化学九年级下册（2024）常见的盐精品课件ppt

这是一份化学九年级下册（2024）常见的盐精品课件ppt，共34页。PPT课件主要包含了学习目标，课堂导入，新知探究，通入澄清石灰水，白色粉末，加入水，无色溶液，加入盐酸，产生无色无味气体，白色沉淀等内容，欢迎下载使用。
1.掌握碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸的反应现象及化学方程式；2.掌握碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验方法；3.知道复分解反应的概念及特点。
教学重难点方面，重点应该是常见盐的性质和用途，以及复分解反应的条件。难点可能在于理解盐的化学性质和复分解反应的条件，特别是如何判断反应是否发生，这可能需要通过实验和例子来强化。教学过程需要设计导入、新课讲授、实验探究、课堂小结和作业布置。导入部分可以用生活中的例子，比如食盐、纯碱，引起学生的兴趣。新课讲授部分分点讲解每个盐的相关知识，结合实验帮助学生理解。实验设计要安全可行，比如碳酸钠与盐酸反应、碳酸氢钠受热分解、碳酸钙与盐酸反应等，这些实验能直观展示盐的性质。需要注意的是，实验部分要详细说明步骤、现象和结论，确保学生能正确操作并记录。同时，要强调实验安全，比如使用稀盐酸，正确处理废弃物等。复分解反应的条件可能需要用表格或口诀来帮助学生记忆，比如 “双交换，价不变，生成气体、水或沉淀”。作业布置要兼顾巩固知识和拓展应用，比如课后习题和家庭小实验，如制作简易灭火器，这样能提高学生的动手能力和兴趣。最后，检查教案是否符合课程标准，是否覆盖了所有必要的知识点，结构是否合理，语言是否简洁明了。可能还需要考虑学生的认知水平，避免使用过于复杂的术语，确保学生能够理解和掌握。以下是一份关于初中化学《常见的盐》的教案设计，供参考：课题：10.3.1 常见的盐教材：人教版九年级化学下册第十单元课题 3课时：1 课时一、教学目标知识与技能了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式、俗称、物理性质及主要用途。掌握盐的化学性质（与酸、碱、盐的反应）。理解复分解反应的条件，能判断常见反应是否发生。过程与方法通过实验探究盐的性质，培养观察、记录和分析能力。通过小组合作学习，提升合作交流能力。情感态度与价值观认识化学与生活、生产的密切联系，激发学习兴趣。树立合理使用化学物质的环保意识。二、教学重难点重点：常见盐的性质和用途；复分解反应的条件。难点：盐的化学性质及复分解反应的判断。三、教学准备实验器材：试管、药匙、酒精灯、铁架台、烧杯、玻璃棒、导管、澄清石灰水。实验药品：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、酚酞试液、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。多媒体课件：常见盐的用途图片、复分解反应微观动画。四、教学过程环节 1：情境导入（5 分钟）提问：厨房中常用的 “盐” 是什么？它的主要成分是什么？蒸馒头时用到的 “碱” 是什么？它与化学中的 “碱” 是否相同？展示：展示氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的样品，引出课题。环节 2：新课讲授（20 分钟）1. 常见盐的物理性质与用途氯化钠（NaCl）：俗称：食盐。性质：白色晶体，易溶于水，水溶液呈中性。用途：调味、腌制食品、生理盐水、工业原料（制烧碱、氯气）。碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称：纯碱、苏打。性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性（能使酚酞变红）。用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称：小苏打。性质：白色晶体，可溶于水，水溶液呈弱碱性。用途：发酵粉、治疗胃酸过多、灭火器原料。碳酸钙（CaCO₃）：存在：石灰石、大理石的主要成分。性质：白色固体，难溶于水。用途：建筑材料、补钙剂、实验室制 CO₂。2. 盐的化学性质实验探究：实验 1：碳酸钠与稀盐酸反应现象：产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。化学方程式：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑实验 2：碳酸氢钠受热分解现象：试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。化学方程式：2NaHCO₃ \xlngequal{△} Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑实验 3：碳酸钙与稀盐酸反应现象：固体溶解，产生气泡。化学方程式：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑实验 4：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应现象：生成蓝色沉淀。化学方程式：CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄归纳盐的化学性质：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（如 Na₂CO₃与 HCl）。盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（如 CuSO₄与 NaOH）。盐 + 盐 → 两种新盐（如 NaCl 与 AgNO₃）。3. 复分解反应的条件动画演示：复分解反应的微观过程（离子交换）。总结条件：生成物中有沉淀、气体或水。环节 3：课堂小结（5 分钟）学生总结：常见盐的名称、化学式、用途及化学性质。教师强调：复分解反应的判断方法（“双交换，价不变，生成气、水、沉淀”）。环节 4：课堂练习（10 分钟）写出下列反应的化学方程式：碳酸钠与氢氧化钙反应。碳酸氢钠与盐酸反应。判断下列反应是否发生：NaCl + KNO₃ → ?Na₂CO₃ + CaCl₂ → ?环节 5：课后作业教材习题：P79 第 1、3、5 题。家庭小实验：用食醋和鸡蛋壳（主要成分为 CaCO₃）验证碳酸盐的性质。
同学们还记得实验室制取CO2的化学方程式吗？
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2CO3
根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？
知识点1 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
由实验可知：（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可以和盐酸反应生成二氧化碳，推测其他碳酸盐（或碳酸氢盐）也都能与盐酸反应生成二氧化碳。（2）盐和酸反应生成一种新盐和一种新酸。
可通过二氧化碳检验碳酸根（或碳酸氢根）
CO32-（或HCO3- ）的检验
原理：与盐酸反应生成二氧化碳
试剂：稀盐酸、澄清石灰水方法：取少量盐的样品并滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐中含有CO32-（或HCO3- ）
碳酸钠溶液与澄清石灰水反应
盐和碱能发生反应吗？向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水会有什么现象呢？
溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
1.碳酸钠与氢氧化钙反应，生成物有碳酸钙沉淀；2.该反应是一种碱与一种盐反应生成另一种碱和另一种盐的反应
对此粉末的成分判断正确的是（ ）A．该粉末一定是碳酸钠B．该粉末一定是碳酸氢钠C．该粉末一定是氯化钠D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
典例1 某同学在家中厨房找到一种白色粉末，将其带到学校实验室进行实验，实验过程与现象如图所示：
①加入水后得到无色溶液→白色粉末可溶于水；②加入盐酸产生无色无味的气体，且该气体通入澄清石灰水后产生白色沉淀→该气体是二氧化碳。综合判断得出该白色粉末是一种可溶性的碳酸盐或碳酸氢盐。
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O+CO2↑Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O+ CO2↑
通过刚刚的学习，碳酸盐和盐酸发生了反应，以及碳酸钠与氢氧化钠能发生反应，观察下列这些反应，它们有什么共同点？
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O+CO2↑Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
特点：“双交换，价不变”。表达式：AB+CD→AD+CB。（正价在前，负价在后）
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
四大基本反应类型的特点
典例2 下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
A. Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑B. 2KClO3 2KCl+3O2↑C. CaO+H2O Ca(OH)2 　　　　　　D. CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
1. 下列反应中不属于复分解反应的是(　　)A. CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OB. 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OC. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OD. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
2. [2024•南阳模拟]下列各组物质混合后能发生复分解反应且溶液质量变大的是(　　)A. 二氧化碳和澄清石灰水B. 碳酸钠粉末和稀硫酸C. 硝酸银溶液和稀盐酸D. 锌和氯化亚铁溶液
【点拨】碳酸钠粉末和稀硫酸反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，参加反应的碳酸钠的质量大于生成的二氧化碳的质量，溶液质量变大，B正确。
3. [2024•达州]下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是(　　)A. K＋、Na＋、SO2－4、Cl－B. H＋、Fe2＋、CO2－3、NO－3C. H＋、Ca2＋、OH－、Cl－D. Ba2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3
【点拨】H＋、CO2－3两种离子能结合成二氧化碳气体和水，且含Fe2＋的水溶液呈浅绿色，B错误；H＋、OH－能结合成水，C错误；Ba2＋、SO2－4能结合成硫酸钡沉淀，且含Cu2＋的水溶液呈蓝色，D错误。
4. [2023•天门]下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是(　　)A. NaOH、K2CO3、NaClB. Na2CO3、CaCl2、KNO3C. HCl、Na2SO4、NaHCO3D. Ca(OH)2、KNO3、FeCl3
【点拨】碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，B不能大量共存；盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，C不能大量共存；氢氧化钙能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，D不能大量共存，且氯化铁溶液是黄色的。
5. 判断下列各组物质间能否发生化学反应，能反应的，直接写出化学方程式，不能反应的，说明原因。(1)氯化钾溶液与硝酸银溶液混合：______________________________________________。(2)碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：_____________________________________________。 (3)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：_____________________________________________。
KCl＋AgNO3===KNO3＋AgCl↓
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(4)氢氧化钠溶液与氯化钾溶液混合：__________________ ________________________________________________。(5)碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_____________________________________________。(6)硫酸钠溶液与硝酸钡溶液混合：_____________________________________________。
不能反应，因为相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成
K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3
【点技巧】复分解反应发生的条件巧记复分解，两头顾，先顾头，后顾尾；顾头要看溶解性，顾尾气体沉淀水；有酸参加可不溶，无酸参加需都溶。
6. [2023•杭州]有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是(　　)A. pH试纸 B. 酚酞溶液C. 稀硫酸 D. 硝酸钡溶液
【点拨】碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7，能使酚酞溶液变红，而硫酸钠溶液显中性，pH等于7，不能使酚酞溶液变色，A、B不符合题意；硫酸与碳酸钠反应产生气体，与硫酸钠不反应，C 不符合题意；硝酸钡与硫酸钠和碳酸钠反应均能生成白色沉淀，所以无法鉴别，D符合题意。
7. 过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂，化学式为2Na2CO3•3H2O2。具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质中不会使过碳酸钠失效的是(　　)A. 氢氧化钠溶液　 B. 二氧化锰C. 稀盐酸 D. 氯化钙溶液
【点拨】氢氧化钠不能和碳酸钠、过氧化氢反应，不能使过碳酸钠失效，A符合题意；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，能使过碳酸钠失效，B不符合题意；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能使过碳酸钠失效，C不符合题意；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能使过碳酸钠失效，D不符合题意。
盐+酸 新盐+新酸CO32-（或HCO3- ）的检验Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3↓
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应