高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试单元测试课堂检测

重庆2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修一

第一章物质及其变化单元测试（基础过关卷）

一、单选题

1．在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是(　　)

A．Cu B．H2 C．Mg D．不能确定

2．下列除杂或分离的方法正确的是

A．Cu(NO3)2溶液有AgNO3：加入过量的铜粉充分反应后，过滤

B．除去粗盐中的MgCl2：溶于水后，过滤

C．除去CO2中的少量HCl：利用NaOH溶液洗气

D．想要依次沉淀某溶液中的Cl-、：先加入过量AgNO3溶液，再加入过量BaCl2溶液

3．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是

A．"忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间"的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

B．"落汤螃蟹着红袍"肯定发生了化学变化

C．"滴水石穿"包含化学变化，而"绳锯木断"则不包含化学变化

D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了复分解反应

4．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：、、、

B．在含大量的溶液中：、、、

C．在强碱溶液中：、、、

D．在的溶液中：、、、

5．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是

A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液

B．CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液

C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液

6．下列反应中，硫元素被氧化的是

A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

C．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

D．S+O2SO2

7．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠（Na2O2）粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为： 。下列判断正确的是

A．产生22.4 L（标准状况下）O2时，该反应转移2 mol e－

B．O2是还原产物

C．Mn2＋是氧化产物

D．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

8．研究表明：多种海产品（如虾、蟹等）体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃海鲜时不能同时食用大量西兰花（又称绿菜花），否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释正确的是

A．砒霜是氧化产物

B．维生素C具有很强的氧化性

C．致人中毒过程中砷发生氧化反应

D．西兰花中含有较多维生素C

9．现有A、B、C、D四种物质，他们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为

A．Fe B．稀盐酸

C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液

10．己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

11．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）

①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3

A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

12．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　）

A．A B．B C．C D．D

13．某同学在实验室中进行如下实验：

以下结论正确的是（    ）

A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

B．Ⅱ中的白色沉淀为

C．Ⅲ中的离子方程式为

D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应

14．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5∶4 B．5∶3 C．3∶5 D．1∶1

15．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是(     )

A．发生丁达尔效应            B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷

C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm        D．空气中的小水滴颗粒在运动

16．钴(Co)的化合物在锂电池中有很好的应用，LiCoO2（钴酸锂）在酸性介质中有强氧化性，其化学方程式为：2LiCoO2 + H2O2 + 3H2SO4 =Li2SO4 + 2CoSO4 + 4H2O + O2↑。已知锂与钠有相似的化学性质，且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变，则下列说法正确的是（　　）

A．该反应是复分解反应

B．该反应中钴的化合价由+3价变为+2价

C．该反应中氧的化合价降低

D．钴酸根离子式

17．用Mg、MgO、稀盐酸、Mg(OH)2、CuCl2溶液五种物质两两混合，能得到MgCl2的方法有

A．两种 B．三种 C．四种 D．五种

18．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L

19．mg铜与足量的浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的浓硫酸是（    ）

A．g B．2×mol

C．mol D．g

20．一定条件下，在100mL12mol·L－1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为(不考虑NO2转化为N2O4) （    ）

A．几乎无气体产生 B．等于6.72L

C．等于13.44L D．介于6.72L至13.44L之间

21．a、b、c、d、e、均可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：

①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；

②a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；

③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断（     ）

A．e溶液中一定含有HSO4-

B．a溶液中一定含有Al3+

C．d溶液中一定有SO42-

D．c溶液中可能含有CO32-

22．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是(    )

A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收

B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝

C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO

D．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16

23．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(    )

A． B．

C． D．

24．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

由上述现象可推知a、b、c、d依次是

A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

二、综合题               

25（1）下列五种物质中：①碘酒；②SO2；③H2SO4；④Al；⑤C6H6。其中属于单质的是________（填序号，下同）；属于酸性氧化物的是________；属于有机化合物的是________ 。   

（2）1mol氢气在标准 状况下占有的体积约为________L 。   

（3）写出氯气溶于水的化学方程式________   

26.分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质)，在空格中填上需加入的试剂名称或方法并写出对应的离子方程式：   

（1）NaHCO3溶液(Na2CO3)________，________。   

（2）Cu粉(Fe粉)________，________。   

（3）Fe2O3固体(Al2O3)________， ________。   

27.海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。 

（1）海洋中含量最多的物质是________。   

（2）实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是________。   

（3）生石灰转化为石灰乳的过程是________反应(选填“吸热”或“放热”)。   

（4）上述流程中未涉及到的基本反应类型是________反应。   

28.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+、MnO 4- 中的几种，请填写下列空白：   

（1）不用做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。   

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。   

（3）取（2）中滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，写出加入氢氧化钠溶液发生的离子方程式：________，________。   

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是___（填字母）。           

A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-

参考答案

1．A2．A3．D4．C5．A6．D7．A8．D9．B10．D11．A12．C13．C14．B15．C16．B17．C18．A19．D20．D21．A22．C23．B24．C

25.【答案】 （1）④；②；⑤
（2）22.4
（3）Cl2+H2O=HCl+HClO  

【解析】（1）碘酒是混合物，二氧化硫是酸性氧化物，硫酸是酸，铝是单质，C6H6是有机化合物
（2）V=nVm=1*22.4=22.4L
（3） Cl2+H2O=HCl+HClO
26.【答案】（1）通入足量二氧化碳；CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－
（2）稀硫酸（正确即可）；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
（3）氢氧化钠溶液(或强碱溶液)；Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O  

【解析】（1）碳酸钠可以与二氧化碳反应生成碳酸氢钠故答案为：通入足量二氧化碳； O32-+CO2+H2O=2HCO3- ；（2）能与铁粉反应而不和铜粉反应的物质很多，如铜盐溶液、酸，写一种即可，故答案为：稀硫酸（正确即可）； Fe+2H+=Fe2++H2 ；（3）Al2O3为两性氧化物能与强碱溶液反应，而Fe2O3不可以与氢氧化钠反应，故答案为：氢氧化钠溶液(或强碱溶液)； Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

27.【答案】 （1）水
（2）引流
（3）放热
（4）置换  

【解析】(1)海洋中最主要是溶剂水，则含量最多的物质是水，故答案为：水；
(2)由实验的过程可知，操作I能将固液分开，操作是过滤，实验室中进行过滤时，玻璃棒

的作用是引流，故答案为：引流；
(3)生石灰转化为石灰乳的过程是放热反应，故答案为：放热；
(4)由题意可知，上述流程中煅烧石灰石、通电氯化镁得到了镁均发生了分解反应；生石灰转

化为石灰乳是化合反应;氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与稀盐酸反应是复分解反应，则未涉及的反应类型为置换反应，故答案为：置换。
（3）氧化钙与水反应放热；
（4）根据基本反应类型和反应过程进行判断。

28.【答案】 （1）Cu2+、Fe3+、MnO 4-
（2）Ag+
（3）Mg2+；OH-+H+= H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（4）B  

【解析】8(1) MnO4-、Cu2+、Fe3+分别为紫色、蓝色、黄色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是MnO4-、Cu2+、Fe3+ ，分别为紫色、蓝色、黄色；(2)既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀为AgCl，则肯定存在的离子是Ag+ ，该反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，则原溶液中肯定有Mg2+  ， 反应的离子方程式有：OH-+H+= H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(4)根据上述分析可知，溶液中含有的离子为Ag+、Mg2+  ， Cl-、OH-、CO32-会与Ag+发生反应，不能大量共存；Mg2+与OH-、CO32-会发生反应，不能大量共存，只有NO3-与Ag+、Mg2+都不能发生任何反应，可以大量共存，则该溶液中含有的阴离子为NO3- ，故合理选项是B。