第一章　第二节　第一课时　电解质的电离-2025年高中化学必修第一册同步课件

这是一份第一章　第二节　第一课时　电解质的电离-2025年高中化学必修第一册同步课件，共56页。
第1课时　电解质的电离【课程目标】　1.理解电解质的概念，会正确识别判断电解质与非电解质。2．认识酸、碱、盐在水溶液或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。3．能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。01.夯基提能02.素养落实03.课时作业（四）知识点一　根据物质的组成分类知识点二　根据物质性质对氧化物进行分类题型一 “宏微结合”的分类观内容索引题型二 分类法的重要应用01.夯基提能知识点一　电解质及其导电性1．物质的导电性实验[实验拓展]通过其他实验表明，熔融的NaCl、KNO3、NaOH等都导电。NaCl固体不导电，乙醇溶液不导电NaCl溶液和稀盐酸能导电2．电解质与非电解质(1)电解质水溶液里熔融状态下酸碱盐(2)非电解质【师说·助学】　(1)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)在化合物中，酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都属于电解质，余下的为非电解质。1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电(　　)(2)液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质(　　)(3)铜丝、氯化钠溶液和盐酸能导电，所以三者都是电解质(　　)(4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质(　　)(5)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质(　　)××××√2．[2024·浙江台州高一期中]下列物质属于电解质的是(　　)A．酒精 B．二氧化碳C．氢氧化钠 D．铁丝答案：C解析：酒精是有机物，属于非电解质，A错误；二氧化碳为非金属氧化物，是非电解质，B错误；氢氧化钠是碱，属于电解质，C正确；铁丝是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，D错误。知识点二　电解质的电离1．电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成________________的过程，叫做电离。电离不需要通电自由移动的离子 【师说·助学2】　(1)写出下列电解质的电离方程式。①H2SO4：________________________；②Ca(OH)2：________________________。 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－(2)下列四组物质的水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？①NH4Cl、KNO3、Na2SO4②K2SO4、NaNO3、NH4Cl③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3  3．从电离角度认识酸、碱、盐盐中不一定含有金属元素【师说·助学3】　探究各类电解质电离的条件。(1)氯化氢溶于水得盐酸，盐酸能导电。液态氯化氢能导电吗？为什么？(2)NaHSO4在水溶液中与熔融状态下电离有什么区别？用电离方程式表示。 答案：液态氯化氢不导电。因为氯化氢在熔融状态下不能电离，没有自由移动的离子。 【归纳总结】　酸：只能在水溶液中发生电离。碱：强碱在水溶液或熔融状态下均能电离。盐：在水溶液中均能电离，在熔融状态下绝大多数能电离。活泼金属氧化物：只能在熔融状态下发生电离。1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的(　　)(2)NaHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以NaHSO4属于酸(　　)(3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离(　　)××√  不正确；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－  3．现有中学化学中常见的八种物质，①氢氧化钡固体　②石墨棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末请用序号填空。(1)属于酸的是____________，属于碱的是____________，属于盐的是____________。(2)写出①⑤在水溶液中的电离方程式：①_______________________________________________；⑤_______________________________________________。③④①⑤⑥⑧Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 02.素养落实题型一 电解质与非电解质的判断例1 现有以下10种物质，①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤碳酸钠溶液；⑥二氧化碳；⑦醋酸(CH3COOH)；⑧氯化钠固体；⑨碳酸钙固体；⑩氯气。其中属于电解质的是______________(填序号，下同)；属于非电解质的是______________。③⑦⑧⑨④⑥状元随笔　判断电解质的思维流程【变式演练】———————————你学会了吗？1．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)答案：C解析：Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质，B项错误；H2O是电解质，D项错误。题型二 正确理解电解质溶液的导电性例 2 [2024·浙江台州高一期末]NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示。下列说法正确的是(　　)A．固体NaCl中不存在离子，不能导电B．NaCl通电情况下才能电离C． 表示水合离子D．NaCl溶液能导电，是电解质 答案：C解析：由图甲可知，固体NaCl中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A错误；由题图可知，在水溶液里或者熔融状态下，氯化钠都可以发生电离，产生自由移动的离子，B错误；电解质在水溶液中电离为自由移动的水合离子， 表示水合离子，C正确；NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误。状元随笔　【变式演练】———————————你学会了吗？2．[2024·江苏盐城高一期末]下列既能导电又属于电解质的物质是(　　)A.铜 B．盐酸C.熔融氢氧化钠 D．二氧化碳答案：C解析：铜能导电，但属于单质，不是电解质，故A错误；盐酸能导电，但属于混合物，不是电解质，故B错误；熔融氢氧化钠属于电解质且能导电，故C正确；二氧化碳是非电解质，故D错误。03.课时作业（四）题组一　电解质和非电解质1．(3分)[2024·河南安阳高一检测]下列物质属于非电解质的是(　　)答案：A解析：干冰是二氧化碳，二氧化碳是非电解质，A正确；氯化钠溶于水导电，是电解质，B错误；雪花是固态水，水是电解质，C错误；C60是单质，不是化合物，不是非电解质，D错误。2．(3分)下列物质属于电解质的是(　　)A.酒精 B．NaClC.稀硫酸 D．Cu答案：B解析：酒精溶于水和熔融状态下均不导电，不属于电解质，故A不符合题意；NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意；稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C不符合题意；Cu是金属单质，不属于电解质，故D不符合题意。3．(3分)[2024·云南曲靖高一期末]下列说法正确的是(　　)A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B.Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物C.氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电，NaCl固体是电解质答案：D解析：BaSO4溶解度很小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，BaSO4溶于水的部分能完全电离，是电解质，A错误；Na2O2能和H2O反应生成碱和O2，不是碱性氧化物，B错误；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不是电解质，C错误；NaCl固体是电解质，固态的NaCl不存在自由移动的离子，NaCl在熔融状态下电离产生自由移动的离子，D正确。题组二　电解质的电离4.(3分)[2024·北京昌平区高一期中]关于如图，有关说法正确的是(　　)A.表示的是NaCl熔化时的电离B.表示的是NaCl在水中的电离C.NaCl的水溶液不能导电D.a表示钠离子答案：B解析：从图中可以看出，NaCl的电离过程中有水分子出现，则表示的不是NaCl熔化时的电离，而是NaCl在水中的电离，A错误，B正确；NaCl的水溶液电离产生的离子能够自由移动，则能够导电，C错误；a带负电，a表示氯离子，D错误。5．(3分)下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是(　　)A.氢氧化钠溶于水B.硫酸溶于水C.氯化钠固体受热熔化D.蔗糖受热熔化答案：D6．(3分)下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是(　　)A.NaNO3 B．Ba(OH)2C.KMnO4 D．KCl答案：B解析：Ba(OH)2是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。 答案：A解析：AlCl3电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，A错误。题组三　电解质的导电性8．(3分)某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时，按图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮。由此得出的结论正确的是(　　)A.NaCl溶液是电解质B.在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C.NaCl固体中无阴、阳离子，因此不能导电D.同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成单位体积内离子数目相等的KCl溶液，溶液导电性不变答案：D解析：NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NaCl在水分子的作用下电离出可以自由移动的离子，而不是在通电的条件下电离，故B错误；NaCl固体中存在阴、阳离子，但是阴、阳离子不能自由移动，所以不导电，故C错误；同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成单位体积内离子数目相等的KCl溶液，溶液中电荷数不变，溶液导电性不变，故D正确。9．(4分)已知溶液的导电性强弱由溶液中离子浓度的大小及离子所带电荷数决定。离子浓度越大，所带电荷数越多，则溶液导电性越强。某兴趣小组同学做了以下实验。(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________________(填序号)。①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液⑤⑥⑦⑧解析：干燥的氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不能导电，两者溶于水后，在水分子的作用下，电离成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电；酒精也不能导电。(2)在电解质溶液的导电性实验装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.石灰乳中滴加稀盐酸D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D解析：溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，此过程灯泡由亮变暗直至熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，导电能力增强，灯泡又逐渐变亮。【综合练|选考通关】10．(3分)[2024·合肥高一期末]物质M在水溶液中发生电离M===X2＋＋2Y－，下列判断正确的是(　　)A.M可能是酸 B.X2＋一定是金属离子C.Y－一定是OH－ D.M一定属于盐答案：B 11．(3分)[2024·武汉部分重点中学高一检测]下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况。根据表中的信息分析，下列说法正确的是(　　)A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C．盐溶液电离出来的阳离子一定是金属离子D．碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH－答案：B  答案：B  gde、fc、d、e、f、gb、h解析：①酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故g.H2SO4符合；碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故d.Cu(OH)2符合；盐是指能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，故e.MgCl2、f.NH4Cl符合；②在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，故c.Na2O、d.Cu(OH)2、e.MgCl2、f.NH4Cl、g.H2SO4符合；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，故b.CO2、h.C2H5OH(乙醇)符合。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。①NaHSO4：___________________________________________；②NaHCO3：___________________________________________；③Al2(SO4)3：___________________________________________。    【培优练|能力提升】14．(10分)某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电。可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电。据此回答下列问题。(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是？(2)AlCl3水溶液能导电的原因是？答案：熔融状态下AlCl3不发生电离，以分子形式存在，不存在自由移动的离子答案：AlCl3在水分子的作用下能电离出自由移动的离子(3)电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”。若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是?不相同答案：电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动