人教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质获奖复习ppt课件

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）金属的化学性质获奖复习ppt课件，共33页。PPT课件主要包含了延展性，抗腐蚀性好，强度和硬度，FeSO4，TiCl3，FeNiCu，有银白色固体析出，混合物，CO2，氢气的质量等内容，欢迎下载使用。
1.下列说法中，不正确的是（ ）。A. 不锈钢属于金属材料B. 合金与纯金属性能不同是因为组成发生了改变C. 钛和钛合金的抗腐蚀性能不如不锈钢D. 生铁和钢是铁、碳等形成的合金
2. 《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是（ ）。熔点一般比其组成金属的低硬度一般比其组成金属的大抗腐蚀性一般比其组成金属的强耐磨性一般比其组成金属的好
3. 下表所示是验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“一”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）。
A. ①B. ②C. ③D.④
4. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中，正确的是（ ）。铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①转化②可通过Fe3O4与CO在常温下反应实现氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④
5. 请回答下列有关金属材料的问题。（1）通过捶打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的__________。（2）钢与纯铁比较，具有的优点有_______________________________。（3）硬铝用于制造火箭、飞机的外壳，利用了硬铝______小、___________大等优良性能。
6. 请回答下列问题。（1）工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种气体。该反应的化学方程式为_________________________________________。（2）向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中含有的物质是________________（填化学式，水除外）。
6. 请回答下列问题。（3）钛与盐酸反应的化学方程式为2Ti+6HCl====2X+3H2↑，则X的化学式是______；若将钛放入硝酸银溶液中，则_______（填“有”或“没有” ）银析出。
7. 某实验小组对镍（Ni）、铁、铜的金属活动性顺序进行实验探究。请补充下列实验报告。【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。猜想一：Ni>Fe>Cu猜想二：___________猜想三：Fe>Cu>Ni
向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中
实验②中发生反应的化学方程式为______________________________________。【结论】三种金属的活动性顺序为______________。
Fe+NiSO4====Ni+FeSO4
8. 竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。
（1）赤铁矿石属于______（填“纯净物”或“混合物”）。粉碎机将矿石粉碎的目的是___________________________________________________________。
增加矿石与其他原料的接触面积，使反应进行得更快、更充分
（2）还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和_______________________________________。
（3）催化反应室中发生的反应之一为其中，X的化学式为_____________。
类型1质量—反应时间(m－t)图像分析1. 将等质量的金属锌和铁分别加入等浓度、等质量的稀硫酸中，稀硫酸足量、金属足量时产生氢气的质量与时间的关系分别如图1、图2所示。(12分)
(1)明确横、纵坐标代表的量：图中横坐标表示________，纵坐标表示_______________。该图像表示随着反应的进行，生成氢气质量的变化情况。
(2)分析曲线的意义：上升的曲线越陡表示反应速率越________(填“快”或“慢”)，拐点越高表示恰好完全反应时生成氢气的质量越________(填“大”或“小”)。
(3)解决问题：①如图1所示，稀硫酸足量，金属完全反应。反应结束后产生氢气的质量：锌____(填“>”“”“”“Cu>Ag
3. 某校化学兴趣小组的同学为验证Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行了如图所示的甲、乙、丙三个实验。(1)甲中反应的化学方程式是________________________。(2)实验后，试管中溶液的质量比实验前减小的是______(填 “甲”“乙”或“丙”)。
Zn＋FeCl2===Fe＋ZnCl2
(3)小德发现甲、乙、丙三个实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充了丁实验。则丁实验中A和B的组合可能是________________(填序号，只写一组)。①银片　　②铁片　 ③铜片 ④稀盐酸　⑤硫酸铜溶液
【点拨】(2)甲中反应的化学方程式为Zn＋FeCl2===Fe＋ZnCl2，可知127份质量的FeCl2生成136份质量的ZnCl2，所以实验后溶液质量增大；乙中反应的化学方程式为Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl2，可知73份质量的HCl生成127份质量的FeCl2，所以实验后溶液质量增大；丙中反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，可知340份质量的AgNO3生成188份质量的Cu(NO3)2，所以实验后溶液质量减小。
类型2金属活动性顺序的应用4. 锰(Mn)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。下列对锰的性质预测，不合理的是(　　)A. 能与氧气发生化合反应B. 能与氯化镁溶液发生置换反应C. 能与稀盐酸发生置换反应D. 能与硫酸铜溶液发生置换反应
5. [2025陕西改编]向Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是(　　)A. 滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等B. 滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2C. 若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色D. 若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡生成，则滤渣中一定有Cu和Fe
6. 某电镀厂的废水中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铬，为从中回收贵重金属银和硝酸铬晶体，设计了如图所示实验流程(已知铬在发生置换反应时生成Cr2＋，含有Cr2＋的溶液常显蓝色)：
(1)由图可知，银、铜、铬三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____________(用化学式表示)。(2)加入金属甲时，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________(写出一个即可)；金属D的质量_______ (填“>”“