人教版（2024）九年级下册（2024）溶质的质量分数优质课件ppt

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）溶质的质量分数优质课件ppt，共50页。PPT课件主要包含了学习目标，课堂导入，溶质的质量分数，新知探究，求出二氧化碳的质量，求铁的质量，求出氯化亚铁的质量，求出氢氧化钠的质量，求生成氧气的质量，求过氧化氢的质量等内容，欢迎下载使用。
我现在需要帮用户生成一份关于 “9.3 溶质的质量分数” 的教案。首先，我得确定用户的需求是什么。用户可能是一位初中化学老师，正在准备这节课的教案，需要详细的结构和内容。我要确保教案符合教学大纲的要求，适合学生的理解水平。首先，我应该回顾教材中的相关章节，确保内容准确。溶质的质量分数是一个基础概念，需要从定义、公式、计算方法到实际应用逐步展开。考虑到学生可能的困惑点，比如溶液的组成、溶质和溶剂的区分，以及公式的灵活运用，这些都需要在教案中详细说明。接下来，教案的结构很重要。通常包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程、课堂练习、作业布置和教学反思几个部分。教学目标要明确知识、能力和情感三个维度。教学重难点需要突出溶质质量分数的计算和应用，可能学生容易混淆的地方是公式的变形和不同情况下的计算，比如稀释或浓缩问题。然后，教学过程需要设计得生动有趣，吸引学生参与。可能需要从生活实例引入，比如糖水的甜度，让学生直观理解浓度的概念。通过实验演示，比如不同浓度的硫酸铜溶液，帮助学生观察颜色变化，从而引出溶质质量分数的定义。这样可以让抽象的概念更具体。在讲解公式时，要强调公式的意义，即溶质质量与溶液质量的比值，而不是溶剂质量。可能需要通过例题逐步引导学生掌握计算步骤，比如已知溶质和溶剂求质量分数，或者已知溶液质量和质量分数求溶质质量。同时，要注意单位的统一，避免学生出错。课堂练习部分需要设计不同层次的题目，从基础到进阶，帮助学生巩固知识。例如，基础题可以是直接代入公式的计算，而进阶题可能涉及溶液的稀释或混合，需要学生灵活运用公式。此外，联系实际的题目，比如配制一定浓度的溶液，能帮助学生理解应用场景。作业布置要适量，既有计算练习，也有思考题，比如如何改变溶液的浓度，这样可以培养学生的发散思维。教学反思部分需要教师在课后总结教学效果，可能需要考虑学生的常见错误，以及如何改进教学方法。还需要考虑学生的认知水平，避免使用过于复杂的术语，用通俗易懂的语言解释概念。同时，教学方法要多样化，结合讲授、实验、小组讨论等，提高学生的参与度。例如，小组讨论如何配制一定浓度的溶液，可以促进学生之间的合作学习。最后，要检查教案的逻辑是否连贯，内容是否覆10​ ×100%=10%例 2：配制 50g 质量分数为 6% 的氯化钠溶液，需氯化钠和水各多少克？解：溶质质量 = 50g × 6% = 3g溶剂质量 = 50g - 3g = 47g（3）实验：配制一定质量分数的溶液步骤：计算→称量→溶解→装瓶贴标签。学生活动：分组完成实验，教师巡回指导。3. 课堂练习（10 分钟）基础题：将 20g 蔗糖溶于 80g 水中，求溶质质量分数。现有 100g 质量分数为 20% 的硝酸钾溶液，其中溶质和溶剂各多少克？进阶题：若将上述硝酸钾溶液加水稀释至质量分数为 10%，需加水多少克？4. 课堂小结（5 分钟）学生总结：溶质质量分数的定义、公式及应用。教师补充：注意事项（如单位统一、公式变形）。5. 作业布置教材习题：PXX 第 1、3、5 题。思考题：如何通过蒸发溶剂或增加溶质改变溶液的浓度？五、教学反思学生是否理解溶质质量分数的含义？计算过程中易出错的地方（如混淆溶液与溶剂质量）需重点强调。实验操作中需加强安全指导和规范性训练
1.进一步熟练有关溶质质量分数的计算；2.掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作方法；3.掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
你能说出上节课学习的有关溶质质量分数的公式吗？
知识点1 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
1.溶质质量分数与化学方程式计算——基础计算
将足量的石灰石与100g 15%的稀盐酸充分反应，求生成二氧化碳气体的质量？
求出稀盐酸中溶质的质量
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2 ↑
答：生成二氧化碳气体的质量为9.04g。
解：生成二氧化碳的质量为x。
73 44100g×15% x
注意：在溶液中发生化学反应时，参加反应的是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量或体积列比例。
将5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2.溶质质量分数与化学方程式计算——有气体生成
计算反应后氯化亚铁溶液的质量
解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y。
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
56 127 2 x y 0.2g
反应后所得氯化亚铁溶液的质量为：5.6g + 94.6g - 0.2g = 100g
答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。
（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。有些反应不生成（或不消耗）水，溶剂（水）的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若反应后有水生成（或反应中消耗了水），则还需要加上（或减去）生成（或消耗）水的质量。
求反应后所得溶液的质量的两种方法
（2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=反应物的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。
为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。【提示：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
3.溶质质量分数与化学方程式的计算——有沉淀生成
计算废水中氢氧化钠质量分数
80 　 98 x　 4.9g
氢氧化钠的质量分数为= ×100%=4%
答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。
解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。
为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。
实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答:（1）反应生成氧气的质量为______g。（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
4.溶质质量分数与化学方程式的计算——综合计算
解：设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O2 === 2H2O＋O2↑
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： ×100%=10%
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
68 32　 x　 1.6g
典例1 某实验小组的同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g该样品放入烧杯中，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中物质的质量为102.5g（不含烧杯质量）。（说明：杂质既不溶于水也不参与反应）求：（1）生成气体的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2 ↑
（2）解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y。
100 111 44 x y 4.4g
（1）生成二氧化碳的质量为12.5g+94.4g-102.5g=4.4g。
反应后所得溶液的质量为102.5g-(12.5g-10g)=100g
溶液中溶质的质量分数为11.1g/100g ×100%=11.1%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1% 。
生理盐水的溶质质量分数是0.9%，对患者而言，太浓或者太稀都会带来生命危险。如何配制一定溶质的质量分数的溶液？
知识点2 配制一定溶质质量分数的溶液
配制50 g 质量分数为6％的氯化钠溶液：
实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水。
实验步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶保存
配制一定溶质质量分数溶液的误差分析
由 可知：
溶质质量增大或溶剂质量减小
溶质质量减小或溶剂质量增大
无土栽培是一种不用天然土壤，而用营养液栽培作物的一种方法。无土栽培的作物从营养液中吸取养料和水分。无土栽培营养液是多种化合物的水溶液，这些化合物中含有作物生长所需要的营养元素。
典例2 实验室用15%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液。下列叙述错误的是（ ）A.配制步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签B.溶解时用玻璃棒搅拌是为了加速溶解C.装瓶时，有少量溶液洒出对溶质的质量分数无影响D.量水的体积时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏小
10. [2024•云南]实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是(　　)A. 该溶液中的溶剂是水B. 该溶液的溶质质量分数为6%C. 配制100 g该溶液需要6 g KClD. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
【点拨】氯化钾溶液是氯化钾的水溶液，其中的溶质是氯化钾，溶剂是水，A正确；由试剂瓶标签信息可知，该溶液的溶质质量分数为6%，B正确；配制100 g该溶液需要KCl的质量为100 g×6%＝6 g，C正确；溶液具有均一性，因此该溶液取出一半后，溶质质量分数仍为6%，D错误。
11. [中考•荆州]向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是(　　)
【点拨】加入的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中溶剂质量减少，会析出晶体使溶质质量减少，同时反应放热，会导致氢氧化钙溶解度减小，也会析出晶体使溶质质量减小，待完全反应后，温度恢复至原温度，析出的这部分晶体又会部分溶解，但最终溶质质量小于原溶液溶质质量，故A错误，B正确；开始时，反应放热，溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，析出晶体，其溶质质量分数减小，完全反应后温度降低，恢复至原温度，溶质质量分数又恢复至原来的状态，故C错误；溶液质量先减小，后逐渐增大，但最终溶液质量比加入氧化钙前小，故D错误。
12. [2023·北京]20 ℃时，按下表数据配制NaCl溶液。回答(1)、(2)题。(1)①中溶质的质量分数约为(　　)A. 5. 7%　 B. 6. 0%　 C. 6. 4%　 D. 13. 8%
(2)下列关于④的说法正确的是(　　)A. 所得溶液为不饱和溶液B. 向④中加水，溶液的质量变大C. 将④加热至50 ℃，溶质的质量变大D. 向④中加NaCl固体，溶质的质量分数变大
13. [2023·鄂州]为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4. 0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40. 0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：(1)4. 0 g石灰石中碳酸钙的质量是________g。
(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0. 1%)。
解：由题中信息可知，10. 0 g稀盐酸与1. 0 g CaCO3恰好完全反应。设10. 0 g稀盐酸中溶质的质量为x。
【点拨】(1)由表格数据分析可知，第一次加入的10. 0 g稀盐酸能与4. 0 g－3. 0 g＝1. 0 g碳酸钙完全反应；第二次加入的10. 0 g稀盐酸能与3. 0 g－2. 0 g＝1. 0 g碳酸钙完全反应；第三次加入的10. 0 g稀盐酸能与2. 0 g－1. 0 g＝1. 0 g碳酸钙完全反应；第四次加入的10. 0 g稀盐酸只能与1. 0 g－0. 6 g＝0. 4 g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0. 6 g为石灰石样品中的杂质。4. 0 g石灰石中碳酸钙的质量是4. 0 g－0. 6 g＝3. 4 g。(2)10. 0 g稀盐酸能与1. 0 g碳酸钙恰好完全反应，结合化学方程式计算稀盐酸中溶质的质量。
14. [2024·山西]根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的计算。
(1)配制如图所示的100 g 10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作？【温馨提示】①计算要写出过程；②实验要写出具体操作步骤；③语言描述要简练规范。
①计算：配制100 g 10%的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为100 g×10%＝10 g，需要水的质量为100 g－10 g＝90 g，对应水的体积为90 g÷1 g/mL＝90 mL；②称量：用托盘天平称量10 g碳酸钠固体，放入烧杯中；③量取：用100 mL量筒量取90 mL水，倒入盛有碳酸钠的烧杯中；④溶解：用玻璃棒搅拌，使碳酸钠溶解；⑤贮存：将配制好的碳酸钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入指定地点。
(2)若取配制好的碳酸钠溶液5. 3 g与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量是多少？
【点拨】(1)按照配制溶液的步骤规范解答。(2)5. 3 g配制好的碳酸钠溶液中，碳酸钠的质量为5. 3 g×10%＝0. 53 g，代入化学方程式可求得生成碳酸钙的质量。
15. [2024·陕西]小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80 g待测溶液分别进行了如下实验。已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。(1)20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠的质量是________g。
(2)20 ℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比________(填“相等”或“不相等”)。
(4)x的值等于________。(5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为________。
【点拨】(1)20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，则20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠的质量是36 g。(2)20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，若待测氯化钠溶液是饱和溶液，则析出氯化钠固体的质量为36 g× ＝3. 6 g，实际析出2 g氯化钠固体，说明20 ℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的不饱和溶液。(3)B1、B2中溶液均为20 ℃时氯化钠的饱和溶液，则B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比相等。
16. [2024·湛江一模]为测定所用盐酸的溶质质量分数，某实验小组取50 g碳酸钙粉末于锥形瓶(锥形瓶的质量为100 g)中，现将146 g稀盐酸分4次逐渐加入装有碳酸钙粉末的锥形瓶中，充分反应后，加入稀盐酸的质量与锥形瓶和试剂的总质量的关系如图所示。(1)最终生成气体的质量为________g。(2)第________次加入稀盐酸后恰好完全反应。
(3)请求出该盐酸的溶质质量分数。(4)请画出产生气体的质量与加入盐酸的质量的变化曲线图。
【点拨】(1)最终生成气体的质量为50g＋100g＋146g－292.7 g＝3.3g。(2)由表中的数据可以看出，前三次每次产生CO21.1 g，第四次加入36. 5 g稀盐酸后，锥形瓶与试剂的总质量为256.2 g＋36. 5 g＝292. 7 g，说明不再产生气体，故第3次加入稀盐酸后恰好完全反应。(3)根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，然后结合化学方程式进行计算。(4)由图像的数据可看出，第一次加入36. 5 g盐酸生成二氧化碳的质量为150 g＋36. 5 g－185. 4 g＝1. 1 g，同理，第二次加入盐酸后生成二氧化碳的总质量为2. 2 g，第三次加入盐酸后生成二氧化碳的总质量为3. 3 g，第四次加入盐酸后不再生成气体。
溶质质量分数的综合计算
计算→称量→量取→溶解→装瓶保存
步骤：①写出化学方程式；②根据化学方程式计算溶质质量; ③计算溶质的质量分数
配制一定溶质质量分数的溶液