高中化学氧化还原反应精练

这是一份高中化学氧化还原反应精练，共8页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A．KClO3→KCl B．SO2→H2SO3 C．Fe3+→Fe2+ D．Cl−→Cl2
2．已知有如下反应：
①2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3
②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
③KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
④Cl2+2KI=2KCl+I2
下列有关说法不正确的是（ ）
A．氧化能力由强到弱的顺序为BrO3−>ClO3−>Cl2>IO3−
B．反应③中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1:6
C．由以上信息可推知反应6BrO3−+5I−+6H+=3Br2+5IO3−+3H2O可以发生
D．在上述①②③④反应中，Cl2分别为还原剂、氧化剂、既是氧化产物又是还原产物、氧化剂
3．ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2−)，需将其转化为Cl−除去。下列试剂中，可将ClO2−转化为Cl−的是（ ）
A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4 D．FeCl3
4．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化。下列成语描述涉及了氧化还原反应的是（ ）
A．百炼成钢 B．水滴石穿 C．刻舟求剑 D．冰冻三尺
5．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是（ ）
A．G与H均为氧化产物
B．G与H的物质的量之和小于0.25 ml
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D．实验中KMnO4只作氧化剂
6．某离子反应涉及H2O、ClO−、NH4+、H+、N2、Cl−等微粒，其中N2、ClO−的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中Cl−为氧化产物
B．若消耗1个还原剂微粒，转移6个电子
C．NH4+被ClO−氧化成N2
D．水是反应物
7．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．高温C+H2O→高温H2+CO
B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C．CaO+H2O=Ca(OH)2
D．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
8．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）
A． B．
C． D．
9．大蒜是一种调味蔬菜，储存时会用到无水氢化钙。氢化钙与水即产生氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法错误的是（ ）
A．氧化产物与还原产物的质量之比为1:1
B．H2O中的氢元素被还原
C．CaH2既是氧化剂又是还原剂
D．每生成1个H2转移的电子数为1个
10．实现下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A．CuO→Cu B．CO→HCO3− C．Cl−→Cl2 D．SO2→SO3
11．同种物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是（ ）
A．CuO+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．高温3Fe+4H2O→高温Fe3O4+4H2
12．已知下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③浓2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
下列说法错误的是（ ）
A．还原性强弱顺序为I−>Cl−>Mn2+
B．氧化性强弱顺序为Cl2>FeCl3
C．反应③中氧化剂与还原剂的个数之比为1:8
D．溶液中可发生：2Fe3++2I−=2Fe2++I2
13．黑火药爆炸的原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，当反应转移12 ml电子时，被硫氧化的碳的物质的量为（ ）
A．0.5 ml B．1 ml C．1.5 ml D．3 ml
二、解答题
14．双氧水和84消毒液是生活常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究H2O2的性质。
（1）已知淀粉遇碘(I2)会变蓝。
①能证明H2O2具有还原性的实验是__________（填序号）。
②试写出实验ⅰ中反应的离子方程式__________。
③依据表格信息，将I2、H2O2、KMnO4按氧化性由强到弱依次排序：__________（写化学式）。
（2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（有效成分NaClO）与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO__________H2O2（填“>”或“Br2>Fe3+，现向FeBr2溶液中通入少量的Cl2，发生反应的离子方程式为__________。
（5）在生活中经常发生氧化还原反应，白磷沾在皮肤上的处理方法是使用硫酸铜溶液冲洗，因为发生了反应：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4，反应中氧化产物和还原产物的个数比为__________。
16．物以“硒”为贵，人倚“硒”为福。硒在医学健康、电子、化工、农业等领域应用广泛。工业上采用从含硒废料中提取硒，主要涉及的反应有
①4NaClO3+Se+2H2SO4=2Na2SO4+H2SeO3+4ClO2↑+H2O
②H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4
回答下列问题：
（1）富硒食品中的“硒”指硒__________（填“元素” “单质”或“化合物”）。
（2）反应①中，还原剂是__________，氧化产物与还原产物的个数比为__________
（3）反应②中，每生成2个Se，转移__________个电子。
（4）工业上也常用硫酸化焙烧法提取硒，含硒阳极泥中的硒元素主要以硒和硒化亚铜(Cu2Se)的形式存在，工艺提取流程如下：
①已知SeO2是一种酸性氧化物，若用足量的NaOH溶液吸收烟气中的SeO2，反应生成一种盐，该盐的化学式为__________。
②Cu2Se与浓H2SO4反应的化学方程式为__________。
一、单选题
1．C
2．B
3．A
4．A
5．D
6．C
7．A
8．D
9．C
10．A
11．B
12．C
13．B
二、解答题
14．（1）
① 实验 ⅰ 能证明 H2O2 具有还原性。
② 离子方程式：2MnO4−+5H2O2+6H+→2Mn2++5O2↑+8H2O
③ 氧化性顺序：KMnO4>H2O2>I2
（2）氧化性：NaClO>H2O2
还原产物为：D．NaCl
解析：
NaClO+H2O2→NaCl+O2↑+H2O
Cl 从 +1 → -1，被还原；O 从 -1 → 0，被氧化。
（3）氧化剂：NO3−，还原剂：Al
个数比为：1:4
转移电子数：每生成 1 个 N2 分子，转移 12 个电子，故生成 3V 个 N2 分子，转移电子数为：12×3V=36V
15．（1）属于区域Ⅲ的是：③
浓盐酸表现的性质：酸性、还原性
（2）a、d
解析：
a：Cl 从 0 → +1 和 -1，歧化反应
d：N 从 +4 → +5 和 +2，也是歧化反应
（3）设 XO4− 中 X 的化合价为 +7，反应中 H2O2 为还原剂，氧化产物为 O2。
根据比例 2:3，设转移电子数为 2x，则：
2(7−x)=3×2⇒x=4
X 的化合价变为：+4
（4）氧化性顺序：Cl2>Br2>Fe3+
通入少量 Cl2，优先氧化 I−（若有），但题中无 I−，故氧化 Fe2+：
2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl−
（5）反应：P4+10CuSO4+16H2O→4Cu3P+4H3PO4+10H2SO4
氧化产物：H3PO4，还原产物：Cu3P
个数比为：1:1
16．（1）富硒食品中的“硒”指：元素
（2）还原剂：Se
氧化产物：H2SeO3，还原产物：ClO2
个数比为：1:4
（3）反应②：H2SeO3+2SO2+H2O→Se+2H2SO4
Se 从 +4 → 0，每生成 1 个 Se 转移 4 个电子，生成 2 个 Se 转移：8 个电子
（4）① SeO2 为酸性氧化物，与 NaOH 反应生成：Na2SeO3
② Cu2Se 与浓 H2SO4 反应：Cu2Se+6H2SO4→2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O
序号
实验
实验现象
ⅰ
向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生
ⅱ
向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c．溶液变蓝