化学九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课时训练

这是一份化学九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试课时训练，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
第五单元化学方程式巩固练习（1）2020-2021学年人教版化学九年级
姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是
物质
a
b
c
d
反应前质量（g）
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量（g）
待测
2.56
7.2
0.5

A．a和b是反应物，d可能是催化剂
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c物质中元素种类，一定与a、b两种物质中元素的种类相同
D．该反应的是化合反应
2．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表。下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
35
10
10
5
反应后质量/g
7
18
x
25

A．X=10
B．乙是反应物
C．该反应中甲、丁发生改变的质量比为7：25
D．该反应属于化合反应
3．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如下图所示，下列说法错误的是

A．参加反应的甲和乙的质量比为2：7 B．丙可能是该反应的催化剂或杂质
C．丁一定是化合物 D．x的值是7
4．下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是
选项
实验操作
现象或变化
结论
A
取少量井水，加入适量肥皂水，振荡
产生大量浮渣
井水为软水
B
称量镁条在空气中燃烧前后质量
质量减少
不遵循质量守恒定律
C
在燃着的蜡烛火焰上方罩一干冷烧杯
烧杯内壁有水雾
蜡烛中含氢元素
D
分别将燃着木条放入盛有空气和人体呼出气体的集气瓶中
空气中木条无明显变化，呼出气体中木条熄灭
人体呼出气体中CO2含量比空气低

A．A B．B C．C D．D
5．如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“●”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是

A．该反应是化合反应
B．反应前后分子种类不变
C．该图示不符合质量守恒定律
D．参加反应的两种分子个数比为4:1
6．下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是
A．将空气中的He分解产生H2 B．使一定质量甲烷完全燃烧放出的热量变多
C．利用太阳光将H2O分解产生H2 D．使一定质量的双氧水分解产生的氧气变多
7．2020年6月23日北京时间9点43分，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，四氧化二氮(N2O4)为氧化剂，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O。下列说法错误的是
A．C2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成
B．X为一种有毒的物质
C．生成的N2的化学性质不活泼，可以在食品包装中充氮气以防腐
D．生成N2和H2O的质量比为7﹕6
8．建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是
A．每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子
B．32gS与32gO2完全反应，生成64gSO2
C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
D．10gNaCl溶解在90g水中，形成100gNaCl溶液符合质量守恒定律
9．在某密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是

A．该反应符合质量守恒定律
B．反应物甲、丙在反应中的质量比为8：1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
10．CO和CO2的混合气体18g，通入足量的灼热的CuO充分反应后，得到CO2的总质量为22g，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：8
11．从陶瓷、玻璃、水泥到集成电路芯片，硅的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下图，有关判断错误的是

A．甲的化学式是SiCl4 B．反应前后原子个数不变
C．X的化学式是HCl D．反应前后分子个数不变
12．使用了大量的消毒剂ClO2。工业上制取ClO2的原理之一是 。下列有关说法正确的是
A．NaClO3中氯元素的化合价是-1价 B．ClO2中氯元素和氧元素的质量比为1:2
C．X的化学式为HCl D．上述反应的生成物都是由分子构成的
13．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂（不含氧元素）等，氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气。请你推测下列说法正确的是
A．氧烛属于混合物 B．NaClO3中氯元素的化合价为+3价
C．氧烛产生的氧气来自于 NaClO3 D．催化剂的作用主要是使成型剂固定


二、填空题
14．高纯度的单晶硅是制作电子集成电路材料。工业制备高纯硅的化学反应原理为：
① ② ③
反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅。请回答下列问题。
（1）已知硅原子的相对原子质量为29，则该硅原子的中子数为______。
（2）请标出二氧化硅中硅元素的化合价：______。
（3）关于上述实验过程描述不正确的是______（填字母序号）。
A．反应③中X的化学式为HCl，该物质由离子构成
B．一氧化碳分子由碳、氧两种元素组成
C．该实验中HCl可以循环使用
15．某同学写出了以上化学方程式：
①
②
③
④
⑤
⑥
（1）化学式书写有错误的是______________________。
（2）未注明或注错反应条件的是_____________________。
（3）“↑”“↓”符号使用不当的是_____________________。
（4）没有配平的是_____________________。
16．请用微粒的知识解释下列问题。
（1）切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓香味的原因是______。
（2）化学反应前后物质总质量不变的原因是______。
（3）氧气和一氧化碳均含有氧元素，氧气可以供人呼吸，但一氧化碳却有毒，原因是______。
17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）从宏观的角度看：水是由___________组成的。从微观的角度看：保持氢气化学性质的最小粒子是___________。
（2）根据下列粒子的结构示意图，回答问题：

①图中粒子共表示___________种元素。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质相似的是___________(填字母序号)。
（3）下图为某化学反应的微观示意图。

根据图示写出反应的化学方程式___________。
18．如图是某反应的微观示意图：


（1）生成物中单质与化合物的质量比为_______
（2）从微观角度解释该反应的实质____
19．某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如图所示：

（1）A中反应的化学方程式为_________，小气球的作用是___________。
（2）B中反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平__________（填“平衡”或“不平衡”），其原因是___________。
（3）如图C所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后实验现象是_________，反应结束后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，其原因是__________。
（4）3个实验中，可以用于验证质量守恒定律的是___________（填序号，下同），可以用质量守恒定律解释的是___________。
（5）化学反应前后，一定不变的是___________（填数字序号）。
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类

三、简答题
20．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”，回答问题：
（1）分类角度。下列关于空气的说法正确的是_____
A 空气由空气分子构成 B N2、O2等均匀地混合 C N2、O2不再保持各自的化学性质
（2）变化角度。
①常压下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是_____。
②下列叙述不正确的是_____。
A 木炭在氧气中燃烧，发出白光
B 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C 夏天从冰箱里拿出冰棍周围有白雾，是空气中的水蒸气液化
D 久盛石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证明空气中有二氧化碳
（3）微观角度。用“”表示碳原子，“”表示氮原子，“”表示氧原子
①用“”表示的物质，其化学式为_____。
②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是_____。

21．把握微观世界，了解物质构成的奥秘，能帮助我们更好的认识物质变化的本质如图是某化学反应的微观模拟图：

⑴ 反应物中的单质的化学式为 ______ 。
⑵ 该反应的化学方程式为 __________________________________________ ，属于 ______ 反应填基本反应类型。
⑶ 通过该图你能获得的信息有 ____________________________________ 。
⑷ 物质W中两种元素的质量比为 _________________ 。
22．某物质A在氧气中充分燃烧后，只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究。
﹝猜想﹞猜想一：A中只含有C、H两种元素。猜想二：A中只含有C、H、O三种元素。

注意：浓硫酸可以完全吸收水分，碱石灰可以完全吸收二氧化碳气体。
﹝结论﹞猜想________正确（选填“一”或“二”）
﹝反思﹞物质A中所含元素的质量比为_______________（写清各元素的先后顺序）
23．（1）如图是某些元素在周期表中的信息和原子结构示意图，请回答下列问题：

①图B元素的相对原子质量为_____。
②图C为氧离子的结构示意图，则Y=_____。
③图A与图B元素的单质间常温即能反应，其化学方程式为：_____。
（2）微粒示意图可形象地表示物质发生的微观变化。
①请在下图第一、第三方框中把H2S在纯氧中燃烧（ ）的微粒示意图补充完整：_____（要画图，画微粒）。

②上图第二个方框内的物质属于_____（填序号）。
a、纯净物 b、混合物 c、单质 d、化合物
24．在底部铺有细沙的锥形瓶里，放一小块白磷（P4），在瓶口的橡胶塞上安装一根短玻璃管，上端系一个小气球，放在托盘天平上用砝码平衡。加热锥形瓶底部点燃白磷，冷却后，重新放回托盘天平上，质量不变。用微粒的观点解释以下事实。
（1）反应前后质量不变______。
（2）白磷燃烧过程中，小气球慢慢胀大______。
（3）锥形瓶冷却后，开启瓶塞时感觉比平时费力______。
25．观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：2Mg +O22MgO；2H2 + O22H2O；2CO + O22CO2。
（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：① _____________ ；② _______________。
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处 ___________ 。

参考答案
1．B
【分析】
反应前后物质的质量不变。所以待测=6.4+3.2+4.0+0.5-2.56-7.2-0.5=3.84。
ab反应前后质量减少，是反应物。c反应前后质量增加是生成物。d反应前后质量不变可能是催化剂也可能不参加反应。
【详解】
A、a和b是反应物，d可能是催化剂，正确。
B、反应后a物质的质量为3.84g，错误。
C、反应前后元素种类不变，所以生成物c物质中元素种类一定等于反应物a、b两种物质中元素的种类之和。正确。
D、该反应是多变一的反应是化合反应，正确。
故选B。
2．A
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。反应前的总质量为35g+10g+10g+5g=60g，则反应后7g+18g+x+25g=60g，x=10g。故A正确；
B、反应前B为10g，反应后为18g，质量增加，所以B为生成物，故B错误；
C、甲改变的质量为35g-7g=28g，丁改变的质量为25g-5g=20g，则甲和丁改变的质量比为28:20=7:5，故C错误；
D、反应后质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，质量不变的为催化剂或杂质，故反应物为甲，生成物为乙和丁，满足“一变多”的特点，应为分解反应，故D错误。
故选A。
【点睛】

3．A
【详解】
由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g-2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g-5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g-12g=19g，故X的数值为26g-19g=7g。
A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，故选项说法错误。
B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g-12g=19g，故X的数值为26g-19g=7g，故选项说法正确。
故选：A。
4．C
【详解】
A、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；错误；
B、镁燃烧是化学变化，遵循质量守恒定律，固体质量减少是因为生成物逸散到空气中去了，错误；
C、化学反应前后元素种类不变；蜡烛燃烧生成水，说明蜡烛中含氢元素，正确；
D、空气中木条无明显变化，呼出气体中木条熄灭，说明人体呼出气体中CO2含量比空气高，错误。
故选C。
5．A
【分析】
反应前后存在相同的分子，所以图示中含有没有参加反应的分子，故该图示的过程可用如图的过程表示： 。
【详解】


A、据图可知，该反应是由单质与单质生成化合物的化合反应，故A正确 ；
B、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生改变，原子的种类不变，故B错误。
C、由图示可知，化学反应前后元素种类不变，原子种类和个数不变，遵守质量守恒定律，故C错误；
D、据图可知，参加反应的两种分子个数比为2：1，故D错误。故选A。
6．C
【详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不能将空气中的He分解产生H2，不符合题意；
B、催化剂只能改变化学反应速率，不能使一定质量甲烷完全燃烧放出的热量变多，不符合题意；
C、水中含氢元素，通过找到合适的催化剂，可利用太阳光，将水分解为氢气，符合题意；
D、催化剂只能改变化学反应速率，不能使一定质量的双氧水分解产生的氧气变多，不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】
A、偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，故选项说法正确；
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为2、8、8、6,反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为0、8、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，二氧化碳没有毒性，故选项说法错误；
C、生成的N2的化学性质不活泼，可用作保护气，可以在食品包装中充氮气以防腐，故选项说法正确；
D、生成N2和H2O的质量比为3×14×2：4×（1×2+16）=7：6，故选项说法正确。
故选：B。
8．B
【详解】
A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：，每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子，故A错误；
B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：，32g硫与32g氧气完全反应，生成64g二氧化硫，故B正确；
C、镁条燃烧后固体质量增加，增加了参加反应的氧气的质量，遵循质量守恒定律，故C错误；
D、氯化钠溶解在水中，形成氯化钠溶液，没有产生新物质，是物理变化，不符合质量守恒定律，故D错误。
故选B。
9．B
【分析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，丁是反应物。
【详解】
A.该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，故选项说法正确；
B.生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，故选项说法错误；
C.乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；
D. 由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，故选项说法正确。
故选：B。
【点睛】

10．B
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成二氧化碳中碳元素的质量与原混合气体中碳元素的质量相同，故原混合气体中碳元素的质量为：，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为：6g：（18g-6g）=1:2。
故选B。
11．D
【详解】
A、由图可知，每个甲分子由1个硅原子、4个氯原子构成，故甲的化学式为SiCl4，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Si、Cl、H的个数分别是1、4、4，生成物中含Si、Cl、H的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含4个H、4个Cl，故X的化学式为HCl，不符合题意；
D、由图可知，化学反应前后，分子的个数发生了改变，符合题意。
故选D。
12．C
【详解】
A、NaClO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，不符合题意；
B、ClO2中氯元素和氧元素的质量比为：35.5：（16×2）=71:64，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是2、2、6、0，生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是2、6、6、4，故反应物中还应含4个Cl、4个H，故X的化学式为HCl，符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，二氧化氯由二氧化氯分子构成，氯气由氯分子构成，水由水分子构成，不符合题意。
故选C。
13．A
【详解】
A、氧烛的主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等，属于混合物，故选项正确；
B、钠元素显＋1价，氧元素显－2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（＋1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价，故选项错误；
C、氧烛产生氧气的氧元素来自于NaClO3，不能说氧气来自氯酸钠，故选项错误；
D、催化剂的主要主要改变反应速率，故选项错误。
故选：A。
14．
（1）15
（2）
（3）AB
【详解】
（1）硅原子的相对原子质量为29，质子数为14，则该硅原子的中子数为29-14=15，故填：15；
（2）二氧化硅中硅元素的化合价：
（3）A.反应③中X的化学式为HCl，但该物质不是由离子构成，选项A错；
B.一氧化碳是由由碳、氧两种元素组成，选项B错；
C.HCl在不同的反应中有的是反应物，有的是生成物，所以该实验中HCl可以循环使用， 选项C正确；
故选AB
15．
（1）④
（2）⑤⑥
（3）①③
（4）②⑤⑥
【分析】
①反应物有气体参与，生成物有气体的，不能打气体符号，“↑”符号使用不当，正确的化学方程式为C+O2CO2；
②化学方程式没有配平，反应前后原子数目不同，正确的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
③反应物不能打气体符号，气体符号只能加在生成物中，“↑”符号使用不当，正确的化学方程式为2Cu+O22CuO;
④磷、氧气的化学式分别为P、O2，化学式书写错误，正确的化学方程式为4P+5O22P2O5；
⑤氧化汞加热生成汞和氧气，反应条件标注错误；反应中前后原子数目不同，化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2HgO2Hg+O2↑；
⑥氢气在氧气中点燃生成水，未注明反应条件；反应中前后原子数目不同，化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2H2+O22H2O；
（1）
由分析可知，化学式书写有错误的是④；
（2）
由分析可知，未注明或注错反应条件的是⑤⑥；
（3）
由分析可知，“↑”、“↓”符号使用不当的是①③；
（4）
由分析可知，没有配平的是②⑤⑥。
16．
（1）分子在不断的运动
（2）化学反应前后，原子的质量、种类和数目都不变
（3）不同分子，化学性质不同
【详解】
（1）切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓香味的原因是带有香气的分子在不断的运动。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变的原因是化学反应前后，原子的质量、种类和数目都不变。
（3）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，因此氧气可以供人呼吸，但一氧化碳却有毒，原因是不同分子，化学性质不同。
17．
（1） 氢元素和氧元素 氢气分子
（2） 四 E
（3）
【解析】
（1）
从宏观角度看物质由元素组成，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观角度看，氢气是由氢气分子构成的，所以保持氢气的化学性质的最小微粒是氢气分子。
（2）
质子数决定元素种类，由结构示意图可以看出，图中共表示四种元素；一般的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，所以与A的化学性质相似的是E。
（3）
该微观示意图表示氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：。
18．
（1）3:14
（2）甲烷分子分成碳原子和氢原子，水分子分成氢原子、氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每1个碳原子和1个氧原子结合成1个一氧化碳分子。
【分析】
由图可知，该反应为甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
（1）
生成物中一氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，故生成物中单质与化合物的质量比为：6：（12+16）=3:14；
（2）
由图可知，从微观角度看，该反应的实质为：甲烷分子分成碳原子和氢原子，水分子分成氢原子、氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每1个碳原子和1个氧原子结合成1个一氧化碳分子。
19．
（1） 密封装置，缓冲气压
（2） 不平衡 生成的气体到空气中去了
（3） 发出耀眼的白光，生成白色固体 生成的氧化镁有很大一部分成了白烟
（4） A ABC
（5）①②⑤
【分析】
（1）
装置A中白磷与红热的玻璃管接触达到着火点发生燃烧，方程式为：，因为玻璃管较热，且反应放出大量的热，空气热胀冷缩，气压增大，小气球的作用是平衡气压，且能使装置处于密闭状态；
（2）
稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，排到空气中，烧杯内质量减少，导致反应后天平不平衡；
（3）
镁在空气中燃烧，会发出耀眼白光，放出大量的热，并伴有白烟产生，生成白色固体；产生的白烟因空气对流散在空气中，所以天平不平衡；
（4）
3个实验中可以验证质量守恒定律的是A，反应体系完全密闭，BC均没有在密闭环境内反应；质量守恒定律适用于一切化学反应，所以ABC均可以用质量守恒定律解释；
（5）
化学反应前后，原子种类不变，原子数目不变，元素种类不变，故选①②⑤。
【点睛】


20．B 木条熄灭 B CO2 C
【解析】
【详解】
（1）A、空气由氮分子、氧分子等构成的，没有空气分子，故A错误；
B、由于分子是不断运动的，空气中N2、O2等均匀地混合，空气中各成分都是均匀混合的，故B正确；
C、空气是一种混合物，各成分之间没有发生化学反应，各成分都保持各自原来的化学性质，故C错误。故选B
（2）①分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭；
②A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，故A正确；
B、铁丝在空气中不能燃烧，故B错误；
C、夏天从冰箱里拿出冰棍周围有白雾，是空气中的水蒸气液化，故C正确；
D、澄清石灰水放置在空气中一段时间后会出现白色浑浊，证明空气中有二氧化碳，故D正确。故选B；
（3）①用“”表示的物质，该物质的1个分子是由两个氧原子和1个碳原子构成，该物质为二氧化碳，化学式是：CO2；
②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计，氧气约占空气体积的1/5，故图中可表示空气微观模型的是C。
21．C和N2 置换 3个碳原子和4分子氨在催化剂存在的情况下经高温生成2分子氮气和3分子甲烷 3：1
【分析】
由反应的微观示意图可知，反应物是碳和氨气，生成物是氮气和甲烷
【详解】
（1）反应物中的单质为X和Z，化学式分别为C和N2；
（2）反应物是碳和氨气，生成物是氮气和甲烷，反应方程式为，属于置换反应；
（3）通过该图你能获得的信息有3个碳原子和4分子氨在催化剂存在的情况下经高温生成2分子氮气和3分子甲烷；
（4）W为甲烷，C的质量：H的质量=12：（1×4）=3：1。
【点睛】
本题以反应示意图为载体，考查化学方程式的书写及计算，分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子并书写出化学式连接成化学方程式。
22．二 m（C）：m（H）：m（O）=12：3：16
【详解】
浓硫酸可以完全吸收水分，浓硫酸增重2.7g，说明燃烧生成的水2.7g，碱石灰可以完全吸收二氧化碳气体，碱石灰增重4.4g ，说明燃烧生成二氧化碳的质量为4.4g，根据质量守恒定律可知，物质燃烧后生成的水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都是来自于该物质，所以物质中的氢元素质量为：，物质中的碳元素质量为：，所以物质中的氧元素为：3.1g-0.3g-1.2g=1.6g，所以猜想二正确；所以物质A中所含C、H、O元素质量比是：1.2g：0.3g：1.6g=12：3：16。
【点睛】
本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力.运用质量守恒定律判断物质中含有的元素，是有关质量守恒定律的题目中常见的类型，解题的关键是正确理解质量守恒定律关于反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
23．26.98 8 ac
【详解】
（1）①根据元素周期表的信息可知，图B元素的相对原子质量为26.98；
②图C为氧离子的结构示意图，所以，最外层电子数为8；
③图A与图B元素分别是氧元素与氯元素，在常温下反应生成致密性氧化物薄膜Al2O3，反应方程式为：；
（2）①根据H2S在纯氧中燃烧的化学方程式可知，是2个H2S分子与3个O2反应，生成2个SO2分子和2个H2O分子，所以，第一个方框中缺少1个H2S分子，第三个方框中缺少2个H2O分子；
②上图第二个方框内的物质是氧气，是由同种物质组成的纯净物，有同种物质组成的纯净物是单质，故选ac。
24．在点燃的条件下，白磷分子分解为磷原子，氧分子分解为氧原子，磷原子和氧原子结合成五氧化二磷分子，反应前后原子的种类和数目不变 白磷燃烧放热，锥形瓶内的气体分子的运动速率加快，间隔变大，体积膨胀 由于氧分子被消耗，锥形瓶内气体分子数目减少，瓶内气压小于外部大气压，压力差使瓶塞不易被打开
【详解】
（1）在点燃的条件下，白磷分子分解为磷原子，氧分子分解为氧原子，磷原子和氧原子结合成五氧化二磷分子，反应前后原子的种类和数目不变，因此反应前后质量不变，故填：在点燃的条件下，白磷分子分解为磷原子，氧分子分解为氧原子，磷原子和氧原子结合成五氧化二磷分子，反应前后原子的种类和数目不变；
（2）白磷燃烧放热，锥形瓶内的气体分子的运动速率加快，间隔变大，体积膨胀，因此小气球慢慢胀大，故填：白磷燃烧放热，锥形瓶内的气体分子的运动速率加快，间隔变大，体积膨胀；
（3）由于氧分子被消耗，锥形瓶内气体分子数目减少，瓶内气压小于外部大气压，压力差使瓶塞不易被打开，因此锥形瓶冷却后，开启瓶塞时感觉比平时费力，故填：由于氧分子被消耗，锥形瓶内气体分子数目减少，瓶内气压小于外部大气压，压力差使瓶塞不易被打开．
25．反应条件都是点燃 都是化合反应 Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应（合理即可）
【分析】
可以根据反应类型、反应条件、反应物和生成物的类型进行正确的分析和判断。
【详解】
（1）反应条件都是点燃，反应类型都是化合反应，都是氧化反应等等．故填：反应条件都是点燃；都是化合反应等．
（2）Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等．故填：Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等（以上答案不唯一，只要合理均给分）．