人教版 (2019)必修 第一册钠及其化合物当堂达标检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册钠及其化合物当堂达标检测题，共9页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.下列关于 Na2O 和 Na2O2 的叙述中错误的是（ ）
A．都是强氧化剂
B．加入水中所得溶液都呈碱性
C．都能和二氧化碳反应生成纯碱
D．阴、阳离子个数比都是 1:2
2.已知：Na2O2 是潜水艇中常用的供氧剂。下列关于 Na2O2 的叙述错误的是（ ）
A．Na2O2 和水的反应中氧化剂与还原剂的个数比为 1:1
B．火灾现场若有大量 Na2O2，应用干燥的沙土来灭火
C．Na2O2 作供氧剂时既生成了 O2，又“固定”了 CO2
D．向硫酸铜溶液中加入足量 Na2O2 固体，静置后溶液由蓝色变为无色，说明过氧化钠具有漂白性
3.某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“吹气生火”和“滴水生火”的小魔术。如图所示，先在蒸发皿中分别放两小团脱脂棉，然后裹入一种淡黄色的化合物，再对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉就会燃烧起来。下列说法正确的是（ ）
A．淡黄色化合物为 Na2O
B．由“吹气生火”的小魔术可以得出钠着火时不能用泡沫灭火器灭火
C．由“滴水生火”的小魔术可以得出有氢气生成
D．在活动中为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视蒸发皿
4.某化学兴趣小组通过如图所示实验探究 Na2O2 与水的反应。下列说法错误的是（ ）
A．②中的大量气泡的主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑥中 MnO2 的主要作用是降低水中氧气的溶解度
5.将 10.4 g 已被部分氧化为 Na2O 的钠投入一定量的水中，最终得到 16.0 g NaOH，则原固体中 Na2O 的质量为（ ）
A．8.5 g B．10.4 g C．6.2 g D．4.6 g
6.钠盐用途广泛，Na2CO3 可用于纺织、造纸、制玻璃，NaHCO3 可用于制药、制糕点。下列有关这两种物质的叙述正确的是（ ）
A．同温同压下，碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水，而且碳酸钠溶解时伴随着放热现象
B．等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，生成的 CO2 一样多
C．可用 Ba(OH)2 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液
D．Na2CO3 可用于治疗胃酸过多，NaHCO3 可用于制肥皂
7.某兴趣小组设计了如图所示实验来验证热稳定性：碳酸钠 > 碳酸氢钠。忽略空气中的 CO2 对澄清石灰水的影响，下列说法错误的是（ ）
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．加热不久就看到 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊
C．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在内管内均放置含有无水硫酸铜粉末的棉花
D．整个实验过程中 A 烧杯中的澄清石灰水不变浑浊
8.在两支无标签的试管内分别装有等体积、等物质的量分数的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，为了鉴别两溶液，下列操作及结论正确的是（ ）
9.实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量 Na2CO3 固体（已知：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl）。下列说法正确的是（ ）
A．X 气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气
B．装置 B、C 之间缺少 CO2 的干燥装置
C．没有装置 a 会导致所测碳酸钠的质量分数偏高
D．装置 a 内应装碱石灰，为尾气处理装置
10.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的 CO2 的质量进行计算。某同学设计的实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X 气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气
B．装置 B、C 之间缺少 CO2 的干燥装置
C．没有装置 a 会导致所测碳酸钠的质量分数偏高
D．装置 a 内应装碱石灰，为尾气处理装置
11.下列有关焰色试验的理解正确的是（ ）
A．焰色试验能检验所有金属元素的存在
B．观察到火焰颜色呈黄色时，不能确定所测溶液中一定不含 K 元素
C．铜的金属性弱，可以用洁净的铜丝代替洁净的铂丝进行焰色试验
D．为避免黄光的干扰，所有焰色试验都要透过蓝色钴玻璃观察焰色
12.如图所示是焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作，下列叙述错误的是（ ）
A．每次实验后，要将铂丝用稀盐酸洗净，并在酒精灯火焰上灼烧至无色
B．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
C．焰色试验为化学变化
D．没有铂丝时，可用光洁无锈的铁丝代替
二、非选择题
13.不同类别物质间的转化关系是认识元素及其化合物的线索之一，某学习小组绘制了五种含钠元素物质间的转化关系图：
回答下列问题：
（1）转化关系图中 X 的类别是碱，写出反应②的化学方程式：__________。
（2）Na2O2 发生反应③和⑧分别需要的试剂是__________；从氧化剂和还原剂角度分析，反应中 Na2O2 的作用是__________；写出 Na2O2 的一种用途：__________。
（3）小组同学为验证 Na2CO3 和酸反应是分步进行的，设计实验方案并进行了实验：向盛有 Na2CO3 溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，滴加一定量盐酸后产生气泡。有关实验现象对应的离子方程式分别为：__________、__________。
（4）现有 27.4 g 含 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物的样品，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，共产生 6.72 L CO2（标准状况），则样品中 NaHCO3 的质量为：
__________。
14.过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。
（1）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出 Na2O2 和 CO2 反应的化学方程式：__________，消耗 2 个 CO2 时，反应中转移的电子数目为：__________。
（2）向酸性 KMnO4 溶液中加入 Na2O2 粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式为：2MnO4−+16H++5Na2O2=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O
①比较氧化性强弱：KMnO4__________O2（选填“>”或“
② 还原性
（3）NO3−、Na+
（4）B 中盛放：浓硫酸
操作顺序：先②后①
Na2O2+H2→2NaOH
15.
（1）U 形管②：吸收 CO2
U 形管③：装无水 CaCl2（或 P2O5）吸收 H2O
（2）测得 NaCl 含量：偏低
（3）关闭：活塞 a
排出气体通入：b
（4）57.2 g
解析：n(CO2)=0.2 ml⇒m(Na2CO3⋅10H2O)=0.2×286=57.2 g
16.
I.②；⑨；④⑤⑥；⑧
II.
（1）①③
（2）NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
选项
操作
结论
A​
分别向两种溶液中滴加足量澄清石灰水。
产生沉淀者为Na2CO3 溶液。
B​
分别向两种溶液中逐滴加入过量的、等物质的量分数、等体积的稀盐酸。
先有气泡产生的为Na2CO3溶液。
C​
分别向两种溶液中加入 CaCl₂ 溶液。
产生沉淀者为Na2CO3 溶液。
D​
分别向两种溶液中加入等物质的量分数、等体积的 NaOH 溶液。
无明显现象的是Na2CO3溶液。