初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试同步练习题

这是一份初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试同步练习题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
第五单元化学方程式巩固练习（4）2020-2021学年人教版化学九年级姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列现象，能用质量守恒定律解释的是A．10g水变成10g水蒸气 B．木炭燃烧后，剩余灰烬的质量小于木炭的质量C．湿衣服晒干后，质量减小 D．100mL水与100mL酒精混合后，总体积小于200mL2．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，其主要成分之一是“没食子酸”（化学式为C7H6O5）。下列有关“没食子酸”的说法，正确的是A．完全燃烧生成CO2和H2O B．属于氧化物C．含有3个原子 D．碳、氢、氧元素质量比为12：1：163．用如图所示装置及其药品验证质量守恒定律的实验能达到目的的是A．①②③ B．①③④ C．①③ D．②④4．如图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤5．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是A．丁一定是化合物B．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1D．乙可能是这个反应的催化剂6．化学学科为人类进步做出了卓越贡献，近年，日本找到了一种廉价环保的新能源——甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O2=2CO2+3H2O，则(甲醚)的化学式是A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O7．如下图a、b是物质变化的示意图(“”与“”代表不同种元素原子)依图判断下列说法错误的是A．图a变化过程中说明分子破裂成原子，原子重新构成新的分子B．图b中分子的种类和原子的种类都没有改变C．两图表示的物质变化的本质不同D．两图中表示的物质种类共有四种8．某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将其混合后在密闭容器，高温加热一段时间，检测其中部分物质的质量，并与加热前比较（见下表）。不列判断错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g23063反应后质量/g122x3 A．x=2 B．丁可能是催化剂C．参加反应的甲和丙的质量比是1：2 D．容器内发生的是分解反应9．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项错误的是A．变化与守恒：依据砂糖灼烧后得到黑色物质，可推测砂糖中可能含有碳元素B．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可C．宏观与微观：H2O和H2O2的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同D．模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气10．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是A．a＝56% B．a＝14% C．c＝17% D．c＝34%11．煅烧石灰石(杂质不参加反应，与主要成分所含元素不相同)可制得生石灰和二氧化碳。煅烧一段时间后剩余固体中钙、氧元素的质量比为5：4，则发生分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为A．33.3% B．40% C．50% D．66.7%12．有2.6克某化合物R完全燃烧生成8.8克CO2，化学方程式是2R + 5O24CO2 +2H2O，则由此得出的下列结论，正确的结论有几个① R中一定含有C、H、O三种元素② R的相对分子质量等于52③ R是氧化物④ 2.6克R完全燃烧还生成1.8克水⑤ R中碳元素的质量分数约是92.3%A．2 B．3 C．4 D．5  二、填空题13．加热12.25克氯酸钾和3.25克二氧化锰的混合物来制取氧气，反应完全并将试管冷却后称得剩余固体物质为10.7克，则生成氧气的质量是______。14．防疫情，测体温。体温测量仪功不可没。（1）传统型 — 体温计。含汞体温计将在2026年起全面禁止生产。汞的元素符号是______。（2）方便型 — 额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为______价。在惰性气氛中制取钽的原理为：5Na+K2TaF7Ta+2KF+5R，则R的化学式为______。（3）快捷型 — 红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。该测温仪还可用于______。A．测量物质反应时的热量变化　　B．分析江河水质C．探测炼铁高炉是否漏热　　　　D．检测室内甲醛含量是否超标15．根据下面五种微粒的结构示意图，回答下列问题：（1）图中微粒共能表示________种元素。（2）写出A2 B2在一定条件下分解的化学方程式：____________。（3）图中表示的阴离子是（用离子符号表示）______________。16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。物质ABCD
 
 微观示意图 （1）在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是____________；（2）食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由_____种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为________。（3）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应生成C和D，若16gB参加反应，则生成D的质量为_____g。17．按要求用化学用语填空：(1)钢是重要的建筑材料，其中含有的主要元素是_______。(2)铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式_______。18．根据所学知识回答：（1）完成下列反应的化学方程式。①铁丝在氧气中燃烧______。②电解水______。（2）在下列物质中：①高锰酸钾  ②氯化钾  ③二氧化硫  ④空气含有氧分子的是______（填序号）含有氧元素的有______（填序号）。 三、简答题19．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了巨大贡献。（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图1所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应结束后再将装置放置于天平上，观察到_____，从而验证了质量守恒定律。若只将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是_____。（2）某反应的微观示意图如图2所示。①X的化学式是_____。②根据上述微观示意图，可得出反应前后改变的是_____（填具体微粒名称）。20．请用质量守恒定律的知识解释问题：碳燃烧的过程中，剩余固体质量越来越小：镁条在燃烧的过程中，剩余固体质量却越来越大_______？21．下列物质都可用于自来水的杀菌消毒。（1）高铁酸钾（化学式）集氧化、吸附、凝聚、杀菌功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为_____。（2）臭氧（化学式）有强氧化性，可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。臭氧和氧气化学性质不同的原因是_____。（3）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为]。次氨酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为_____。（4）自来水厂常用消毒。工厂制取，用经干燥空气稀释的氯气通入填在固体亚氯酸钠（）的柱内制得，同时生成NaCl。请写出反应的化学方程式_____。22．某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡。(1)天平不平衡的原因是______________________________；(2)该反应是否符合质量守恒定律？理由是___________________________。
参考答案1．B【详解】A、10g水变成10g水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误；B、木炭燃烧后，剩余灰烬的质量小于木炭的质量，是因为燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项正确；C、湿衣服晒干后，质量减小，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误；D、100mL水与100mL酒精混合后，总体积小于200mL，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。故选：B。2．A【详解】A、没食子酸（化学式为C7H6O5）是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，其完全燃烧生成二氧化碳和水，正确。B、没食子酸是由C、H、O三种元素组成的，不属于氧化物，错误。C、没食子酸是由分子构成的，没食子酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子3种原子构成的，错误。D、没食子酸中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）=42：3：40，错误。故选：A。【点睛】 3．C【详解】①硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参加反应，也没有气体生成，可用于验证质量守恒定律，选项正确；②稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，生成的气体从烧杯中逸散到空气中，装置内物质的总质量在反应后减少，不能用于验证质量守恒定律，选项错误；③白磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷粉末，反应在密闭装置中进行，反应前后装置中物质的总质量保持不变，可用于验证质量守恒定律，选项正确；④食盐溶于水属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，选项错误，即可用于验证质量守恒定律的是①③，故选C。4．D【详解】化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组成新的分子，所以一氧化碳与氧气发生化学反应，分子发生改变，反应前后原子的种类没有发生变化，所以反应前后没有发生变化的粒子是碳原子和氧原子；
故选D。5．C【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，丙是反应物。【详解】A、该反应的生成物为甲和丙，反应物是丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，丁是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。B、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，故选项说法正确。C、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，故选项说法错误。D、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。故选：C。6．B【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是0、0、6，生成物中含C、H、O的个数分别是2、6、7，故反应物中还应含2个C、6个H、1个O，故X的化学式为：C2H6O。故选B。7．D【详解】A、图a变化过程中说明分子破裂成原子，原子重新构成新的分子，故选项说法正确；B、根据图b分析可知，分子的种类和原子的种类都没有改变，故选项说法正确；C、图a表示的是化学变化，图b表示的是物理变化，两图表示的物质变化的本质不同，故选项说法正确；D、根据图示分析可知，两图中表示的物质种类共有三种，故选项说法错误。故选：D。8．C【分析】反应前后物质的总质量不变，x=2+30+6+3-12-2-3=24。乙反应前后质量减少是反应物，甲、丙反应前后质量增加是生成物。丁反应前后质量不变可能是催化剂也可能不参加反应。【详解】A、x=24，正确。B、丁可能是催化剂，正确。C、参加反应的甲和丙的质量比是（12-2）：（24-6）=5:9，错误。D、该反应是乙分解生成甲和丙，是一变多的反应，是分解反应，正确。故选C。9．B【详解】A、化学反应前后元素种类不变。砂糖灼烧后得到黑色物质可能是碳，所以砂糖中可能含有碳元素。正确。B、催化剂要求能改变反应速率，还要反应前后质量和化学性质不变，所以除了验证是否改变反应速率，还需验证氧化铜的质量和化学性质是否改变。错误。C、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。H2O和H2O2的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同，正确。D、氧气能供给呼吸。鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气。正确。故选B。10．A【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。【详解】A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%＝3%，则甲的质量分数应减少14%，则a＝70%﹣14%＝56%，故A正确；B、a＝70%﹣14%＝56%，故B错误；C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%﹣11%＝3%，则丙的质量分数应增加17%，则c＝6%+17%＝23%，故C错误；D、c＝6%+17%＝23%，故D错误。故选：A。【点睛】本题难度较大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。11．C【详解】设碳酸钙质量为a，其中钙元素的质量为，氧元素的质量为 设分解的碳酸钙质量为b二氧化碳中氧元素的质量为 根据质量守恒定律，剩余氧元素的质量为0.48a-0.32b，由剩余固体中钙、氧元素的质量比为5：4，有0.4a：(0.48a-0.32b)=5：4，解得b=a，因此分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%，故选C。12．A【分析】根据化学方程式和二氧化碳的质量，可推出各物质的量为：,则：CO2中碳元素的质量为：8.8g =2.4g,水中氢元素的质量为：1.8g=0.2g,2.4+0.2=2.6g,故R中没有氧元素，而R中碳元素的质量分数为：.【详解】根据分析可知：R中只有碳、氢元素，①错误；R的相对原子质量为26，②错误；R中有碳、氢元素，不是氧化物，③错误；2.6克R完全燃烧生成1.8克水，④正确； R中碳元素的质量分数约是92.3%，⑤正确；故选A。13．4.8g【详解】略14．Hg    +5    NaF    AC    【详解】（1）汞的元素符号是Hg；（2）钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，氧元素显-2价，设钽元素（Ta）的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；根据化学方程式5Na+K2TaF7Ta+2KF+5R可知，反应前有：5个钠原子、2个钾原子、1个钽原子和7个氟原子；反应后有：2个钾原子、1个钽原子和5个氟原子，在化学反应前后，原子的种类与数目不变，所以5R中含有5个钠原子和5个氟原子，则R的化学式为NaF；（3）①由题干信息“该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体”可知：该测温仪还可用于测量物质溶解时的热量变化、探测炼铁高炉是否漏热；不可分析江河水质、检测室内甲醛含量是否超标。故填：AC。15．（1）三（2）
 （3）O2-【分析】（1）因为元素的种类由质子数决定，则五种微粒的结构示意图中，有1、8、11三种质子数，则有三种元素；（2）经判断，A为氢元素的原子，B为氧元素的原子，则A2B2为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；（3）阴离子中，核电荷数＝质子数＜核外电子数，则C质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为带两个单位负电荷的氧离子，故离子符号为O2-。16．（1）水（2）    3    1:8    （3）18【分析】（1）氯化钠是由Na+、Cl-构成，铜是由铜原子构成，水由水分子构成。（2）醋酸由碳氢氧3种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为（1×4）：（16×2）=1：8。（3）据图可知反应的化学方程式为：，B是氧气，D是水，参加反应质量比为32：(18×2)=8：9，若16gB参加反应，则生成D的质量为18g。17．（1）Fe、C    （2）     【详解】（1）钢是铁的合金，含有的主要元素是Fe和C；（2）碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。18．（1）   
   
    （2）    ④    ①③④    【分析】（1）①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；②水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；（2）①高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，不含氧分子，但是高锰酸钾由K、Mn、O三种元素组成，含氧元素；②氯化钾是由钾离子和氯离子构成，不含氧分子，且氯化钾是由K、Cl两种元素组成，不含氧元素； ③二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含氧分子，且二氧化硫由S、O两种元素组成，含氧元素； ④空气是由氮气、氧气等混合而成，含氧分子，含氧元素。故含有氧分子的是④；含有氧元素的是①③④。19．天平平衡    烧杯是敞口容器，生成的二氧化碳气体跑了    S    二硫化碳分子和氧分子    【详解】解：（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验；天平平衡，从而验证了质量守恒定律；若只将锥形瓶改为 烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是：烧杯是敞口容器，生成的二氧化碳气体跑了；（2）如图2中，①X是硫；②根据上述微观示意图，可得出反应前后改变的是：二硫化碳分子和氧分子。【点睛】有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变。还要注意药品的选择和装置的选择。20．碳与氧气生成二氧化碳气体，生成的气体逸散扫空气中；镁与氧气反应生成氧化镁固体，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成氧化镁固体的质量。【详解】碳燃烧的过程中，剩余固体质量越来越小，是因为碳与氧气生成二氧化碳气体，生成的气体逸散扫空气中；镁条在燃烧的过程中，剩余固体质量却越来越大，是因为镁与氧气反应生成氧化镁，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成氧化镁固体的质量。21．+6    两种物质分子的构成不同    CO2    Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2    【详解】（1）在高铁酸钾（化学式）中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则化合物高铁酸钾K2FeO4中铁元素的化合价=0-（+1）×2-（-2）×4=+6；（2）对比氧气与臭氧的化学式，氧气分子由2个O原子构成、臭氧分子由3个O原子构成，臭氧和氧气化学性质不同的原因是两种物质分子的构成不同；（3）反应Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO中，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断在物质X的分子中含有1个C原子和2个O原子，物质X的化学式为CO2；（4）氯气通入填在固体亚氯酸钠（）的柱内制得，同时生成NaCl，反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2。22．产生的气体逸散到空气中    符合，理由是一切化学反应都遵循质量守恒定律    【详解】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于该装置为敞口容器，产生的气体逸散到空气中，导致反应后左盘质量减少，天平不平衡；（2）任何反应都符合质量守恒定律，该反应也符合。【点睛】本题难度不大，需注意：任何反应都遵循质量守恒定律，探究有气体参加或生成的反应是否遵循质量守恒定律时应在密闭容器中进行。