高中氯及其化合物同步训练题

这是一份高中氯及其化合物同步训练题，共9页。试卷主要包含了单选题，非选择题，周四等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.下列有关氯气的叙述错误的是（ ）
A．氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气能溶于水
D．氯气是密度大于空气的有毒气体
2.下列说法正确的是（ ）
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口闻氯气的气味
B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气
C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众
D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域
3.为了探究氯气的性质，某同学进行了如图四个实验。下列说法错误的是（ ）
A．四个实验中氯气均表现氧化性
B．钠、铁丝、铜丝在氯气中燃烧分别产生白烟、红棕色烟、蓝绿色烟
C．金属铁和铜在实验中燃烧均得到高价态的金属氯化物
D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色
4.下列有关氯气的说法错误的是（ ）
A．常温下可用钢瓶储存液氯
B．光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，二者因迅速化合而爆炸
C．氯化钠既能由钠与氯气化合得到，也能由钠与盐酸反应得到
D．少量 Cl2 和 Fe 在加热时反应生成 FeCl2
5.某同学在 pH 试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示。下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A．该实验说明可以用 pH 试纸测新制氯水的 pH
B．该实验说明溶液中 H+ 和 HClO 分子能共存
C．将实验后的 pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
6.如图所示，从 A 处通入 Cl2，关闭 B 处弹簧夹时，C 处干燥的红色布条看不到明显现象；当打开 B 处的弹簧夹后，C 处干燥的红色布条逐渐褪色，则下列说法错误的是（ ）
A．通入的氯气是湿润的
B．D 瓶中的液体是饱和 NaCl 溶液
C．D 瓶中的液体可以是浓硫酸，也可以是 Na2CO3 溶液、NaOH 溶液
D．红色布条褪色是因为有次氯酸生成，其漂白原理与过氧化钠相同
7.84 消毒液的有效成分是 NaClO，是生活中常用的消毒剂，适当稀释后也可用于漂白织物。洁厕灵的主要成分是盐酸。下列说法错误的是（ ）
A．84 消毒液能与 CO2 反应生成 HClO
B．NaClO 的稳定性比 HClO 好
C．漂白织物是利用了 NaClO 与空气中的 CO2 和水反应生成的 HClO 的强氧化性
D．84 消毒液与洁厕灵混合使用漂白效果更好
8.工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，制备流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2
B．“反应”中 Cl2 仅作氧化剂
C．漂白粉使用时配成溶液后加入少量醋酸可以加速漂白
D．工业制备漂白粉的离子方程式为 2OH−+Cl2=Cl−+ClO−+H2O
9.漂白剂可消耗食品中的氧，破坏、抑制食品氧化酶活性和食品的发色因素，使食品褐变色素褪色或免于褐变，同时还具有一定的防腐作用。下列褪色的变化中，不属于化学变化的是（ ）
A．过氧化钠使酚酞溶液褪色
B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色
D．漂粉精使某些染料褪色
10.部分常见含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断错误的是（ ）
A．d 的稳定性弱于 e
B．b 和 d 可以反应生成 a
C．d 在一定条件下可以生成 e，e 可用作漂白剂
D．a 物质发生泄漏时，可用被 Na2CO3 溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退
11.用如图 1 所示装置向装满氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水、振荡，先利用注射器滴加 NaOH 溶液，再利用另一注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内压强随时间变化的曲线如图 2 所示。下列说法错误的是（ ）
A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C．阶段③发生反应的离子方程式为 Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+H2O
D．若将 Cl2 换成 CO2，所得的压强变化趋势与图 2 相似
二、非选择题
12.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质作用（b、c、d、e 代表对应物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题：
（1）能证明氯水具有漂白性的是__________（填“b” “c” “d”或“e”）。
（2）反应 c 的现象是__________；反应 e 的化学方程式为__________；反应 b 的化学方程式为__________。
（3）久置的氯水最终会变成__________，用化学方程式表示该过程：__________。
（4）实验室保存氯水的方法是__________。
（5）把新制氯水逐滴滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加入最后一滴时溶液红色突然消失。探究“溶液红色突然消失”的原因：
①猜想：a．氯水中的 HCl、HClO 中和了 NaOH 使溶液由红色变成无色；b．__________。
②设计实验：向已褪色的溶液中继续滴加 NaOH 溶液，若__________，则证明“猜想 a”正确；若__________，则证明“猜想 b”正确。
13.漂白粉是常用的消毒剂，游泳池可用漂白粉消毒，游泳池水中的含氯量应该控制在 0.5∼1.0 mg⋅L−1。已知：HClO 的分解会导致含氯量下降。回答下列问题：
（1）漂白粉的有效成分为__________（填化学式）；请你作为一名工厂技术人员，为销售的袋装漂白粉提供注意事项：__________。
（2）某游泳池用漂白粉消毒，已知漂白粉与水反应可以生成具有杀菌作用的次氯酸。
①漂白粉与水反应的化学方程式为：__________。
②如图显示一周中每天 19:00 时泳池中水的氯气含量，则哪几天 19:00 时使用泳池不安全：__________。
③你判定天气炎热、阳光强的日子为__________。
（3）用漂白粉配制的 1000 g 溶液中氯化钙的质量分数为 0.111%。假设漂白粉中含 CaCl2、Ca(ClO)2 外的物质很少，可以忽略不计，则此溶液中所含漂白粉的质量为：__________g。
14.氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究 Cl2 及其化合物的性质。回答下列问题：
（1）将 Cl2 通入水中，反应的离子方程式是：__________。
（2）用氯水进行实验：
①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是__________。
②实验Ⅱ的现象ⅰ中的白色沉淀是__________（填化学式）；该同学推测实验Ⅱ发生的反应为 Cl2+AgNO3+H2O→HNO3+AgCl↓+__________（将反应补充完整）。
③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：
a．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，未褪色；
b．__________。
（3）将氯气通入 NaOH 溶液中可制得消毒液。某温度下将 Cl2 通入 NaOH 溶液里，反应后所得溶液中除了含有 NaCl、NaClO 外，还含有 NaClO3，请写出氯气与 NaOH 反应生成 NaClO 的离子方程式：__________；经测定反应后所得溶液中 ClO− 与 ClO3− 的个数之比为 11:1，则 Cl2 与 NaOH 反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为__________。
（4）如图中四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和 Cl2 反应时消耗金属的质量与消耗 Cl2 的质量的关系，其中表示钠与 Cl2 反应的直线是__________（填字母，下同），表示铁与 Cl2 反应的直线是__________。
一、选择题
1.B
2.C
3.A
4.D
5.B
6.D
7.D
8.C
9.C
10.B
11.A
二、非选择题
12.（1）能证明氯水具有漂白性的是：d
（2）反应 c 的现象：产生白色沉淀
反应 e 的化学方程式：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
反应 b 的化学方程式：Cl2+H2O⇌HCl+HClO
（3）久置氯水最终变成：稀盐酸
化学方程式：Cl2+H2O→HCl+HClO, 2HClO→光照2HCl+O2↑
（4）保存方法：棕色瓶、低温、避光、密封
（5）① 猜想 b：氯水中的 HClO 氧化漂白了酚酞
② 设计实验：
若恢复红色，则猜想 a 正确；
若仍为无色，则猜想 b 正确
13.（1）有效成分：Ca(ClO)2
注意事项：密封、防潮、避光、阴凉处保存
（2）① 化学方程式：Ca(ClO)2+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClO
② 不安全日期：周三、周四、周六（氯量 < 0.5 mg/L）
③ 天气炎热、阳光强的日子：周三、周四
（3）设溶液中 CaCl2 质量为 m，则m=1000×0.111%=1.11 g
Ca(ClO)2 与 CaCl2 物质的量之比为 1:1
Ca(ClO)2 质量：n=1.11111=0.01 ml, m=0.01×143=1.43 g
总漂白粉质量：1.11+1.43=2.54 g
14.（1）离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO
（2）① 性质：酸性和漂白性
② 白色沉淀：AgCl
补全方程式：Cl2+AgNO3+H2O→HNO3+AgCl↓+HClO
③ 实验 b：将少量 HClO 溶液点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色
（3）离子方程式：Cl2+2OH−→Cl−+ClO−+H2O；Cl2+6OH−→5Cl−+ClO3−+3H2O
设 ClO− 为 11 ml，ClO3− 为 1 ml
被氧化 Cl 共 12 ml，被还原 Cl 共 16 ml
个数比：16:12 = 4:3
（4）钠与 Cl2：a
铁与 Cl2：d
实验
操作
现象
Ⅰ
把氯水点在蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
Ⅱ
向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡
有白色沉淀生成；
ii．稍后，溶液变为无色