人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱第2课时教案设计

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱第2课时教案设计，共6页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学准备，教学过程，板书设计等内容，欢迎下载使用。
一、教学目标
1.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的化学性质，并能用化学方程式表示，以及能描述实验现象。
2.知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
二、教学重难点
重难点：酸的化学性质。
三、教学准备、
PPT和相关视频。
试剂和器材：稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、生锈的铁钉、蒸馏水、乙醇、白色点滴板、胶头滴管、试管、灯泡等。
四、教学过程
五、板书设计
课题2 常见的酸和碱
第2课时
一、酸的化学性质
1.能与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。
2.能与活泼金属反应：生成金属化合物和氢气。
3.能与某些金属氧化物反应：生成金属化合物和水。
相似原因：酸溶液中都含有H+。教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节一
创设情境引入新课
【复习】回顾我们之前学习过哪些有酸参与的化学反应？
【提问】酸的化学性质有什么共性吗？
【过渡】接下来，让我们一起通过实验探究酸的化学性质。
回顾，思考问题。
回答：
通过复习导入新课，既帮助学生巩固已学内容,同时又自然过渡到新知识。
环节二 新课讲解
【合作探究】实验：探究酸的化学性质
【问题与预测】
（1）结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。
（2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？
【过渡】我们通过下面的实验来了解酸的第一个性质。
【布置任务】（1）请同学们分组完成下面的实验：
在稀盐酸和稀硫酸中分别加入几滴紫色石蕊溶液；再在稀盐酸和稀硫酸中分别滴入几滴无色酚酞溶液。在白色点滴板上进行上述实验，观察并记录实验现象。
提示：这里使用白色点滴板的优点：节约药品，现象明显，便于对比现象。
【交流讨论】现在老师请一名同学来分享小组的实验成果。
【总结】通过这个实验，我们可以得出下面的结论：酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。
【过渡】在第八单元我们学习了金属的化学性质，知道了某些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。
【布置任务】（2）请同学们写出镁、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸发生反应的化学方程式（指派一名学生将答案写在黑板上）。
【总结】通过这个实验，我们可以得出下面的结论：酸能与活泼的金属发生置换反应，生成该金属的化合物和氢气。注意这里的金属通常是指氢前的金属。
【提问】根据（2）的结论，请分别写出铝与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式（指派一名学生将答案写在黑板上）。
【总结】酸与活泼金属反应：
酸 + 金属(H前)→金属化合物 + 氢气，该反应为置换反应。
【过渡】酸能和金属氧化物反应吗？我们通过实验探究下。
【布置任务】（3）分组合作，在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？观察实验现象，并填写实验表格。
【提问】在这个实验中同学们观察到了哪些现象？
【交流讨论】现在请同学们思考、讨论下列两个问题：
1.以上反应的生成物有什么共同之处？
2.利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中，为什么？
【总结】1.酸能与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物和水。
提示：反应前后各元素化合价不变！
2.不能，铁锈被除去后，酸会继续与铁反应。相关的反应方程式为：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
【展示】播放视频《铁锈和稀硫酸的反应》。
【提问】根据（3）的结论，若将生锈的铁钉换成氧化铜粉末，又会有什么现象，并写出发生的化学方程式。
【总结】酸与金属氧化物反应：
酸 + 金属氧化物→金属化合物 + 水。
【提问】现在，谁能总结一下酸的化学通性都有哪几条？
【总结】
1.酸能与指示剂反应，酸能使石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色。
2.酸能与活泼金属反应，生成金属化合物和氢气。
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成金属化合物和水。
【提问】稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？
【布置任务】完成【实验10-7】探究试验物质的导电性，并将结果填入表格。
【交流讨论】现在老师请一名同学来分享小组的实验成果。
【总结】通过这个实验，我们可以得出下面的结论：溶液导电说明了溶液中存在着自由移动的带电荷的粒子。
【展示】图片展示HCl在水中解离出离子示意图。
【讲述】HCl在水中会解离出H+和Cl-，同理，H2SO4在水中会解离出H+和SO42-，HNO3在水中会解离出H+和NO3-。
【展示】HCl、H2SO4的解离方程式。
【总结】通过研究和分析可知，像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的化学性质。
注意：酸解离出的阳离子全部是氢离子！
分组动手进行实验。
学生代表回答：
按照要求正确书写化学方程式。
正确答案：
按照要求正确书写化学方程式。
正确答案：
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4 =
Al2(SO4)3 + 3H2↑
分组合作实验。
回答：铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色。
思考、回答问题。
倾听并理解。
观看视频。
分组，思考回答问题。
正确答案：
思考回答问题。
倾听并记忆。
分组合作实验。
学生代表回答：
倾听，理解并记忆。
倾听，理解并记忆。
培养学生的实验动手能力，在实验中去发现问题，分析问题，解决问题的能力。
通过巩固复习旧知识，引出酸的第二条化学性质：酸能与活泼金属反应。
培养学生规范的化学语言表达能力。
及时巩固知识，同时培养学生规范的化学语言表达能力。
培养学生的动手能力、团结协作能力。
培养学生规范的语言表达能力。
培养学生独立思考问题的能力，解决问题的能力。
通过观看视频，进一步加深学生对酸与铁锈反应的认识。
及时巩固知识，同时培养学生规范的语言表达能力。
培养学生整合知识、形成知识框架的能力。
让学生明确酸具有哪些化学通性。
培养学生的动手能力、团结协作能力。
通过分析HCl、H2SO4在水中的解离，让学生了解酸具有相似化学性质的微观原因，让学生体验从个性到共性，宏观到微观的思维方法。
环节三
拓展延伸
【展示】播放视频《浓硫酸与淀粉反应(红外热成像)》
观看PPT。
拓展学生视野，让学生感受化学浓硫酸与淀粉反应的能量变化。
随堂作业
PPT展示。
做题。
通过习题巩固本节所学知识。
环节四
课堂小结
展示PPT第24页。
倾听并理解。
帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。