第1章 章末检测试卷(一) 学案2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册

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章末检测试卷(一)(满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．(2022·福建厦门高一检测)第24届冬季奥林匹克运动会在北京举行，其金牌如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．金牌的主要成分属于无机物B．金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物C．金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体D．金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同答案　C解析　金牌中含有少量金，此外主要成分属于无机物，A正确；金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于天然有机物，B正确；分散质粒子直径在1～100 nm的分散系是胶体；自然界云、雾中分散质直径在1～100 nm，属于胶体，C错误；冰和雪的主要成分都是水，只是状态不同，D正确。2．(2022·安徽舒城中学高一月考)下列关于电解质的说法正确的是(　　)A．氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质B．硫酸钡水溶液很难导电，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质C．二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质D．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质答案　B解析　氯化氢、硫酸液态时都不导电，但它们的水溶液能导电，因此它们都是电解质，A错误；水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸钡水溶液很难导电，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质，B正确； 二氧化硫溶于水能导电，但自身不提供自由离子，所以二氧化硫是非电解质，C错误； 氯化钠固体不导电，但在水溶液或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，D错误。3．下列对有关物质的分类不正确的是(　　)选项物质分类不同类物质A干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰BCaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物K2CO3CHgO、NaOH、KCl、P4(白磷)化合物P4(白磷)D铝、铁、锌、氧气还原剂锌 答案　D解析　D项，氧气是氧化剂，铝、铁、锌是还原剂，氧气是不同类物质。4．(2022·河南平顶山高一测试)氢氧化铁浊液和氢氧化铁胶体共同具有的性质是(　　)A．分散质的微粒直径均在1～100 nmB．一定条件下，均能稳定存在C．滤纸的孔径较大，均能透过滤纸D．均能与盐酸反应，且产物相同答案　D解析　分散系的分类依据：分散质粒子直径在1～100 nm的为胶体，分散质粒子直径大于100 nm的为浊液，A错误；胶体是介稳体系，浊液不稳定，B错误；浊液不能透过滤纸，胶体可以透过滤纸，C错误；均能与盐酸反应，且产物相同，均生成氯化铁溶液，D正确。5．(2022·重庆第二外国语学校高一质检)下列各组离子能大量共存的是(　　)A．使酚酞变红的溶液中：Na＋、NO、Fe3＋B．pH＜7的溶液中：Ca2＋、Cl－、CH3COO－C．澄清透明的溶液中：K＋、MnO、SOD．含有Ca2＋的溶液中：Cl－、H＋、HCO答案　C解析　使酚酞变红的溶液显碱性，Fe3＋和OH－反应会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；pH＜7的溶液显酸性，H＋和CH3COO－会发生反应生成CH3COOH，不能大量共存，B不符合题意；K＋、MnO、SO三种离子之间不反应，虽MnO有色，但是澄清透明，C符合题意；H＋和HCO会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意。6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(　　)A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案　C解析　水银是汞，属于金属，Hg―→HgS应是水银发生了氧化反应，故A错误；铁和Cu2＋发生置换反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故B错误；S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。7．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　) 离子组加入试剂离子方程式ANa＋、SOBa(OH)2溶液2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NaOHBH＋、Cl－足量石灰乳2H＋＋2OH－===2H2OCK＋、HCONaHSO4溶液HCO＋H＋===H2O＋CO2↑DAg＋、NO少量盐酸Ag＋＋NO＋H＋＋Cl－===AgCl↓＋HNO3 答案　C解析　A项，应该是Ba2＋＋SO===BaSO4↓，错误；B项，石灰乳应保留化学式，不能拆成离子形式，错误；D项，应该是Ag＋＋Cl－===AgCl↓，错误。8．硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4SO2↑＋Fe2O3＋SO3↑，下列有关说法正确的是(　　)A．该分解反应过程中氧元素的化合价降低B．FeSO4中铁元素被还原C．SO3是氧化产物D．该反应中FeSO4既做氧化剂，又做还原剂答案　D解析　氧元素的化合价未变化，故A错误；FeSO4中铁元素化合价由＋2升高为＋3，铁元素被氧化，故B错误；FeSO4→SO3，S元素化合价不变，故C错误；FeSO4中铁元素化合价由＋2升高为＋3、S元素化合价由＋6降低为＋4，FeSO4既做氧化剂，又做还原剂，故D正确。9．(2021·菏泽高一质检)在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(　　)A．＋4  B．＋5  C．＋6  D．＋7答案　B解析　设元素R在RO中的化合价为x，根据得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，解得x＝＋5。10．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式的书写正确的是(　　)A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2OB．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋C．石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O答案　C解析　 氢氧化镁难溶于水，保留化学式，氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式：2H＋＋Mg(OH)2===Mg2＋＋2H2O，故A错误；用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，离子方程式中要注明胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，故B错误；石灰乳要保留化学式，石灰乳与碳酸钠溶液反应的离子方程式：Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－，故C正确；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，NaHSO4与Ba(OH)2以1∶1的比例反应时，氢氧根离子过量：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，故D错误。11．(2022·广东揭西高一期末)某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A．实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线B．该反应发生的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC．a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因答案　D解析　NaOH与稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2SO4溶于水完全电离，故不会出现导电能力为零的点，A错误；该反应对应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，B错误；XY段发生的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但BaSO4是强电解质，C错误；YZ段溶液的导电能力不断增大，表明随着稀硫酸的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，主要原因是过量H2SO4电离引起的，D正确。12．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是(　　)A．反应物微粒为SO2、Mn2＋、H＋B．该反应发生后溶液酸性增强C．氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2D．配平后H＋的化学计量数为8答案　B解析　由纸条上信息可知，SO2为还原剂，则氧化剂应为MnO，故反应的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，因此反应物微粒为SO2、MnO和H2O，A错误；反应后生成了H＋，溶液酸性增强，B正确；氧化剂为MnO，还原剂为SO2，二者化学计量数之比为2∶5，C错误；配平后，H＋的化学计量数为4，D错误。13．为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验现象，下列推断正确的是(　　)A．一定有CO   B．一定有Cl－C．一定有SO   D．一定有HCO答案　C解析　根据①，可以判断至少含有CO、HCO中的一种；根据②，则一定含有SO；根据③，无法确定是否含有Cl－，因为①中加入盐酸时引入了Cl－，C正确。14．(2022·重庆高一质检)硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是(　　)A．转化过程中参与循环的离子只有Cu2＋、Fe3＋B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化C．氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3＋＞O2D．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋===S＋2Fe2＋＋Cu2＋答案　D解析　由图可知，过程 Ⅰ 中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，过程 Ⅲ 中铁离子又被硫化铜还原为亚铁离子，过程 Ⅱ 中铜离子转化为硫化铜，过程 Ⅲ 中又生成铜离子，则铜离子、铁离子、亚铁离子均参与循环，A错误；在图示转化过程中，化合价改变的元素有O、Fe、S，共三种元素的化合价发生变化，B错误；由过程 Ⅰ 可知，O2的氧化性比Fe3＋强，由过程 Ⅲ 知，Fe3＋的氧化性比S强，C错误；由图可知反应 Ⅲ 为硫化铜和铁离子反应生成硫、亚铁离子和铜离子，其离子方程式为CuS＋2Fe3＋===S＋2Fe2＋＋Cu2＋，D正确。15．用下列方法均可制得氯气：①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为(　　)A．6∶5∶6   B．1∶3∶5C．15∶5∶3   D．1∶6∶10答案　A解析　设三个反应都生成3 个 Cl2分子，则电子转移的数目分别为6、5、6，A项正确。16.某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)A．该反应中Cl－为氧化产物B．消耗1个还原剂微粒，转移6个电子C．NH被ClO－氧化成N2D．反应后溶液的酸性减弱答案　C解析　由题给曲线变化图可知，N2是生成物，ClO－为反应物，由原子守恒可知，NH是反应物、Cl－是生成物，则反应的离子方程式应为3ClO－＋2NH＋2OH－===N2↑＋5H2O＋3Cl－，故A错误；反应中，NH为还原剂，N元素化合价由－3升高到0，则消耗1个NH，转移3个电子，故B错误；由离子方程式可知，NH被ClO－氧化成N2，故C正确；由离子方程式知，反应消耗OH－，则反应后溶液的碱性减弱，酸性增强，故D错误。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：(1)不用做实验就可排除的离子是__________。(2)通过实验可初步确定自来水中__________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有_________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)自来水中所含阴离子可以确定有______________________________，理由是_______________________________________________________。(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是________________________________________________________________________________________________。答案　(1)Cu2＋　(2)含有　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、CO＋Ca2＋===CaCO3↓　(3)Cl－(或氯离子)　Cl－＋Ag＋===AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸　(4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)解析　(2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2＋；向滤液中滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2＋。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl－。(4)关键是要检验上清液中是否含有CO。18．(12分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。如图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。回答下列问题：(1)烧杯中盛放的是________溶液。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是________________________________________________________________________。然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究：[提出问题]　氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？[查阅资料]　硫酸钠溶液呈中性。[猜想假设]　猜想 Ⅰ ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想 Ⅱ ：硫酸钠和硫酸；猜想 Ⅲ ：________。[设计实验]实验操作实验现象实验结论①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想______不成立②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 猜想 Ⅱ 成立 [反思与评价]　小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是_________________________________________________________________________________________________。可以改为向废液中加入少量____________，溶液变为红色，证明猜想 Ⅱ 成立。答案　(1)氢氧化钠　(2)氢离子和氢氧根离子反应生成水(或H＋＋OH－===H2O)　硫酸钠　Ⅰ　有白色沉淀生成　硫酸钠、硫酸都能和氯化钡反应产生白色沉淀　紫色石蕊溶液19．(14分)建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O(已知：淀粉遇I2变蓝色)。(1)上述反应的氧化剂是________。(2)用双线桥标出上述反应电子转移的方向与数目：__________________________________________________________________________________________________________。(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，实验可选用的物质有：①水　②淀粉碘化钾试纸　③淀粉　④白酒⑤食醋，下列合适的组合是________(填字母)。A．③⑤   B．①②④C．①②⑤   D．①②③⑤(4)某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________，该反应中的还原剂是________。答案　(1)NaNO2(2) (3)C(4)NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O　NH4Cl解析　(3)鉴别NaNO2和NaCl，可根据NaNO2在酸性条件下具有氧化性，用淀粉碘化钾试纸来检验，可加入醋酸酸化，用到的物质有①②⑤。(4)NaNO2是一种有毒致癌物，使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，NaNO2→N2是还原反应，必须加还原剂。加NH4Cl做还原剂，亚硝酸钠中氮原子得到3个电子转化为氮气，氯化铵中氮原子失去3个电子转化为氮气，化学方程式为NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，氯化铵中的氮元素化合价升高，氯化铵做还原剂。20．(14分)(2022·贵州黔东南高一检测)氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。Ⅰ.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2===2H2O＋O2↑D．H2O2＋2FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是________(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________，H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是________________________。(2)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe3＋、Mn2＋、MnO、H2O、Fe2＋、H＋，则反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：(3)原固体粉末中一定含有的物质是__________________________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是________________________，可能含有的物质是__________________________________。(4)写出对应各步反应的离子方程式：①_____________________________________________________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。答案　(1)D　C　Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3(2)MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O(3)Ba(NO3)2、Na2CO3　CuSO4　NaCl(4)①Ba2＋＋CO===BaCO3↓　②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑解析　(1)在D反应中，O元素化合价由－1价变为反应后H2O中的－2价，化合价降低，故仅表现氧化性；在C反应中，O元素化合价部分由－1价变为－2价，化合价降低，部分由－1价变为0价，化合价升高，则H2O2既体现氧化性又体现还原性；在反应Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O中，Ag2O为氧化剂，H2O2为还原剂，所以氧化性：Ag2O＞H2O2；在反应H2O2＋2FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O中，H2O2为氧化剂，Fe2(SO4)3为氧化产物，所以氧化性：H2O2＞Fe2(SO4)3，因此H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3。(2)在该反应中，MnO得到电子被还原为Mn2＋，Fe2＋失去电子被氧化为Fe3＋，酸性环境中，H＋与其中的O原子结合形成H2O，所以根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。(3)由于CuSO4溶于水使溶液显蓝色，溶液无色说明不含CuSO4；Ba(NO3)2能够与Na2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，由于BaCO3不能溶于水，但能够溶于酸，因此说明该沉淀为BaCO3白色沉淀，因此一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3；③另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。由于原混合物中含有Na2CO3，其与Ba(NO3)2反应时过量，过量的Na2CO3能够与AgNO3溶液反应产生Ag2CO3白色沉淀，不能确定沉淀中是否含有AgCl，因此不能确定NaCl是否存在。综上所述，原固体粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3；一定不含有CuSO4，可能含有NaCl。(4)反应①是Ba(NO3)2、Na2CO3发生反应生成BaCO3沉淀和NaNO3，反应的离子方程式为Ba2＋＋CO===BaCO3↓；反应②是BaCO3与HNO3发生复分解反应生成Ba(NO3)2、H2O、CO2，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。