化学人教版（2024）常见的酸和碱说课课件ppt

这是一份化学人教版（2024）常见的酸和碱说课课件ppt，共46页。PPT课件主要包含了学习目标，课堂导入，新知探究，mL稀氢氧化钠溶液，实验分析及结论，朝同一个方向搅拌，注意事项，CaCl2+2H2O，氢氧化钙和盐酸反应，氢氧化钠和硫酸反应等内容，欢迎下载使用。
教学目标要明确。知识目标应该包括酸的通性，比如与指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱中和、与某些盐反应。能力目标可能涉及实验操作和观察能力，情感目标则是培养学生的科学态度和合作精神。然后是教学重难点。重点肯定是酸的化学性质，难点可能在于理解酸的通性与结构的关系，以及不同酸的特性。教学方法方面，实验探究法比较合适，因为酸的性质需要通过实验来观察。还有问题导学法，引导学生思考反应原理。教学准备需要列出实验器材和药品，比如试管、滴管、石蕊、酚酞、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、氢氧化钠、碳酸钠等。教学过程要分步骤。导入部分可以用生活中的例子，比如胃酸过多用小苏打，或者酸雨腐蚀建筑物，引起学生兴趣。然后进行新课讲授，分五个性质逐一讲解，每个性质都配合实验，让学生观察现象并书写化学方程式。例如，酸与指示剂反应时，让学生自己动手滴加石蕊和酚酞，观察颜色变化。与金属反应时，用镁条和锌粒，比较反应速率，引出金属活动性顺序。与金属氧化物反应时，用生锈的铁钉，观察铁锈溶解，溶液变黄。中和反应部分，用氢氧化钠和盐酸，酚酞作指示剂，观察颜色变化。与盐反应时，用碳酸钠和盐酸，观察气泡产生。每个实验后，要引导学生总结规律，写出化学方程式，并强调酸的通性是因为都含有 H+。同时，要区分不同酸的特性，比如浓硫酸的腐蚀性，盐酸的挥发性。课堂小结部分，让学生自己总结酸的化学性质，老师补充。课后作业可以布置习题和家庭实验，比如用白醋除水垢，加深理解。板书设计要清晰，分点列出酸的性质，每个性质对应的反应实例和方程式。可能需要用表格来对比不同酸的反应现象。还要考虑学生的实际情况，比如是否有足够的实验条件，是否需要分组实验，以及如何引导学生观察和记录实验现象。可能需要预设一些问题，比如为什么不同金属反应速率不同，或者酸为什么能除锈，帮助学生理解反应原理。最后，检查教案是否符合课程标准，是否涵盖了所有知识点，实验是否安全可行，时间安排是否合理。确保学生能够通过实验和讨论掌握酸的化学性质，并培养他们的科学探究能力。以下是一份关于 "10.2.2 酸的化学性质" 的教案设计，供参考：《酸的化学性质》教案科目：化学年级：九年级课时：1 课时一、教学目标知识与技能掌握酸的五条化学性质及其反应规律。能写出相关反应的化学方程式。理解酸具有通性的原因（H⁺的作用）。过程与方法通过实验探究酸的性质，培养观察、分析和归纳能力。学会运用对比法研究不同酸的特性。情感态度与价值观体会化学与生活的联系，增强环保意识。培养严谨的科学态度和合作精神。二、教学重难点重点：酸的化学性质（与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应）。难点：酸的通性与结构的关系，不同酸的特性。三、教学方法实验探究法、问题导学法、小组合作法。四、教学准备实验器材：试管、胶头滴管、烧杯、镊子、药匙、试管夹、酒精灯。药品：稀盐酸、稀硫酸、石蕊试液、酚酞试液、镁条、锌粒、铜片、生锈铁钉（氧化铁）、氢氧化钠溶液、碳酸钠粉末、碳酸钙颗粒、硝酸银溶液、氯化钡溶液。其他：多媒体课件、实验记录单。五、教学过程1. 情境导入（5 分钟）提问：胃酸过多时为什么可以用小苏打（碳酸氢钠）缓解？酸雨为什么会腐蚀建筑物？引出课题：酸的化学性质。2. 新课讲授（30 分钟）活动一：酸与指示剂的反应实验：向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加石蕊和酚酞试液。现象：石蕊变红，酚酞不变色。结论：酸能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞变色。活动二：酸与活泼金属的反应实验：将镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸中。现象：镁条剧烈反应，锌粒反应较快，铜片无明显现象。化学方程式：Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑结论：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气（金属活动性顺序表）。活动三：酸与金属氧化物的反应实验：将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察现象。现象：铁锈逐渐溶解，溶液变黄。化学方程式：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O结论：酸能与金属氧化物反应生成盐和水（除锈原理）。活动四：酸与碱的中和反应实验：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，再逐滴加入稀盐酸。现象：溶液由红色变为无色。化学方程式：HCl + NaOH = NaCl + H₂O结论：酸与碱反应生成盐和水（中和反应）。活动五：酸与某些盐的反应实验：碳酸钠粉末 + 稀盐酸 → 产生气泡（CO₂）。硝酸银溶液 + 稀盐酸 → 白色沉淀（AgCl）。氯化钡溶液 + 稀硫酸 → 白色沉淀（BaSO₄）。化学方程式：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl结论：酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。总结酸的通性：与指示剂反应；与活泼金属反应；与金属氧化物反应；与碱反应；与某些盐反应。原因：酸在水溶液中解离出 H⁺。3. 课堂小结（5 分钟）学生复述酸的化学性质，教师补充。强调酸的通性与 H⁺的关系，以及不同酸的特性（如浓硫酸的腐蚀性）。4. 课后作业（5 分钟）必做题：完成课本习题。写出盐酸与氧化铜、硫酸与氢氧化铜反应的化学方程式。选做题：用白醋代替稀盐酸，设计实验验证酸的性质（如除水垢）
1.认识中和反应的概念及实质；2.初步了解盐的概念；3.能够分析中和反应过程中溶液pH的变化情况；4.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
在夏天外出游玩很容易被蚊虫叮咬，你们是采用什么方法消痛止痒的呢？
为什么可以用这些物质进行涂抹？
在酸溶液中都含有相同的H+
在碱溶液中都含有相同的OH-
酸、碱都具有相似化学性质的原因
酸与碱是否能发生反应呢？
实验探究：氢氧化钠与盐酸反应
NaOH+HCl NaCl+H2O
氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，当滴入盐酸后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液变成无色，反应的化学方程式为
（1）实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。（2）实验时用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，便于控制加入酸的量，也便于观察溶液颜色的变化。（3）当溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？
Ca(OH)2+ 2HCl 2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O
反应的其中一个生成物为盐
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如：NaCl、CuSO4等都属于盐类物质。
盐中不一定含有金属离子，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
酸、碱、大多数盐类物质的比较
OH-和金属离子（或铵根离子）
金属离子（或铵根离子）和酸根离子
除含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子外，还可能含有其他离子
HCl + NaOH = NaCl +H2O
Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2O
（1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
（2）表达式：酸+碱→盐+水
（3）特指：酸和碱的反应
（4）实质：H+ + OH- = H2O
中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
H+ + OH- H2O
1. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物特指酸和碱。2.中和反应是放热反应。3.并不是所有的中和反应都没有明显现象。如硫酸与氢氧化钡溶液反应可产生白色沉淀，难溶性的碱与酸反应，难溶性的碱会溶解等。
典例1 判断下列反应是否是中和反应
Fe2O3＋ 6HCl = 2FeCl3＋ 3H2O ( ) 2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 ＋ H2O ( ) Al(OH)3 ＋ 3HCl = AlCl3 ＋ 3H2O ( )
中和反应过程中溶液pH的变化情况
1.向碱溶液中加入酸溶液（以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸为例）。
分析：起始时pH＞7，随着酸的加入pH逐渐减小，当酸和碱恰好完全反应时溶液呈中性（b点），pH=7；酸溶液过量时pH＜7。
溶质：NaCl、NaOH
溶质：NaCl、HCl
2.向酸溶液中加入碱溶液（以向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液为例）。
分析：起始时pH＜7，随着碱的加入pH逐渐增大，当酸和碱恰好完全反应时溶液呈中性（b点），pH=7；碱溶液过量时pH＞7。
人的胃液里含有适量的盐酸用来帮助消化。当人饮食过量时，胃会分泌大量的胃酸，造成胃酸过多而不适，此时医生常给患者服用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸。
知识点2 中和反应在实际中的应用
蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂一些含有碱性物质的溶液，如肥皂液等，就可减轻症状。
硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。
农业生产中可以利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。如：人们常在酸性土壤中加入熟石灰来改良。
食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋变得可口。
典例2 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
反应物是金属氧化物和水，不属于中和反应
1. “火碱、烧碱、熟石灰、苛性钠、生石灰、消石灰、石灰石”所代表的物质(或主要成分)共有(　　)A. 一种 B. 二种 C. 三种 D. 四种
2. 有关NaOH说法错误的是(　　)A. NaOH固体溶于水时放出热量B. NaOH包装箱上张贴的标识如图所示C. NaOH可干燥所有气体D. NaOH应密封保存
【点拨】氢氧化钠易吸收水分而潮解，可干燥某些气体，但氢氧化钠显碱性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，C错误。
3. 下列有关氢氧化钙的说法错误的是(　　)A. 在树上涂含硫黄粉的石灰浆可以防止树木冻伤B. 氢氧化钙可由生石灰与水反应而制得C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D. 氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
【点拨】Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。
4. [2024•眉山]下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是(　　)A. KOH B. O2 C. NaCl D. CO2
【点拨】KOH溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。
5. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是(　　)A. 浓盐酸 B. 浓硫酸C. 石灰水 D. 烧碱溶液
【点易错】解答此类题目应明确常见碱溶液暴露在空气中发生的变化：(1)氢氧化钠溶液与二氧化碳发生化学反应，生成易溶于水的碳酸钠，溶液质量增大。(2)氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶液质量减小。
6. [2024•大连模拟]下列选项的应用与中和反应的原理无关的是(　　)A. 使用浓硫酸干燥O2B. 使用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症D. 利用氨水洗涤石油产品中的残余硫酸
【点拨】使用浓硫酸干燥O2，是因为浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，与中和反应原理无关。
7. 写出下列反应的化学方程式。(1)医生用含氢氧化铝的药物为病人治疗胃酸过多症________________________________________。 (2)用熟石灰处理化工厂排放的废水中的硫酸________________________________________。
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
(3)热水瓶用久后，瓶胆内附着的水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁，可用稀盐酸进行清洗。其中发生的中和反应的化学方程式为______________________________________。(4)化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，其原理是__________________________________________。
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
【点易错】解答此类题目要注意联系生产生活实际：(1)改变土壤的酸碱性时，切不可选择强酸和强碱进行中和处理。如不可用NaOH代替Ca(OH)2中和酸性土壤等，在实际生产中应选择酸碱性弱且经济的物质。(2)治疗胃酸过多的药物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因为二者具有强烈的腐蚀性。
8. [2024•苏州模拟]常温下，将10 mL 5%稀盐酸逐滴加入盛有5 mL 5%NaOH溶液的锥形瓶中，边滴边振荡。下列说法正确的是(　　)A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na＋的数目不断增加B. 滴加过程中，锥形瓶内溶液的pH逐渐增大C. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高D. 滴加结束后，蒸干溶液，所得白色固体是NaCl
【点拨】滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na＋的数目不变，A错误；锥形瓶内溶液中的氢氧化钠不断反应，碱性减弱，pH逐渐减小，B错误；由方程式知，盐酸过量，故恰好完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液的温度会降低，C错误；滴加结束后，蒸干溶液，过量的氯化氢会挥发，最终所得白色固体一定是NaCl，D正确。
9. 为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图所示四个实验，不能达到实验目的的是(　　)A. 甲实验中，溶液仍为无色B. 乙实验中，溶液由无色变为红色C. 丙实验中，溶液由红色变为无色D. 丁实验中，溶液由红色变为无色
【点拨】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色，无法说明有反应物消失，也无法证明有新物质生成，故B不能达到实验目的。
中和反应：酸+碱 盐+水
实质：H+ + OH- = H2O