初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课后复习题

这是一份初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课后复习题，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．关于 的叙述正确的是
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D．2g一氧化碳和 氧气反应生成2g二氧化碳
2．在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中正确的是
A．反应后待测A的质量为5.6g
B．D为该反应的催化剂
C．该反应所属的基本反应类型是分解反应
D．该反应中A和B两种物质质量比为1:2
3．下列不能用质量守恒定律解释的是
A．钢铁生锈B．葡萄酿酒C．冰雪融化D．食物腐烂
4．已知氯气与热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O，则X的化学式是（ ）
A．NaClOB．NaClO2C．NaClO3D．ClO2
5．下列化学方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
6．下列叙述正确的是
A．水的蒸发和水的电解都能生成气体，它们都是化学变化
B．物质在变化中所表现出来的性质，就是物质的化学性质
C．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
D．在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
7．在化学反应A＋B=C＋D中，若20克A物质和10克B物质恰好全反应，生成5克C物质。则A物质与D物质的质量比是
A．2：1B．4：1C．4：5D．2：5
8．化学反应前后没有发生改变的是
①元素的种类； ②原子的种类；③原子的个数； ④原子的质量；⑤物质的总质量； ⑥分子的种类； ⑦元素的化合价； ⑧物质的种类
A．①②③④⑤B．①②⑥⑦⑧C．①②③⑥⑧D．④⑤⑥⑦⑧
9．“珍爱生命，远离毒品”。冰毒是一种毒品，其主要成分是甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)。有关甲基苯丙胺的说法正确的是
A．属于混合物B．甲基苯丙胺中含有3种元素
C．一个分子中原子总数为25D．燃烧只生成二氧化碳和水
10．在一个密闭的容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的说法正确的是
A．该反应的基本类型为分解反应B．物质Y一定是反应的催化剂
C．参加反应的Z和W的质量比是4：1D．反应生成的X的质量为14g
11．逻辑推理是一种重要的科学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子就是离子
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成中一定含有C和H
C．因为单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质就是单质
D．因为氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定都是氧化物
12．含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染， 某工厂设计了新的治污方法，不仅吸收了二氧化硫，同时还得到了化工品，该工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．过程①发生的反应属于化合反应
B．该流程中有三种元素化合价发生变化
C．该流程中可以循环利用的物质是硫酸
D．过程②的化学方程式为：
13．某气态纯净物X与CO具有相似的化学性质，具有可燃性，还能在加热条件下还原氧化铜。现取足量X完全还原160g氧化铜，测得仪生成铜、水、二氧化碳三种物质，质量分别为mg，18g和22g。（已知：气体X中不含铜元素）。下列说法不正确的是
A．实验过程中需要X的质量为8g
B．气体Ⅹ与氧化铜的反应属于氧化反应
C．该反应中碳和铜元素的化合价都发生了变化
D．体X中一定含有碳、氢元素，不含氧元素
二、填空题
14．配平化学方程式
（____）Al+（____）O2＝（____）Al2O3
（____）Fe+（____）O2＝（____）Fe3O4
（____）S+（____）O2＝（____）SO2
（____）C+（____）O2＝（____）CO2
（____）P+（____）O2＝（____）P2O5
（____）KClO3＝（____）KCl+（____）O2
（____）H2+（____）O2＝（____）H2O
（____）HgO＝（____）Hg+（____）O2↑
（____）WO3+（____）H2＝（____）W+（____）H2O
（____）FeCl3+（____）NaOH＝（____）Fe（OH）3↓+（____）NaCl
15．下图是氢气和氯气在点燃条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）在A图中将相关粒子图形补充完整；
（2）此变化前后没有发生改变的粒子有______（填名称）；
（3）通过该图示得出化学变化的微观实质是______；
（4）请画出比氯元素少1个周期的元素原子的结构示意图______。
16．如图是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水的微观示意图。请回答问题：
（1）请在图B内虚线右侧将缺少的微观粒子补充完整。__________
（2）此反应所属基本反应类型为___________，图A表示的物质属于___________(填“纯净物”或“混合物”或“单质”)，图C表示的物质属于氧化物，其微观解释为：物质由同种分子构成，分子___________。
（3）该变化的微观实质为：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，___________。
（4）画出与一个水分子质子数相同的原子结构示意图___________。
17．化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语或化学方程式填空：
（1）磷元素___________。
（2）60个硅原子___________。
（3）3个二氧化硫分子___________。
（4）钠离子___________。
（5）氧化铝___________。
（6）n个氢氧根离子___________。
（7）硫酸根离子___________。
（8）铁丝在氧气中燃烧___________。
（9）铜粉在空气中受热___________。
（10）镁条在空气中燃烧___________。
18．用分子结构模型表示的化学变化可以让我们更好的认识反应。下图是用模型法表示的某些化学反应的过程，请从以下几方面谈谈你从图中获得的信息。
（1）请从宏观的角度描述图一中的变化过程______；反应的文字表达式为______，该反应属于______反应类型。
（2）请从微观的角度描述图一中的变化过程______；反应中种类没有发生改变的微粒是______，由此得出：化学变化的实质是______（用微粒的观点解释）。
（3）请在图一空白方框内画出相应的微粒模型图______。找出水分子与氢分子的相同点是______。（写出一点即可）
（4）石墨和金刚石是由碳原子直接构成的物质。你对图二所示化学变化的微观解释是______。
19．化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。
（1）书写化学方程式要依据一定的原则，分析下列化学方程式违背了哪些原则。
① 违背了______________；
②违背了___________________。
（2）按照要求写出下列化学方程式提供的信息。
① ，各物质的质量比_________________。
② ，反应物中各分子的个数比_________________。
（3）铝是一种常见的活泼金属，请配平下列有金属铝参加的化学反应方程式。
①________Al+______O2=________Al2O3
②________Al+______HCl=________AlCl3+________H2↑
③________Al+______Fe2O3________Al2O3+________Fe
三、简答题
20．将m克高锰酸钾放入试管中加热到不再产生气体为止，请回答：
（1）反应后试管中固体物质的质量______（填增大、减小或不变）了，推断的依据是______。
（2）剩余固体物质中含有哪些物质？向其中倒入少量过氧化氢溶液会有什么现象？为什么？
21．2018年5月，国际学术期刊《自然纳米技术》的封面文章，介绍了来自中国的重要成果：清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将温室气体二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）
（1）写出该反应的化学方程式_____。
（2）从环境和能源的角度分析，该成果有什么重要意义？（答出一条即可）_____。
22．写出下列反应的化学方程式。
①天然气在空气中燃烧_____
②高温下二氧化碳与碳反应_____
③高锰酸钾受热分解_____
23．通过计算回答，将10g氯化钠，10g胆矾()，10g氧化钠，分别溶解在90g水中，所得溶液中溶质的质量分数是否相等____。
24．维生素C可促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．根据维生素C的化学式，你可以知道哪些信息（即该化学式的含义）？要求至少写出三项∶
（1）______．
（2）______．
（3）______．
A
B
C
D
反应前质量/g
2
4
8
3
反应后质量/g
待测
6.4
0
3
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量(g)
4
2
18
16
反应后的质量(g)
14
m
10
14
参考答案
1．B
【详解】
A．化学方程式中“+”应读作“和”，不能读作“加”，“=”应读作“生成，”不能读作“等于”。选项叙述错误，故A选项不符合题意
B．从 可知，该反应的反应物是一氧化碳和氧气，反应条件是点燃，生成物是二氧化碳，可读作：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。选项说法正确，故B选项符合题意
C．化学方程式中“+”应读作“和”，不能读作“加”，“=”应读作“生成，”不能读作“等于”。选项叙述错误，故C选项不符合题意
D．从可知，参加反应的一氧化碳、氧气及生成的二氧化碳的质量比为（28×2）：32：（44×2）=7：4：11。选项叙述错误，故D选项不符合题意。
故选B。
2．C
【分析】
根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂进行分析。
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，所以2g+4g+8g+3g-6.4g-3g=7.6g，所以反应后待测A的质量为7.6g，错误；
B、D物质反应前后物质质量没有发生变化，有可能为催化剂，也有可能不参与反应，不一定一定为催化剂，错误；
C、C物质质量全部反应完，属于反应物，A和B质量均增加，属于生成物；分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多”，正确；
D、B物质质量增加2.4g，A物质质量增加5.6g，反应中A和B两种物质质量比为7：3，不是1:2，错误。
故选C。
【点睛】
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律解决此类问题即可。
3．C
【详解】
质量守恒定律适用于一切化学反应，与物理变化无关。
A.钢铁生锈属于化学变化，适用于质量守恒定律，选项A不符合题意；
B.葡萄酿酒属于化学变化，适用于质量守恒定律，选项B不符合题意；
C.冰雪融化属于物理变化，不适用于质量守恒定律，选项C符合题意；
D.食物腐烂属于化学变化，适用于质量守恒定律，选项D不符合题意；
故选C
4．C
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】
反应前氯原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在未知物质中，反应前钠原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在未知物质中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中3个包含在未知物质中，反应前后氢原子都是6个，X的化学式是NaClO3。
故选C。
5．A
【详解】
A、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式正确。
B、化学方程式未配平，正确的化学方程式为。错误。
C、碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，正确的化学方程式为。错误。
D、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式为。错误。
故选A。
6．D
【详解】
A、水的蒸发是水的状态改变，无新物质生成是物理变化，水的电解生成了氢气和氧气，属于化学变化，故选项错误；
B、物质在化学变化（不包括物理变化）中所表现出来的性质，就是化学性质，故选项错误；
C、水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素、氧元素组成的，而不是水中含有氢气和氧气，故选项错误；
D、根据质量守恒定律可知：化学变化中，原子的种类数量不变，故选项正确。
故选D。
7．C
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后的质量相等，20克A物质和10克B物质恰好全反应，生成5克C物质，则生成D物质质量是25g，A物质与D物质的质量比20：25=4：5；
故选C。
8．A
【详解】
化学反应遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类、数目、质量都不变；化学反应前后元素的种类不变。化学反应前后，有新分子生成，则分子的种类一定发生改变；化学反应前后，有新物质生成，则物质的种类一定发生改变；分子的数目可能发生改变，也可能不变，因此化学反应前后没有发生改变的①②③④⑤。
故选：A。
9．B
【详解】
A、可以写出物质的化学式，由此可见它是一种由单一物质组成的物质，属于纯净物，故选项错误；
B、甲基苯丙胺中含有碳、氢、氮3种元素，故选项正确；
C、由物质的化学式C10H15N可知，一个甲基苯丙胺分子中含有10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子，共26个原子，故选项错误；
D、由物质的化学式C10H15N可知，其中含有氮元素，因此燃烧后还有含氮元素的化合物，故选项错误。
故选：B。
10．C
【分析】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故4+2+18+16=14+m+10+14，m=2，反应后，X的质量增加，X是生成物，Y的质量不变，Y可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，Z的质量减小，Z是反应物，W的质量减小，W是反应物。
【详解】
A、X为生成物，Z、W为反应物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、由分析可知，物质Y可能是催化剂，不符合题意；
C、参加反应的Z和W的质量比为：（18-10）：（16-14）=4:1，符合题意；
D、由表可知，反应生成的X的质量为14g-4g=10g，不符合题意。
故选C。
11．B
【详解】
A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
B、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
D、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
故选B。
12．A
【详解】
A、过程①是硫酸亚铁和氧气、硫酸反应生成硫酸铁和水（根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，生成物不能只有硫酸铁），生成物有2种，不是化合反应。错误。
B、该反应中，Fe(硫酸亚铁中为+2价，硫酸铁中为+3价)，O（氧气中为0价，其他化合物中为-2价），S（二氧化硫中为+4价，硫酸中为+6价）三种元素化合价发生了变化。正确。
C、该流程中过程②硫酸是生成物，过程①中硫酸是反应物，所以硫酸可以循环利用。正确。
D、过程②二氧化硫、硫酸铁、和水（根据反应前后元素种类不变推断有水参加反应）反应生成硫酸亚铁和硫酸，化学方程式为：Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4。
故选A。
13．A
【分析】
160g氧化铜中氧元素的质量为，含有铜的质量160g-32g=128g。所以X的质量为128g+18g+22g-160g=8g。
18g水中含有氢元素的质量为。
22g二氧化碳中含有碳元素的质量为。
X中含有氢元素的质量与水中氢元素的质量相等，为2g。X中含有碳元素的质量与二氧化碳中碳元素的质量相等，为6g。X中含有的氧元素的质量为8g-6g-2g=0g。
【详解】
A、理论上需要8克，实验过程中需要X的质量为大于8g，错误。
B、X得到氧元素，所以气体Ⅹ与氧化铜的反应属于氧化反应，正确。
C、铜的化合价由+2价变为0价。氢碳元素组成的化合物，碳元素为负价，二氧化碳中碳元素为+4价，该反应中碳和铜元素的化合价都发生了变化。正确。
D、根据分析X只含有碳、氢元素，不含氧元素，正确。
故选A。
14．4 3 2 3 2 1 1 1 1 1 1 1 4 5 2 2 2 3 2 1 2 2 2 1 1 3 1 3 1 3 1 3
【详解】
略
15．
（1）
（2）氢原子、氯原子
（3）（在化学变化中，一定条件下）分子分解（或分裂或分）成原子，原子又结合成（或构成）新的分子（或其他分子）
（4）
【分析】
（1）
反应前后原子种类数目不变；反应后氯原子数目为2，则反应前需补1个氯分子，；
（2）
原子是化学变化中最小的粒子，此变化前后没有发生改变的粒子有氢原子、氯原子；
（3）
通过该图示得出化学变化的微观实质是：（在化学变化中，一定条件下）分子分解（或分裂或分）成原子，原子又结合成（或构成）新的分子（或其他分子）；
（4）
铝元素为17号元素，位于元素周期表第三周期；比氯元素少1个周期的元素原子为第二周期的元素原子，可以为9号元素氟元素，原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，故图示为。
16．
（1）
（2） 化合反应 混合物 由两种原子构成，其中一种是氧原子
（3）每两个氢原子和一个氧原子结合成/构成一个水分子
（4）
【分析】
（1）
由A→B是分子变成原子的过程，变化前后原子数目和种类均不改变，故B中原子数目与A中的相同，所以相关粒子图形为。
（2）
此反应的反应物有两种，生成物一种，所属基本反应类型为化合反应，图A表示的物质包含两种分子，属于混合物，图C表示的物质属于氧化物，其微观解释为：物质由同种分子构成，分子由两种原子构成，其中一种是氧原子。
（3）
该变化的微观实质为：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，每两个氢原子和一个氧原子结合成（或构成）一个水分子。
（4）
每个水分子中含的质子总数为10，质子数为10的原子是氖原子，其原子结构示意图为：。
17．
（1）P
（2）60Si
（3）3SO2
（4）Na+
（5）Al2O3
（6）nOH-
（7）
（8）
（9）
（10）
【分析】
（1）
书写元素符号注意“一大二小”； 磷元素P。
（2）
原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；60个硅原子60Si。
（3）
3个二氧化硫分子3SO2。
（4）
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；钠离子Na+。
（5）
氧化铝Al2O3。
（6）
n个氢氧根离子nOH-。
（7）
硫酸根离子 。
（8）
铁和氧气点燃生成四氧化三铁，。
（9）
铜和氧气加热生成氧化铜，。
（10）
镁和氧气点燃生成氧化镁，。
18．
（1） 在点燃的条件下氢气和氧气反应生成水 氢气+氧气水 化合
（2） 点燃的条件下，氢分子、氧分子分别分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新结合成生成水分子 氢原子和氧原子（或“原子”） 化学变化是分子发生分解，分成原子，原子又重新组合成分子的过程（合理皆可）
（3） （水分子个数及一个水分子中氢原子和氧原子个数正确即可） 两种分子都是由原子构成的（或每个分子中都含有两个氢原子等合理皆可）
（4）原子排列方式发生了改变（或原子重新结合等；合理即可）
【分析】
（1）
图一是在点燃的条件下氢气和氧气反应生成水；文字表达式是：；是两种物质反应产生一种物质的反应，属于化合反应。
（2）
该变化的过程是：点燃的条件下，氢分子、氧分子分别分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新结合成生成水分子；化学反应前后原子的种类不变，该变化中的是氢原子和氧原子（或“原子”）；化学变化的本质是：化学变化是分子发生分解，分成原子，原子又重新组合成分子的过程（合理皆可）。
（3）
根据质量守恒定律有： （水分子个数及一个水分子中氢原子和氧原子个数正确即可） 。观察示意图知道两种分子都是由原子构成的（或每个分子中都含有两个氢原子等合理皆可）。
（4）
化学变化的本质是原子的重新组合，从图知道碳原子的排列方式发生了改变（或原子重新结合等；合理即可）。
【点睛】
19．
（1） 客观事实 质量守恒定律
（2） 7:20:8:19 2:1
（3） 4 3 2 2 6 2 3 2 1 1 2
【分析】
（1）
①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是FeO，故违背了客观事实；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，该化学方程式没有配平，违背了质量守恒定律；
（2）
① 各物质的质量比为：56：（64+96）：64：（56+96）=7:20:8:19；
②由化学方程式可知，反应物中各分子的个数比为2:1；
（3）
①根据“定一法”，把Al的化学计量数定为“1”，则O2、Al2O3的化学计量数依次为3/4、1/2，化为整数，则Al、O2、Al2O3的化学计量数依次为4、3、2；
②根据“定一法”，把Al的化学计量数定为“1”，则HCl、AlCl3、H2的化学计量数依次为3、1、3/2，化为整数，则Al、HCl、AlCl3、H2的化学计量数依次为2、6、2、3；
③根据“定一法”，把Al的化学计量数定为“1”，则Fe2O3、Al2O3、Fe的化学计量数依次为1、1/2、1/2、1，化为整数，则Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的化学计量数依次为2、1、1、2。
20．
（1） 减小 反应前后物质的总质量不变，有气体生成所以固体质量减少
（2）剩余固体中有锰酸钾和二氧化锰；向其中倒入少量的过氧化氢溶液，会迅速产生大师气泡，因为生成的二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂，能使过氧化氢快速反应，产生气体。
【分析】
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾和二氧化锰为固体，氧气为气体，氧气会从试管中逸出，根据质量守恒定律，生成的锰酸钾、二氧化锰、氧气的质量和为m克。
（1）
根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，生成的锰酸钾、二氧化锰、氧气的质量和为m克，由于生成所氧气，从试管中逸出，所以试管中固体质量减小了，故答案分别为：反应前后物质的总质量不变，有气体生成所以固体质量减少。
（2）
剩余固体中有锰酸钾和二氧化锰；向其中倒入少量的过氧化氢溶液，会迅速产生大师气泡，因为生成的二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂，能使过氧化氢快速反应，产生气体。
21． 有利于降低温室效应等
【详解】
（1）由题目信息和质量守恒定律可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水。化学方程式为：。
（2）由上述反应物质的变化可知，该反应减少了二氧化碳的量，有利于降低温室效应。
故答为：（1）．（2）有利于降低温室效应等。
22．CH4+2O2CO2+2H2O CO2+C2CO 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】
【详解】
①天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
②高温下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C2CO。
③高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
23．所得溶液中溶质的质量分数不相等
【解析】
【分析】
氯化钠溶于水时，溶质不变，即所得溶液中溶质的质量是，溶液的质量是，代公式求解。胆矾溶于水时，溶质不是胆矾而是硫酸铜，结晶水在溶液中成为溶剂，即所得溶液中溶质的质量等于胆矾的质量乘胆矾中硫酸铜的质量分数，溶液的质量是，代入公式求解。氧化钠溶于水时，氧化钠与水化合生成氢氧化钠，所得溶液为氢氧化钠溶液，而氢氧化钠的质量应根据化学方程式计算求得，最后求出溶质的质量分数。
【详解】
氯化钠溶液中溶质的质量分数是。；
硫酸铜的质量是；硫酸铜溶液中溶质的质量分数是；
设10g氧化钠与水反应生成氢氧化钠的质量为。
，解得。
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是。
则通过计算可知，所得溶液中溶质的质量分数不相等。
【点睛】
解题关键点是考虑10g物质放入水中时是否发生了变化，溶质的量是否发生了改变。
24．维生素C是有机物（或化合物） 维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的 维生素C分子是由碳、氢、氧三种原子构成的
【解析】
【详解】
（1）维生素C中含三种元素且含有碳元素，可以用化学式表示，属于化合物中的有机物。
（2）根据化学式可知，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；
（3）根据化学式可知，维生素C是由维生素C分子构成，维生素C分子是由碳、氢、氧三种原子构成的。