序判断能否发生置换反应,解决生活中简单的化学问题。
任务三 验证金属的活动性顺序
活动4 设计实验验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序
1.“两金夹一液”
试剂:锌片、银片、CuSO4溶液。
操作:将锌片、银片分别放入CuSO4溶液中。
判断:根据是不是有红色固体被置换出来确定金属的活动性顺序。
2.“两液夹一金”
试剂:ZnCl2溶液、AgNO3溶液、铜丝。
操作:将铜丝分别放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。
判断:根据是不是有金属被置换出来确定金属的活动性顺序。
3.“两金一液和一酸”
试剂:锌片、铜丝、AgNO3溶液、稀盐酸。
操作与判断:先将锌片、铜丝分别放入稀盐酸中,验证Zn和Cu的活动性顺序;再将铜丝放入AgNO3溶液中,验证Cu和Ag的活动性顺序。
小组讨论、交流、设计实验方案,派代表发言。
通过实验方案的设计,培养学生学以致用、解决问题的能力,培养学生的科学探究能力。
4.【小结】 判断金属活动性强弱的方案设计:
(1)根据金属单质能否从稀盐酸或稀硫酸中置换出氢,判断该金属在金属活动性顺序中位于氢的前面或后面。
(2)根据一种金属能否将另一种金属从其化合物溶液中置换出来,比较这两种金属活动性的相对强弱。
(3)若比较三种常见金属的活动性顺序,试剂选择(试剂种类最少)通常有两种方案:
方案一:活动性最强和最弱的两种金属的单质、活动性居中金属的化合物溶液;
方案二:活动性居中金属的单质、活动性最强和最弱金属的化合物溶液。
与老师一起进行归纳小结。
通过对知识的归纳小结,使学生掌握解决这类问题的思路与方法,提高实验设计与评价的能力。
课堂小结
【总结板书】
讨论并归纳总结。
使学生学会归纳总结并构建模型。
任务四 巩固提高
活动5 课堂作业(见学案)
完成相关练习。
巩固和应用本节课所学知识。