人教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质获奖ppt课件

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质获奖ppt课件，共40页。PPT课件主要包含了课堂导入，新知探究，铁丝与氧气反应，真金不怕火炼，氧化物，一层致密的氧化铝薄膜，镁或Mg，铝或Al，铁或Fe，铜或Cu等内容，欢迎下载使用。
1.铝抗腐蚀性好的原因为 ________________________________________ ________________________________________。
2.镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程 式分别为_______________________________； _______________________。
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
3.写出镁、锌、铁与稀盐酸的反应方程式： ________________________________________ ________________________________________ ________________________________________。
为什么出土的文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑？
知识点1 金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
（1）常温或点燃时能反应：
常温下：4Al + 3O2 2Al2O3 在空气中点燃：2Mg + O2 2MgO
在氧气中点燃：在空气中加热：
（2）点燃或加热时才能反应：
（3）即使在高温下，金也不与氧气反应。
（1）镁、铝比较活泼；（2）铁、铜次之；（3）金最不活泼。
我们从上述实验事实可以发现：
想一想，为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
知识点1金属与氧气的反应1. 金属是现代文明不可缺少的物质基础，下列有关说法正确的是(　　)A. 镁条露置在空气中表面不会变暗B. 铁丝在空气中能剧烈燃烧C. 铜在氧气中加热表面会变红D. 根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较一些金属的活动性
2. 大多数金属能与氧气发生反应生成________，但反应的难易程度不同。(1)镁、铝等金属在________下能与氧气反应：__________________、__________________(填化学方程式)，在铝的表面易形成________________________，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
2Mg＋O2===2MgO
4Al＋3O2===2Al2O3
(2)铁、铜等在点燃或加热的条件下能与氧气反应：_____________________、_____________________(填化学方程式)。(3)“真金不怕火炼”说明即使在________条件下金也不与氧 气反应。
(4)结论：根据上述实验事实可以看出：__________、__________比较活泼， __________、 __________次之， __________最不活泼。(13分)
知识点2 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
迅速产生大量气泡，反应速率最快
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 MgSO4+ H2↑
产生大量气泡，反应速率较快
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
产生少量气泡，反应速率较慢，溶液由无色变为浅绿色
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
（1）镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，铜不与盐酸或稀硫酸反应；（2）根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应，可判断它们的活动性强弱：能反应的金属比不能反应的金属活动性强。
仔细观察这些反应，你有什么发现？
知识点2金属与稀盐酸、稀硫酸的反应3. 下列物质不能直接由金属与稀盐酸或稀硫酸反应制得的是(　　)A. FeCl2 B. CuCl2C. MgSO4 D. ZnSO4
4. 分别向4支试管中加入少量镁、锌、铁、铜，再各加入5 mL稀盐酸，观察现象并分析。(1)镁与盐酸接触后观察到_______________________________，将燃着的木条放在试管口，观察到气体能_____，说明该气体是______；用手触摸试管感觉到发烫，表明反应___________，反应的化学方程式为___________________________。
反应剧烈，产生大量气泡，镁消失
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
(2)铁与盐酸接触后观察到__________________________，溶液由无色变为__________色。反应的化学方程式为______________________________。(3)分析与结论：根据________、________、________三种金属都能与稀盐酸反应生成氢气，________不与稀盐酸反应，可以得出，镁、锌、铁的金属活动性比铜的________(填“强”或“弱”)。(13分)
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。
置换反应中一定有元素化合价的变化
通式：A+BC →AC+B
化合反应、分解反应和置换反应的比较
典例2 下列属于置换反应的是（ ）
A．2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑B．S + O2 SO2C．NaOH + HCl NaCl + H2OD．2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ↑
知识点3置换反应5. 请判断下列反应是否属于置换反应，并说明理由。(1)CH4＋2O2=====CO2＋2H2O ______________________________________________________________________________________________。
不属于，因为反应物为一种单质和一种化合物，但生成物是两种化合物
(2)3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 _____________________________________________________________________________________________。(3)C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑ ____________________________________________。(4)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ____________________________________________。
不属于，虽然生成物为一种单质和一种化合物，但反应物是两种化合物
属于，符合置换反应的特点
6. 中国科学院金属研究所开发出新型可降解高氮铁合金，用于制作生物可降解薄壁血管支架。关于可降解高氮铁合金的分析错误的是(　　)A. 有良好的生物相容性B. 提供临时机械支撑C. 降解产物可自然代谢D. 在酸性环境下更适用
7. 如图所示，将大小、形状相同的镁片、铁片、锌片、铜片同时投入相同的稀盐酸中，下列结论不正确的是(　　)A. 铜不能置换出稀盐酸中的氢B. 四种金属中金属活动性最弱的是铜C. 相同质量的锌和铁分别与足量稀盐酸反应，生成H2的质量：锌比铁多D. 若把稀盐酸换成稀硫酸，也会产生类似的实验现象
8. 某金属混合物由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组 成。5. 6 g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0. 2 g氢气，则该金属混合物中一定含有的金属是(　　)A. Mg B. Al C. Cu D. Fe
9. 等质量的X、Y两种金属分别和足量的体积相等、浓度相同的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示(金属在化合物中的化合价相同)。下列说法中不正确的是(　　)A. t1 min时，产生气体的质量：X＞YB. t2 min时，消耗金属的质量：X＞YC. t3 min时，消耗金属的质量：X＝YD. t3 min时，消耗盐酸的质量：X＝Y
10. 某化学兴趣小组的同学欲探究影响金属与酸反应快慢的因素有哪些，他们作出了如下猜想。猜想1：与金属的种类有关；猜想2：与金属的形状有关；猜想3：与酸的浓度有关。设计并进行实验：室温下，取20 mL不同浓度的盐酸，分别进行了以下四组实验。
(1)验证金属与酸反应的快慢与金属种类有关的实验是________(填序号)。(2)实验②中反应的化学方程式为_____________________。(3)对比实验①③中的数据，①反应更快的原因是_______________________________________________。(4)要比较酸的浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验是________(填序号)。
粉状金属铝与酸的接触面积比片状大，反应更快
【点拨】 (3)实验①③的变量为金属的形状不同，粉状铝反应较快，是因为粉状金属铝与酸的接触面积比片状大，所以反应更快。
11. 某学习小组运用手持技术探究金属与酸的反应，将等质量且表面积相同的锌、镁、铜、铁金属条打磨后分别投入四个250 mL的烧瓶内，分别注入足量的相同浓度、相等体积的稀盐酸，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，实验装置如图甲所示，过程中压强变化曲线如图乙所示 (提示：在相同温度条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比)。(5分)
(1)曲线a对应的金属是________，你判断的依据是_________________________________________。(2)曲线b对应的金属是________，反应的化学方程式为_______________________________。
铜与稀盐酸不反应，烧瓶中压强大小不变
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
(3)曲线c在60 s左右达到最高点后又略微下降的原因是________________________________________________。
镁与稀盐酸反应放热，在60 s反应结束，温度开始降低