2025-2026高中化学人教版必修第一册 第一章 综合测试卷（及答案）

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高中化学人教版必修第一册 第一章 综合测试卷一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．下列物质分类正确的组合是（　　）A．A B．B C．C D．D2．下列化学现象或过程，与胶体的知识无关的是（　　）A．卤水点豆腐B．河流入海口形成三角洲C．肾脏病人定期进行血液透析D．水分子可双向透过细胞膜3．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（　　）A．碘酒、烧碱、液态氧B．熟石灰、金刚石、白磷C．氯化氢、干冰、铁D．胆矾、酒精、氮气4．下列说法正确的是（　　）A．向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，红褐色的胶体会立刻变成黄色溶液B．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐与胶体的性质有关D．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，该现象与胶体性质无关5．下列过程涉及化学反应的是（　　）A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜C．候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜D．青蒿一握，以水二升渍（浸泡），绞取汁6．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）A．Y段溶液中的离子方程式为Ba2++SO42−=BaSO4↓B．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4不是电解质C．H2SO4是电解质，但不含H+和SO42−，只含有H2SO4分子D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电7．离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑的H+能代表的物质是（　　）①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOHA．①③ B．①④ C．①②④ D．①③④8．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．H3PO2是一元弱酸，则H3PO2与足量NaOH溶液：H3PO2+3OH−=PO43−+3H2OB．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32−=CaCO3↓C．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑D．用小苏打溶液治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2O9．下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是（　　）A．含有大量Mg2+的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、Cl−B．强碱性溶液中：Na+、HCO3−、NO3−、Cl−C．无色透明的溶液中：K+、MnO4−、NO3−、SO42−D．强酸性溶液中：Na+、Cu2+、ClO−、SO42−10．下列方程式与所给事实相符的是（　　）A．向CuSO4溶液中加入氨水：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓B．盐酸除去铁锈（Fe2O3）：FeO+2H+=Fe2++H2OC．NaHCO3溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OD．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32−=CaCO3↓11．某同学进行如下兴趣实验：下列说法不正确的是（　　）A．反应②中每生成0.3 molI2转移电子数3.01×1023B．可以利用②反应的原理在厨房中实现检验食盐加碘（淀粉碘化钾试纸额外提供）C．该实验条件下，反应速率：③>②D．氧化性强弱顺序：I2>IO3−>Hg2+12．路布兰制碱法。其化学反应过程如下：①固体食盐与硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢：2NaCl(s)+H2SO4→高温Na2SO4+2HCl(g)②硫酸钠、石灰石和煤粉烧生成纯碱和硫化钙：Na2SO4+2C+2CaCO3→高温Na2CO3+CaS+2CO2③硫化钙、二氧化碳和水发应生成碳酸钙和硫化氢：CaS+CO2+H2O=CaCO3+H2S④硫化氢被氧化生成硫酸，硫酸可以循环使用：H2S+2O2=H2SO4下列有关说法正确的是（　　）A．反应①用饱和食盐水与硫酸反应有利于制备HCl气体B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C．反应③生成的H2S在常温下是气体，属于非电解质D．反应④用H2O2替代O2生成相同质量的H2SO4，理论上转移电子数不变13．碱式氯化铜（Cu2Cl(OH)3⋅xH2O）是一种重要的无机杀虫剂，可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。（已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示）步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列说法正确的是（　　）A．碱式氯化铜中：a−2b+2c=0B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C．制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2D．制备1 mol的CuCl2，初始要加入2 molFe14．《本草经集注》中记载：“其黄黑者名鸡屎矾[Cu2(OH)2CO3或Cu4(OH)6SO4]，不入药用，惟堪镀作，以合熟铜（铜单质）。投苦酒（醋酸）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列说法不正确的是（　　）A．“不入药用”是因鸡屎矾可溶于胃酸，产生有毒的重金属离子（Cu2+）B．“惟堪镀作，以合熟铜（铜单质）”，此过程需加入还原剂才能实现C．鸡屎矾“投苦酒（醋酸）中”，反应前后各元素化合价不变，属于非氧化还原反应D．“涂铁…内质不变”，此过程发生了置换反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu，且生成的Cu阻止反应继续进行15．2023年诺贝尔化学奖授予了与量子点有关的研究。所谓量子点，是指尺寸在纳米级的微粒，它们具有独特的性质，如量子效应。碳纳米管、石墨烯都是可用于量子通信的碳纳米材料，结构如图示意。下列说法正确的是（　　）A．碳纳米管、石墨烯互为同素异形体B．碳纳米管、石墨烯都属于胶体，具有丁达尔效应C．碳纳米管与石墨烯之间的相互转化，属于物理变化D．碳纳米管、石墨烯等性质稳定，既不能被氧化，也不能被还原二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（13分）某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸至液体呈透明的红褐色。（1）制备反应原理为__________（用化学方程式表示）。（2）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________。（3）甲同学对制取的Fe(OH)3胶体做电泳实验，__________（填“阴”或“阳”）极颜色加深。（4）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会__________，原因是__________。（5）丙同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是__________。②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是：__________。17．（14分）回答下列问题：（1）阅读下表并作答：①编号a~f中属于电解质的是__________（填编号，下同），能导电的有__________。②编号b的高铁酸钾是暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。请回答如下问题：i、下列关于K2FeO4的说法不正确的是__________（填字母）。A．是强氧化性的盐B．固体保存需要防潮C．其消毒和净化水的原理相同D．制备K2FeO4需要在“酸性”环境中进行ii、工业上制备高铁酸钾的方法之一，用离子方程式表示为：3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O，该反应中还原剂是__________，每生成1个FeO42−，反应转移__________个电子。（2）Fe3+与水反应能产生具有强吸附的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。某同学在实验室制备Fe(OH)3胶体模拟净水过程。①实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为__________。②下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是__________（填字母）。A．待水沸腾后滴加5~6滴饱和FeCl3溶液B．当溶液呈红褐色时停止加热C．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸D．将Fe(OH)3胶体在直流电场中作用下，阴极附近红褐色加深说明胶体粒子带正电③某同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀硫酸，沉淀又溶解。i、红褐色沉淀直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别为__________。ii、沉淀溶解时反应的离子方程式为__________。（3）按如图所示操作：铁丝、铜丝分别插入CuSO4溶液、AgNO3溶液，结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可推知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为__________。18．（14分）初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。请回答下列问题：（1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域Ⅲ的是__________（填序号）。③中浓盐酸表现的性质是__________、__________。①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O④3Fe+2O2→点燃Fe3O4（2）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是__________（填字母序号）。a．Cl2+H2O=HCl+HClOb．P4+5O2=2P2O5c．Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2d．3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）一定条件下，当溶液中XO4−与H2O2物质的量比恰好为2:3时，溶液中XO4−离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为__________。（4）已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，现向FeBr2溶液中通入少量的Cl2，发生反应的离子方程式为__________。（5）在生活中经常发生氧化还原反应，白磷沾在皮肤上的处理方法是使用硫酸铜溶液冲洗，因为发生了反应：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4，反应中氧化产物和还原产物的个数比为__________。19．（14分）亚氯酸钠(NaClO2)常用作脱色剂、漂白剂和消毒剂；工业上生产亚氯酸钠晶体的同时可获得高氯酸(HClO4)，其流程如下：（1）固体NaHSO4和HClO4⋅H2O中溶解度受温度影响较大的是__________；已知HClO4是一种强酸，写出其在水溶液中的电离方程式：__________。（2）写出反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移方向及数目：__________。（3）写出反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式：__________；H2O2在此反应中作__________剂。（4）在Fe2+催化下，NaClO2可与盐酸反应生成ClO2，还原产物为Cl−，反应的离子方程式为__________。（5）若NaClO2、Cl2作消毒剂时均转化为Cl−，则理论上等粒子数的NaClO2消毒能力是Cl2的__________倍。一、单选题（每题 3 分，共 45 分）1．B2．D3．A4．C5．B6．A7．D8．B9．A10．C11．D12．D13．B14．D15．A二、非选择题（共 55 分）16．（13 分）（1）FeCl3+3H2O→ΔFe(OH)3(胶体)+3HCl（2）丁达尔效应。（3）阴解析：Fe(OH)3 胶粒吸附 Fe3+ 而带正电，电泳时向阴极移动。（4）导致胶体聚沉，生成红褐色沉淀。原因：加热加剧胶粒运动，碰撞频率增加，电荷被中和，聚集成沉淀。（5）① 原因：H2SO4 是电解质，中和胶粒电荷，导致聚沉。② Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O17．（14 分）（1）① 属于电解质：b、e、f能导电：c、e②i ：D解析：K2FeO4 制备需强碱性环境，D 错。ii 还原剂：Fe3+每生成 1 个 FeO42− 转移电子数：3（2）① FeCl3+3H2O→ΔFe(OH)3(胶体)+3HCl② C解析：胶体与溶液无法通过过滤分离，C 错。③i 本质区别：分散质粒子直径大小不同ii ：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O（3）Ag+>Cu2+>Fe2+18．（14 分）（1）③；酸性、还原性（2）a、d解析：均为歧化反应，氧化与还原发生在同一元素。（3）+4解析：设 XO4− 中 X 为 +7 价，与 H2O2 物质的量比为 2:3，设转移电子数为 2x，则：2(7−x)=3×2⇒x=4X 的化合价变为：+4（4）2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl−（5）1：1解析：P4+10CuSO4+16H2O→4Cu3P+4H3PO4+10H2SO4氧化产物：H3PO4，还原产物：Cu3P个数比为：1:119．（14 分）（1）HClO4⋅H2O；HClO4→H++ClO4−（2）（3）2ClO2+H2O2+2OH−→2ClO2−+O2+2H2O；还原剂（4）5ClO2−+4H+→4ClO2+Cl−+2H2O（5）2解析：NaClO2 中 Cl：+3 → -1，转移 4e⁻Cl2 中 Cl：0 → -1，转移 2e⁻等粒子数时，消毒能力比为：42=2一、单选题（每题3分，共45分）1．B2．D3．A4．C5．B6．A7．D8．B9．A10．C11．D12．D13．B14．D15．A二、非选择题（共55分）16．（13分）（1）化学方程式：FeCl3+3H2O→ΔFe(OH)3(胶体)+3HCl（2）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应。（3）做电泳实验时，阴极颜色加深。解析：Fe(OH)3 胶体粒子吸附 Fe3+ 而带正电，向阴极移动。（4）长时间加热会导致胶体聚沉，生成红褐色沉淀。原因：加热使胶体粒子运动加剧，碰撞频率增加，电荷中和，聚集成沉淀。（5）① 先出现红褐色沉淀，原因是：电解质 H2SO4 中和了胶体粒子电荷，导致聚沉。② 沉淀溶解的离子方程式：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O17．（14分）（1）① 属于电解质的是：b、e、f能导电的是：c、e②i、不正确的是：D解析：K2FeO4 制备需在强碱性环境中进行，D 错误。ii、还原剂是：Fe3+每生成 1 个 FeO42−，转移电子数为：3（2）① 制备 Fe(OH)3 胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O→ΔFe(OH)3(胶体)+3HCl② 不正确的是：C解析：胶体与溶液不能用过滤方法分离，C 错误。③i、悬浊液与胶体的本质区别为：分散质粒子直径大小不同ii、沉淀溶解的离子方程式：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O（3）氧化性顺序为：Ag+>Cu2+>Fe2+18．（14分）（1）属于区域Ⅲ的是：③浓盐酸表现的性质：酸性、还原性（2）a、d（3）设 XO4− 中 X 为 +7 价，反应中 H2O2 为还原剂，氧化产物为 O2。根据比例 2:3，设转移电子数为 2x，则：2(7−x)=3×2⇒x=4X 的化合价变为：+4（4）离子方程式：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl−（5）反应：P4+10CuSO4+16H2O→4Cu3P+4H3PO4+10H2SO4氧化产物：H3PO4，还原产物：Cu3P个数比为：1:119．（14分）（1）溶解度受温度影响较大的是：HClO4⋅H2O电离方程式：HClO4→H++ClO4−（2）（3）反应器Ⅱ中离子方程式：2ClO2+H2O2+2OH−→2ClO2−+O2+2H2OH2O2 作：还原剂（4）离子方程式：5ClO2−+4H+→4ClO2+Cl−+2H2O（5）NaClO2 中 Cl 从 +3 → -1，转移 4e⁻Cl2 中 Cl 从 0 → -1，转移 2e⁻等粒子数时，消毒能力比为：42=2选项纯净物混合物碱性氧化物酸性氧化物A蒸馏水冰水混合物氧化钙P2O5BCuSO4⋅5H2O食盐水氧化镁SO2C空气食醋过氧化钠CO2D水银澄清石灰水氧化铜CO反应原理：①IO3−+3HSO3−=I−+3SO42−+3H+②IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O③Hg2++2I−=HgI2↓（橙红）现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色编号abcdef物质酒精（CH3CH2OH）高铁酸钾（K2FeO4）铜丝液氨稀硫酸小苏打粉末