初三化学暑假自主预习精品学案：19 化学方程式

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第五单元 课题1 质量守恒定律（第2课时）学习目标 1.了解化学方程式的定义，会正确的阅读化学方程式。 2.能正确利用化学方程式提供的信息解决较简单的问题。第一部分 复习巩固1.质量守恒定律的内容：参加 化学反应 的各物质的 质量总和 ，等于反应后生成的各物质的 质量总和 。2.质量守恒定律的适用范围：一切化学反应 。3.验证质量守恒定量应选择 密闭 装置。4.质量守恒的原因：在化学反应中，反应前后原子的 种类 没有改变，原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变。 第二部分 自主学习任务一 了解化学方程式下面是木炭在氧气中燃烧燃烧生成二氧化碳的微观变化示意图：碳原子 氧分子 二氧化碳分子你能用化学式并体现质量守恒定律写出一个表示该化学反应的式子吗？ C + O2 CO2 定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式，化学方程式能体现质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。 任务二 化学方程式的含义与读法 。如果以后让你将某一化学变化表达出来，你会用选择哪种方式？是用语言描述的方式还是文字表达式的方式？还是画微观图示？还是写化学方程式？你认为哪种方法能最简便最直观的表示化学反应？用化学方程式来描述化学反应，最简便直观。化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ C + O2 CO2 12 ： （16×2） ： （12+16×2） 12 ： 32 : 441.表示反应物是 碳和氧气 ；2.表示生成物是 二氧化碳 ；3.表示反应条件是 点燃 ；从以下几方面读出碳燃烧的化学方程式1.质： 碳 和 氧气 在 点燃 的条件下反应生成 二氧化碳 ；2.量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳；（质量比）3.粒子：每 1 个碳原子和 1 个氧分子反应，生成 1 个二氧化碳分子。任务三 完成教材P97的“讨论”，正确解读化学方程式提供的信息1.硫在氧气中燃烧：S+O2SO2 反应物：硫、氧气 反应条件：点燃 生成物：二氧化硫读法：质：硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫量：32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫2.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应物：铁、硫酸铜 反应条件：在溶液中 生成物：硫酸亚铁、铜读法：质：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。量：56份质量的铁与160份质量的硫酸铜完全反应生成152份质量的硫酸亚铁和64份质量的铜3.铜丝表面的氧化铜在加热条件下与氢气反应： H2+CuOH2O+Cu反应物：氢气、氧化铜 反应条件：加热 生成物：水、铜读法：质：氢气和氧化铜反应生成水和铜。量：2份质量的氢气与80份质量的氧化铜完全反应生成18份质量的水和64份质量的铜[启慧] 1. 教材P51图3-7所表示氢气在氯气中燃烧，请用化学方程式来表示它。H2+Cl2 2HCl2.教材P95图5-7所表示氢气在氧气中燃烧，请用化学方程式来表示水的电解2H2+O2 2H2O 化学方程式能将反应物、生成物、反应条件及各种粒子的相对数量关系清楚地表现出来。三、学后检测1.化学方程式是指用 化学式 表示化学反应的式子。2. 化学方程式不能提供的信息是（ D ）A. 通过什么条件反应 B. 哪些物质参加反应C. 各物质之间的质量比 D. 化学反应速率3.对于化学方程式“C+O2CO2”：表示的意义，下列叙述错误的是（ B ）A.参加反应的碳和氧气的质量比为3:8B.木炭加氧气在点燃的条件等于二氧化碳 C.该反应中的三种物质的微粒个数比为1:1:1D.每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳反应前反应后 （ 和 分别表示不同元素的原子）4.下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 （ C ）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 化学反应前后原子的数目没有增减C. 该化学反应属于分解反应D. 分子间存在一定的间隙5.已知2克的氢气恰好与16克的氧气完全反应生成18克的水，那么4克的氢气在35克的氧气中完全燃烧，生成水的质量是 （ B ） A. 39g B.36g C.32g D. 18g 三、学后检测【学后总结】我已经掌握了：还存在哪些困惑：根据困惑制定下一阶段学习计划：