初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）课题2 化学方程式学案及答案

这是一份初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）课题2 化学方程式学案及答案，共32页。学案主要包含了化学方程式及意义，化学方程式的书写，根据信息书写化学方程式等内容，欢迎下载使用。
第1课时 化学方程式的意义和书写
板块导航
01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
一、化学方程式及意义
1．化学方程式：用 化学式 来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的意义
3．从化学方程式获得的信息
二、化学方程式的书写
1．书写原则
（1）要以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。
（2）要遵守质量守恒定律，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的定量关系。
2．书写化学方程式的步骤（以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例）
【易错提醒】
（1）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2；
（2）溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。
（3）“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。
（4）“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。
3．化学方程式的配平方法
三、根据信息书写化学方程式
1．根据文字信息书写化学方程式
从文字表述中找出反应物、生成物和反应条件，然后配平。
典例：写出下列与氢气有关的反应的化学方程式。
（1）在1200～1300 ℃时，三氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得单质硼（B）和氯化氢：
2BCl3＋3H2 1200～1300 ℃ 2B＋6HCl 。
（2）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，能与水反应生成氢氧化钙和氢气：
CaH2＋2H2O=== Ca(OH)2＋2H2↑ 。
【易错提醒】
（1）反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。
（2）关注反应物和生成物的状态，考虑是否需要添加气体符号和沉淀符号。
2．根据微观反应示意图书写化学方程式
（1）恰好完全反应时
典例：二氧化碳转化为甲醇的微观示意图如图所示，请回答：
写出该反应的化学方程式：CO2＋3H2 一定条件 CH4O＋H2O。
【易错提醒】
不能根据图上数出来的分子或原子个数直接作为化学计量数（化学方程式中化学式前面的数字），化学计量数一定要化为最简整数比。
反应物有剩余时
反应剩余的分子，不能写入化学方程式。反应后的图示中有与反应前图示中相同的某分子（原子）模型，说明该物质有剩余，但在写化学方程式时，生成物中不能出现该物质的化学式。一般可在反应前后的示意图上，先将相同的分子（原子）模型一对一地划去，然后再写化学方程式。
典例：某反应的微观示意图如图所示，请回答：
写出该反应的化学方程式：2CO＋O2 点燃 2CO2 。
【易错提醒】
在反应前后的示意图上，划去相同的分子（原子）模型时一定要一对一，也就是反应前后划去的分子（原子）模型要相等。
（3）只给出各物质的一个分子（原子）型
根据给出的模型，写出反应物和生成物及反应条件，然后自己配平。
典例：A和B在某种催化条件下反应生成C和D。反应的微观示意图如图所示，请回答：
写出该反应的化学方程式：2H2S＋SO2 催化剂 3S＋2H2O 。
1．判断题
（1）书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。( )
（2）根据化学方程式能获得的信息是：反应中的反应物和生成物；各反应物、生成物之间的质量比；反应发生所需要的条件。( )
（3）由化学方程式可以看出一个化学反应的反应物、生成物和反应条件。( )
（4）一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，还表示了反应中各物质之间的质量关系。( )
（5）根据化学方程式，可知参加反应的各粒子的相对数量( )
（6）书写化学方程式时，当反应物中有气体时，生成物中的气体不用标“↑”。( )
（7）只有生成物中有气体生成，一定要使用“↑”。( )
（8）根据化学反应方程式不能获得的信息是：化学反应的快慢( )
（9）点燃和燃烧是同一意思，所以反应条件两者可以随便使用。( )
（10）铁在氧气中剧烈燃烧：4Fe+3O22Fe2O3.( )
（11）只要反应中如有气体放出、沉淀生成，都须用符号标明。( )
（12）乙醇燃烧：C2H5OH+O2═CO2+H2O( )
（13）化学方程式S+O2SO2叙述的是一个硫原子加一个氧分子等于两个水分子( )
（14）电解水的化学方程式是( )
（15）有关的反应前后固体质量不变( )
（16）化学方程式S+O2SO2叙述的是1g硫磺和2g氧气反应生成3g二氧化硫( )
（17）化学方程式是正确的( )
（18）化学方程式4Fe+3O22Fe2O3 是正确的( )
（19）根据化学方程式：，可以判断：反应前后氧原子和氢原子的数目没变( )
（20）书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前要配上适当的化学计量数，使化学反应前后每一种元素的原子总数相等。( )
【答案】(1) √ (2) √ (3) √ (4) √ (5) √ (6) √ (7) × (8) √ (9) × (10) × (11) × (12)× (13) × (14) × (15) × (16) × (17) × (18) × (19)√ (20) √
2．根据化学方程式书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：
(1)违背了 ；
(2)违背了 。
【答案】(1)客观事实
(2)质量守恒定律
【详解】（1）铁和氧气在点燃的条件下反应，生成四氧化三铁（Fe3O4），不是氧化铁（Fe2O3），所以该化学方程式违背了客观事实；故答案为：客观事实；
（2）由该化学方程式可知，反应前后氧原子的数目不相等，所以该化学方程式违背了质量守恒定律；同时在书写化学方程式时，应注意反应前反应物中没有气体参与，反应后有气体生成时，应在该气体后标记气体符号；故答案为：质量守恒定律。
3．请从Fe、KMnO4、O2、H2、P中选择适当物质，按要求写出化学方程式。
(1)化合反应(产物常温下呈液态) ；
(2)分解反应(产物有三种) ；
(3)放出大量白烟的反应 ；
(4)火星四射的反应 。
(配平以下化学方程式)
(5) CH4+ O2 CO2+ H2O
(6) C2H5OH+ O2 CO2+ H2O
(7) CO＋ Fe2O3 Fe＋ CO2
(8) NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
【答案】 2H2+O2 2H2O 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
4P+5O22P2O5 3Fe+2O2Fe3O4 1 2 1 2 1 3 2 3 3 1
2 3 2 1 1 1
【详解】（1） 因为产物常温下呈液态，则为水，故为氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2 2H2O；
（2）产物有三种的分解反应，则为KMnO4分解：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）放出大量白烟的反应，则为红磷燃烧的反应：4P+5O22P2O5；
（4）火星四射的反应为铁丝在氧气中燃烧的反应：3Fe+2O2Fe3O4；
（5）选择定1法配平：先选取最复杂的化学式CH4将其化学计量数定位1，其中C原子的数目为1，H原子的数目为4，所以化学式CO2的化学计量数为1，化学式H2O的化学计量数为2，此时双横线后O原子的数目为4，则化学式O2的化学计量数为2,所以四种物质的化学计量数从前向后依次为1、2、1、2，故填1、2、1、2；
（6）选择定1法配平：先选取最复杂的化学式C2H5OH将其化学计量数定位1，其中C原子的数目为2，H原子的数目为6，O原子的数目为1，所以化学式CO2的化学计量数为2，化学式H2O的化学计量数为3，此时双横线后O原子的数目为7，双横线前化学式C2H5OH含有1个氧原子，则化学式O2的化学计量数为3，所以四种物质的化学计量数从前向后依次为1、3、2、3，故填1、3、2、3；
（7）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反,应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2，故填3、1、2、3；
（8）本题可利用“定一 法”进行配平，把Na2CO3的化学计量数定为1，则CO2、NaOH、H2O前面的化学计量数分别为：2、1、 1、1
4．化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。
(1)液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式： 。
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式： 。
(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式： 。
【答案】 CH4＋2O2CO2＋2H2O 2NO＋2CO2CO2＋N2 MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑
【详解】(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4＋2O2CO2＋2H2O；
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是氮气），反应的化学方程式为：2NO＋2CO2CO2＋N2；
(3)氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。
►问题一 化学方程式的意义
【典例1】北京冬奥会火炬“飞扬”采用液氢作为燃料，真正做到了零排放、零污染。氢气燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O，从中获得的信息错误的是
A．氢气和氧气在点燃的条件下生成水
B．在点燃条件下，2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水
C．反应前后原子的种类、数目均不变
D．在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子
【答案】B
【详解】A、等号左边为反应物，右边为生成物，等号上面为反应条件，则由方程式可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该选项正确；
B、根据化学方程式可知，，则每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水，该选项不正确；
C、由方程式可知，反应前后原子的种类、数目均不变，该选项正确；
D、化学式前面的系数也可表示微粒个数关系，即在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，该选项正确。
故选B。
【解题必备】
化学方程式表示的含义：
定性（质的方面）：反应物、生成物、反应条件
定量（量的方面）：物质的质量比、物质的微观粒子个数比
【变式1-1】如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（ ）。
A．S+O2 点燃 SO2B．C+O2 点燃 CO2
C．2H2+O2 点燃 2H2OD．2C+O2 点燃 2CO
【答案】C
【解析】A、反应条件是点燃，微观粒子个数比是1：1：1．物质的质量比为：32：32：64=1：1：2，故A错误；
B、反应条件是点燃，微观粒子个数比是1：1：1．物质的质量比为：12：32：44=3：8：11，故B错误；
C、反应条件是点燃，微观粒子个数比是2：1：2．物质的质量比为：4：32：36=1：8：9，故C正确；
D、反应条件是点燃，分子个数比为：2：1：2，质量比为24：32：56=6：8：14，故D错误。
故选C。
【变式1-2】在一密闭的容器中。一定质量的硫粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A、由于，反应前氧气为气体，反应后二氧化硫为分子，则气体分子个数反应前后不变，该选项正确；
B、根据质量守恒，生成的二氧化硫气体的质量等于硫和氧气的质量之和，则气体质量增大，该选项不正确；
C、反应过程中，硫质量不断减少直至减为零，该选项不正确；
D、反应前后，物质的总质量不变，该选项不正确。
故选A。
►问题二 常见化学方程式的书写
【典例2】下列化学方程式中，正确的是（ ）。
A．C+O2CO2B．2HgOHg2+O2↑
C．4Fe+3O22Fe2O3D．4P+5O22P2O5
【答案】D
【解析】A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项错误；
B、氧化汞加热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：，故选项错误；
C、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故选项错误；
D、磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，故选项正确；
故选D。
【解题必备】
书写化学方程式时，一定要检查：1、化学式的正误；2、是否配平；3、有没没加反应条件；4、有没有标注生成物的状态。
【变式2-1】写出下列要求的化学方程式：
(1)生成有刺激性气味气体的燃烧反应 。
(2)一种金属在氧气中燃烧生成一种黑色固体 。
(3)燃烧产生浓厚白烟的反应 。
(4)一种液体与一种黑色固体混合制氧气 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是具有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：；
（2）铁是一种金属，铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
（3）红磷燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟，该反应的化学方程式为：；
（4）过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是黑色固体，过氧化氢溶液和二氧化锰混合，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
【变式2-2】写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型。
(1)电解水： 。( )反应
(2)过氧化氢溶液中加入二氧化锰： 。( )反应
(3)高锰酸钾制取氧气： 。( )反应
(4)钠在氯气中燃烧： 。( )反应
【答案】 2H2O2H2↑＋O2↑ 分解 2H2O22H2O＋O2↑ 分解 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 分解 2Na＋Cl22NaCl 化合
【分析】（1）一个正确的化学方程式必须做到：化学式正确、已经配平、注明反应条件、气体符号等使用正确没有遗漏；
（2）由多种物质发生反应生成一种物质的化学变化是化合反应，由一种物质发生反应生成多种物质的化学变化是分解反应。
【详解】(1)电解水生成氢气和氧气，一种物质生成多种物质，是分解反应；2H2O2H2↑＋O2↑。
(2)过氧化氢溶液中加入二氧化锰生成水和氧气，一种物质生成多种物质，是分解反应；2H2O22H2O＋O2↑。
(3)高锰酸钾加热生成氧气、二氧化锰、锰酸钾，一种物质生成多种物质，是分解反应；2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
(4)钠在氯气中燃烧生成氯化钠，多种物质生成一种物质，化合反应； 2Na＋Cl22NaCl。
►问题三 化学方程式的配平
【典例3】配平或写出下列化学方程式：
(1) 。
(2) 。
【答案】(1) 3 2 4 3
(2) 1 6 2 3
【解析】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe2O3、CO2前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整碳、铁前面的化学计量数为3、4；
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2O3的化学计量数定为1，则HCl、AlCl3、H2O前面的化学计量数分别为：6、2、3。
【解题技巧】
1．最常用的配平方法：观察法、最小公倍数法
2．化学方程式配平没有固定的方法，可以视情况将各种方法联合应用。如：对于含碳氢氧元素的有机物燃烧化学方程式的配平，可综合采用定一法和分数法。
【变式3-1】配平下列反应的化学方程式（化学计量数为1也要填上）。
① Al+ O2 Al2O3
② C2H4+ O2 CO2+ H2O
③ Fe2O3+ CO Fe+ CO2
④ Na2SO4+ BaCl2= NaCl + BaSO4↓
【答案】4 3 2 1 3 2 2 1 3 2 3 1 1 2 1
【详解】①该方程式用最小公倍数配平，以氧原子为参照原子，把氧原子个数配成6个，再观察配平其他原子，配平后该反应的化学方程式为：，故填：4；3；2。
②该方程式用定1法配平，把C2H4的化学计量数定位1，观察配平其他原子，配平后该反应的化学方程式为：，故填：1；3；2；2。
③该方程式用观察法配平，配平后该反应的化学方程式为：，故填：1；3；2；3。
④该方程式用观察法配平，配平后该反应的化学方程式为：，故填：1；1；2；1。
【变式3-2】配平以下化学方程式（系数“1”要填写，配平完要划上等号）：
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
【答案】(1) 2 1 1 1
(2) 2 9 6 6
(3) 1 4 3 4
(4) 2 1 3 4
【解析】（1）观察化学方程式可知，NaHCO3前的计量数为2，其余物质前的计量数为1，化学方程式即可配平，化学方程式为：2；
（2）设C3H6的计量数为1，根据碳原子守恒，则CO2的系数为3，再根据氢原子守恒，则H2O的系数为3，最后根据氧原子守恒，则O2前的系数为，扩大两倍将化学方程计量数化为整数，化学方程式为：2966；
（3）观察化学方程式可知，该反应的实质是一氧化碳夺取四氧化三铁中的氧元素，生成二氧化碳，四氧化三铁失去氧元素生成铁，每个四氧化三铁分子有4个氧原子需4个一氧化碳分子，形成4个二氧化碳分子，因此化学方程式为：434；
（4）设N2O4的计量数为1，根据氧原子守恒，则H2O的系数为4，再根据氢原子守恒，则N2H4的系数为2，最后根据氮原子守恒，则N2前的系数为3，因此化学方程式为：2N2H4+N2O4 3N2+4H2O。
►问题四 根据信息书写化学方程式
【典例4】第十九届亚运会秉持着“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。燃料创新使用“零碳甲醇燃料”，即通过二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和一种常见的液体，该反应的化学方程式为 。
【答案】
【解析】（1）二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和一种常见的液体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，故生成的常见液体是水，该反应的化学方程式为：。
【解题必备】
1．根据题目的文字表述，找准反应物、生成物和反应条件；
2．反应条件严格按照题目信息书写，不能擅自改动。若题目条件指向不明确，则根据题目表述书写，如出现“一定条件”、“一定温度和压强”“催化剂”等，则将这些条件直接写等号上方即可。
【变式4-1】按要求完成下列反应的化学方程式。
(1)氢化钠是一种白色固体，化学式是NaH，它与水反应生成氢氧化钠和氢气。该反应的化学方程式是
(2)高级汽车中常配置一种汽车安全气囊，内部贮存有硝酸铵。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量一氧化二氮气体和另一种氧化物充满气囊，隔在乘员和挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。写出硝酸铵受撞击后发生分解的化学方程式
【答案】(1)NaH+H2O=NaOH+H2↑
(2)NH4NO3N2O↑+2H2O
【详解】（1）氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（2）由题意，当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮（N2O）气体和水蒸气，反应的化学方程式为：NH4NO3N2O↑+2H2O。
【变式4-2】哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物做为固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解。同时生成四种气体：一种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2）还有一种气体是化合物（常温下是液态）因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：
（1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： 。
（2）高氯酸铵受热分解： 。
【答案】 4Al+3O2 2Al2O3 2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑
【详解】（1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：4Al+3O2 2Al2O3；
（2）高氯酸铵受热分解：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑。
►问题五 根据微观示意图书写化学方程式
【典例5】硫化氢(H2S)是一种有毒气体。如图是硫化氢和氧气在点燃条件下反应的微观示意图，该反应的化学方程式 。

【答案】 2H2S+3O22SO2+2H2O
【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是硫化氢和氧气在点燃条件下发生反应生成了二氧化硫和水，反应的化学方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O。
【解题必备】
1．微观示意图上若各种物质都有多个分子，则注意根据图示写出的化学方程式中化学计量数要约简。
2．反应前后若有相同的分子且分子数减少，表示该反应物有剩余，可以先划去相同数目的该分子；
3．反应前后各种物质的分子模型只出现一次，则根据模型写出反应物和生成物及反应条件后，还需要配平。
【变式5-1】质量守恒定律是化学由定性走向定量的第一步，请回答下列问题：
(1)电解食盐水可制烧碱：，则X的化学式为 。
(2)如图是某反应的微观示意图。

①写出该反应的化学方程式 。
②通过上述变化可得出，化学变化的实质是 。
【答案】(1)Cl2
(2)
在化学变化中，分子分解成原子，原子重新构成新的分子
【详解】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前氯、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2、4，反应后的生成物中氯、钠、氧、氢原子个数分别为0、2、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2；
（2）①由图可知，甲为NH3，乙为O2，丙为NO，丁为H2O，氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：；
②通过上述变化以及微粒的变化可得出，化学变化的实质是在化学变化中，分子分解成原子，原子重新构成新的分子。
【变式5-2】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。
(1)写出该反应的化学方程式： 。
(2)求两种生成物的质量比： 。
【答案】(1)
(2)16：9/9：16
【详解】（1）根据微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂作用下加热，反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为。
故填：。
（2），根据化学方程式可知，两种生成物的质量比=32:18=16:9或两种生成物的质量比=18:32=9:16。故填：16：9或9：16。
►问题六 根据化学方程式推测化学式
【典例6】银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是
A．Ag2SB．Ag2SO4C．SO2D．SO3
【答案】A
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、O、H、S的个数分别是4、2、4、2，生成物中含Ag、O、H、S的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S。
故选A。
【解题必备】
依据反应前后原子是种类和数目不变，将反应前后各原子数目依次列出，找出所求化学式中各种原子数目；
若所求化学式前面有化学计量数，则计算出的原子个数需要除以计量数，所得的值就是化学式中原子是数目。
【变式6-1】 “84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 ．求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来 ．
【答案】 Cl2
【详解】根据化学反应前后，各原子种类和原子个数不变，可知X的化学式为Cl2；根据化合物中各元素正负化合价代数和为0解答，元素化合价标在元素符号正上方。
解：由反应的化学方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，反应后NaClO、NaCl、H2O所含Na、Cl、H、O原子个数为2、2、2、2，而反应前2NaOH仅含2个Na原子、2个H原子、2个O原子，根据反应前后原子种类、个数不变，反应物X的分子由2个Cl原子构成，则物质X的化学式为Cl2；假设Cl化合价为X，列式为：+1+X+(-2)=0，X=+1，在该化学式中表示为：。
【变式6-2】三氧化铬()常用于金属镀铬，工业上制造三氧化铬的化学方程式为，其中X的化学式是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有2个Na，2个Cr，7个O，1个X，生成物中含有2个Cr，11个O，2个Na，1个S，2个H，则X中含有2个H，1个S，4个O，故X为H2SO4。
故选C。
1．关于化学方程式的描述中正确的是
A．乙烯加氧气在点燃的条件下等于二氧化碳和水
B．1个乙烯和3个氧气在点燃的条件下生成2个水和2个二氧化碳
C．1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子和2个二氧化碳分子
D．乙烯和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳
【答案】C
【详解】A、该反应可表示乙烯和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，在化学方程式中，“+”读作“和”，“=”读作生成，不符合题意；
B、由化学方程式可知，该反应可表示1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子和2个二氧化碳分子，不符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应可表示1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子和2个二氧化碳分子，符合题意；
D、该反应可表示，28份质量的乙烯和96份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水和88份质量的二氧化碳，不符合题意。
故选C。
2．过氧化钠因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，从下列化学方程式：“”中获得的信息，不正确的是
A．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
B．此反应中氧元素有两种化合价
C．这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气
D．参加反应的二氧化碳与反应生成的氧气分子个数比为
【答案】B
【详解】A、由化学方程式可知，该反应可表示为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不符合题意；
B、过氧化钠中钠元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氧元素显-1价，二氧化碳和碳酸钠中氧元素均显-2价，氧气中氧元素化合价为0，故此反应中氧元素有三种化合价，符合题意；
C、该反应中有气体参与反应，会导致收集的氧气不纯，这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与反应生成氧气的分子个数比为：2:1，不符合题意。
故选B。
3．下列化学用语正确的是
A．汞元素hgB．五氧化二磷P5O2
C．钠离子Na-D．镁在氧气中燃烧的方程式
【答案】D
【详解】A.书写元素符号注意“一大二小”，汞的元素符号是Hg，故选项化学用语错误，不符合题意；
B.五氧化二磷的化学式为P2O5，故选项化学用语错误，不符合题意；
C.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，钠离子可表示为Na+，故选项化学用语错误，不符合题意；
D.镁和氧气点燃生成氧化镁，该化学方程式书写完全正确，故选项化学用语正确，符合题意，故选：D。
4．拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞(HgO)收集后加强热，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．从反应类型看：该反应属于分解反应
B．从表示方法看：该反应的化学方程式为2HgOHg2+O2↑
C．从微观构成看：分子和原子均可直接构成物质
D．从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
【答案】B
【详解】A、该反应符合“一变多”，属于分解反应，故A正确；
B、根据微观示意图可知，氧化汞加热生成汞和氧气，方程式中汞的化学式错误，正确的化学方程式为，故B错误；
C、分子、原子都可以直接构成物质，如：汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，故C正确；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不发生变化，故D正确。
故选B。
5．公共场所常用“84”消毒液进行环境消毒，其有效成分为次氯酸钠，若将它与“洁厕灵”（有效成分为盐酸）混合后，发生如下化学反应：，由此推知X的化学式为
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1个钠原子、2个氢原子、3个氯原子和1个氧原子，等号右边除X外，有1个钠原子、3个氯原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O，故选A。
6．下列反应的化学方程式，书写正确的是
A．磷在空气中燃烧：
B．氧化汞加热分解：
C．硫在氧气中燃烧：
D．细铁丝在氧气中燃烧：
【答案】D
【详解】A.该化学方程式五氧化二磷的化学式书写错误，且配平错误，正确的化学方程式应为：，故不符合题意；
B.该化学方程式没有配平，缺少反应条件，正确的化学方程式应为：，故不符合题意；
C.该化学方程式反应物后面不需要标注↑，氧气是气体，二氧化硫后面也不需要标注↑，正确的化学方程式应为：，故不符合题意；
D.铁和氧气点燃生成四氧化三铁，该化学方程式书写完全正确，故符合题意；
故选D。
7．“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。在一定条件下，甲酸（常温下为液体）可以发生反应，反应的微观示意图如下所示，该反应的化学方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【详解】根据题目叙述，甲酸（常温下为液体）在一定条件下发生反应，产生氢气和二氧化碳气体，则方程式是；
故选D。
8．乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。下图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该区应的说法正确的是（ ）。
A．反应生成丙和丁的分子个数比是2：3
B．反应前后原子种类发生改变
C．反应前后各元素的化合价均没有变化
D．该反应中共涉及到三种氧化物
【答案】A
【解析】A、根据反应的微观图示可知该反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，则生成物丙（CO2）与丁（H2O）的分子个数比为2:3，故选项说法正确；
B、根据反应的图示分析可知反应前后原子的种类不发生改变，都为C、H、O，故选项说法错误；
C、该反应中C化合价由-2价变为+4价，H化合价没有发生变化，O化合价由0价变为-2价，故选项说法错误；
D、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；则CO2、H2O属于氧化物，共涉及到2种氧化物，故选项说法错误。
故选A。
9．在化学方程式中，各化学式系数之间的关系正确的是
A．2m=aB．3a=nC．3m=2nD．2b=2m+n
【答案】D
【详解】在化学方程式中，反应前C原子有a个，反应后C原子有m个，所以a=m;
反应前H原子有4a个，反应后H原子有2n个，所以，4a=2n；
反应前O原子有2b个，反应后O原子有2m+n，所以，2b=2m+n；
配平后化学方程式为；a=1，b=2，m=1，n=2；
A、根据以上分析，2m=2a，不符合题意；
B、根据以上分析，2a=n，不符合题意；
C、根据以上分析，2m=n,不符合题意；
D、根据以上分析，2b=2m+n,符合题意；
故选D。
10．写出下列反应的化学方程式：
(1)铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝 。
(2)甲烷(CH4)在空气中燃烧生成二氧化碳和水 。
(3)水煤气法制氢气：用焦炭(主要成分是碳单质)为原料与水蒸气在高温时反应制得氢气和二氧化碳 。
(4)镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，反应的化学方程式为：；
（2）甲烷(CH4)在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（3）碳和水蒸气在高温时反应生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁，反应的化学方程式为：。
11．配平或写出下列化学方程式：
(1) 。
(2) 。
(3)汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式： 。
(4)氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式： 。
【答案】(1) 3 2 4 3
(2) 1 6 2 3
(3)
(4)
【解析】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe2O3、CO2前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整碳、铁前面的化学计量数为3、4；
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2O3的化学计量数定为1，则HCl、AlCl3、H2O前面的化学计量数分别为：6、2、3；
（3）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的单质气体是氮气，反应的化学方程式为；
（4）氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的气体是氧气，反应的化学方程式为。
12．观察下列在一定条件下发生的化学反应的微观示意图：
(1)如图中，生成物的化学式是 。
(2)上述反应过程中，发生反应的物质与所生成物质的微粒个数之比为 。
【答案】(1)
(2)
【分析】根据图示可知，反应前的微观粒子有3个氧分子和3个二氧化硫分子，反应后还剩2个氧分子和1个二氧化硫分子，生成新分子是2个三氧化硫分子，因此该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为：，据此解题。
【解析】（1）根据分析可知，生成的物质是三氧化硫，化学式是：；
（2）根据分析可知，发生反应的物质与所生成物质的微粒个数之比即二氧化硫、氧气、三氧化硫三种分子的个数比是：。
13． 完成下列各题：
(1)铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测X的化学式是 。
(2)一些心脏病患者安装心脏起搏器，以在心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+X+SO2↑，则X的化学式为 。
(3)实验室通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2X+Cl2↑，则X的化学式为 。
(4)物质X是一种杀菌消毒效率高，二次污染小的水处理剂，制备该物质的原理是2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为 。
(5)学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠，Cl2+2NaOH=NaCl+X+H2O，其中X的化学式为 。
【答案】(1)NO
(2)S
(3)H2O
(4)ClO2
(5)NaClO
【详解】（1）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有3个Cu、8个H、8个N、24个O，反应后有3个Cu、8个H、6个N、22个O，所以2X中有2个N和2个O，那么X中有1个N和1个O，所以X的化学式为NO，故填：NO；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有4个Li、2个S、2个O、4个Cl，反应后有4个Li、4个Cl、1个S、2个O，则X中有1个S，所以X的化学式为S，故填：S；
（3）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有4个H、4个Cl、1个Mn、2个O，反应后有1个Mn、4个Cl，则2X中有4个H、2个O，那么X中有2个H、1个O，所以X的化学式为H2O，故填：H2O；
（4）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2个K、6个Cl、6个O、4个H，反应后有2个K、4个Cl、4个H、2个O，则2X中有2个Cl、4个O，那么X中有1个Cl、2个O，所以X的化学式为ClO2，故填：ClO2；
（5）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2个Cl、2个Na、2个O、2个H，反应后有1个Cl、1个Na、1个O、2个H，则X中有1个Cl、1个Na、1个O，所以X的化学式为NaClO，故填：NaClO。
1．下列有关“2CO+O22CO2”的说法，正确的是
A．若生成10gCO2，则消耗CO和O2的质量总和不一定是10g
B．若5gCO和2gO2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g
C．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
【答案】D
【详解】A、根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，因此若生成10gCO2，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g，说法错误，不符合题意；
B、根据，参加反应的一氧化碳、氧气的质量比为，若5gCO与2gO2混合点燃，则一氧化碳有剩余，消耗的一氧化碳的质量为3.5g，根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，因此生成的CO2的质量小于7g，说法错误，不符合题意；
C、表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，说法错误，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2，说法正确，符合题意。
故选：D。
2．下列化学方程式书写正确的是
A．木炭在氧气中燃烧：
B．乙炔在空气中充分燃烧：
C．铁丝在氧气中燃烧：
D．铝粉在空气中燃烧：
【答案】B
【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，书写错误，不符合题意；
B、乙炔在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，书写正确，符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，书写错误，不符合题意；
D、铝在空气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为，书写错误，不符合题意。
故选：B。
3．联氢()是运载火箭使用的燃料之一，该燃料与一氧化氮(NO)反应的化学方程式为，则X的化学式为
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变，反应前的原子为：氮原子4个、氢原子4个、氧原子2个；反应后的原子为：氢原子4个、氧原子2个，则2X中含有氮原子4个、故X的化学式为N2，故选C。
4．下列叙述、对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是
A．测定水的组成：分解反应
B．镁在空气中燃烧：氧化反应
C．工业制氧气：分解反应
D．拉瓦锡研究空气的成分：化合反应
【答案】D
【详解】A、化学方程式未配平，正确的为：，故选项错误；
B、镁和氧气反应是氧化反应，但是氧化反应不是基本反应类型，应该是化合反应，故选项错误；
C、这是实验室制取氧气的方法，工业制取氧气是分离液态空气的方法，故选项错误；
D、拉瓦锡实验将汞和氧气一起加热，反应生成氧化汞，化学方程式正确，生成物只有1种，属于化合反应，化合反应是基本反应类型，故选项正确。
故选D。
5．下列化学方程式书写正确，且所含元素的化合价不发生变化的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】A、化学方程式书写错误，正确化学方程式：，镁、氧元素化合价发生改变，不符合题意；
B、化学方程式书写正确，锌由单质态变为化合态，化合价由零价变为+2，铜由化合态变为单质态，元素化合价由+2变为零价，化合价发生改变，不符合题意；
C、化学方程式书写正确，该反应属于复分解反应，符合“双交换价不变”的特点，元素化合价没有发生改变，符合题意；
D、化学方程式书写不正确，二氧化碳没标气体符号，反应物中钙元素为正二价，碳元素为正四价，氧元素为负二价，生成物中各元素化合价没有发生改变，不符合同意；
故选：C
6．铜不能溶于稀硫酸但能溶于稀硝酸，反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是
A．X的化学式是NOB．X的化学式是NO2
C．Cu（NO3）2中Cu的化合价为+5D．该反应属于分解反应
【答案】A
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、N、O的个数分别是3、8、8、24，生成物中含Cu、H、N、O的个数分别是3、8、6、22，故生成物中还应含2个N、2个O，故X的化学式为：NO，符合题意；
B、由A的分析可知，X的化学式为：NO，不符合题意；
C、硝酸铜中硝酸根离子显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铜元素显+2价，不符合题意；
D、分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多”，该反应的反应物有两种，不属于分解反应，不符合题意。
故选A。
7．实验室用来加热的酒精灯，以酒精为燃料，酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是
A．a=2bB．b=dC．3a=dD．a+2b=2c+d
【答案】A
【详解】酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3.即a=1，b=3，c=2，d=3。
A、a=1，b=3，a≠2b，故选项说法错误；
B、b=3，d=3，b=d，故选项说法正确；
C、a=1，d=3，3a=d，故选项说法正确；
D、a=1，b=3，c=2，d=3，a+2b=2c+d=7，故选项说法正确。
故选A。
8．我国天宫空间站常用水气整合系统消除空间的CO2，实现资源的循环利用。如图是CO2和H2在催化剂的作用下充分反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．反应前后，原子的种类和数目都不变
B．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1
C．反应的化学方程式：CO2+H2=CH4+H2O
D．反应前后，催化剂的质量和性质不变
【答案】A
【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。
【详解】A、该反应过程中有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类和数目都不变，选项正确；
B、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1∶4，选项错误；
C、反应的化学方程式：CO2+4H2CH4+2H2O，选项错误；
D、根据催化剂概念可知，反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项错误。
故选A。
9．一种新型合成氨(NH3)方法如图所示(Li是一种活泼金属)。下列说法正确的是
A．反应①、②分别为化合、分解反应B．反应③为
C．此方法得到产品NH3、O2和LiOHD．理论上，整个转化过程无需补充水
【答案】B
【详解】A、反应①为LiOH在通电情况下生成Li、O2和H2O，符合一变多，属于分解反应；反应②为Li和N2反应生成Li3N，符合多变一属于化合反应，选项错误；
B、由流程可知，反应③为Li3N和H2O反应生成LiOH和NH3，反应的化学方程式为：，选项正确；
C、LiOH既是①的反应物也是③的生成物，是可循环利用的物质，不属于此方法得到的产品，选项错误；
D、由通电分解LiOH的方程式，可知4LiOH转化成2H2O，由Li3N和H2O反应生成LiOH和NH3的方程式，可知3H2O转化成3LiOH，即需要4H2O才能转化成4LiOH，理论上，整个转化过程需补充水，选项错误；
故选B。
10．氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程。下列说法中错误的是
A．吸收室中只发生了物理变化
B．反应室中发生的化学反应中I元素的化合价发生了改变
C．上述流程中可以循环利用的物质是H2SO4或I2
D．产品室中发生反应的化学方程式为
【答案】A
【详解】A、由流程图知，吸收室中有新物质生成，吸收室中发生了化学变化，故A符合题意；
B、反应室中发生的化学反应中，反应前I2中的I元素化合价为0，反应后HI中的I元素化合价为-1，故B不符合题意；
C、反应室中生成的硫酸可以再参加吸收室中的反应，产品室中生成的I2可以再参加反应室中的反应，可以循环利用的物质是硫酸、I2，故C不符合题意；
D、产品室中发生反应的化学方程式为，故D不符合题意。
故选A。
11．氨气长期以来作为化肥工业的重要原料，实际上氨气还是一种较为理想的清洁能源。下列是氨气与氧气反应的微观示意图。
试根据上述微观示意图，写出该反应的化学方程式 ；该反应过程中生成物涉及到的单质的化学式为 。
【答案】 N2
【解析】该反应是氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，化学方程式为。
单质是由同种元素组成的纯净物，生成物中氮气是单质，化学式N2。
12．配平下列化学方程式
(1) Cu+ HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
(2) Cu+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
【答案】(1) 1 4 1 2 2
(2) 3 8 3 2 4
【详解】（1）利用待定系数法配平，分别设铜的化学计量数为x、硝酸的化学计量数为2y，NO2前面系数为z，根据反应前后原子个数不变，首先使反应前后，铜原子、氢原子个数相等，则可得：，根据反应前后氮原子个数相等，列出方程：2y=2x+z，根据反应前后氧原子个数相等，列方程：6y=6x+2z+y，解此方程组，可得y=2x，z=2x，代入方程式，约去x，可得：；
（2）利用待定系数法配平，分别设铜的化学计量数为a、硝酸的化学计量数为2b，NO前面系数为c，根据反应前后原子个数不变，首先使反应前后，铜原子、氢原子个数相等，则可得：，根据反应前后氮原子个数相等，列出方程：2b=2a+c，根据反应前后氧原子个数相等，列方程：6b=6a+c+b，解此方程组，，，代入方程式，约去a，两边均乘以3，可得：。
13．科学家预言未来最理想的能源是绿色植物，即将绿色植物的秸秆[主要成分的化学式为(C6H10O5)n]和水在适当的催化剂等条件作用下生成葡萄糖(化学式为C6H12O6)，再将葡萄糖在一定条件下转化为乙醇(化学式为C2H5OH，是一种良好的燃料)，同时放出二氧化碳。试写出上述两步转化的化学方程式：
(1) 。
(2) 。
【答案】 (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 C6H12O62C2H5OH+2CO2
【详解】（1）绿色植物的秸秆[主要成分的化学式为(C6H10O5)n]和水在适当的催化剂等条件作用下生成葡萄糖(化学式为C6H12O6) ，反应的化学方程式为：(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6
（2）葡萄糖在一定条件下转化为乙醇(化学式为C2H5OH，是一种良好的燃料)，同时放出二氧化碳，反应的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2
14．甲醇(化学式CH4O)被称为“液态阳光”，也是重要的化工原料。如下图环节1、环节2所示是合成甲醇的生产流程。试回答问题：
(1)环节1发生化学反应的基本类型是 。与电解水法相比，该方法制取氢气最显著的优点是 。
(2)环节2反应中，参加反应的H2与CO2的分子个数比是 。
(3)2023年杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式是 。
(4)甲醇可进一步转化为甲醛(CH2O)，其中一种转化方法如图甲所示。
①反应Ⅰ中，甲醇与氧气发生反应的化学方程式是 。
②为使甲醇持续转化为甲醛，反应Ⅱ需补充H2O2，理论上需补充的H2O2与反应Ⅰ中生成的H2O2的分子个数比是：n(需补充H2O2)：n(反应Ⅰ生成H2O2) 。
【答案】(1) 分解反应 节约电能
(2)3:1
(3)
(4) 1:1
【详解】（1）环节1发生化学反应是水在光照、催化剂条件下反应生成氢气和氧气，一种物质参与反应生成多种物质的反应叫做分解反应，该反应基本类型是分解反应。与电解水法相比，该方法制取氢气最显著的优点是节约电能。
（2）H2与CO2在催化剂条件下反应生成甲醇和水，该反应化学方程式：，参加反应的H2与CO2的分子个数比=3:1。
（3）甲醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：。
（4）①反应Ⅰ中甲醇与氧气发生反应生成过氧化氢和甲醛，该反应化学方程式：。
②反应Ⅰ由甲醇（CH4O）、O2反应生成甲醛（CH2O）、H2O2，化学方程式为：。反应Ⅱ由H2O2反应生成O2、H2O，化学方程式为：，根据这两个化学方程式，总反应方程式为：，则产生1个CH2O分子需要消耗1个H2O2分子，而反应Ⅰ产生1个CH2O分子的同时产生1个H2O2分子，所以理论上需补充的H2O2与反应Ⅰ中生成的H2O2的分子个数比是：n（需补充H2O2）：n（反应Ⅰ生成H2O2）=1∶1。
1．理解化学方程式的意义，学会配平化学方程式。
2．学会化学方程式的配平，并正确书写的化学方程式。
重点：
化学方程式的书写
难点：
配平化学方程式
化学方程式的意义
以C ＋ O2 点燃 CO2为例
意义
读法
质的方面
表示反应物、生成物和反应条件
反应物：C和O2（或碳和氧气）
生成物：CO2（或二氧化碳）
反应条件：点燃
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
量的方面
物质质量关系
表示反应物、生成物各物质的质量比
C ＋ O2 点燃 CO2
相对质量： 12 32 44
碳、氧气、二氧化碳的质量比为12:32:44
在点燃的条件下，每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳
粒子数目关系
表示反应物、生成物各物质的微观粒子个数比
参加反应的各微观粒子的个数比为 1:1:1
在点燃的条件下，每 1 个碳原子和 1 个氧分子恰好完全反应，生成 1 个二氧化碳分子
化学计量数
化学方程式中化学式前面的数字，表示发生反应时的微观粒子个数比
获得的信息
以2H2 ＋ O2 点燃 2H2O为例
以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu为例
定性角度
反应物
H2和O2（或氢气和氧气）
Fe和 CuSO4
生成物
H2O（或水）
FeSO4和Cu
反应条件
点燃
无
基本反应类型
化合反应
暂时未学
获得的信息
2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O
4 32 36
Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu
56 160 152 64
定量角度
各物质的质量比
氢气、氧气、水的质量比为4:32:36
铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为56:160:152:64
各物质的微观粒子个数比
氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2
反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为1:1:1:1
反应前后物质质量总和守恒
反应前：4+32=36
反应后：36
反应前：56+160=216
反应后：152+64=216
反应前后各原子数目守恒
氢原子数：反应前4，反应后4
氧原子数：反应前2，反应后2
铁、硫、铜原子数：反应前1，反应后1
氧原子数：反应前4，反应后4
步骤
内容
举例
描述反应事实
在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来；
P ＋ O2 点燃 P2O5
在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的条件，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。
配平化学方程式
检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，将短线改为等号。
4P＋5O2 点燃 2P2O5
如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
配平方法
适用范围
步骤
最小公倍数法
适用于化学方程式两边某元素各出现一次的。
找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；
使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；
一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
KClO3——KCl+ O2 ；Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3
观察法
一般均可用
从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。
Fe2O3+ CO——Fe + CO2 ；H2 O + Fe —— Fe3 O4+ H2
奇数配偶法
适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
找出在化学反应中出现次数最多的元素；
从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；
由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
C2 H2 +O2 ——CO2 +H2 O ；O2 ——Fe2O3 + SO2
分数配平法
能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
先配平化合物中各元素的原子；
用分数配平单质元素的原子；
去分母，使配平后的化学计量数为整数。
C2H2 + O2—— CO2+ H2O ；
C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O
定一法
有机物与氧气的反应
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平。
CH3OH＋O2——H2O＋CO2；C2H5OH＋O2——H2O＋CO2