初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱第3课时教学设计

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱第3课时教学设计，共10页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学准备，教学过程，板书设计等内容，欢迎下载使用。
一、教学目标
1.以氢氧化钠、氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途。
2.能通过实验说明碱的主要性质，并能用化学方程式表示。
3.知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
二、教学重难点
重点：常见碱的主要性质。
难点：氢氧化钠和氢氧化钙的特性。
三、教学准备、
PPT和相关视频。
试剂和器材：氢氧化钠、氢氧化钙、石蕊溶液、酚酞溶液、蒸馏水、白色点滴板、胶头滴管、试管、烧杯、玻璃棒、镊子、表面皿、温度计等。
四、教学过程
五、板书设计
课题2 常见的酸和碱
第3课时
一、几种常见的碱
氢氧化钠：白色片状固体，俗名苛性钠、火碱或烧碱，具有强烈的腐蚀性，易溶于水，易潮解。
氢氧化钙：白色粉末状固体，俗名消石灰、熟石灰，具有腐蚀性，微溶于水。
二、碱的化学性质
1.能与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。
2.能与某些金属氧化物反应：生成金属化合物和水。
相似原因：碱溶液中都含有OH-。教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节一
创设情境
引入新课
【展示】展示生活中含有碱性的物质。
【资料卡片】“碱的由来”
碱一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用得到的碱性灰汁洗浴、印染等。
【过渡】这节课我们来学习常见的碱及其性质。
观看图片。
倾听。
由生活中的实物和资料卡片入手，创设情境，激发学生的学习兴趣，引入新课。
环节二
新课讲解
【过渡】常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾。
【提问】在实验室，我们经常用到的碱是氢氧化钠和氢氧化钙。它们有哪些性质和用途呢？
【布置任务】请同学们阅读课本，了解氢氧化钠的俗称。
【提问】能用手直接去拿氢氧化钠吗？为什么？
【展示】展示被氢氧化钠腐蚀前后的鸡爪的图片。
【总结】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心。如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。
【过渡】氢氧化钠有哪些物理性质呢？我们通过实验进行探究。
【布置任务】1.请同学们用镊子夹取3小片氢氧化钠放置在表面皿上，观察氢氧化钠的颜色和状态。（提示：切勿用手拿氢氧化钠，实验时戴好护目镜）
2.观察放置表面皿中的氢氧化钠固体，你发现了什么？请你分析原因是什么？
3.分组合作：一名同学将氢氧化钠固体放入试管中，加入少量水溶解，另一名同学用温度计测量温度的变化。小组其他同学分析产生这些现象的原因。
【讲述】氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解。因此，氢氧化钠需要密封保存。
【展示】播放小视频《氢氧化钠的潮解》。
【过渡】氢氧化钠有哪些用途呢？请同学们阅读课本，总结氢氧化钠的用途。
【展示】图片展示氢氧化钠在实验室、生产和生活中的用途。
【总结】
1.氢氧化钠容易吸收水分，可用作某些气体的干燥剂。可用作中性或碱性气体的干燥剂，如：H2、O2、CO、CH4、NH3等，不能干燥酸性气体，如：CO2、SO2。
介绍两种干燥仪器：球形干燥管、U形管。
2.氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。
3.氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。如炉具清洁剂的成分之一就是氢氧化钠，去油污就是利用这一反应原理。
提示：氢氧化钠去除油污过程发生的是化学变化。
拓展：汽油去油污原理：溶解油污。
【过渡】认识完氢氧化钠，我们再来认识另一种常见的碱—氢氧化钙。
【布置任务】请同学们阅读课本，了解氢氧化钙的俗称。
【讲述】氢氧化钙可由生石灰CaO与水反应制得。相应的化学方程式为：CaO + H2O = Ca(OH)2。
注意：氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。实验时戴好护目镜。
【过渡】固体氢氧化钙有什么物理性质呢？我们通过一个实验一起来探究。
【布置任务】分组按照下列步骤探究氢氧化钙的物理性质并填写表格。
取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30 mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。
【总结】通过刚才的探究我们发现氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
【展示】图片展示氢氧化钙在生产和生活中的用途。
【讲述】氢氧化钙在生产和生活中具有广泛的用途。
例如：
①建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖；
②在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；
③农业上，用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；
④用来改良酸性土壤。
【布置任务】我们已经学习了氢氧化钠和氢氧化钙这两种碱，现在请同学们总结氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途并填写表格。
【总结】展示并讲解表格。
带着问题阅读课本。回答：苛性钠、火碱或烧碱。
观看图片，思考问题。
回答：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用手抓。
分小组在老师的指导下按照步骤完成操作。
1.观察并结合课本归纳填写氢氧化钠的物理性质。
2.按照要求进行合作、记录现象并分析。
倾听，记忆。
观看视频。
阅读课本，了解氢氧化钠的用途。
倾听，记忆并理解。
带着问题阅读课本。回答：熟石灰或消石灰。
倾听，记忆并理解。
分组按照步骤进行探究并填写表格。
记录实验现象：
倾听，记忆并理解。
倾听，记忆并理解。
按照要求整理表格。
培养学生的阅读能力。
进行化学品安全知识教育，树立使用化学用品的安全意识。
培养学生的观察能力。
让学生亲自实验，感受氢氧化钠溶于水放热。
通过讲述和视频，让学生了解氢氧化钠的性质：易潮解。
通过问题引导学生学习，降低学生难度。加深理解。
通过阅读让学生了解氢氧化钠的用途，同时培养学生阅读能力。
让学生明确氢氧化钠在实验室、日常生产生活中的应用。
培养学生的阅读能力。
让学生明确氢氧化钙的制备原理、氢氧化钙有腐蚀性，树立使用化学用品的安全意识。
学生亲自实验，体验氢氧化钙的物理性质。
让学生了解氢氧化钙在生产和生活中具有广泛的用途，理解化学与生活的密切关系。
培养学生的总结能力。
【提问】碱的化学性质有什么共性吗，接下来，让我们一起通过实验探究碱的化学性质。
【合作探究】实验：探究碱的化学性质
【问题与预测】
（1）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色？
（2）已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生反应吗？
【过渡】我们通过下面的实验来了解碱的第一个性质。
【布置任务】（1）设计实验并实施，验证你对上述问题（1）的预测。
向白色点滴板中的氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液，观察并记录实验现象。
【交流讨论】现在老师请一名同学来分享小组的实验成果。
【展示】展示表格。
【总结】通过刚才的实验我们得出了下面的结论：氢氧化钠、氢氧化钙这些碱都能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
【展示】播放小视频《往澄清石灰水里吹气》。
【布置任务】【实验与分析】（2）讨论分析。
请同学们按要求写出对应的化学方程式。
①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：_____________。
②从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________。
③上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫（SO3）与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式。
提示：问题③从物质类别分析。
【讲述】评价学生书写的化学方程式，并给出正确规范的化学方程式。
由①氢氧化钙与二氧化碳的反应，可知日常存放氢氧化钙需要密封保存。
由②氢氧化钠与二氧化碳的反应，可利用该反应原理吸收CO2，如除去CO中的CO2。
从物质类别角度分析上述两个反应，得出它们的反应通式：碱+非金属氧化物=金属化合物+水。
氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，展示正确的化学方程式。
【展示】展示正确的化学方程式。
【总结】通过实验与分析，我们可以得出下面的结论：碱能与某些非金属氧化物反应生成水和对应化合物（金属离子与酸根离子构成）。
【提问】根据以上实验与分析，现在哪位同学能说说氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
【总结】
1.与指示剂反应：碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
2.与某些非金属氧化物反应：碱能与某些非金属氧化物反应，生成含酸根的化合物和水。
【追问】（2）利用碱的化学性质解释下列事实：①熟石灰与沙子混合砌砖；②氢氧化钠必须密封保存。
【总结】
①熟石灰跟空气中的二氧化碳发生反应，逐渐转变成坚硬的碳酸钙，从而把砖和沙子牢牢地粘在一起。
②固体氢氧化钠曝露在空气中易吸水潮解，潮解后的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应而变质，因此必须密封保存。
按照要求分组讨论并设计实验方案。
分组按照要求进行实验。
学生代表回答：
按照要求分组讨论并写出对应的化学方程式。
学生代表上黑板书写化学方程式：
①Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O
②2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
③2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
倾听，记忆并理解。
思考回答问题。
倾听，记忆并理解。
思考回答问题。
倾听，记忆并理解。
培养学生设计实验的能力，运用所学知识解决问题的能力。
培养学生规范的操作实验能力和归纳能力。
巩固复习化学方程式的书写。
通过旧知引入新知。
让学生体会通过实验说明碱的主要性质，并能用化学方程式表示。
学生通过所学知识将问题解决，体验到成功的喜悦。
培养学生知识迁移、归纳的能力。
培养学生总结能力、知识建构能力。
让学生明确碱具有哪些化学通性。
培养学生运用所学知识解决问题的能力。
【提问】通过实验与分析我们知道，氢氧化钠、氢氧化钙等碱也有一些相似的化学性质，这是为什么呢？
【指导阅读】请同学们阅读课本寻找答案。
【展示】图片展示NaOH在水中解离出离子示意图。
【讲述】NaOH在水中会解离出Na+和OH-，同理，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH-，KOH在水中会解离出K+和OH-。
【展示】NaOH、Ca(OH)2的解离方程式。
【总结】研究表明，与盐酸、硫酸等酸类似，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水中都能解离出金属离子和OH-，即在不同碱的溶液中都含有OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。
注意：碱解离出的阴离子全部是氢氧根离子！
【展示】HCl、H2SO4的解离方程式。
【总结】对比酸、碱的解离方程式，可以得出结论：酸和碱的组成不同，在性质上存在差异。
【方法导引】认识物质性质的一般思路和方法
思考。
带着问题阅读课本
倾听，记忆并理解。
倾听，记忆并理解。
倾听，记忆并理解。
通过提问引起学生的学习兴趣，并引出下文。
培养学生阅读能力、总结能力。
通过讲述让学生明确碱具有相似化学性质的原因。
通过讲述让学生明确酸和碱的组成不同，在性质上存在差异。
让学生了解认识物质性质的一般思路和方法。
环节三
拓展延伸
【展示】播放视频《如何制作一块肥皂？》。
观看PPT。
拓展学生视野，让学生体会化学与生活的紧密联系。
随堂作业
PPT展示。
做题。
通过习题巩固本节所学知识。
环节四
课堂小结
展示PPT第31页。
倾听并理解。
帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。