化学离子反应同步练习题

这是一份化学离子反应同步练习题，共9页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列物质既能导电又属于电解质的是（ ）
D．熔融氯化镁 A．稀硫酸 B．石墨 C．液氨
2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
B．NaHCO3=Na++H++CO32−
A．NaHSO4=Na++HSO4−
C．Ba(OH)2=Ba2++2O2−+2H+
D．H2SO4=2H++SO42−
3．离子反应的实质是溶液中离子之间的反应。下列属于离子反应的是（ ）
B．H2在Cl2中燃烧生成HCl气体
A．KOH溶液与CuSO4溶液混合
C．硫在O2中燃烧生成SO2气体
D．NO与O2化合生成NO2气体
4．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向Mg(OH)2中加入少量稀盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+OH−=HCO3−
D．向足量盐酸中滴入氨水：H++OH−=H2O
5．下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量Mg2+的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、Cl−
B．强碱性溶液中：Na+、HCO3−、NO3−、Cl−
C．无色透明的溶液中：K+、MnO4−、NO3−、SO42−
D．强酸性溶液中：Na+、Cu2+、ClO−、SO42−
6．某无色溶液X可能含有：K+、Na+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32−、Cl−、SO42−中若干种离子，且各离子个数相同，依次进行下列实验：（已知：铵根离子和氢氧根离子相遇在加热的条件下会产生氨气，氨气有刺激性气味）
①取少量溶液X，加入足量的NaOH溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味
②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
A．沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物
B．溶液X中是否含有K+、Na+无法确定
C．溶液X中一定没有CO32−，但一定含有Cl−
D．溶液X中一定含有NH4+、Mg2+、SO42−，可能含有CO32−
7．NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．固体NaCl中不存在离子，不能导电
B．NaCl熔融状态下不能导电
C．X与电源负极相连
D．表示水合氯离子
8．下图为NaCl溶解过程和通电过程的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，NaCl固体中没有离子
B．NaCl溶液可以导电是因为有自由移动的离子
C．NaCl在通电条件下才能发生电离
D．熔融NaCl属于混合物
9．离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑的H+能代表的物质是（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④ C．①②④ D．①③④
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A．盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．少量CO2通入足量烧碱溶液中：2OH−+CO2=CO32−+H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH−+H+=H2O
11．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
B．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO42−=BaSO4↓
C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO42−
D．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1:V2=1:2
12．下列各选项描述的两种不同情境，一定不可以用同一化学方程式或离子方程式表示的是（ ）
A．“Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸”和“FeSO4溶液中滴加稀硝酸”的离子方程式
B．“Cl2通入到NaOH溶液中”和“Cl2通入到Ca(OH)2溶液中”的离子方程式
C．“用纯碱处理锅炉水垢（CaSO4）的第一步反应”和“含较多Na2CO3的盐碱地可通过施加适量石膏进行改良”的化学方程式
D．“FeBr2溶液中滴加少量的Cl2水”和“FeI2溶液中滴加少量的Cl2水”的离子方程式
13．下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是（ ）
A．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：HCO3−+OH−+Ba2+=BaCO3↓+H2O
B．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：2OH−+CO2=CO32−+2H2O
C．向氯化铜溶液中滴加氨水：2OH−+Cu2+=Cu(OH)2↓
D．稀硫酸滴到Fe片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
14．下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、SO42−、NO3−
B．K+、Ba2+、SO42−、CO32−
C．Mg2+、OH−、SO42−、CO32−
D．Ag+、K+、SO42−、Cl−
二、解答题
15．某化学兴趣小组利用《离子反应》一节的知识，进行如下探究实验。
回答下列问题：
（1）A试管内有气泡产生，写出反应的离子方程式：__________。
（2）图1实验结束后，某同学将A、B两试管内的所有物质倒入D烧杯中（如图2），得到澄清溶液，可推知A、B两试管混合前，__________（填“Na2CO3溶液”或“稀盐酸”）过量。
（3）将C试管中固体过滤后，将溶液加入D烧杯中（如图3），发现混合后先出现气泡，然后有白色沉淀X产生，充分反应后过滤，同学们对此时D烧杯滤液的离子成分提出如下几种猜想：
甲同学：Na+、Cl−、NO3−
乙同学：Na+、Cl−、NO3−、CO32−
丙同学：Na+、Cl−、NO3−、OH−
丁同学：Na+、Cl−、NO3−、__________
①白色沉淀X的化学式为__________；丁同学的猜想空白处应填__________。
四位同学经过讨论，得出丙同学的猜想不合理，理由是__________。
②为验证上述猜想，同学们向D中滤液加入Na2SO4溶液，当出现__________时，证明丁同学的猜想是正确的。
16．溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe2+、CO32−、SO42−、NO3−、HCO3−、Cl−、OH−。为鉴定这些离子，实验小组同学分别进行以下实验：
（1）此溶液中一定不能大量存在的离子有__________；一定大量存在的离子有__________；可能存在的离子有__________。
（2）②中“少量原溶液与足量盐酸混合”，发生反应的离子方程式为__________。
（3）③中沉淀溶解发生反应的离子方程式为__________。
（4）实验④能否确定原溶液中含有Cl−__________（填“能”或“否”），并说明理由：__________。
17．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 ml/L。
阳离子：Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
阴离子：Cl−、CO32−、NO3−、SO42−、SiO32−
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子各类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是__________，一定不含有的阳离子是__________（写离子符号）。
（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是__________，④中生成白色沉淀的离子方程式是__________
（3）该同学最终确定原溶液中所含阴离子是__________，阳离子是__________（写离子符号）。
一、单选题（每题4分，共56分）
1．D
2．D
3．A
4．C
5．A
6．C
7．D
8．B
9．A
10．C
11．D
12．D
13．A
14．A
二、解答题
15．（1）离子方程式：
CO32−+2H+→CO2↑+H2O
（2）稀盐酸过量。
解析：
A 试管中产生气泡，说明发生了碳酸盐与酸的反应。将 A、B 混合后得到澄清溶液，说明无沉淀残留，即碳酸盐已完全反应，酸过量。
（3）①
白色沉淀 X 的化学式为：CaCO3
丁同学空白处应填：Ca2+
解析：
C 试管中应为 Ca(OH)2，加入 D 后先产生气泡（说明有酸），后生成白色沉淀，说明 Ca2+ 与 CO32− 反应生成 CaCO3。
丙同学猜想含 OH−，但若含 OH−，则不会先产生气泡（酸优先与 OH− 反应），故不合理。
②向滤液中加入 Na2SO4 溶液，若无明显现象，则证明丁同学猜想正确（即含 Ca2+ 而无 CO32−）。
16．（1）一定不能大量存在的离子：Fe2+、OH−、CO32−
一定大量存在的离子：NO3−、HCO3−
可能存在的离子：K+、Ca2+、SO42−、Cl−
解析：
根据实验现象，溶液呈弱酸性，Fe2+、OH−、CO32− 不能共存；HCO3− 与酸反应产生气体，说明其存在；NO3− 为常见阴离子，未排除。
（2）离子方程式：HCO3−+H+→CO2↑+H2O
（3）沉淀溶解反应：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O
（4）否。
理由：加入 AgNO3 产生白色沉淀可能是 AgCl 或 Ag2CO3 等，不能唯一确定 Cl− 的存在。
17．（1）一定不含有的阴离子：CO32−、SiO32−
一定不含有的阳离子：Fe3+、Al3+
解析：
① 无紫色火焰，说明无 K+；
② 加 KSCN 无变化，说明无 Fe3+；
③ 加盐酸产生气体且溶液仍澄清，说明无 CO32−、SiO32−（否则会沉淀），气体为 NO，说明含 Fe2+ 和 NO3−。
（2）③中气体生成反应：3Fe2++NO3−+4H+→3Fe3++NO↑+2H2O
④中沉淀反应：Ba2++SO42−→BaSO4↓
（3）阴离子：Cl−、NO3−、SO42−
阳离子：Mg2+、Fe2+
解析：
共5种离子，浓度相等，电荷平衡：
阳离子：Mg2+、Fe2+
阴离子：Cl−、NO3−、SO42−
总电荷：2+2=4，1+1+2=4，平衡。