人教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质第2课时教案

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质第2课时教案，共13页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学过程，板书设计等内容，欢迎下载使用。
年级：九年级下
课时：1课时
课题：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
一、教学目标
1.知识说明与技能理解
（1）知道许多金属能与稀盐酸、稀硫酸反应，不同金属反应的剧烈程度不同。
（2）掌握镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的实验现象与化学方程式，知道铜不与稀盐酸、稀硫酸反应。
（3）理解置换反应的定义，能判断常见反应是否为置换反应，区分置换反应与化合反应、分解反应。
（4）能根据金属与酸的反应现象，比较金属活动性强弱。
2.学习过程与方法
（1）观察金属与酸反应的实验，通过对比、归纳学习。
（2）分析反应特点，认识理解置换反应，提高对化学反应分类认识。
（3）尊重事实、认真观察、严谨分析的科学态度，感受化学与生活的联系。
二、教学重难点
重点：
1.镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸的反应现象及化学方程式。
2.置换反应的概念与判断。
3.根据金属与酸反应判断金属活动性。
难点：
1.理解置换反应的特征并能正确判断，区分置换反应与其他基本反应类型。
2.由反应剧烈程度推导金属活动性顺序。
三、教学过程
（一）导入新课（5分钟）
复习上节课金属与氧气的反应，思考上节课的问题：为什么生活中铝制品可以长期使用，而铁制品容易生锈？
在上节课中我们知道铝会以极快的速度与氧气反应，在表面生成一层极薄、透明、且非常致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜，从而有了一层保护。那我们就要问了：金属还能与其他物质反应吗？
引出本节课内容：许多金属可以与稀盐酸、稀硫酸反应，反应情况能反映金属的活动性，通过实验探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。
（二）新课讲授（30分钟）
实验探究：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
实验步骤：
在四支试管中分别加入镁、锌、铁、铜，再各加入约5mL稀盐酸，观察现象；用燃着的木条检验产生的气体，进行判断。再用稀硫酸重复实验。
实验现象：
（1）镁：与稀盐酸、稀硫酸剧烈反应，产生大量气泡，放热。
（2）锌：反应比较剧烈，产生较多气泡。
（3）铁：反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
（4）铜：无明显现象，不反应。
实验结论：
1.检验气体：气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气。
2.相关化学方程式
与稀盐酸：
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
与稀硫酸：
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
3.金属活动性比较
由反应能否发生及剧烈程度得出：
镁 ＞ 锌 ＞ 铁 ＞ 铜
回到课本，通过实验完成课本表格内容填写（教材p11）
在上述探究中，镁、锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，反应都生成可燃性气体—氢气，而铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应。分析镁、锌、铁与稀盐酸（或稀硫酸）的反应：
4.置换反应
观察上述反应，反应物都是一种单质和一种化合物，生成物也是一种新单质和一种新化合物。
定义：这几个反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这种反应，叫做置换反应。
注意：对比已学反应类型：
（三）课堂小结（5分钟）
1.镁、锌、铁可与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，铜不反应。
2.金属活动性：镁＞锌＞铁＞铜。
3.置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物。由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应。
4.相关化学方程式(重点记忆)
5. 很多金属能与氧气、稀盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易程度不同。
（四）课堂练习（5分钟）
1.下列金属中，常温下不能与稀盐酸反应的是（）
A.铁 B.锌 C.铜 D.镁
2.下列反应属于置换反应的是（）
A.
B. Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
C.
3.镁、锌、铁与酸反应剧烈程度不同，说明什么？
练习题答案及考察知识点
1.答案：C
知识点：铜在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀盐酸、稀硫酸反应。
2.答案：B
知识点：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A是分解反应，C是化合反应。
3.答案：说明金属活动性不同，活动性越强，与酸反应越剧烈。
知识点：金属与酸反应的剧烈程度可以体现金属活动性强弱。
（五）布置作业（5分钟）
1.默写镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
2.完成教材对应练习题，教材p15。
3.思考：为什么铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应？
答案：在金属活动性顺序中，铜的金属活动性排在氢的后面，不能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，因此铜不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。
四、板书设计
金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
1.反应情况
镁、锌、铁→与酸反应生成H₂
铜→不与酸反应
活动性：镁＞锌＞铁＞铜
2.化学方程式（以稀盐酸为例）
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
3.置换反应
单质+化合物→新单质+新化合物