人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课后练习题

这是一份人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课后练习题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学反应前后一定不发生变化的是
A．分子的种类和数目B．原子的种类和数目C．物质的种类和数目D．无法确定
2．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是
A．B．
C．D．
3．合成尿素的化学方程式为： ，X的化学式为
A．B．C．D．
4．下列说法正确的是
A．做一个“红磷（或白磷）燃烧前后质量的测定”实验就能得出质量守恒定律
B．镁条燃烧后，生成物的质量大于镁条的质量，这一现象符合质量守恒定律
C．将木炭放在室内燃烧，生成二氧化碳的质量一定大于等于木炭与室内氧气的质量总和
D．蜡烛燃烧生成水和二氧化碳的总质量大于蜡烛的质量，该反应违背质量守恒定律
5．化学学科为人类进步做出了卓越贡献，近年，日本找到了一种廉价环保的新能源——甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O2=2CO2+3H2O，则(甲醚)的化学式是
A．C3H6O2B．C2H6OC．C2H4OD．CH4O
6．镁着火不能用二氧化碳灭火，镁在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是
A．MgCO3B．Mg（HCO3）2C．Mg（OH）2D．MgSO4
7．工业酒精中含有甲醇，关于甲醇下列叙述不正确的是
A．甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成的
B．甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成
C．甲醇分子中质子总数等于电子总数
D．甲醇在空气中充分燃烧时生成CO2和H2O
8．下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法错误的是
A．生成物可能都是氧化物
B．乙中元素的化合价在反应前后保持不变
C．反应物乙与生成物丁的分子个数比为1∶1
D．反应前后原子的种类和数目都不变
9．“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素（CO（NH2）2）的微观示意图如下所示，根据图示信息分析错误的是
A．反应的化学方程式为：
B．反应前后分子和原子的种类都发生改变
C．反应物和生成物都是由分子构成
D．化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程
10．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是
A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1:16:13B．乙在该反应中一定是催化剂
C．该反应是分解反应D．丁一定为单质
11．某化学反应的微观示意图如下，根据该图得出的结论，不正确的是
A．物质甲的化学式为 NH3
B．该反应前后分子的数目发生了改变
C．该反应前后原子数目没有发生改变
D．该反应是化合反应，也是氧化反应
12．下列化学方程式的书写正确的是
A．B．
C．D．
13．将18g铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量不变，则该混合物中碳的质量分数为
A．30%B．22.2%C．27.6%D．10.3%
二、填空题
14．请回答下列问题。
（1）根据镁元素在元素周期根据镁元素在元素周期表中的信息中的信息，将如图所示方框内①~⑤内容补充完整。
①___________；
②_________________；
③_________________；
④_________________；
⑤_________________；
（2）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为，则x的化学式为___________；
（3）在点燃条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如图所示：
上述A、B、C、D四种物所中，属于氧化物的是_______（填字母），该反应的化学方程式为____________。
15．某同学写出了以下几个化学方程式，请用序号回答：
①
②KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
③
④
⑤
⑥
（1）化学式书写有错误的是______；
（2）未注明或注错反应条件的是______；
（3）没有配平的是______；
（4）“↑”、“↓”符号使用不当的是______。
16．用相关化学用语填空。
（1）氖气的化学式为_______________。
（2）硝酸铵溶液中溶质的微粒为______________。
（3）锰酸钾中锰元素的化合价为______________。
（4）镁离子的结构示意图为______________。
（5）使溶液最浅绿色的离子是______________。
（6）铝具有很好抗腐蚀性能的原因是______________（用化学方程式表示）。
17．请写出符合要求的化学方程式：
（1）有黑色固体生成的化合反应______。
（2）实验室加热纯净物制氧气的化学方程式_______。
（3）实验室常温下制氧气的化学方程式______。
18．洁厕灵不能与“84”消毒液混合使用，因为两者混合会发生如下反应：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，X 的化学式为______
19．如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。请回答下列问题：
（1）图②表示的反应的文字(或化学符号)表达式为_______。
（2）从微观角度解释图①、图②的本质区别是_______。
（3）由图②图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是__，可能发生改变的是分子的___。
（4）由图③还能获得的一条信息是_______。
三、简答题
20．氢气在空气中燃烧的化学方程式是：，由这个式子你能获得的信息：（列举四个）_____；_____；_____；_____。
21．写出下列反应的化学方程式：
（1）铁与硫酸铜反应：_____；
（2）甲烷在氧气中燃烧：_____；
（3）高温条件下，碳还原氧化铜：_____；
22．金属R的硫酸盐的化学式为Rn(SO4)m,则R的硝酸盐的化学式为____________，氧化物化学式为__________。
23．某课外活动小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
（1）在这三个实验中，反应后天平的平衡情况是怎样的？
实验1：_____；
实验2：_____；
实验3：_____．
（2）你认为可以验证质量守恒定律的实验是_____．
（3）若对剩下的实验进行改进，也可以验证质量守恒定律．写出你的改进意见：_____．
24．“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
镓是一种银白色金属，放在手心会马上熔化，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，目前金属镓广泛用于制造半导体材料。下图是镓的原子结构示意图和在元素周期表中的信息。请阅读信息后回答：
(1)写出一条镓的物理性质 ________________ 。
(2)镓原子结构示意图中X的数值为 _______________ 。
(3)写出镓的氧化物的化学式 _______________ 。
(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为 ___________ 。
25．书写化学方程式：
（1）实验室制取二氧化碳_____。
（2）将氧化铜粉末置于试管中加热，通入氨气，则生成铜、水和一种气体单质_____。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
40
m
40
40
反应后质量/g
4
待测
64
52
参考答案
1．B
【详解】
由质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目均不变，分子的种类发生变化，分子数目可能发生变化，物质的种类发生变化，物质数目可能发生变化，故选B。
2．A
【详解】
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应，由题中信息可知，四个方程式对应的反应都是化合反应；化学方程式中化学式前边的数为化学计量数，所以A中计量数之比为1:1:1，B中计量数之比为2:1:2，C中计量数之比为1:1:2，D中计量数之比为2:1:2，故选A。
3．A
【详解】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知 ，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为1、0、2、0，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为1、6、2、2，则2X分子中含有2个氮原子和6个氢原子，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为。
故选A。
4．B
【详解】
A、仅用一个实验，不可得出质量守恒定律，因为这个定律是通过无数实验而被发现的，故说法错误。
B、镁条燃烧后，生成物的质量等于镁条加参加反应的氧气的质量，大于镁条的质量，这一现象符合质量守恒定律，说法正确；
C、根据质量守恒定律可知，将木炭放在室内燃烧，生成二氧化碳的质量一定等于木炭与室内氧气的质量总和，故说法错误；
D、根据质量守恒定律可知，蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和，该反应不违背质量守恒定律，故说法错误；
故选：B。
5．B
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是0、0、6，生成物中含C、H、O的个数分别是2、6、7，故反应物中还应含2个C、6个H、1个O，故X的化学式为：C2H6O。
故选B。
6．A
【详解】
根据质量守恒，反应前后元素种类不变，镁和二氧化碳反应，反应物不含氢元素和硫元素，不可能生成碳酸氢镁、氢氧化镁、硫酸镁，故选：A。
7．A
【详解】
A、从图中可知，甲醇的化学式为CH4O，所以1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成的。错误。
B、物质是由元素组成的，甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成，正确。
C、原子中质子数=电子数，分子由原子构成，所以甲醇分子中质子总数等于电子总数，正确。
D、反应前后元素的种类不变，甲醇在空气中充分燃烧时生成CO2和H2O，正确。
故选A。
【点睛】
8．B
【详解】
A、由两种生成物的微观构成可知，每种生成物都是由两种元素组成，如果其中一种元素是氧元素，就属于氧化物，选项说法正确；
B、由反应的微观示意图，组成单质乙的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化，选项说法不正确；
C、由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，反应物乙与生成物丁的分子个数比为2:2=1:1，选项说法正确；
D、由应前后微粒的构成及变化可知，反应前后原子的种类和数目都不变，选项说法正确。
故选B。
9．B
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】
A、一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：，该选项说法正确；
B、反应后分子种类改变，原子种类不变，该选项说法不正确；
C、二氧化碳、氨气、尿素、水都是由分子构成的物质，该选项说法正确；
D、化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程，该选项说法正确。
故选：B。
10．C
【分析】
由表中数据可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物。参加反应的甲的质量为：40-4=36；丙的质量增加，丙是生成物，生成丙的质量为：64-40=24；丁的质量增加，丁是生成物，生成丁的质量为：52-40=12，36=24+12，故化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
【详解】
A、该反应中甲、丙、丁的质量比为：（40-4）：（64-40）：（52-40）=3:2:1，不符合题意；
B、由分析可知，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、甲是反应物，丙、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
D、甲是反应物，丙、丁是生成物，丁可能是单质，也可能是化合物，不符合题意。
故选C。
11．D
【分析】
由图可知，该反应是氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、由图可知，每个甲分子由1个氮原子、3个氢原子构成，化学式为NH3，不符合题意；
B、由化学方程式可知，该反应前后分子的数目发生了改变，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、该反应生成物有两种，不属于化合反应，是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，符合题意。
故选D。
12．D
【详解】
A、该化学方程式没有配平，应该为：，此选项不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧后生成的是四氧化三铁，不是三氧化二铁，化学方程式应该为：，此选项不符合题意；
C、高锰酸钾需要加热才能分解，该化学方程式没有写加热条件，化学方程式应该为：，此选项不符合题意；
D、二氧化碳与氢氧化钙的水溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，化学方程式书写正确，此选项符合题意。
故选D。
13．C
【详解】
由题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加，碳与氧气反应生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数。四氧化三铁中氧元素的质量分数是：。
故选：C。
14．
（1） 24.31 12 2 失 Mg2+
（2）C3H8
（3） CD
【分析】
（1）
根据镁元素在元素周期根据镁元素在元素周期表中的信息中的信息，知：镁得相对原子质量为：24.31；原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，所以，镁中核内电子数x=12，y=12-2-8=2,最外层电子数为2 ，要达到稳定的结构，容易失去电子，形成镁离子。
故填：24.31；12；2；失；Mg2+
（2）
根据质量守恒定律可知：化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目不变；反应后碳、氧、氢原子的个数分别为：3、10、8，所以反应前碳、氧、氢原子的个数分别为：3、10、8，X分子是3个碳原子，8个氢原子构成，所以X为C3H8；故填：C3H8
（3）
氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素；上述A、B、C、D四种物所中，A为甲烷，B为氧气，C为二氧化碳，D为水，所以属于氧化物的是CD，其反应方程式为：，故填：CD；
【点睛】
明确元素周期表的提供的信息，氧化物的辨识，化学方程式的正确书写。
15．
（1）④
（2）⑤⑥
（3）②⑤⑥
（4）①③
【分析】
①反应物有气体参与，生成物有气体的，不能打气体符号，“↑”符号使用不当。
正确的化学方程式为。
②化学方程式没有配平，反应前后原子数目不同。
正确的化学方程式为。
③反应物不能打气体符号，气体符号只能加在生成物中，“↑”符号使用不当。
正确的化学方程式为。
④磷、氧气的化学式分别为P、O2，化学式书写错误。
正确的化学方程式为。
⑤氧化汞加热生成汞和氧气，反应条件注释错误；反应中前后原子数目不同，化学方程式没有配平。
正确的化学方程式为。
⑥氢气在氧气中点燃生成水，未注明反应条件；反应中前后原子数目不同，化学方程式没有配平。
正确的化学方程式为。
（1）
由分析可知，化学式书写有错误的是④。
（2）
由分析可知，未注明或注错反应条件的是⑤⑥。
（3）
由分析可知，没有配平的是②⑤⑥。
（4）
由分析可知，“↑”、“↓”符号使用不当的是①③。
16．
（1）Ne
（2）NH4+、NO3-
（3）
（4）
（5）Fe2+
（6）
【分析】
（1）
氖气是稀有气体，化学式直接用元素符号表示，其化学式表示为Ne；
（2）
硝酸铵溶液中溶质的微粒为铵根离子和硝酸根离子，它们的离子符号分别为：NH4+、NO3-；
（3）
锰酸钾中钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，锰元素的化合价为+6价。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。锰酸钾中锰元素的化合价为表示为：；
（4）
镁离子是镁原子失去两个电子形成的，第1层有2个电子，第2层有8个电子，其结构示意图为；
（5）
使溶液最浅绿色的离子是亚铁离子，其离子符号为：Fe2+；
（6）
铝具有很好抗腐蚀性能的原因是铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝氧化膜，阻止反应的进一步进行，反应的化学方程式为：。
17．
（1）
（2）
（3）
【分析】
（1）
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体，且该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应的化学方程式为：；
（2）
实验室加热纯净物制氧气，是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）
实验室常温下制氧气，是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：。
18．Cl2
【详解】
根据反应的化学方程式NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1,反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
19．
（1）
（2）图①物理变化中分子不变，图②化学变化中分子改变
（3） 原子 数目
（4）化学反应前后元素种类不变
【分析】
（1）
图②表示水在通电条件下生成氢气和氧气，化学反应符号表达式为，故填：。
（2）
从微观角度解释图①是物理变化、图②是化学变化，它们本质区别是物理变化中分子不变，化学变化中分子改变，故填：图①物理变化中分子不变，图②化学变化中分子改变。
（3）
由图②图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是原子，可能发生改变的是分子的数目，故填：原子；数目。
（4）
由图③还能获得的一条信息是化学反应前后元素种类不变，故填：化学反应前后元素种类不变。
20．应物是氢气和氧气，生成物是水； 反应条件是点燃； 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子； 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水。
【详解】
由化学方程式可知，该反应的反应物是氢气和氧气，生成物是水；反应条件是点燃；从微观上，点燃条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；从质量角度，每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水（合理即可）。
21．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CH4+2O2CO2+2H2O C+2CuO2Cu+CO2
【详解】
（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）高温条件下，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，方程式为C+2CuO2Cu+CO2。
22．Rn(NO3)2m RnOm
【解析】
【详解】
硫酸根显﹣2价，设：R元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：nx+（﹣2）×m＝0，则；硝酸根显﹣1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，故R元素硝酸盐的化学式为Rn(NO3)2m；氧的化合价为﹣2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，则R的氧化物的化学式为：RnOm。
23．天平平衡 天平平衡 天平不平衡 乙 实验应该在密闭的容器中完成
【详解】
（1）实验甲现象天平平衡；实验乙现象是天平平衡；实验丙现象是天平不平衡；
（2）实验甲中，酒精与水混合后并没有发生化学反应，不能验证质量守恒定律；
实验乙中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，没有物质跑出来，反应前后容器中物质的总质量也不变，故能够借助托盘天平直接验证质量守恒定律；
实验丙中，由于采用的是敞口容器，稀盐酸与碳酸钠反应后生成的CO2气体逸散到空气中，使得生成物质量减小，不能直接验证质量守恒定律；
（3）若要使反应前后天平依然平衡，实验应该在密闭的容器中完成。
【点睛】
在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行，不允许有任何物质跑掉。
24．银白色金属或熔点低（任填一个） 3 Ga2O3 GaCl3+NH3GaN+3HCl
【详解】
(1)物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，镓是银白色金属，熔点低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
(2)由原子中质子数=核外电子数可得，31=2+8+18+x，x=3；
(3)镓原子最外层电子数为3，容易失去，而带3个单位的正电荷，通常显+3价，氧通常显-2价，故镓的氧化物的化学式为：Ga2O3；
(4)反应物为NH3和GaCl3，生成物为GaN，根据质量守恒定律可得另一种产物为HCl，故反应的化学方程式为：GaCl3+NH3GaN+3HCl。
25．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2
【解析】
【详解】
（1）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）将氧化铜粉末置于试管中加热，通入氨气，则生成铜、水和一种气体单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，气体单质为氮气，反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。