初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质完整版课件ppt

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质完整版课件ppt，共34页。PPT课件主要包含了金属与氧气的反应，镁条在空气中燃烧，铁丝在氧气中燃烧，化学方程式，化学性质稳定，答案D，真金不怕火炼，在纯氧中点燃才反应，不燃烧表面变黑，金属与氧气反应等内容，欢迎下载使用。
从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面略有锈迹，而铁器总是锈迹斑斑。这是为什么呢?
在学习氧气的化学性质时，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？
【回顾·思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？
镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
【回顾·思考2】铁丝在氧气中点燃有什么现象？
1.收藏家收藏的清末铝制品，至今保存完好，该艺术品不易生锈的主要原因是(　　)A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易在空气中生成铝C．铝在空气中不易氧化D．铝易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化
2.成语和俗语是我国的文化瑰宝，其中蕴含着大量的化学知识。(1)“火树银花”：烟花中镁、铝等金属粉末燃烧发出耀眼白光，镁在氧气中燃烧的化学方程式为______________________。铝在氧气中燃烧的化学方程式为______________________________。
(2)“烈火见真金”：高温下，金不与其他物质反应，而杂质被氧化除去，说明金的________________________。(3)“铜墙铁壁”：常温下，铜在干燥空气中稳定，不易与氧气反应，但铜在空气中加热会与氧气反应生成________色固体氧化铜，化学方程式为___________________________。
4Al+3O2===2Al2O3
【观察·思考1】镁条点燃之前为什么要先用砂纸打磨？铝制品在空气中为什么失去金属光泽变暗？
镁、铝在常温下可与空气中的氧气发生反应。
2Mg+O2===2MgO
【观察·思考2】镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
氧化铝是致密的氧化膜。
（1）为什么铝制品不容易生锈？
铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
（2）生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？
不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
铝会损害神经系统，有可能导致老年痴呆症，对其他器官也有损害。所以国家对于食品添加剂中的铝含量制定了相关标准。
【观察·思考3】铜火锅长时间使用后会变黑？
铜在高温下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。
3.下列物质：①MgSO4　②FeCl3③CuSO4　④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是(　　)A．①② B．③④ C．②③ D．①④
【点拨】①镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；②铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，不能生成氯化铁；③铜不能与稀硫酸反应；④锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。故①④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成。
【观察·思考4】从化学角度分析“真金不怕火炼”。
金在高温下也不与氧气发生反应。
（1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应
2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3
（2）“铁铜”派 高温下能与氧气反应
（3）“金”派 高温下也不能与氧气反应
常温在空气中形成氧化膜
大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度不相同，这是由物质本身的性质决定的。
根据金属与氧气的反应程度和剧烈程度，可以判断金属的活动性。
金属与盐酸、稀硫酸反应
【实验探究1】在 4支试管里分别放入少量的镁、锌、铁、 铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？ 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
反应剧烈，放出大量的气泡
反应较剧烈，放出大量的气泡
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
哪些金属与盐酸反应？ 哪些金属不与盐酸反应？
2. 根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？
3. 与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？
金属活动性顺序:Mg﹥Zn ﹥Fe ﹥Cu
1. 金属与酸能否反应?（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有：（2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：2. 若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度。 剧烈程度从大到小为：3. 反应中，伴随着的现象是：
活泼程度：Mg>Zn>Fe> Cu
镁+稀盐酸=氯化镁+氢气镁+稀硫酸=硫酸镁+氢气锌+稀盐酸=氯化锌+氢气锌+稀硫酸=硫酸锌+氢气铁+稀盐酸=氯化亚铁+氢气铁+稀硫酸=硫酸亚铁+氢气
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
4.向下列试管中分别加入稀硫酸，请回答：(1)其中没有气泡产生的是____________(填序号，下同)，产生气泡速率最快的是____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：②________________________________；③________________________________；④________________________________。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
【点拨】此题应紧扣置换反应的特点“单换单”进行判断，即反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物。
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
大多数金属都能与氧气发生反应
A + BC == B + AC
6. [2025·合肥一模]龙是中华民族的图腾，国宝“唐鎏金铁芯铜龙”用铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金。下列说法错误的是(　　)A．唐鎏金铁芯铜龙使用的是金属材料B．铁芯外表包铜可耐腐蚀，因为铜的化学性质稳定C．鎏金是指在器物表面涂抹金汞齐(金汞合金)，加热祛汞，冷却，器物表面形成金膜，利用合金熔点比组分金属熔点低D．若保存不当表面容易变黑
【点拨】唐鎏金铁芯铜龙是用铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金，使用的铁、铜、金都属于金属材料，故A说法正确；铁芯外表包铜可耐腐蚀，因为铜的化学性质稳定，故B说法正确；合金熔点比组分金属熔点低，加热祛汞(汞的沸点低，加热时容易挥发)，冷却，器物表面形成金膜，故C说法正确；唐鎏金铁芯铜龙是用铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金，金的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，若保存不当，表面不容易变黑，故D说法错误；故选D。
7.某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4 g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2 g氢气，则该金属混合物的组成不可能是(　　) A．Mg和Al B．Fe和AlC．Fe和Mg D．Mg和Zn
【点拨】根据镁、铝、锌、铁四种金属与盐酸反应的化学方程式可以计算出，生成0.2 g氢气，需要镁2.4 g、铝1.8 g、锌6.5 g、铁5.6 g。现4 g金属混合物与足量盐酸反应，生成0.2 g氢气，则镁铝组合不符合条件，故选A。