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人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试精品测试题
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试精品测试题，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)
1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时，所形成的化学键( )
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键也可能是共价键
D．以上说法都不正确
解析 该元素位于第ⅠA族，可以形成共价化合物如HCl，也可以形成离子化合物如NaCl、KCl等。
答案 C
2．对于eq \\al(A,Z)X和eq \\al(A＋1, )ZX＋两种粒子，下列叙述正确的是( )
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B．化学性质几乎相同
C．一定都由质子、中子、电子构成
D．核电荷数、核外电子数一定相同
解析 B项，一种是原子，另一种是离子，它们的化学性质不同；C项，eq \\al(A,Z)X若代表eq \\al(1,1)H，则不含中子；D项，核电荷数相同，核外电子数不同。
答案 A
3．有M、R两种主族元素，已知M2－与R＋核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是( )
A．M与R的质子数之和一定等于19
B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期
C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期
D．M和R的质子数之差可能等于7
解析 可知M为氧、R为钠或M为硫、R为锂，则A、B、C均正确，D不正确。
答案 D
4．下列变化不需要破坏化学键的是( )
A．加热氯化铵B．干冰升华
C．水通电分解D．氯化氢溶于水
解析 化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键；水通电分解破坏了水分子内的共价键；D项，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的共价键；B项，干冰升华没有化学键的破坏，只是破坏了分子间作用力。
答案 B
5．下列说法正确的是( )
A．235 g核素eq \\al(235, )92U发生裂变反应：eq \\al(235, )92U＋eq \\al(1,0)neq \(――→,\s\up7(裂变))eq \a\vs4\al(eq \\al(90,38)Sr)＋eq \\al(136, )54Xe＋10eq \\al(1,0)n，净产生的中子(eq \\al(1,0)n)数为10NA
B.eq \\al(35,17)Cl与eq \\al(37,17)Cl得电子能力相同
C．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：eq \\al(146,92)U
D.eq \\al(235, )92U和eq \\al(238, )92U是中子数不同，质子数相同的同种核素
解析 A项，核素eq \\al(235, )92U发生裂变反应：eq \\al(235, )92U＋eq \\al(1,0)neq \(――→,\s\up7(裂变))eq \a\vs4\al(eq \\al(90,38)Sr)＋eq \\al(136, )54Xe＋10eq \\al(1,0)n，净产生的中子(eq \\al(1,0)n)数为10－1＝9，235 g核素eq \\al(235,92)U的物质的量为1 ml，则发生裂变时净产生的中子数为9NA，错误；C项，表示铀原子为eq \\al(238, )92U，错误；D项，eq \\al(235, )92U和eq \\al(238, )92U是不同核素，错误。
答案 B
6．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色试验为黄色。下列判断正确的是( )
A．金属性：Y>Z
B．氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>W
D．原子及离子半径：Z>Y>X
解析 短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色试验为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径：Na>Al>F，离子半径：F－>Na＋>Al3＋。
答案 B
7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是( )
A.X只有一种氧化物
B．气态氢化物的稳定性Z>W
C．原子半径由大到小的排列顺序Z>Y>X
D．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
解析 根据W原子的核外电子排布知其应为S，则Z为P、Y为N、X为C。A项，碳可形成CO、CO2两种氧化物；B项，稳定性PH3X>Y。
答案 D
8．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是( )
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
B．X是第二周期ⅤA族元素
C．X是第二周期ⅥA族元素
D．X的最高正化合价为＋4
解析 最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X应为磷，在第三周期ⅤA族。
答案 A
9．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹(At2)单质为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
解析 金属性：Na>Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A项错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)单质为有色固体，AgCl、AgBr、AgI都不溶于水也不溶于硝酸，B项正确；碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C项正确；非金属性：Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。
答案 A
10．对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是( )
A．XOH的水溶液不能导电
B．当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱
C．XOH一定是离子化合物
D．XOH一定是共价化合物
解析 当X为钠时，XOH为NaOH，A、D选项错误，B选项正确；当X为氯时，XOH为HClO，C选项错误。
答案 B
11．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
解析 由题意可知X为O、W为S、Z为P、Y为Si、T为As。热稳定性：H2O>H2S>PH3，A项错误；火山口附近有游离态的硫，B项错误；SiO2属于原子晶体，C项错误；砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处，具有半导体特性，As2O3中砷元素为＋3价，其化合价可以升高到＋5价，也可以降低到－3价，D项正确。
答案 D
12．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
解析 A中K层电子为奇数只能是1，周期表中也只有氢元素，它在 Ⅰ A族；B中L层电子数为奇数，可以是1、3、5、7，它们分别位于第ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA族；C中L层电子数为偶数就可以为8(L层填满)，其所在族序数与L层电子数无关；D中M层电子数为奇数的所有主族元素都在第三周期，且族序数分别是ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA，与其M层电子数相等。
答案 C
13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )
A．对应简单离子半径：X
B．对应简单气态氢化物的稳定性：Y
C．化合物XZW既含离子键也含共价键
D．Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
解析 根据题目所给信息可推出W为O、X为Na、Y为Si、Z为Cl。根据核外电子数相同的简单离子的原子序数越大，其半径越小可知，对应简单离子半径：Na＋
答案 D
14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是( )
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
B．原子半径由小到大的顺序为W
C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
解析 X原子最外层电子数是核外电子层数3倍的情况只有一种，即X为氧，则Z为硫；Y为第三周期的氯；W与氧、氯不同周期，可知W为氢元素；HCl比H2S更稳定，故D项不正确。
答案 D
15．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是( )
A．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
B．其碳酸盐易溶于水
C．其原子半径比钾原子半径小
D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
解析 37号元素的原子核外电子排布为，所以在第五周期ⅠA族，是Rb元素，为不常见元素。解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质，找出递变规律，加以推测判断。由于Rb与Na、K为同一主族，其性质与Na、K相似，且原子半径要比Na、K大，根据K与水反应比Na与水反应剧烈的事实，可知Rb与水反应比K更剧烈，且RbOH的碱性比NaOH、KOH更强，所以能使Al(OH)3溶解。K2CO3的溶解度比Na2CO3大，都易溶于水，Rb2CO3应比K2CO3更易溶 。综合以上分析，正确答案为B。
答案 B
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素的名称：A________，B________，
C________，D________。
(2)D元素位于周期表中________周期________族。
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：______________________________
__________________________________________________________________。
(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：__________________________
_________________________________________________________。
解析 根据题意知A为C、C为Na、B为O、D为S，Na2O2与S的颜色相同。
答案 (1)碳 氧 钠 硫
(2)三 ⅥA
(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(4)
17．(6分)下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：
请回答下列问题：
(1)A的元素符号是________，B2－的结构示意图是________。
(2)C与D混合，发生反应的化学方程式为__________________________
_______________________________________________________________。
(3)E的电子式是________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是________。
解析 根据粒子信息，A＋表示K＋，B2－表示S2－，C表示HCl，D表示F2，E表示H2S，F表示H2O2。
答案 (1)K
(2)F2＋2HCl===2HF＋Cl2
(3) H2O2
18．(14分)下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
(1)⑧的原子结构示意图为________________。
(2)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：________________(填化学式)。
(3)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是________________(填化学式)。
(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________________(填化学式)，它属于________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(5)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为________________。
(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是________(填字母)。
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性
解析 由元素在周期表中位置，可知①为H；②为C；③为N；④为O；⑤为Na；⑥为Mg；⑦为Al；⑧为P；⑨为S；⑩为Cl。
(1)⑧为P，有3个电子层，各层电子数为2、8、5。(2)同周期元素自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定。(3)最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸。(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是硝酸铵。(5)形成的共价化合物为HClO，分子中氧原子分别与H原子、Cl原子形成1对共用电子对。(6)可以根据单质与氢气反应的难易程度或剧烈程度、最高价含氧酸的酸性、单质之间相互置换、化合物中元素化合价等判断非金属性强弱，注意氧元素没有含氧酸。
答案 (1) (2)NH3>CH4 (3)HClO4
(4)NH4NO3 离子化合物 (5) (6)B
19．(15分)A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。
(1)A的元素符号是________。
(2)B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是________(填化学式)。
(3)C、E组成的化合物的电子式是________，其中所含化学键的类型是________。
(4)B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为________________(填元素符号)。
(5)C的最高价氧化物对应的水化物是________，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是___________________________________。
(6)欲证明E2的氧化性强于I2，可进行的实验操作是_____________________
_______________________________________________________________，
观察到的现象是__________________________________________________，
有关反应的离子方程式是__________________________________________
________________________________________________________。
解析 (1)A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，则A为H元素；D原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则其M层电子数为6，故D为S元素；E的原子序数最大，故E为Cl；B与C可形成离子化合物CB2，则C表现＋2价、B表现－1价，二者原子序数小于硫，故B为F、C为Mg。(2)非金属性：F>Cl，故氢化物稳定性：HF>HCl。(3)C、E组成的化合物为MgCl2，其中所含化学键的类型是离子键。(4)同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：S>Cl>F。(5)C的最高价氧化物的水化物是Mg(OH)2，D的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。(6)欲证明Cl2的氧化性强于I2，可利用“氧化剂的氧化性大于氧化产物”的原理。
答案 (1)H (2)HF
(3) 离子键
(4)S>Cl>F
(5)Mg(OH)2 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
(6)将Cl2通入KI溶液中 溶液由无色变为棕色 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
20．(10分)X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。
请按要求回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置是______________________________。
(2)X、Y的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
_______________________________________________(用化学式表示)。
(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________(用化学式表示)。
(4)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是______________________________________________________________
________________________________________________(用离子方程式表示)。
(5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________。
解析 X、Y、Z、W是短周期的四种元素，X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，对应元素原子的质子数为7，X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等，所以X为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y能形成多种气态氢化物，则Y为C元素；Z原子的最外层电子数大于4，其为非金属元素，Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6，则其最高正化合价为＋7，Z为Cl元素；W原子的最外层电子数等于(2n－3)(n为原子核外电子层数)，化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋，则n＝3，所以W为Al元素。(1)Z为Cl元素，其原子序数为17，位于周期表中第三周期ⅦA族。(2)N的非金属性强于C，故氢化物的稳定性：NH3>CH4。(3)非金属性：Cl>N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HNO3>H2CO3。(4)X的气态氢化物的水溶液为氨水，W的氢氧化物为氢氧化铝，氨水与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。(5)Z的单质为氯气，氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和氯化氢，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)。
答案 (1)第三周期ⅦA族 (2)NH3>CH4
(3)HClO4>HNO3>H2CO3
(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
(5)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
X
Y
Z
W
T
粒子
A＋
B2－
C
D
E
F
组成
特点
单核离子
化合物，
双核
分子
单质，双
核分子
化合物，
三核
分子
化合物，
四核
分子
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
元素
部分结构信息
部分性质信息
X
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数大于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于(2n－3)(n为原子核外电子层数)
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)
1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时，所形成的化学键( )
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键也可能是共价键
D．以上说法都不正确
解析 该元素位于第ⅠA族，可以形成共价化合物如HCl，也可以形成离子化合物如NaCl、KCl等。
答案 C
2．对于eq \\al(A,Z)X和eq \\al(A＋1, )ZX＋两种粒子，下列叙述正确的是( )
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B．化学性质几乎相同
C．一定都由质子、中子、电子构成
D．核电荷数、核外电子数一定相同
解析 B项，一种是原子，另一种是离子，它们的化学性质不同；C项，eq \\al(A,Z)X若代表eq \\al(1,1)H，则不含中子；D项，核电荷数相同，核外电子数不同。
答案 A
3．有M、R两种主族元素，已知M2－与R＋核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是( )
A．M与R的质子数之和一定等于19
B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期
C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期
D．M和R的质子数之差可能等于7
解析 可知M为氧、R为钠或M为硫、R为锂，则A、B、C均正确，D不正确。
答案 D
4．下列变化不需要破坏化学键的是( )
A．加热氯化铵B．干冰升华
C．水通电分解D．氯化氢溶于水
解析 化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键；水通电分解破坏了水分子内的共价键；D项，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的共价键；B项，干冰升华没有化学键的破坏，只是破坏了分子间作用力。
答案 B
5．下列说法正确的是( )
A．235 g核素eq \\al(235, )92U发生裂变反应：eq \\al(235, )92U＋eq \\al(1,0)neq \(――→,\s\up7(裂变))eq \a\vs4\al(eq \\al(90,38)Sr)＋eq \\al(136, )54Xe＋10eq \\al(1,0)n，净产生的中子(eq \\al(1,0)n)数为10NA
B.eq \\al(35,17)Cl与eq \\al(37,17)Cl得电子能力相同
C．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：eq \\al(146,92)U
D.eq \\al(235, )92U和eq \\al(238, )92U是中子数不同，质子数相同的同种核素
解析 A项，核素eq \\al(235, )92U发生裂变反应：eq \\al(235, )92U＋eq \\al(1,0)neq \(――→,\s\up7(裂变))eq \a\vs4\al(eq \\al(90,38)Sr)＋eq \\al(136, )54Xe＋10eq \\al(1,0)n，净产生的中子(eq \\al(1,0)n)数为10－1＝9，235 g核素eq \\al(235,92)U的物质的量为1 ml，则发生裂变时净产生的中子数为9NA，错误；C项，表示铀原子为eq \\al(238, )92U，错误；D项，eq \\al(235, )92U和eq \\al(238, )92U是不同核素，错误。
答案 B
6．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色试验为黄色。下列判断正确的是( )
A．金属性：Y>Z
B．氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>W
D．原子及离子半径：Z>Y>X
解析 短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色试验为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径：Na>Al>F，离子半径：F－>Na＋>Al3＋。
答案 B
7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是( )
A.X只有一种氧化物
B．气态氢化物的稳定性Z>W
C．原子半径由大到小的排列顺序Z>Y>X
D．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
解析 根据W原子的核外电子排布知其应为S，则Z为P、Y为N、X为C。A项，碳可形成CO、CO2两种氧化物；B项，稳定性PH3
答案 D
8．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是( )
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
B．X是第二周期ⅤA族元素
C．X是第二周期ⅥA族元素
D．X的最高正化合价为＋4
解析 最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X应为磷，在第三周期ⅤA族。
答案 A
9．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹(At2)单质为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
解析 金属性：Na>Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A项错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)单质为有色固体，AgCl、AgBr、AgI都不溶于水也不溶于硝酸，B项正确；碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C项正确；非金属性：Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。
答案 A
10．对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是( )
A．XOH的水溶液不能导电
B．当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱
C．XOH一定是离子化合物
D．XOH一定是共价化合物
解析 当X为钠时，XOH为NaOH，A、D选项错误，B选项正确；当X为氯时，XOH为HClO，C选项错误。
答案 B
11．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
解析 由题意可知X为O、W为S、Z为P、Y为Si、T为As。热稳定性：H2O>H2S>PH3，A项错误；火山口附近有游离态的硫，B项错误；SiO2属于原子晶体，C项错误；砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处，具有半导体特性，As2O3中砷元素为＋3价，其化合价可以升高到＋5价，也可以降低到－3价，D项正确。
答案 D
12．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )
A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
解析 A中K层电子为奇数只能是1，周期表中也只有氢元素，它在 Ⅰ A族；B中L层电子数为奇数，可以是1、3、5、7，它们分别位于第ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA族；C中L层电子数为偶数就可以为8(L层填满)，其所在族序数与L层电子数无关；D中M层电子数为奇数的所有主族元素都在第三周期，且族序数分别是ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA，与其M层电子数相等。
答案 C
13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )
A．对应简单离子半径：X
B．对应简单气态氢化物的稳定性：Y
C．化合物XZW既含离子键也含共价键
D．Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
解析 根据题目所给信息可推出W为O、X为Na、Y为Si、Z为Cl。根据核外电子数相同的简单离子的原子序数越大，其半径越小可知，对应简单离子半径：Na＋
答案 D
14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是( )
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
B．原子半径由小到大的顺序为W
C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
解析 X原子最外层电子数是核外电子层数3倍的情况只有一种，即X为氧，则Z为硫；Y为第三周期的氯；W与氧、氯不同周期，可知W为氢元素；HCl比H2S更稳定，故D项不正确。
答案 D
15．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是( )
A．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
B．其碳酸盐易溶于水
C．其原子半径比钾原子半径小
D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
解析 37号元素的原子核外电子排布为，所以在第五周期ⅠA族，是Rb元素，为不常见元素。解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质，找出递变规律，加以推测判断。由于Rb与Na、K为同一主族，其性质与Na、K相似，且原子半径要比Na、K大，根据K与水反应比Na与水反应剧烈的事实，可知Rb与水反应比K更剧烈，且RbOH的碱性比NaOH、KOH更强，所以能使Al(OH)3溶解。K2CO3的溶解度比Na2CO3大，都易溶于水，Rb2CO3应比K2CO3更易溶 。综合以上分析，正确答案为B。
答案 B
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素的名称：A________，B________，
C________，D________。
(2)D元素位于周期表中________周期________族。
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：______________________________
__________________________________________________________________。
(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：__________________________
_________________________________________________________。
解析 根据题意知A为C、C为Na、B为O、D为S，Na2O2与S的颜色相同。
答案 (1)碳 氧 钠 硫
(2)三 ⅥA
(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(4)
17．(6分)下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：
请回答下列问题：
(1)A的元素符号是________，B2－的结构示意图是________。
(2)C与D混合，发生反应的化学方程式为__________________________
_______________________________________________________________。
(3)E的电子式是________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是________。
解析 根据粒子信息，A＋表示K＋，B2－表示S2－，C表示HCl，D表示F2，E表示H2S，F表示H2O2。
答案 (1)K
(2)F2＋2HCl===2HF＋Cl2
(3) H2O2
18．(14分)下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
(1)⑧的原子结构示意图为________________。
(2)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：________________(填化学式)。
(3)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是________________(填化学式)。
(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________________(填化学式)，它属于________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(5)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为________________。
(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是________(填字母)。
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性
解析 由元素在周期表中位置，可知①为H；②为C；③为N；④为O；⑤为Na；⑥为Mg；⑦为Al；⑧为P；⑨为S；⑩为Cl。
(1)⑧为P，有3个电子层，各层电子数为2、8、5。(2)同周期元素自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定。(3)最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸。(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是硝酸铵。(5)形成的共价化合物为HClO，分子中氧原子分别与H原子、Cl原子形成1对共用电子对。(6)可以根据单质与氢气反应的难易程度或剧烈程度、最高价含氧酸的酸性、单质之间相互置换、化合物中元素化合价等判断非金属性强弱，注意氧元素没有含氧酸。
答案 (1) (2)NH3>CH4 (3)HClO4
(4)NH4NO3 离子化合物 (5) (6)B
19．(15分)A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。
(1)A的元素符号是________。
(2)B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是________(填化学式)。
(3)C、E组成的化合物的电子式是________，其中所含化学键的类型是________。
(4)B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为________________(填元素符号)。
(5)C的最高价氧化物对应的水化物是________，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是___________________________________。
(6)欲证明E2的氧化性强于I2，可进行的实验操作是_____________________
_______________________________________________________________，
观察到的现象是__________________________________________________，
有关反应的离子方程式是__________________________________________
________________________________________________________。
解析 (1)A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，则A为H元素；D原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则其M层电子数为6，故D为S元素；E的原子序数最大，故E为Cl；B与C可形成离子化合物CB2，则C表现＋2价、B表现－1价，二者原子序数小于硫，故B为F、C为Mg。(2)非金属性：F>Cl，故氢化物稳定性：HF>HCl。(3)C、E组成的化合物为MgCl2，其中所含化学键的类型是离子键。(4)同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：S>Cl>F。(5)C的最高价氧化物的水化物是Mg(OH)2，D的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。(6)欲证明Cl2的氧化性强于I2，可利用“氧化剂的氧化性大于氧化产物”的原理。
答案 (1)H (2)HF
(3) 离子键
(4)S>Cl>F
(5)Mg(OH)2 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
(6)将Cl2通入KI溶液中 溶液由无色变为棕色 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
20．(10分)X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。
请按要求回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置是______________________________。
(2)X、Y的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
_______________________________________________(用化学式表示)。
(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________(用化学式表示)。
(4)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是______________________________________________________________
________________________________________________(用离子方程式表示)。
(5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________。
解析 X、Y、Z、W是短周期的四种元素，X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，对应元素原子的质子数为7，X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等，所以X为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y能形成多种气态氢化物，则Y为C元素；Z原子的最外层电子数大于4，其为非金属元素，Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6，则其最高正化合价为＋7，Z为Cl元素；W原子的最外层电子数等于(2n－3)(n为原子核外电子层数)，化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋，则n＝3，所以W为Al元素。(1)Z为Cl元素，其原子序数为17，位于周期表中第三周期ⅦA族。(2)N的非金属性强于C，故氢化物的稳定性：NH3>CH4。(3)非金属性：Cl>N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HNO3>H2CO3。(4)X的气态氢化物的水溶液为氨水，W的氢氧化物为氢氧化铝，氨水与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。(5)Z的单质为氯气，氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和氯化氢，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)。
答案 (1)第三周期ⅦA族 (2)NH3>CH4
(3)HClO4>HNO3>H2CO3
(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
(5)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
X
Y
Z
W
T
粒子
A＋
B2－
C
D
E
F
组成
特点
单核离子
化合物，
双核
分子
单质，双
核分子
化合物，
三核
分子
化合物，
四核
分子
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
元素
部分结构信息
部分性质信息
X
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数大于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于(2n－3)(n为原子核外电子层数)
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋
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