初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课时练习

这是一份初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课时练习，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列化学方程式书写完全正确的是
A．4Fe+3O22Fe2O3B．C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
C．Mg + O＝MgOD．CO2 + Ca（OH）2＝CaCO3 + H2O
2．“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为
A．H2B．ClO2C．O2D．Cl2
3．在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量见下表，下列说法错误的是
A．该反应为分解反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2：3
D．X的值为4
4．一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：
下列判断正确的是
A．该反应中X和Q的质量变化之比为5：1B．该反应的化学方程式可表示为：Y→X+Z+Q
C．Z可能是该反应的催化剂D．该反应可能是化合反应
5．某纯净物在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X + 2O2CO2 +2H2O，推测X的化学式
A．CHB．C2H2C．CH4D．CO
6．两份相同质量的碳，一份转化方式是C→CO→CO2→CaCO3 另一份是C→CO2→CO→CO2→CaCO3 两份生成碳酸钙质量的关系是
A．一样多B．前者大于后者
C．后者大于前者D．无法确定
7．5.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，下列说法正确的是
A．该样品一定是纯净物B．该样品一定含有镁、铝两种杂质
C．该样品一定是混合物D．该样品可能含有锌和镁两种杂质
8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：关于此反应，下列认识正确的是
A．该化学反应的基本反应类型为分解反应
B．待测的甲物质的质量为 16g
C．乙、丁的相对分子质量之比一定为 9：10
D．参加反应的甲、丙的质量比为 2：17
9．氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是
A．C和HClB．CCl4和H2
C．CCl4和HClD．CH2C12和H2
10．某纯净物3.2 g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的下列说法中正确的是
A．该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成
B．该物质由碳、氢两种元素组成
C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
D．该物质中碳、氢原子个数比为3：1
11．甲醛可用作农药和消毒剂。下列关于甲醛(CH2O)的说法错误的是
A．从微观上看：1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
B．从变化上看：甲醛完全燃烧生成水和二氧化碳
C．从宏观上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
D．从类别上看：甲醛属于氧化物
12．下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法中错误的是
A．该反应的反应物可能属于氧化物
B．不考虑反应条件时，该图可以表示过氧化氢制取氧气的反应
C．该反应类型为分解反应
D．该反应生成物都属于化合物
二、填空题
13．如图所示是测定空气里氧气含量的装置、装置气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子：待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
(1)红磷燃烧的化学方程式为___。红磷燃烧的现象是___，该反应所属的基本反应类型是___。
(2)打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______。
(3)该实验中能否用木炭代替红磷，请说明原因_______。
(4)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_______。
14．如图是某反应的微观示意图，该反应的化学方程式为___________；反应前后化合价没有发生变化的元素为_________。写出一个实验室制取气体B的化学方程反应式_________。
15．氨气（NH3）在一定条件下可以和氧气发生化学反应，如下图所示，分析并回答有关问题。
（1）甲物质中氮、氢元素的质量比为__________；
（2）写出丙物质的化学式__________；
（3）甲、乙、丙、丁四种物质中，属于氧化物的有__________；
（4）参加化学反应的甲、乙的分子个数比为__________。
16．如图为电解水的装置，试管B连接电源的_____极，通电一段时间后，若试管B收集到了10mL的气体，则试管A理论上收集到_____mL的气体，反应的化学方程式是______。若实验中A、B两极气体的体积比大于理论值，可能的原因是______。（写一条即可）
17．以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如图所示：
（1）写出一定条件下发生的反应Ⅱ的化学方程式______。
（2）在上述循环过程中，最终得到的产品是______。
18．乙醇（C2H5OH，俗称酒精）在国防化工、医疗卫生、食品工业中都有广泛用途。
（1）体积分数为75%的酒精常用于杀菌消毒，类比于质量分数的概念，下列有关75%的理解正确的是______（填标号）
A．100mL酒精溶液中含酒精75gB．100g酒精溶液中含酒精75mL
C．100mL水中含酒精75mLD．100mL酒精溶液中含酒精75mL
（2）常用体积分数为95%左右的工业级酒精填充酒精灯。在实验室中用完酒精灯后，应来用的熄灭方法是______。
（3）将7.2g—定浓度的酒精溶液与O2置子密闭容器中，发生反应，恰好完全反应后，测得生成的CO2气体的质量为4.4g。
①产物中CO2和CO的质量比为______（填最简整数比），CO2和CO气体的总质量为______g。
②计算该酒精溶液中酒精的质量分数______（写出计算过程，计算结果精确到1%）。
三、简答题
19．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是_____ ？理由是_____ ？
20．物质组成的表示
ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水的消毒。请回答下列问题：
（1）ClO2应读做__________，其中氯元素的化合价为__________。
（2）ClO2的相对分子质量为__________，其中氯元素与氧元素的质量比为Cl:O=__________，氯元素的质量分数为__________%（得数保留到1%）。
（3）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的化学方程式可表示为： Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2 + 2X。其中X的化学式为__________。
21试写出下列描述所发生反应的化学方程式。
（1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：_____
（2）加热二氧化锰与氯酸钾的混合固体制氧气_____
22．下图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），请回答有关问题
（1）氯酸钾中氧元素的存在形态是_____；
（2）P2O5中带线元素的名称是_____；
（3）某同学完成了铁丝燃烧的化学反应方程式：，请指出其中的错误：_____。
（4）MnO2在上图有关反应中作_____，反应前后它的_____和_____没有改变。
（5）的化学方程式的正确读法是_____(写出一种即可)。
（6）实验室收集CO2，只能用向上排气法，说明CO2具有_____的性质。
23．如图为某化学反应的微观示意图，请回答。
(1)在上述反应中不变的粒子是___________(填“分子”或“原子”)。
(2)在A、B、C、D中属于单质的是___________(填字母)。
(3)写出该反应的化学方程式___________。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
8
32
5
4
反应后物质的质量/g
16
X
5
24
物质
X
Y
Z
Q
第一次测得的质量/g
32
51
漏测
6
第二次测得的质量/g
60
17
11
12
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
8
4
80
20
反应后质量（g）
待测
40
12
60
参考答案
1．B
【详解】
A、化学方程式不符合客观事实，生成物化学式写错，应是Fe3O4，正确化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；错误。
B、酒精燃烧的正确方程式：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O；正确。
C、化学方程式没有配平，没有反应条件，正确化学方程式为： ，错误。
D、氢氧化钙和二氧化碳的反应是：，错误。
故选：B。
2．D
【详解】
化学反应前后原子的种类与个数不变；
反应物中：Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个；
生成物中：Na原子为1个，Cl原子为1个，O原子为1个，H原子为2个；还缺少两个氯原子；
故X的化学式是Cl2；
故选D。
3．C
【详解】
A、根据表格数据可知甲、丁物质质量增加，乙质量减少，丙质量不变，则是乙反应生成甲与丁，属于分解反应，故选项正确；
B、丙质量不变，可能是催化剂，也可能不是催化剂，仅是不参与反应，故选项正确；
C、甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为（16-8）∶（32-4）=2∶7，故选项错误；
D、由质量守恒定律可知X=32+8+5+4-16-5-24=4，故选项正确。
故选C
4．C
【详解】
略
5．C
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是0、0、4，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、4，故反应物中还应含1个C、4个H，故X的化学式为：CH4。故选C。
6．D
【详解】
C→CO→CO2→CaCO3：可以通过以下途径实现：、，；也可以通过以下途径实现：、、。
C→CO2→CO→CO2→CaCO3：可以通过以下途径实现：、、、。
由以上分析可知，无法确定两份生成碳酸钙质量的关系。
故选：D。
7．D
【分析】
【详解】
由分析可知，5.6g铁可以生成0.2g氢气，5.6g镁可以生成0.47g氢气，5.6g锌可以生成0.17g氢气，现在5.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，可能是铁纯净物，也可能是混合物，如铁锌镁的混合物，故D正确，故选：D。
8．D
【分析】
根据质量守恒定律：参加反应的物质的质量总和等于反应后各物质质量的总和，所以反应前物质的总质量为8g+4g+80g+20g=112g，待测值为：112g-60g-12g-40g=0，所以反应后甲物质的质量为0。
【详解】
A.反应后，甲、丙的质量是减少的，说明甲、丙为反应物，丁、乙物质的质量都增加，说明丁、乙物质是生成物，该反应的反应物为2种，不是分解反应，选项A错；
B.待测的甲物质的质量为0，选项B错；
C.甲和丙物质反应生成丁和乙，由于方程式中的系数未知，所以无法确定乙和丁的相对分子质量之比，选项C错，
D.参加反应的甲、丙的质量比为：（8g-0g）：（80g-12g）=2：17，故选项D正确，
故选D。
9．C
【详解】
氧气与甲烷反应生成水和二氧化碳，碳元素被氧化，化合价由-4价升高到+4价，氢元素化合价不变，氧元素化合价降低。则甲烷与氯气反应，氯元素由0价降为-1价，碳元素由-4价升高到+4价，形成的化合物为CCl4和HCl，故选C。
10．C
【分析】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，该物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故该物质一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为： ，1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，故该物质中还含有氧元素。
【详解】
A、该物质是由分子构成的，该物质的分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，不符合题意；
B、由分析可知，该物质由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
C、由分析可知，该物质由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
D、该物质中碳、氢原子个数比为：，不符合题意。
故选C。
11．D
【详解】
A、由化学式可知，1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，故生成物中也应含C、H、O，故甲醛完全燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
C、由化学式可知，甲醛由C、H、O三种元素组成，不符合题意；
D、甲醛由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，符合题意。
故选D。
12．D
【详解】
A、由微粒的构成可知，反应物的分子是由两种原子构成的，若一种原子是氧原子，就属于氧化物，选项说法正确；
B、由微粒的构成和反应的微粒的数目关系可知，不考虑反应条件时，该图示可以表示过氧化氢制取氧气的反应，选项说法正确；
C、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，选项说法正确；
D、由微粒的构成可知，该反应的生成物一种属于化合物，一种属于单质，选项说法不正确。
故选D。
13．4P+5O22P2O5 产生大量的白烟，放出热量 化合反应 红磷燃烧消耗氧气，装置中的氧气减少，压强减小 木炭燃烧生成二氧化碳气体，如果实验中用木炭代替红磷，实验前后气体的体积变化不大，甚至无变化，不能测准确结果 装置漏气，红磷的量不足或没有冷却至室温就打开止水夹
【详解】
（1）红磷与氧气在点燃的藤原纪香反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：4P+5O22P2O5；
红磷燃烧时，产生大量的白烟，放出热量，故填产生大量的白烟，放出热量；
由化学方程式可知，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。
（2）红磷燃烧消耗氧气，装置中的氧气减少，压强减小，且小于大气压，实验后冷却至室温，打开弹簧夹后，在大气压的作用下，烧杯中的水能够进入到集气瓶中，故填红磷燃烧消耗氧气，装置中的氧气减少，压强减小。
（3）木炭燃烧生成二氧化碳气体，如果实验中用木炭代替红磷，实验前后气体的体积变化不大，甚至无变化，不能测准确结果，所以不能用木炭代替红磷，故填不能，木炭燃烧生成二氧化碳气体，如果实验中用木炭代替红磷，实验前后气体的体积变化不大，甚至无变化，不能测准确结果。
（4）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的原因是装置漏气，装置外的气体进入瓶中，还可能是红磷的量不足，实验后氧气有剩余，更可能是没有冷却至室温就打开止水夹，瓶中膨胀的气体导致进入的水的体积偏小，故填装置漏气，红磷的量不足或没有冷却至室温就打开止水夹。
14． 氢（H） （合理即可）
【详解】
由图可知，A为氨气，B为氧气，C为氮气，D为水，则反应是氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，故反应的化学方程式写为：4NH3+3O22N2+6H2O；
由化学方程式和化合价的规律可知，反应前，但元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为0，反应后，氮元素的化合价为0，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则反应前后化合价没有发生变化的元素为氢，故填氢；
由图可知，B为氧气，实验室制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。
15．
（1）14:3
（2）NO
（3）丙、丁
（4）4:5
【分析】
由图可知，该反应为氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为：。
（1）
由图可知，甲物质为氨气，氨气中氮、氢元素的质量比为：14:3；
（2）
由图可知，每个丙分子由1个氮原子、1个氧原子构成，化学式为NO；
（3）
甲为氨气，氨气是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物；乙为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；丙为一氧化氮，一氧化氮是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物；丁为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故属于氧化物的是丙、丁；
（4）
由化学方程式可知，参加化学反应的甲、乙的分子个数比为4:5。
16．正 20
氧气比氢气更易溶于水（氧气与金属电极发生反应，消耗一部分氧气）
【详解】
由图可知试管B收集的气体体积较少，为氧气，因此连接电源的正极，根据收集到的气体体积氢气：氧气=2：1，因此试管A理论上收集到20mL的氢气，反应的化学方程式是若实验中A、B两极气体的体积比大于理论值，可能的原因是氧气比氢气更易溶于水（氧气与金属电极发生反应，消耗一部分氧气）。
17．
（1）
（2）氢气和氧气
【分析】
（1）
由图可知，反应Ⅱ为FeO和水在一定条件下反应生成氢气和四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
（2）
由图可知，在整个过程中，铁氧化合物可以循环使用，实际反应是水在太阳能和铁氧化合物的作用下反应生成氢气和氧气，故最终得到的产品是氢气和氧气。
18．
（1）D
（2）灯帽盖灭
（3） 11：14 10 解：设酒精的质量分数为x。
答：该酒精溶液中酒精的质量分数96%。
【分析】
（1）
质量分数指的是部分质量占整体质量的百分比。则类似的体积分数指的是部分体积占整体体积的百分比，体积分数为75%的酒精，即100mL酒精溶液中含酒精75mL，故选D。
（2）
实验室熄灭酒精灯，的方法是灯帽盖灭。
（3）
①根据方程式，产物中CO2和CO的质量比为2×44：4×28=11：14，生成的CO2的质量为4.4g，产物中CO2和CO的质量比为11：14，则CO的质量是：4.4g×=5.6g，则CO2和CO气体的总质量为4.4g+5.6g=10g。
②见答案。
19．B 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，在敞口的容器中反应且生成了气体逸出，导致左盘中容器内的物质总质量减少
【详解】
A是白磷燃烧生成五氧化二磷，B是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，C是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。分析三个实验可以知道，反应A中是在密闭容器中的反应，B是在敞口容器中的反应且生成了气体逸出，导致左盘中容器内的物质总质量减少；而C虽然是敞口的容器中反应但是没有生成气体，所以可以判断反应前后B实验前后天平不能保持平衡。
20．二氧化氯 +4 67.5 71：64 53 NaCl
【详解】
（1）根据有两种元素组成的化合物的名称，一般是从右向左读作某化某，可推知ClO2应读作二氧化氯；根据在化合物里正负化合价代数和为零，设ClO2中氯元素的化合价为x，则x+（-2）×2=0，可得x=+4，
故答案为二氧化氯；+4；
（2）ClO2的相对分子质量为35.5+16×2=67.5；ClO2中氯元素和氧元素的质量比为35.5：（16×2）=71：64；氯元素的质量分数为 ×100%≈53%，
故答案为67.5；71：64；53；
（3）化学方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2+2X中，根据质量守恒定律可知，X的化学式为NaCl，
故答案为NaCl．
21．H2+ Cl22HCl 2KClO32KCl + 3O2↑
【详解】
（1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式为：H2+ Cl22HCl。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl + 3O2↑
22．化合态 磷 生成物应该为Fe3O4 催化剂 质量 化学性质 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 密度大于空气，能溶于水
【详解】
（1）氯酸钾中氧元素的存在形态是化合态；故填：化合态。
（2）P2O5中带线元素的名称是磷元素；故填：磷。
（3）某同学完成了铁丝燃烧的化学反应方程式：，其中的错误是生成物应该为Fe3O4。故填：生成物应该为Fe3O4。
（4）二氧化锰在过氧化氢制取氧气是起到催化作用，是该反应的催化剂；反应前后它的质量和化学性质没有改变。故填：催化剂；质量；化学性质。
（5）的化学方程式的正确读法是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。故填：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。
（6）实验室收集CO2，只能用向上排气法，说明CO2密度大于空气，且能溶于水。
23．原子 B 2CO+4H2CH3CH2OH+H2O
【详解】
（1）由微粒的变化可知，在上述反应中不变的粒子是原子；
（2）由微粒的构成可知，在A、B、C、D中B的分子是由同种的原子构成的，属于单质；
（3）由化学反应的微观示意图可知，该反应是氢气和一氧化碳在一定条件下生成了乙醇和水，化学方程式是：2CO+4H2CH3CH2OH+H2O。