人教版（2024）九年级上册（2024）化学方程式第2课时当堂检测题

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1．（2024·四川德阳·中考真题）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷参与某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．微粒“R”的化学式为CO2
B．反应前后，原子和分子数目均保持不变
C．参加反应的与的质量之比为1:2
D．天然气是不可再生的化石燃料
【答案】C
【解析】A、根据图示可知，该反应反应物为甲烷和氧气，生成物之一为水，根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变、种类不变，则微粒R的化学式为CO2，故A正确；
B、根据图示可知，该反应的化学方程式为 ，则反应前分子数为3，反应后分子数也为3，则该反应反应前后原子、分子数目均不变，故B正确；
C、根据图示可知，该反应的化学方程式为 ，则参加反应的甲烷和水的分子数目之比为1：2，则其质量之比为 ，故C错误；
D、天然气为远古生物遗蜕在高温高压条件下反应生成，属于不可再生能源，故D正确；
故选C；
2．（2024·江苏南通·中考真题）SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于氧化反应
B．反应后催化剂的质量减少
C．参加反应的SO2和O2的质量比为2：1
D．该反应的化学方程式为SO2+O2SO3
【答案】A
【分析】由微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，反应的化学方程式为：；
【解析】A、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项说法正确；
B、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故选项说法错误；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的SO2和O2的质量比为（64×2）：32＝4：1，故选项说法错误；
D、由分析可知，该反应的化学方程式为，故选项说法错误；
故选：A。
3．（2024·江苏镇江·中考真题）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是（ ）
A．原固体加热生成3.1gCO2
B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53
D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl
【答案】D
【解析】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x
x=2.2g，不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元素的质量分数增大，不符合题意；
C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z
y=8.4g
z=5.3g，则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合题意；
D、碳酸氢钠受热分解：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：，符合题意。
故选D。
4．（2024·江苏宿迁·中考真题）二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的并与反应制甲醇（化学式为）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的与的分子个数比为B．该反应实现了无机物向有机物的转变
C．反应前后原子的种类和数目都不变D．反应生成的甲醇和氧气的质量比为
【答案】A
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和氧气，该反应的化学方程式为：。
【解析】A、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为：2:4=1:2，符合题意；
B、该反应中，二氧化碳和水均属于无机物，甲醇含碳元素，属于有机物，故该反应实现了无机物向有机物的转变，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、反应生成的甲醇和氧气的质量比为：，不符合题意。
故选A。
5．（2024·北京·中考真题）甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法不正确的是（ ）
A．反应涉及两种氧化物
B．反应前后氢原子个数不变
C．生成的CO、的分子个数比为1：1
D．参加反应的、的质量比为8：9
【答案】C
【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，反应中有甲烷（CH4）和水（H2O），一氧化碳（CO）和氢气（H2）生成，其中水和一氧化碳属于氧化物，说法正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，氢原子个数不变，说法正确，不符合题意；
C、根据化学方程式可知，生成的 CO 和 H2的分子个数比为 1:3，而不是 1:1，说法错误，符合题意；
D、根据化学方程式可知，参加反应的 CH4、H2O 的质量比=（12+1×4）：（1×2+16）=16:18=8:9，说法正确，不符合题意。
故选C。
6．（2024·江苏常州·中考真题）乙烷和二氧化碳反应制乙烯()有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下(相同小球表示同种原子)，下列说法不正确的是（ ）

A．甲的化学式为B．参加反应的甲乙质量比为1∶1
C．分子的种类发生改变D．丙与丁的分子个数之比为1∶1
【答案】B
【解析】A.由微观示意图可知，甲的化学式为，故A正确；
B.由微观示意图可知，该反应是（甲）与CO2（乙）在一定条件下反应生成（丙）、CO（丁）和H2O（戊），该反应的化学方程式为：，参加反应的甲乙质量比为：30:44=15:22，故B错误；
C.该反应有新物质生成，分子的种类发生改变，故C正确；
D.由反应的方程式可知，丙与丁的分子个数之比为1∶1，故D正确。
故选：B。
7．（2024·天津·中考真题）尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是（ ）
A．NH3中N的化合价为+3价
B．尿素中氮元素的质量分数为23.3%
C．参加反应的NH3和CO2质量比为17：22
D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7
【答案】C
【解析】A、NH3氢元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氮元素化合价为-3价，说法错误；
B、尿素中氮元素的质量分数=，说法错误；
C、由化学方程式可知：参加反应的NH3和CO2质量比为= ，说法正确；
D、尿素中碳元素与氮元素的质量比=，说法错误；
故选：C。
8．（2024·四川巴中·中考真题）我国航天事业的发展突飞猛进，为载人空间站的建立奠定了坚实基础。空间站里宇航员呼吸消耗，产生，可用如下方法处理：
第①步，利用固态胺系统对进行吸收与浓缩
第②步，
第③步，
下列说法错误的是（ ）
A．第②步反应前后碳元素的化合价不变
B．电解水正、负两极得到的气体质量比为8∶1
C．电解水得到的可以循环利用
D．该方法能够实现氧气的再生
【答案】A
【解析】A、第②步反应的化学方程式为，化合物中元素正负化合价之和为零，反应前CO2中O显-2价，设C的化合价为x，则，解得x=+4；反应后CH4中H显+1价，设C的化合价为y，则，解得y=-4，所以反应前后碳元素的化合价发生改变，A选项错误；
B、第③步电解水的化学方程式为，正极产生氧气、负极产生氢气，正、负两极得到的气体质量比为，B选项正确；
C、第③步电解水得到的H2可以作为第②步反应的原料，所以电解水得到的H2可以循环利用，C选项正确；
D、宇航员呼吸消耗O2，产生CO2，经过题中①②③步处理CO2，最终得到O2，实现了氧气的再生，D选项正确。
故选：A。
9．（2024·江苏苏州·中考真题）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
【答案】C
【解析】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确；
B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确；
C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误；
D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确；
故选：C。
10．（2023·江苏镇江·中考真题）已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列说法不正确的是（ ）
A．KO2应密封保存
B．与CO2反应生成O2的质量为7.2g
C．与CO2反后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207
D．与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3%
【答案】D
【解析】A、由题意可知，KO2能与CO2反应，故应密封保存，故A正确；
B、解：设反应生成O2的质量为x
x=7.2g，故B正确；
C、解：设与二氧化碳反应的KO2的质量为y，反应生成碳酸钾的质量为z
y=21.3g
z=20.7g
则与CO2反应后的固体中KO2和K2CO3的质量比为（28.4g﹣21.3g）：20.7g=71：207，故C正确；
D、发生反应为：、、，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，则KO2中的钾元素完全转化到了硫酸钾中，则生成硫酸钾的质量为：
由化学方程式：、可知，碳酸钾与硫酸反应生成的二氧化碳被石灰水完全吸收；
解：设反应生成二氧化碳的质量为m
m=6.6g
与硫酸反应的KO2的质量为28.4g-21.3g=7.1g，设KO2与硫酸反应生成O2的质量为n，则：
n=2.4g
故与硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为：，故D错误。
故选：D。
11．（2024·湖北武汉·中考真题）化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：，；②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
下列说法错误的是
A．该久置后自制干燥剂样品中一定含
B．该久置后自制干燥剂样品中一定含和
C．图中，且M点溶液中一定只含一种溶质
D．变质前自制干燥剂中与的质量比为
【答案】A
【解析】A、根据图中产生二氧化碳的质量变化，刚开始生成的二氧化碳为碳酸氢钠和盐酸反应生成的，后来生成的二氧化碳为碳酸钙和盐酸反应生成的，设碳酸氢钠消耗的盐酸的质量为x，则：
解得x=3.65g
根据碳酸氢钠和盐酸的质量比关系，可知碳酸钠和盐酸反应时，消耗的盐酸的质量也为3.65g，又由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则说明原溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠消耗的盐酸的质量为14.6g-3.65g=10.95g，根据图像，可知除了氢氧化钠外，还含有碳酸钠和碳酸钙，选项错误；
B、结合前面分析可知，该久置后自制干燥剂样品中一定含碳酸钠和碳酸钙，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，x=14.6g+3.65g=18.25g，刚开始发生的反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后来发生的总反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，M点时表示碳酸钠和盐酸恰好反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，该选项说法正确；
D、由于碳酸钠、碳酸氢钠完全反应后形成氯化钠，根据质量守恒定律，设变质前自制干燥剂中氢氧化钠的质量为x，则
解得x=2g
碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量为1.32g-0.44g=0.88g，设变质前自制干燥剂中 CaO 为y，根据质量守恒定律，可知：
解得y=1.12g
则变质前自制干燥剂中CaO和NaOH的质量比为1.12g：2g=14：25，该选项说法正确。
故选A。
12．（2024·河南·中考真题）镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是（ ）
A．Be(BeO)B．Cu(CuO)
C．Al(Al2O3)D．Fe(Fe3O4)
【答案】A
【分析】镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，镁和氧气生成氧化镁，生成的氧化物共2mg，假设mg金属全部是镁，则有，生成氧化镁的质量为，生成的氧化物共2mg，说明另一种金属与氧气反应生成氧化物的质量应该＞2mg。
【解析】A、假设mg金属全是Be，则有，生成BeO的质量为，符合题意；
B、假设mg金属全是Cu，则有，生成CuO的质量为＜2mg，不符合题意；
C、假设mg金属全是Al，则有，生成Al2O3的质量为＜2mg，不符合题意；
D、假设mg金属全是Fe，则有，生成Fe3O4的质量为＜2mg，不符合题意；
故选：A。
13．（2024·海南·中考真题）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料。工业上可采用高纯度硅与氮气在1300 ℃反应制备，反应原理为3Si+2N2Si3N4。现需要制备70t的氮化硅，理论上至少需要硅的质量是多少?
【答案】解：设理论上至少需要硅的质量为x，


答：理论上至少需要硅的质量为42t。
【解析】见答案
14．（2024·四川德阳·中考真题）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应：，生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是多少？
【答案】解：设将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量为。
解得：=400kg。
答：将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是400kg。
【解析】详见答案。
15．（2024·江苏南通·中考真题）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。
（1）CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。
①该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。
（CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上）
（2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）不属于 解：设消耗CO2的质量为x。
则CO2的转化率为
答：CO2的转化率为25%。
（2）
【解析】（1）①根据化学方程式，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应；
②计算过程见答案；
（2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为。
16．（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）“这里的车棚会发光”——内蒙古党政机关办公区车棚顶安装了5972块光伏板，年发绿电180万度，年减少碳排放1500吨。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学反应方程式为，请回答下列问题。
（1）X的化学式为 。
（2）请根据化学方程式计算生产56吨Si，需要H2多少吨？
【答案】（1）HCl
（2）解：设生产56吨Si，需要H2的质量为x
答：需要H2的质量为4吨。
【解析】（1）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，该反应前有Si、3H、3Cl，反应后有Si、3X，因此，X的化学式为HCl，故填写：HCl。
（2）详解见答案。
17．（2024·北京·中考真题）氢化钛（）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】设：参加反应的的质量为x。
x=4kg；
答：参加反应的的质量为4kg。
【解析】见答案。
18．（2024·山东潍坊·中考真题）“金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。
回答下列问题。
（1）a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。
（2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
（3）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）104.8 ZnSO4、H2SO4
（2）解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g；
设样品中锌的质量为x，
x=6.5g
则样品中铜的质量分数为，
答：样品中铜的质量分数为74%。
（3）偏小
【解析】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g；
第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+25g-44.94g=0.06g；
第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+44.94g-64.88g=0.06g；
第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为64.88g+20g-84.82g=0.06g；
说明每20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g；
第4次加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为0.2g-0.06g×3=0.02g＜0.06g，则反应后锥形瓶内物质的总质量应该为20g+84.82g-0.02g=104.8g，则a的数值为104.8；
第5次加入20g稀硫酸，锥形瓶内物质的总质量为104.8g+20g=124.8g，没有产生氢气，综上说明第4次加入20g稀硫酸时，锌反应完全，且硫酸有剩余；故第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为硫酸锌和硫酸，化学式为ZnSO4、H2SO4；
（2）见答案；
（3）浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小，则气体的质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小。
19．（2024·山东菏泽·中考真题）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
（1）完全反应后，生成沉淀的质量为 g。
（2）计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%)
【答案】（1）10
（2）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
则纯碱样品中的质量分数为
答：纯碱样品中的质量分数为88.3%。
【解析】（1）由图可知，生成沉淀的质量为10g；
（2）见答案。
20．（2024·山东威海·中考真题）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算发热剂中铁粉的质量分数(假设其他成分不与酸反应)。
【答案】解：设发热剂中铁粉的质量为，铁和稀硫酸反应有氢气生成，生成氢气的质量=5g+23.4g-28.3g=0.1g
发热剂中铁粉的质量分数=
答：发热剂中铁粉的质量分数为56%。
【解析】解析见答案。
21．（2024·山东临沂·中考真题）化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答：
（1）完全反应后产生的二氧化碳质量为 g。
（2）10片钙片中含碳酸钙质量为 g。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）4.4
（2）10
（3）解设：稀盐酸中盐酸溶质的质量为x，则
x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【解析】（1）由图像可知，加入100g稀盐酸后，气体质量达到4.4g，并且再往烧杯中添加盐酸，气体质量不增加，说明在添加100g盐酸的时候反应完全，生成二氧化碳的质量为4.4g
（2）解设，钙片中碳酸钙的质量为y，则，
故10片钙片中，碳酸钙为10g；
（3）过程和答案一样，参考答案作答。
22．（2024·内蒙古赤峰·中考真题）赤铁矿是重要的炼铁原料，其中的含量直接影响到炼铁的效率和成本。兴趣小组用一氧化碳还原赤铁矿样品，充分反应后得到铁单质，计算该赤铁矿样品中的质量分数。
【答案】解：设该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为x
x=80%
答：该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%。
【解析】过程见答案。
23．（2024·湖北武汉·中考真题）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为（见图2）。
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为 （填“锥形瓶”或“烧杯”）。
（2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到）。
【答案】（1）锥形瓶
（2）解：该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量
参加反应的氧气的质量为：106.28g-106.23g=0.05g
设参加反应的红磷的质量为x
x≈0.04g
答：参加反应的红磷的质量为0.04g。
【解析】（1）由图可知，仪器甲的名称为：锥形瓶；
（2）见答案。
24．（2024·广西·中考真题）物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。
（1）该反应的化学方程式是 。加入二氧化锰 (填“能”或“不能”)增加生成丙的质量。
（2）含物质甲3.4g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1） 不能
（2）解：设生成的氧气的质量为x
x=1.6g
答：生成的氧气的质量为1.6g。
【解析】（1）由微观示意图可知，甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，化学方程式为；二氧化锰为该反应的催化剂，只改变反应速率，不会改变产物的量；
（2）过程见答案。
25．（2024·贵州·中考真题）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气做燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】解：设理论上需要水的质量是x
x=720kg
答：理论上需要水的质量是720kg。
【解析】见答案。
33．（2024·新疆·中考真题）我国古代的“湿法炼铜”原理是。请根据化学方程式计算，用含硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？
【答案】解：设理论上得到铜的质量为x。
答：理论上能得到铜的质量为16g。
【解析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式计算，已知参加反应的硫酸铜的质量为40g，写出化学方程式：，硫酸铜和铜的质量比为160:64，将硫酸铜质量40g代入，求出生成铜的质量。
详见答案。
26．（2024·湖北·中考真题）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。
（1）中钛、氯元素的质量比为 。
（2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）24：71
（2）解：设至少需要镁的质量为x
答：至少需要镁的质量为12t。
【解析】（1）TiCl4中钛、氯元素的质量比为;
（2）见答案。
27．（2024·四川乐山·中考真题）发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为．某同学为测定某发酵粉样品中的质量分数进行如下实验：取一个空烧杯，向其中加入发酵粉后缓慢加入质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为．
已知：①；
②样品中其它成分不与硫酸反应．
回答下列问题：
（1）中碳元素的化合价为 价．
（2）中碳元素和氧元素的质量比为 ．
（3）计算发酵粉样品中的质量分数．（写出计算过程）
【答案】（1）
（2）
（3）解：由质量守恒定律可知：反应生成的的质量为：
设发酵粉样品中的质量为
发酵粉样品中的质量分数：
答：发酵粉样品中的质量分数为84%。
【解析】（1）设中碳元素的化合价为，已知钠元素化合价为+1价，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，中碳元素的化合价为+4。
（2）中碳元素和氧元素的质量比=。
（3）解析见答案。
28．（2024·湖南·中考真题）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题：
（1）根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前 。
（2）现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程）
【答案】（1）减少
（2）设现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为x，
x=136g
答：现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为136g。
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；每68份质量的过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成36份质量的水和32份质量的氧气，所以过氧化氢的质量反应后比反应前减少；
（2）见答案。
29．（2024·福建·中考真题）生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下：
① ②
（1）若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少?
（2），它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应 （填“①”或“②”）。
【答案】（1）解：设制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为x。
x=14g
答：制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为14g。
（2）①
【解析】（1）见答案。
（2）根据原子经济性公式，①中反应物完全转化为生成物，原子经济性百分之百，②中反应物未完全转化为生成物，原子经济性小于百分之百，故原子经济性更好的是反应①。
30．（2024·安徽·中考真题）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。
（1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。
（2）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？
【答案】（1）合金的熔点降低
（2）解：设理论上可以炼出锡的质量是。
答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。
【解析】（1）由于炼锡时加入少许铅形成合金，合金的熔点降低，所以产物更易熔化流出。故填：合金的熔点降低。
（2）详见答案。
一、 根据化学方程计算
1.计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
2.计算步骤：
①设未知数；
②根据题意写出方程式；
③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；
④列出比例式，并求出未知数；⑤答
注意：
①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
3.书写板书格式
4.常见错误注意事项
5.计算中常用的关系式：
（1）m= ρv
（2）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3
（3）物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
（4）物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数
加入次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
反应后锥形瓶内物质总质量/g
44.94
64.88
84.82
a
124.8