人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试随堂练习题

这是一份人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试随堂练习题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是
A．B．
C．D．
2．“长征二号”F运载火箭工作中发生的反应为 ，其中X的化学式是
A．NOB．NO2C．N2O4D．N2O
3．一定条件下，仅由氯化钠的水溶液肯定不能制得的是
A．NaOHB．H2C．HClD．Na2SO4
4．正确理解运用化学概念是学习化学非常重要的方面。下列说法正确的是
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．软水是指不含可溶性钙、镁化合物的水
C．催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都没有改变的物质
D．化学反应前后各物质的质量总和相等，根本原因是原子种类、质量、数目在反应前后都不改变
5．对质量守恒定律的理解和应用，正确的是
A．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成的水的体积
B．蜡烛燃烧后质量减少了，所以此反应不遵循质量守恒定律
C．1.0g碳与3.4g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
D．因为反应前后原子的种类和数目不变，所以物质总质量守恒
6．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如下、下列说法正确的是
A．物质乙中氧元素的化合价为-2 价
B．该反应前后原子种类和数目均发生改变
C．该反应消耗物质甲和物质乙的质量比为 15﹕16
D．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
7．植物光合作用可表示为： 。根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是
A．只含碳、氢元素B．含有碳、氢、氧三种元素
C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．含三种以上的元素
8．在化学反应A＋B=C＋D中，若20克A物质和10克B物质恰好全反应，生成5克C物质。则A物质与D物质的质量比是
A．2：1B．4：1C．4：5D．2：5
9．水在通电的条件下产生氢气和氧气，电解18g的水，得到氧气的质量是
A．16gB．24gC．32gD．2g
10．下列关于化学反应2H2+O22H2O说法正确的是
A．氧气是一种具有可燃性的物质
B．2g氢气与1g氧气可以恰好反应生成2g水
C．氢气加氧气在点燃的条件下等于水
D．2个氢分子完全反应要消耗1个氧分子
11．“84消毒液”可用于新冠状病毒肺炎的防疫，制备其主要成分次氯酸钠（NaC1O）的化学方程式为： 。则X的化学式是
A．C1O2B．H2C．H2OD．Na2O
12．1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素：④一定含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为1：2；⑥分子中C、H原子个数比为1：4，其中正确的是
A．①②⑤B．①②⑥C．①③⑥D．①④⑤
13．“捕捉”废气中的二氧化碳，并用于制备甲醇的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．两种反应物均为化合物
B．反应前后各元素的化合价均未发生变化
C．反应的方程式为CO2 +H2CH3OH+H2O
D．反应前后原子的种类和个数都没有发生变化
14．某纯净物3.2 g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的下列说法中正确的是
A．该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成
B．该物质由碳、氢两种元素组成
C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
D．该物质中碳、氢原子个数比为3：1
15．已知某两种物质在一定条件下发生反应，其微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式是
B．该反应过程中原子的数量发生了改变
C．该反应过程中有元素的化合价改变
D．该反应不符合质量守恒定律
二、填空题
16．在化学反应中，由于原子的种类、______和质量都没有发生变化，所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。
17．下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图,请回答下列问题:
（1）在C图中将相关粒子图形补充完整(用 “”表示氢原子,用 “”表示氧原子)；
（2）此变化前后发生改变的粒子是__________________；
（3）写出与一个过氧化氢分子的质子数相同的原子的名称______________。
18．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
（1）用如下图所示的2个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是______（填字母序号），理由是______。
（2）某物质在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳和水，推断该物质一定含有______元素，理由是______。
19．比较下列物质的质量大小，用“＞”“＝”或“＜”填空。
（1）木材燃烧，余下灰烬的质量________原木材的质量。
（2）硫粉在氧气中燃烧，生成物的质量________原硫粉的质量。
（3）加热高锰酸钾，剩余固体的质量________原反应物的质量。
20．配平下列化学方程式：____CO+____Fe3O4____Fe+____CO2
三、简答题
21．如图为某反应的微观示意图
（1）该反应共涉及到________种分子，其中属于单质的为________（填化学式）．
（2）该反应中B与D的质量比是________（结果用最简整数比表示）．
（3）对此反应的叙述正确的是________（填序号）．
a．反应前后各元素化合价均未改变 b．该反应的催化剂就是二氧化锰
c．加入催化剂可提高产物质量 d．利用此反应可减少有毒气体的排放
22．铜粉在空气中加热后,生成物的质量比原来的铜粉的质量增大的原因是________________________。
23．已知氮的相对原子质量为 14，氦的相对原子质量为 4，相同数目的氮气分子和氦气分子的质量比是_____；相同质量的氮气和氦气分别所含的分子数之比为_____。
24．如图所示为两种物质反应的微观示意图。
（1）写出图中氧化物的化学式_____。
（2）写出该反应的化学方程式_____。
25．质量守恒定律是一条重要规律。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是_____（填字母：A、B、C、D）。
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类
⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类。
A ①②⑤⑥B ①②③⑤C ①②⑤⑦D ③④⑥⑦
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑与氧气反应，下同），化学方程式为_____，
若固体质量变化用如图1表示，则m2与m1之差表示_____的质量。
（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_____。
参考答案
1．B
【详解】
略
2．C
【详解】
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目相同，C、H原子在反应前后相等，反应前有2个N原子，而反应后共有6个N原子，则X中有4个N原子，反应前没有O原子，而反应后共有8个O原子，则X中有8个O原子，又X的化学计量数为2，则X的化学式为N2O4。
故选C。
3．D
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有钠元素、氯元素、氢元素、氧元素，没有硫元素，不可能硫酸钠，故远D。
4．D
【详解】
A、原子是化学变化中的最小粒子，选项说法不正确；
B、软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，选项说法不正确；
C、催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，选项说法不正确；
D、化学反应前后各物质的质量总和相等，根本原因是原子种类、质量、数目在反应前后都不改变，选项说法正确。
故选D。
5．D
【详解】
A、质量守恒定律描述的是质量守恒，不是体积守恒，错误；
B、蜡烛燃烧是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律，错误；
C、碳和氧气的反应的化学方程式为C+O2CO2可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3:8:11，故1.0g碳与3.4g氧气反应，氧气有剩余，生成的二氧化碳质量小于4.4g，错误；
D、反应前后原子的种类和数目不变，所以物质总质量守恒，正确。
故选D。
【点睛】
本题考查的是对质量守恒定律的理解，比较容易，需要把握住质量守恒定律的重点内容。
6．C
【详解】
A、乙为单质，其元素的化合价为0，故A错误；
B、根据质量守恒定律，原子种类、数目、质量在化学反应前后均不发生变化，故B错误
C、根据图示，可以写出反应的化学方程式为 ，所消耗的甲醇和氧气的质量之比为15：16，故C正确；
D、甲醛由甲醛分子构成，故D错误
故选C。
7．C
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变。
【详解】
反应物中含有碳元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律可知，生成物中也应该含有碳元素、氢元素和氧元素，而生成物中有氧气，则淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。故选：C。
8．C
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后的质量相等，20克A物质和10克B物质恰好全反应，生成5克C物质，则生成D物质质量是25g，A物质与D物质的质量比20：25=4：5；
故选C。
9．A
【详解】
设产生氧气的质量为x。

故选A。
10．D
【详解】
A、氧气是一种具有支持燃烧的物质，但氧气不能燃烧，错误；
B、根据方程式可知，2g氢气与16g氧气可以恰好反应生成20g水，错误；
C、该反应方程式可以读成：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，错误；
D、根据方程式可知2个氢分子完全反应要消耗1个氧分子，正确。
故选D。
11．C
【详解】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、1、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
故选：C。
12．B
【分析】
先根据反应前后元素的种类不变，确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有。
【详解】
4.4g二氧化碳中碳元素的质量＝ ＝1.2g
3.6g水中氢元素的质量＝ ＝0.4g
1.2g+0.4g＝1.6g，与物质的质量相等，故一定不含氧元素。C、H元素的原子个数比为： ∶ ＝1∶4。
①②⑥符合题意。故答案为：B。
13．D
【分析】
根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。由反应的微观示意图可知：该反应的化学方程式为： 。
【详解】
A、由方程式可知，两种反应物分别是CO2、H2，氢气为单质，故错误；
B、反应前氢元素的化合价为0价，反应后氢元素的化合价为+1价，故错误；
C、由分析可知，选项中方程式未配平，故错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不发生变化，正确；
故选D。
14．C
【分析】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，该物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故该物质一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为： ，1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，故该物质中还含有氧元素。
【详解】
A、该物质是由分子构成的，该物质的分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，不符合题意；
B、由分析可知，该物质由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
C、由分析可知，该物质由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
D、该物质中碳、氢原子个数比为：，不符合题意。
故选C。
15．C
【分析】
由微观反应示意图可知，该反应是由硫化氢和二氧化硫在一定条件下反应生成硫和水，化学方程式为：。
【详解】
A. 由以上分析可知，该反应的化学方程式为：，选项说法错误；
B. 由质量守恒定律可知，该反应过程中原子的种类和数量都没有发生改变，选项说法错误；
C.在反应前，硫元素显－2价和＋4价，在反应后，硫元素的化合价为零，选项说法正确；
D. 所有化学反应都遵循质量守恒定律，选项说法错误。
故选：C。
【点睛】
16．数目
【详解】
质量守恒定律从微观上解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量没有改变，所以反应前后的物质的总质量不变，故填写：数目。
【点睛】
本题考察了学生对课本相关概念的记忆和掌握。
17．
（1） （补“1个水分子、1个氧分子”）
（2）过氧化氢分子
（3）氩原子
【分析】
（1）
根据质量守恒定律每2个过氧化氢分子分解产生2个水分子和一个氧分子，则C图中应补“1个水分子、1个氧分子”： 。
（2）
该反应是过氧化氢分解，则改变的是过氧化氢分子。
（3）
一个过氧化氢分子的质子数是：，质子数为18的是氩原子。
【点睛】
18．B 生成的气体逸散到空气中 C、H 化学反应前后元素的种类不变
【详解】
（1）稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，二氧化碳气体逃逸使得体系质量减小，故实验前后天平不能保持平衡的是B；
（2）某物质在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳和水，故该物质一定含有C、H元素，因为化学反应前后元素的种类不变。
19．
（1）＜
（2）＞
（3）＜
【分析】
（1）
木材燃烧是与氧气反应生成大量的水蒸气和二氧化碳，余下灰烬是不能燃烧的无机物，故余下灰烬的质量小于原木材的质量；
（2）
硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据质量守恒定律，硫的质量+氧气的质量=二氧化硫质量，故生成物的质量大于原硫粉的质量；
（3）
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，根据质量守恒定律，高锰酸钾质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰、氧气质量之和，氧气是气体，故剩余固体的质量小于原反应物的质量。
20．4 1 3 4
【详解】
可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe3O4分子中氧原子的数目为4个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为4，最后配平其它元素的原子，Fe3O4、Fe前面的化学计量数分别为1、3。
21．四 N2 4：1 d
【详解】
由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：2NO2+4CO 4CO2+N2；
（1）据图可以看出，该反应中共涉及到4种分子，属于单质的物质是氮气，化学式是：N2；
（2）由反应的化学方程式可知，该反应中B与D的质量比是：（4×28）：28＝4：1；
（3）a、根据化学方程式可知，氮元素化合价由+4价变成0价，碳元素的化合价由+2价变成+4价，故a错误；
b、该反应的催化剂不一定是二氧化锰，二氧化锰不是所有反应的催化剂，故b错误；
c、加入催化剂只能改变化学反应的速率，不可提高产物质量，故c错误；
d、该反应消耗了NO2、CO，利用此反应可减少有毒气体的排放，故d正确。故选d。
22．铜粉在空气中加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜是固体，生成物中含有氧元素，质量比原来铜的质量大。
【详解】
铜粉在空气中加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜是固体，生成物中含有氧元素，质量比原来铜的质量大。
23．7：1 1：7
【解析】
【详解】
已知氮的相对原子质量为14，氦的相对原子质量为 4，氮气和氦气的相对分子质量分别为28、4，则相同数目的氮气分子和氦气分子的质量比是28：4＝7：1．则相同质量的氮气和氦气分别所含的分子数之比为 =1：7。故填：7：1；1：7。
24．ClO2 Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2
【详解】
（1）由物质的组成可知，图中属于氧化物的物质是二氧化氯，化学式为：ClO2。
（2）由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2。
故答为：（1 ）ClO2；（2）Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2。
25．A 参加反应的氧气 部分生成物扩散到空气中
【详解】
（1）化学反应前后肯定没有变化的是原子数目、原子的种类、元素的种类、物质的总质量；故填：A。
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁，反应的化学方程式为：；若固体质量变化用如图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量，故填：，参加反应的氧气。
（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是部分生成物扩散到空气中。故填：部分生成物扩散到空气中