第1章 阶段重点突破练(一) 学案2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册

阶段重点突破练(一)

一、离子反应及离子方程式

1．下列化学反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．向硫酸溶液中加入Cu：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

C．用醋酸清除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．向澄清石灰水中通入CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

2．下表中对离子方程式的评价不合理的是(　　)

3.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

4．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中H＋不能代表的物质是(　　)

①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4  ⑤CH3COOH

A．①③   B．①④⑤

C．②④⑤   D．①⑤

二、离子共存和离子检验

5．(2022·广东潮南高一检测)在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是(　　)

A．Cl－、Na＋、NO、Ca2＋

B．NH、HCO、Cl－、K＋

C．K＋、Ba2＋、Cl－、SO

D．Cu2＋、NH、I－、Cl－

6．以下各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)

A．含有大量SO的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO

B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2＋、K＋、Cl－

C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、CO、NO、Na＋

D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、CO

7．(2022·河南三门峡高一检测)下列关于离子共存的说法错误的是(　　)

A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO在水溶液中能大量共存

B．Mg2＋、Cl－、CO、Na＋在水溶液中不能大量共存

C．SO、Fe3＋、NO、K＋在强酸性溶液中能大量共存

D．Ba2＋、NO、OH－、Cl－在小苏打溶液中能大量共存

8．(2022·陕西渭南市三贤中学高一检测)下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的是(　　)

A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO

B．NH、Cu2＋、SO、Na＋

C．Ba2＋、Na＋、Cl－、CO

D．Na＋、K＋、HCO、Cl－

9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag＋

C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO

D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2＋

10．某河道两旁有甲、乙两工厂。两工厂排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子为______________。

(2)乙厂的废水中含有另外3种离子。加一定量的________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。

(3)若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。

①某些离子转化为沉淀的离子方程式为___________________________________________

________________________________________________________________________。

②经过滤后的废水中主要含有的溶质为_______________________________________。

三、离子推断和物质推断

11．Fe3＋、SO、Al3＋和X四种离子以个数之比为2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是(　　)

A．Na＋   B．OH－

C．CO   D．Cl－

12．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　)

A．Cu2＋、H＋、Cl－   B．Cl－、CO、OH－

C．K＋、H＋、Cl－   D．K＋、OH－、CO

13．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断(　　)

A．该固体粉末中一定不含有BaCl2

B．该固体粉末中一定含有KNO3

C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4

D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

14．某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、CO、SO中的若干种，对其进行如下实验操作：

(1)取少量该溶液，测得其pH＝13.5；

(2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀；

(3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤；

(4)向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体)(　　)

A．一定含有K＋、OH－、CO、SO

B．可能含有Cl－、OH－

C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

D．无法判断该溶液中离子的存在情况

15．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

(1)甲的化学式为__________。

(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M, 则M的化学式为________，该反应的离子方程式为______________________________。

(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化学式为__________，如何鉴别乙中的阴离子：______________________________

________________________________________________________________________。

②B溶于稀硝酸的离子方程式为__________________________________________________

________________________________________________________________________。

16．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO、CO、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

(1)推断A、B、C、D的化学式。

A________，B________，

C________，D________。

(2)写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应：___________________________________________________________，

C与硫酸反应：__________________________________________________________，

E(少量)与澄清石灰水反应：________________________________________________。