初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱第4课时教案设计

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱第4课时教案设计，共7页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学准备，教学过程，板书设计等内容，欢迎下载使用。
一、教学目标
1.通过实验探究，认识酸和碱的中和反应，学会运用指示剂判断反应的发生。
2.能从微观角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。
3.了解中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。
二、教学重难点
重点：中和反应及其应用。
难点：中和反应的理解与应用。
三、教学准备
PPT和相关视频。
试剂和器材：氢氧化钠、稀盐酸、酚酞试液、胶头滴管、烧杯、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等。
四、教学过程
五、板书设计
课题2 常见的酸和碱
第4课时
一、中和反应
概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
实质：H+ + OH—===H2O
二、中和反应在实际中的应用
1.医药或生活中的应用
2.工业废水的处理
3.改良酸性或碱性土壤
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节一
创设情境引入新课
【展示】播放小视频《中和反应的应用-缓解蚊虫叮咬》。
【过渡】通过前面几节课的学习，我们知道酸溶液中都含有H+，有相似的化学性质，碱溶液中都含有OH-，也有相似的化学性质。那么，酸与碱能否发生反应呢？如果发生反应，又有什么特点，这节课我们一起来探究这些问题。
观看视频，感受中和反应的应用，并思考老师提出的问题。
通过展示视频并提出问题，让学生思考讨论，激发学生的学习兴趣，为本节课做准备。
环节二 新课讲解
【提问】稀盐酸和稀氢氧化钠之间能发生反应吗？
【合作探究】现在老师请一名同学按照老师的要求完成实验。其他同学观察实验现象。
【指导实验】用滴管向盛有5%的NaOH溶液的试管中滴加5%的稀盐酸，观察现象。
【提问】同学们观察到什么现象了吗？二者发生反应了吗？
【过渡】酸碱指示剂可以帮助我们确定溶液的酸碱性，现在老师又给同学们提供了酚酞试液，请同学们分组讨论，并设计实验方案验证酸和碱之间是否发生了反应。
【点评】通过刚才同学们的讨论，老师认为比较简单的实验方案是验证反应物碱消失了，实验方案如下：在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
提示：溶液颜色恰好变成无色时，
表明NaOH与HCl恰好完全反应。
【组织活动】请同学们分组实验，并填写实验与分析表格。
【讲述】通过实验，我们知道了加入一定量的盐酸后，混合液由红色变为无色，这说明氢氧化钠溶液和稀盐酸确实发生了反应，使溶液不再呈碱性。
【追问】我们通过实验验证了反应物氢氧化钠消失了，那老师还设计以下几种实验方案，请同学们帮助老师分析一下，这些实验方案行不行：
方案一：向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液为无色，然后滴加一定量氢氧化钠溶液至溶液变为红色。
方案二：向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色后，再向其中滴加氢氧化钠溶液至溶液变为紫色。
方案三：向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色后，再滴加稀盐酸至溶液变为紫色。
【讲述】氢氧化钠和稀盐酸反应确实生成了一种新物质，取少量混合后的溶液于蒸发皿中用酒精灯加热蒸发，产生了一种白色物质，这种物质经验证是食盐。
【展示】展示氢氧化钠与盐酸反应示意图。
【讲述】这是氢氧化钠与盐酸反应示意图，从这个示意图中我们可以看出氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，这是反应的化学方程式。而从反应示意图中我们很直观的看出这个反应的实质是酸中的氢离子H+和碱中的氢氧根离子OH-结合生成水H2O。
【练习】酸和碱之间都能发生反应，氢氧化钠不但能和稀盐酸发生反应，也能和稀硫酸发生反应；氢氧化钙也是一种常见的碱，它也能和稀盐酸、稀硫酸发生反应，请同学们写出这几种反应的方程式。
【提问】思考：酸和碱的反应有什么特点吗？
【讲述】通过方程式我们可以看出，酸和碱作用都生成了水和一种新物质——盐。我们将由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，叫作盐。而酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。实质：H+ + OH- === H2O。
注意：1.NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐。
2.中和反应是放热反应。
3.中和反应不是基本反应类型。
【交流讨论】刚才说酸与碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应，那如果老师说凡是生成盐和水的反应就是中和反应，这句话对吗？
【总结】展示PPT第14页并讲述。
【方法导引】酸与碱发生反应的判断依据
1.酸碱指示剂变色；
2.溶液pH发生变化；
3.溶液温度变化（中和反应放热）。
一名同学演示，其他同学观察实验并思考。
回答：无明显现象。
回答：可能发生了反应。
分组讨论，并得出实验方案：利用酸和碱的化学性质，证明酸或碱减少了或者消失。验证有新物质生成，根据反应放出热量，都可以判断发生反应。
进行实验，并填写实验与分析表格。
评价三种实验方案的可行性：
方案一：溶液变红时，氢氧化钠溶液已过量。
方案二和方案三用石蕊作指示剂，色差不明显，无法准确判断酸碱是否恰好完全反应。
倾听，理解。
倾听并理解。
按照要求书写方程式。
答案：
Ca(OH)2+2HCl=== CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=== CaSO4 + 2H2O
倾听，记忆并理解。
回答教师提出的问题，并举出反例。
倾听，记忆并理解。
培养学生规范的实验能力。
在探究过程中，培养学生的思维能力和交流表达能力及实验设计能力。
培养学生规范的实验操作能力。
通过追问，培养学生深度思考问题的能力和实验方案评价能力。
通过讲述让学生明确氢氧化钠和稀盐酸反应生成了新物质食盐。
让学生明确氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式及微观实质。
进一步巩固酸碱反应的实质，并提高学生书写化学方程式的能力。
让学生明确酸和碱反应的特点，引出盐的概念、中和反应的概念。
进一步巩固中和反应的概念，并培养学生辩证思维能力。
让学生明确酸与碱发生反应的判断依据。
【布置任务】中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，请同学们阅读课本，说一说中和反应的应用。
【总结】通过刚才同学们的讨论，中和反应主要有以下几个方面的应用：
1.用于医药
①治疗胃酸过多：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化。胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服含有氢氧化铝、氢氧化镁等碱性药物，以降低胃酸的含量。
比如，用Mg(OH)2治疗胃酸过多：
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
②人被蜂或蚂蚁等叮咬时“分泌”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液中和，如肥皂水、稀氨水，以减轻痛痒。
2.处理工厂污水
工厂排出的酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。原理：
Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
3.改良土壤酸碱性
农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。在农业生产中，可以利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如：向酸性土壤中加入适量的熟石灰；向碱性土壤中加入适量碳酸水。
【提问】根据你的生活经验或查阅资料，举出利用中和反应的实例。
【总结】举例：
1.食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋更可口。
2.洗发时先使用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素，可以保护头发。
带着老师的问题，阅读教材。
倾听。
根据你的生活经验或查阅资料，回答教师提出的问题，并举出生活中的实例。
培养学生的阅读能力和总结能力。使学生认识到化学就在我们身边。
帮助学生梳理中和反应的应用，让学生认识化学与人类生产、生活的密切关系。
让学生了解中和反应在日常生活中的应用，让学生认识化学与人类生产、生活的密切关系。
环节三
拓展延伸
【展示】播放小视频《放热反应-中和反应》。
观看PPT。
拓展学生视野，让学生感受中和反应是一种放热反应。
随堂作业
PPT展示。
做题。
通过习题巩固本节所学知识。
环节四
课堂小结
展示PPT第27页。
倾听并理解。
帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。