2021学年第一章 物质及其变化综合与测试单元测试达标测试

重庆2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修一

第一章物质及其变化单元测试（培优卷）

一、单选题

1．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．导电能力强的溶液一定是浓溶液

C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多

D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强

2．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、（NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（　　）

A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO3

3．在遇铁粉能产生大量气体的溶液中，可以大量共存的是

A．K+、Cl－、NO3-、CH3COO－ B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3-

C．Na+、SO42-、NH4+、NO3- D．Ba2+、K+、NO3-、SO42-

4．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：

①向石灰水中通入过量的CO2    ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量  ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸   ④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸．

A．①② B．①③ C．①④ D．②③

5．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A．H2O＋CaO＝Ca(OH)2

B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2

C．2H2OO2↑＋2H2↑

D．3NO2+ H2O＝2HNO3+NO

6．在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中正确的是（　　）

①放出的气体除了SO2外，还有H2；

②只放出了SO2气体，其物质的量为1 mol；

③反应结束时产生气体的物质的量一定小于2 mol；

④在反应中硫酸全部起氧化性作用；

⑤转移电子为2NA

A．①③ B．①③④ C．②③ D．②④⑤

7．在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 （  ）

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

8．下列各组物质在溶液中反应时,以任意量混合均能用同一离子方程式表示的是(    )

A．Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液

C．Na2CO3溶液和稀盐酸 D．Ba(OH)2 和稀硫酸

9．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是

A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．醋酸溶液中滴入氨水至过量

C．澄清石灰水中通入CO2 D．NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体

10．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后过滤，可能存在的情况是（ ）

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+

C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

D．纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+

11．氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图，下列化学反应属于区域3的是（   ）

A．Zn+H2SO4 == ZnSO4+ H2 ↑

B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C．CaO+H2O == Ca(OH)2

D．CaCO3 CaO+CO2 ↑

12．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

由上述现象可推知a、b、c、d依次是

A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

13．38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是(　　)

A．1.0 mol B．1.6 mol C．2.2 mol D．2.4 mol

14．如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是(    )

A．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

B．NaOH溶液中滴加稀HCl

C．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

15．已知反应：①；②；③；下列说法正确的是（    ）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．若反应③中1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

16．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与草酸(H2C2O4，其中O显-2价)反应，化学方程式如下： KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是（     ）

A．MnO是氧化剂，Mn2+是氧化产物 B．还原性：H2C2O4＞Mn2+

C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2 D．生成1 mol CO2时，转移2NA个电子

17．在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是

①K+、Cl-、、S2  ②K+、Fe2+、I-、 ③Na+、、Cl-、   ④Na+、Ca2+、Cl-、  

⑤K+、Ba2+、、Cl-

A．①③ B．③④ C．②⑤ D．③⑤

18．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B．X、Z烧杯中分散质相同

C．Y中反应的离子方程式为

D．Z中能产生丁达尔效应

19．mg铜与足量的浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的浓硫酸是（    ）

A．g B．2×mol

C．mol D．g

20．一定条件下，在100mL12mol·L－1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为(不考虑NO2转化为N2O4) （    ）

A．几乎无气体产生 B．等于6.72L

C．等于13.44L D．介于6.72L至13.44L之间

21．a、b、c、d、e、均可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：

①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；

②a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；

③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断（     ）

A．e溶液中一定含有HSO4- B．a溶液中一定含有Al3+

C．d溶液中一定有SO42-  D．c溶液中可能含有CO32-

22．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是(    )

A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收

B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝

C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO

D． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16

23．表中对离子方程式的评价不合理的是

A．A B．B C．C D．D

二、多选题

24．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．胶体：分散质的微粒直径是否在1 nm~100 nm之间

B．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象

C．离子反应：反应物是否全部以离子的形式存在

D．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化

25．钢铁-发蓝是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应，其过程可以用如下化学方程式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH═3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O═3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O═Fe3O4＋4NaOH

下列说法正确的是

A．反应①②③是氧化还原反应

B．反应②中的氧化剂是NaNO2

C．整个反应过程中，每有0.3molFe参加反应转移0.8mole－

D．整个反应过程中，每消耗168gFe，生成22.4LNH3(标准状况）

三、综合题

26.已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：   

（1）该反应中氧化剂是.________(填化学式)，被氧化的元素是________ (填元素名称) 。   

（2）盐酸在反应中表现出来的性质有________和________。   

（3）用单线桥法表示电子转移的方向和数目： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，________   

（4）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示： 

①反应II属于________反应(填四种基本反应类型之一)。

②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：________。

27.現有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；⑧BaCO3 固体；④熔 融KHSO4；⑤Fe(OH)3 胶体；⑧銅；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物   

（1）以上物质中属于混合物的是________(填序号)，以上物质中属于电解质的是________(填序号) ；以上純浄物中能导电的是________(填序号)。   

（2）写出制备物质⑤的化学方程式________，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴咆和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体？________   

（3）写出④的电离方程式________。   

（4）在足量④的水溶液中加入少量③，友生反座的离子方程式为________。   

（5）在含40 g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66 g CO2  ， 则反应后溶液的溶质有________(填化学式)，该过程的离子反应方程式为________。   

28.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。   

（1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。 

其中被氧化的元素是________，还原产物是________。

（2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。 

①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

③标明上述反应电子转移的方向和数目。

________。

（3）工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下： 

8Mn ＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6Mn ＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。

反应后煮沸溶液，赶尽SO2  ， 剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

________Mn ＋________Fe2＋＋________H＋=________Mn2＋＋________Fe3＋＋________H2O

②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。

29.某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动： 

（1）B试管中发生反应的离子方程式为________。   

（2）[实验-] A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示； 

据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是________(填化学式) ;

（3）[ 实验二]将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到________的实验现象，进而证明滤渣为混合物；   

（4）[猜想与假设] C烧杯滤液中含有哪些离子? 

猜想一：Na+、Ba2+、OH-

猜想二： Na+、H+、 CO32-

猜想三：Na+、 OH-、CO32-

猜想四：Na+、 OH-、SO42-

猜想五：①________(写出一种即可) ；

②小组同学一致认为猜想________不正确，理由是________。

（5）[实验探究] 为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到________的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。   

（6）向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为________。 

若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同。并说明理由________。

参考答案

1．D2．A3．C4．A5．D6．A7．C8．D9．D10．A11．B12．C13．C14．C15．B16．B17．D18．B19．D20．D21．A22．C23．C24．AD25．BC

26.【答案】（1）MnO2；氯
（2）还原性；酸性
（3）
（4）置换；3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2  

【解析】(1)实验室制取氯气方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子，MnO2为氧化剂；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化；(2)在该反应中，Cl元素一部分化合价升高，失去电子，被氧化变为Cl2 ，一部分化合价不变仍然是-1价，由HCl变为MnCl2  ， 所以HCl的作用是表现还原性和酸性；(3)在该反应中HCl中的Cl失去电子变为Cl2  ， MnO2中的Mn得到电子变为MnCl2  ， 电子转移数目为2e- ，用单线桥法表示电子转移为 ；(4)①根据图示可知反应II为：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2  ， 反应物是一种单质一种化合物，生成物是新的单质和新的化合物，因此该反应属于置换反应；

②Cl2与NH3反应产生NH4Cl和N2  ， 根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。

27.【答案】 （1）①⑤；③④⑧⑩；④⑥⑩
（2）FeCl3+3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3HCl；红褐色；利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有-条光亮的“通路”出现。
（3）KHSO4=K++ HSO4-
（4）BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑
（5）NaHCO3；OH-+CO2=HCO3-  

【解析】(1)①NaOH溶液、⑤Fe(OH)3胶体是分散系，是混合物；③BaCO3固体属于盐，熔融状态下导电，属于电解质；④熔融KHSO4属于盐，能导电，属于电解质；⑧CH3COOH是酸，水溶液中能导电，属于电解质；⑩冰水混合物是水，属于电解质；纯浄物中能导电的是④⑥⑩；故答案为：①⑤；③④⑤⑩；④⑥⑩；
(2)向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，反应为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+；用激光笔照射烧杯中的液体，从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路”，这就是丁达尔效应，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+；用激光笔照射烧杯中的液体，从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路”；
（3）电离方程式KHSO4=K++ HSO4-
（4） KHSO4 和 BaCO3 反应方程式： BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑
（5）40g氢氧化钠的物质的量是1mol，向该溶液中缓缓通入标准状况下66g CO2  ， 即1.5mol CO2  ， 因此反应中CO2过量，所以反应后溶液的溶质为NaHCO3  ， 该过程的离子反应方程式为OH-+CO2=HCO3-
28.【答案】（1）C；K2S和N2
（2）＋1；CuI；0.5；
（3）1；5；8；1；5；4；0.007  

【解析】（1）物质被氧化，作还原剂，化合价升高， 则其中被氧化的元素是为C；氧化剂得到还原产物，则还原产物为硫化钾和氮气
（2）碘-1，Hg+2，则铜+1，氧化剂的化合价降低，则氧化剂为碘化亚铜，4mol参与反应转移电子数为2mol，则1mol转移0,5mol

（3）离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe2++4H2O  MnO4-~5Fe2+则
n（MnO4-）==0.07mol
29.【答案】（1）SO42- +2H++Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O
（2）Ba(OH)2
（3）沉淀部分溶解，有气泡产生
（4）Na+、OH-或(Na+、OH-、SO42-、CO32-)；二；H+与 CO32-不能共存且BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+
（5）白色沉淀
（6）A；否；Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于0。  

【解析】(1) B试管中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为SO42- +2H++Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O；
(2) 先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量增大而增加，说明有碳酸钡沉淀生成；由此可知，B试管中反应后所得溶液中的溶质是Ba(OH)2；
(3) 将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，碳酸钡与硝酸发生反应生成氯化钡、二氧化碳、水，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；
(4) ①A、B试管内加入碳酸钠、硫酸、氢氧化钡，所以C烧杯滤液中含的离子可能是Na+、OH-或(Na+、OH-、SO42-、CO32-)；
②H+、CO32-反应生成二氧化碳气体，所以H+、CO32-不能共存， BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+  ， 故猜想二不正确；
(5)硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，向滤液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀生成，最终证明了溶液的溶质成分；
(6)氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，恰好完全反应时，离子浓度接近为0，H2SO4过量后离子浓度增大，离子浓度先减后增，导电能力先减后增，故选A；
(7) 若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，发生反应Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于0，测得的溶液的导电性曲线与上述曲线不相同。