初中化学方程式完美版ppt课件

这是一份初中化学方程式完美版ppt课件，共44页。PPT课件主要包含了学习目标，新课导入，CO2，H2O2，个氢分子，二氧化碳，过氧化氢，个氧原子，氧气的化学式写错，不遵守质量守恒定律等内容，欢迎下载使用。
温故知新，明确计算依据回顾质量守恒定律以及化学方程式的意义，强调化学方程式中各物质的质量比是恒定的，这是根据化学方程式进行计算的核心依据 。以氢气燃烧的化学方程式\(2H_{2} + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)为例，再次计算氢气、氧气、水的质量比为\((2×2):32:(18×2)=1:8:9\) ，说明在该反应中，无论参与反应的物质质量是多少，它们之间的质量关系始终遵循这个比例，为后续计算奠定理论基础。二、总结计算步骤，规范解题流程（一）设未知量根据题目所求，设出未知量，一般设某物质的质量为x（注意不带单位） 。例如，在计算 “加热分解多少克高锰酸钾可以得到\(3.2g\)氧气” 的问题中，设需要高锰酸钾的质量为x 。强调设未知数的规范性，避免因书写不规范导致误解。（二）写出反应的化学方程式准确书写与题目相关的化学反应方程式，并确保配平正确 。这是计算的关键步骤，错误的化学方程式会导致计算结果错误 。如对于过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气的反应，要正确写出\(2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O + O_{2}\uparrw\) ，同时检查反应条件、气体或沉淀符号是否标注正确 。（三）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量在化学方程式中对应物质下方，写出其化学计量数与相对分子质量的乘积，同时标注已知量和未知量 。以氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解制取氧气为例：\(\begin{align*}&2KClO_{3}\stackrel{\triangle、MnO_{2}}{=\!=\!=}2KCl + 3O_{2}\uparrw\\&2×(39 + 35.5 + 16×3) \quad\quad\quad\quad\quad 3×(16×2)\\&245 \quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad 96\\&x \quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad 4.8g\end{align*}\)详细讲解每个数据的来源和含义，让学生理解如何准确找出相关物质的量 。（四）列出比例式，求解根据化学方程式中各物质的质量比关系，列出比例式，通过交叉相乘等方法求解未知量 。如上述氯酸钾分解的例子中，列出比例式\(\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}\) ，然后进行计算：\(\begin{align*}96x&=245×4.8g\\x&=\frac{245×4.8g}{96}\\x&=12.25g\end{align*}\)强调计算过程中的准确性和书写规范，培养学生严谨的科学态度 。（五）简明地写出答案回答题目所问，注意带上单位 。如 “答：需要氯酸钾的质量为\(12.25g\)” 。清晰、完整的答案有助于准确表达解题结果 。三、多种类型计算实例分析（一）已知反应物质量求生成物质量例题：已知12g碳在氧气中完全燃烧，求生成二氧化碳的质量是多少？解题过程：设生成二氧化碳的质量为x 。写出化学方程式：\(C + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2}\) 。计算相关物质的相对分子质量：C的相对原子质量为12，\(CO_{2}\)的相对分子质量为\(12 + 16×2 = 44\) ，在化学方程式下方标注：\(\begin{align*}&C + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2}\\&12 \quad\quad\quad\quad\quad\quad 44\\&12g \quad\quad\quad\quad\quad\quad x\end{align*}\)列出比例式\(\frac{12}{44}=\frac{12g}{x}\) ，解得\(x = 44g\) 。答：生成二氧化碳的质量是44g 。（二）已知生成物质量求反应物质量例题：若要生成\(5.6g\)氧化镁，需要镁的质量是多少？解题过程：设需要镁的质量为x 。写出化学方程式：\(2Mg + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO\) 。计算相关物质的相对分子质量：Mg的相对原子质量为24，MgO的相对分子质量为\(24 + 16 = 40\) ，标注如下：\(\begin{align*}&2Mg + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO\\&2×24 \quad\quad\quad\quad\quad\quad 2×40\\&x \quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad 5.6g\end{align*}\)列出比例式\(\frac{2×24}{2×40}=\frac{x}{5.6g}\) ，解得\(x = 3.36g\) 。答：需要镁的质量是\(3.36g\) 。（三）涉及体积与质量换算的计算例题：实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，若要收集到\(4.48L\)（标准状况下氢气密度为\(0.0899g/L\)）氢气，需要锌的质量是多少？解题过程：先计算氢气的质量：氢气质量 = 氢气的体积 × 氢气的密度，即\(4.48L×0.0899g/L≈0.4g\) 。设需要锌的质量为x 。写出化学方程式：\(Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrw\) 。计算相关物质的相对分子质量：Zn的相对原子质量为65，\(H_{2}\)的相对分子质量为\(1×2 = 2\) ，标注：\(\begin{align*}&Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrw\\&65 \quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad 2\\&x \quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad 0.4g\end{align*}\)列出比例式\(\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}\) ，解得\(x = 13g\) 。答：需要锌的质量是13g 。四、易错点分析与强化练习（一）常见错误剖析化学方程式书写错误或未配平，导致后续计算依据错误 。例如将铁与硫酸铜反应的化学方程式写成\(Fe + CuSO_{4} = FeSO_{2} + Cu\)，忽略了生成物是硫酸亚铁（\(FeSO_{4}\)） 。相对分子质量计算错误，如计算\(2H_{2}O_{2}\)的相对分子质量时遗漏化学计量数，错误计算为\(1×2 + 16×2 = 34\)，正确的应为\(2×(1×2 + 16×2)=68\) 。比例式列错，没有正确对应化学方程式中各物质的质量比关系 。单位使用混乱，在设未知量、计算过程或答案中单位标注不规范 。（二）分层练习巩固基础练习：给出简单的已知反应物求生成物或已知生成物求反应物的题目，如 “\(3.16g\)高锰酸钾完全分解，可生成多少克氧气？” ，让学生熟练掌握计算步骤 。提高练习：设置涉及物质纯度、体积与质量换算等稍微复杂的题目，如 “用含碳酸钙\(80\%\)的石灰石与足量稀盐酸反应制取二氧化碳，若要生成\(4.4g\)二氧化碳，需要这种石灰石多少克？” ，提升学生综合运用知识的能力 。拓展练习：提供一些需要结合多个化学方程式或实际生产场景的计算问题，如 “工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，若要生产\(5.6t\)铁，理论上需要含氧化铁\(80\%\)的赤铁矿石多少吨？” ，培养学生解决复杂问题的思维能力 。五、课堂总结与作业布置（一）知识回顾总结根据化学方程式进行简单计算的步骤、依据和常见类型，强调每个环节的关键要点和易错点 。通过对比不同类型的计算实例，帮助学生构建完整的知识体系 。（二）课后作业完成教材中相关练习题，巩固课堂所学知识 。思考并解答拓展问题：在实际化工生产中，原料往往不能完全反应，存在一定的转化率。若已知某反应的转化率，如何根据化学方程式计算所需原料的质量？鼓励学生查阅资料，深入探究化学计算在实际生产中的应用 。
1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
1. 根据化学方程式计算的理论依据是_________________，基本依据是反应的化学方程式中反应物、生成物各物质间的______比。2.利用化学方程式计算的解题步骤为：（1）___________；（2）_____________________________；（3）__________________________________________________________________________________；（4）____________________；（5）____________________。
写出反应的化学方程式
找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
连一连：请将互相对应的符号、图示及含义用短线连接。
试一试：写出木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式，回忆该方程式表达的含义。
定性：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
定量：微粒个数比 1 ： 1 ： 1
质量守恒 12 + 32 = 44
物质质量比 12 ： 32 ： 44
相对质量 12 16×2 12+16×2
试一试：写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式。
1.必须以客观事实为基础
2.必须遵守质量守恒定律

C + O2 ══ CO2
等号两边的原子种类和数目都相等。
C原子个数：1 1
O原子个数： 2 2
原子总个数： 3 3
交流讨论：怎样才能使H2+O2 H2O体现质量守恒定律呢？
“配”：在式子左右两边的化学式前配上适当的化学计量数。
“平”：每一种元素的原子总数相等。
配平：遵循质量守恒定律
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤：
写出反应物和生成物的化学式，若不止一种，就分别用加号连接起来；在反应物和生成物之间画一条短线，上方注明化学反应发生的条件，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。
P + O2 —— P2O5
检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，再将短线改为等号。
P + O2 —— P2O5
配平化学方程式的方法最小公倍数法：从左右两端各出现一次、且原子个数相差较大、原子个数的最小公倍数也较大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子个数。
H2 + O2 —— H2O
配平化学方程式的方法观察法：最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。对于一些比较简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。
交流讨论：观察以下化学方程式，你对箭头标注有什么想法？
Fe ＋ CuSO4 = Cu ＋ FeSO4
思考与讨论：（1）实验室和某些供氧器以二氧化锰为催化剂，利用过氧化氢分解制取氧气。请写出该反应的化学方程式。
2H2O2 ══ 2H2 O + O2 ↑
（2）请结合以上反应，思考为什么要配平化学方程式，如何判断化学方程式已配平。
H原子个数：O原子个数：
2 + 2 = 4
检查左右各元素原子的种类和数目是否相同
1.找出以下化学方程式中的错误：
不遵守质量守恒定律，没有配平
生成的气体不应加“↑”
“↑”不能加在反应物后面
生成的气体没有加“↑”
2.写出前五单元教材中的化学方程式：
红磷燃烧_____________________
硫粉燃烧_____________________
铁丝燃烧_____________________
镁条燃烧_____________________
氢气燃烧_____________________
加热铜粉_____________________
高锰酸钾制取氧气____________________________________
过氧化氢制取氧气____________________________________
水的电解_____________________
木炭燃烧__________________
3.根据信息书写化学方程式。（1）天然气[主要成分是甲烷(CH₄)] 是目前广泛使用的一种清洁燃料，因为甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水。
（2）将二氧化碳通入澄清石灰水[Ca(OH)2的水溶液]中，生成白色沉淀碳酸钙和水。
4.下列有关化学方程式的书写原则或步骤中，叙述错误的是 ( ) A.必须遵循质量守恒定律B.一定要注明反应条件 C.要注明生成物的状态（气体、沉淀） D.化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符号的下标，这样配平容易一些
(1)该微观反应过程中        （填“分子”或“原子”）发生了变化。(2)该反应的化学方程式为                           。(3)甲和乙反应的质量比为                    （填最简整数比）。
5．二氧化碳是当今最主要的温室气体，我国科学家已成功合成新型催化剂，将 CO2 高效转化为甲醇（CH3OH），这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如图所示：
1. 能根据化学方程式进行计算，是由于化学方程式表示了 ( )A. 化学反应过程B. 反应物和生成物各是什么物质C. 反应物和生成物之间的粒子个数比D. 反应物和生成物之间的质量比
2. [2025·济宁期中] 在反应2A+3B===C+2D 中，C、D 的相对分子质量之比为7 ∶ 8，若3. 6 gA 与B 完全反应后，生成6. 4 g D，则反应中B 和D 的质量比为 (　　)A. 7∶1 B. 7∶ 8 C. 7∶16 D. 7∶32
3. 空运观赏鱼必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(CaO2)，其与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O2Ca(OH) 2+O2↑。若要产生3. 2 g 氧气，应向水中投入过氧化钙的质量为 ( )A. 14. 4 g B. 7. 2 g C. 2 g D. 18. 2 g
指出其中的错误：(1)____________________________________________________。(2)________________________________________________________________________________________________________。(3)____________________________________________________。(4)____________________________________________________。
设未知量时不应带单位，应为 “设可得到氢气的质量为x。”
氯化锌化学式写错、化学方程式写错，应为“Zn+2HCl ===ZnCl2+H2 ↑”
漏写答，应加上“答：可得到氢气的质量为0. 1 g。”
5. 某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2 污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应：2CaCO3+2SO2+O2 ===2CaSO4+2CO2，生成的CaSO4 可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的256 kg SO2全部吸收，至少需要CaCO3 的质量是多少？
【点易错】解答根据化学方程式计算的注意事项：1. 三个要领：(1)步骤要完整；(2)格式要规范；(3)结果要准确。2. 三个关键：(1)准确书写化学式；(2)化学方程式要配平；(3)计算质量比要准确。3. 三个事项：(1)单位统一；(2)用纯量进行计算；(3)若是体积要换算成质量。
6. 《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2==== Sn+CO2↑。现有151 kg 含SnO2 20 % 的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？
【点拨】151 kg 含SnO2 20% 的锡砂中含SnO2 的质量为151kg×20%，代入化学方程式可求得Sn 的质量。
7. 化学项目小组用图1 所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为10 6. 23 g(见图1)。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为10 6. 28 g(见图2)。回答下列问题：(1) 仪器甲的名称为________(填“锥形瓶”或“烧杯”)。
(2) 计算参加反应的红磷的质量(结果精确到0. 01 g)。
8. 某兴趣小组利用如图所示装置加热某不纯的高锰酸钾样品制取氧气，反应过程中试管中固体物质的质量随时间变化的数据如表所示。请计算：(1)共生成氧气的质量为_______g。
(2)求高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量。
9. [2024·西安雁塔区期末] 化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取12. 0 g 样品于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸(样品中杂质不与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑)，测得生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(1) 完全反应后产生气体的质量为_____g。
(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0. 1%)。
定性、定量、宏观、微观
观察法最小公倍数法……