《化学式与化合价》复习教学设计

课题3 《化学式与化合价》复习（一）教学设计

学习目标：1、以H2O或者CO2为例，学会化学式的意义。

          2、识记常见元素及其原子团的化合价。

3、学会使用化合价进行有关计算。  

侯课：请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。

学习过程：一、板书课题并出示目标。{1分钟}

讲述，同学们，我们今天来复习《化学式与化合价》（一）。

          二、出示自学指导。{1分钟}

         学习任务一：掌握化学式的意义。

         1、自学指导一：请大家打开导学方案P177页，练习一到三大题。

         2、自主学习.（12分钟）

         3、展示与点评.（3分钟）

学习任务二：使用化合价的有关计算。

1、自学指导二：请大家打开导学方案P179页，练习一到三题。

思考下列问题：

          氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的化学方程式，并计算燃烧100g氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？

         2、展示与点评（3分钟）

           三、本课小结。{1分钟}

四、当堂训练，导学案P183  1-7题{15分钟}

精讲、点拨，更正、小结.

课题3 《化学式与化合价》复习（二）教学设计

学习目标：1、通过练习巩固根据化学式中相对分子质量、化合物中各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数等内容。             

侯课：请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。

学习过程：一、板书课题并出示目标。{1分钟}

讲述，同学们，我们今天来复习《化学式与化合价》（二）。

          二、出示自学指导。{1分钟}

         学习任务一：掌握化学式中相对分子质量的计算。

         1、自学指导一：1．在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。

2．某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原子量是____。

3．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。

4．某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。

         2、自主学习.（12分钟）

         3、展示与点评.（3分钟）

学习任务二：化合物中各元素的质量比的有关计算。

1、自学指导二：1．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6。它是由___种元素组成，若Cu为+2价，其中Si呈  价。写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式____。

2．某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，其核电荷数为9。则该药物中磷的化合价为___，如果药物的相对分子质量约为144，则氟原子内有__个中子。(已知Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、16)

3．长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠(NaNO2)，它是硝酸钠(NaNO3)在一定的条件下反应生成的，现有一包含有硝酸钠的亚硝酸钠样品，测得其中的含氮量为20％，那么含氧量为____。

4．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40％，含氢6.7％，其余的是氧，则核糖的化学式是____。

         2、展示与点评（3分钟）

学习任务三：化合物中各元素的质量分数的有关计算

1．绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5 g二氧化碳进行光合作用，试计算表面积为1.76m2的叶片在10天内能吸收多少克的二氧化碳?相当于多少克碳?

2．世界卫生组织把铝元素列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0．004g以下。油条是我国许多地方的传统早点，每270g中含0．9 g明矾(KAl(SO4)2·12H­2O)。试通过计算说明，若每日食用约150 g油条，请问铝元素的摄人量是否超过安全摄入量。   

3．钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。如果人体从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙(Ca(C6H11O7)2)、碳酸钙(CaCO3)等含钙的药物来补充，俗称“补钙”。一个体重为60 kg的缺钙病人每天还须从药物中补充钙元素0.5 g，若医生确定此人每天至少吃“盖中盖”钙片6.25 g，已知该药物中主要成分为葡萄糖酸钙，问该药物中葡萄糖酸钙的质量分数为多少?

4．对于so2 和 so3 ：
（1）相同质量的so2和so3中硫元素的质量比为 。
（2）so2和so3中所含氧元素的质量相等，则so2 和 so3 的质量之比为 。
（3）so2和so3中所含氧元素的质量相等，则so2和so3的分子数之比为 。
（4）相同质量的so2和so3中，so2和so3的分子数之比为 。
5．苏丹红是一种人工人合成的红色染料。最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查添加有苏丹红的食品。已知最常见的一种苏丹红的化学式为c16h12n2o，试计算：（1）苏丹红的相对分子质量； （2）苏丹红中各元素的质量比；（3）苏丹红中氮元素的质量分数。

        展示与评价{3分钟}

           三、本课小结。{1分钟}

四、当堂训练，导学案P183  8-15题{15分钟}

精讲、点拨，更正、小结.