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初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试复习ppt课件
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这是一份初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试复习ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了质量守恒定律，化学方程式，书写步骤，书写原则，原子数目，原子质量，原子种类，元素质量，元素种类，物质的种类等内容，欢迎下载使用。
2KClO3 ==== 2KCl+3O2
考点一 质量守恒定律
1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质________总和，________反应后生成的各物质的质量总和。
2.解释：化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质所含的______重新组合生成其他物质的过程，因此在化学反应前后原子的_____没有改变，原子的_____没有增减，原子的_____也没有改变(原子三不变)，所以物质的总质量在反应前后保持不变。
4.要点关注：(1)任何化学反应都遵守质量守恒定律。(2)在化学反应前后，物质的总体积不一定不变。(3)若利用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，反应必须在____________中进行。
【例1】(湖北黄冈中考)一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A. x 的值等于0.5 B. 甲一定是化合物C. 丙和丁的质量变化比为8:1 D. 该反应是化合反应
解析思路：根据质量守恒定律，x=50+0.5-23-24-3=0.5。由此可见乙的质量不变,而甲的质量减少，丙、丁的质量增加。由此判断该反应是分解反应。那么，甲一定是化合物。同时根据质量守恒定律，甲质量减少(50-23)g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲、丙、丁的质量比是27:24:3=9:8:1。
【练习1】镁条在密闭的耐高温的容器中(内含空气)加热，在图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）
1．概念：用__________表示化学反应的式子。2．书写 ①必须以_____________为基础，绝不能 凭空臆造。 ②遵守_____________，即化学方程式 两边各种原子的总数要相等。
加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气 ______________________________
C3H8 + O2 ———
Al + Fe3O4 ——--- Fe + Al2O3
KClO3 —— KCl + O2
【例2】关于化学方程式CH4＋2O2==== CO2＋2H2O的描述正确的是( )A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C．每1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子 D．1 g 甲烷和2 g 氧气在点燃条件下，生成 1 g 二氧化碳和2 g 水
化学方程式可表示：反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的微观粒子个数比、反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“＋”应读作“和”，“===”应读作“生成”。
【例3】3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O， X的化学式为 。
Cu H N O
3 8 8 24
3 8 6 22
【例4】下图为某反应的微观示意图, 和 分别代表 不同元素的原子,该反应可能是( )
解题思路：先从生成物和反应物中划去相同的粒子。
【例5】(贵州黔南州中考)汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。下图为微观反应示意图，请回答:
(1)该微观反应过程中出现了_______种氧化物；(2)该反应的化学方程式为_______________________；(3)该反应前后原子的种类和个数均________(选填“减少”、“不变”或“增加”)。
2NO+2CO==== 2CO2+N2
【练习2】(湖北荆州中考)根据化学方程式不能获得的信息有（ ）A．化学反应发生的条件B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比D．化学反应的反应物和生成物
【练习3】现有化学反应X＋Y===Z，若将a g X和b g Y在一定条件下充分反应，生成Z的质量（ ）A．等于(a＋b) g B．大于(a＋b) gC．小于(a＋b) g D．不大于(a＋b) g
考点三 根据化学方程式的简单计算
2．解题步骤(1)设：根据题意设未知量。(2)写：正确书写有关反应的化学方程式。(3)标：上标相关物质的质量比，下标已知量和未知量(4)列：列出比例式(5)解: 求解(6)答：简明地写出答案。
1．依据：___________定律。
【例6】 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
设：可以得到氧气的质量为x
2.写出化学方程式
2×(39+55+16×4)
3.标出相关物质质量比 及已知量、未知量
答:可以得到0.6g氧气。
【例7】以H2O2溶液为原料制取4kg氧气，需要H2O2的质量是多少？
2H2O2 2H2O + O2
解：设需要过氧化氢的质量为x
答：需要8.5kg的过氧化氢。
【例8】(新疆乌鲁木齐中考)碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解的化学方程式为2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑。现取NaHCO3 16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量（计算结 果保留一位小数）。
解题思路：正确理解“加热到质量不再改变”的含义是解题的关键。
配平下列化学方程式：(1) CuSO4＋ NaOH === Cu(OH)2↓＋ Na2SO4；(2) P＋ O 2===== P2O5；(3) Fe2O3＋ CO ===== Fe＋ CO2；(4) C2H4＋ O2 ===== CO2＋ H2O。
【化学方程式专项练习1】
现有下列物质：水、铁丝、氧气、硫磺、氢气，从中选出物质，各写一个符合下列要求的化学方程式。(1)物质燃烧生成黑色固体 ；(2)有两种单质气体生成 ；(3)生成有刺激性气味的体 ；(4)最轻的气体燃烧 。
【化学方程式专项练习2】
3Fe＋2O2=====Fe3O4
2H2O=====2H2↑＋O2↑
S＋O2=====SO2
2H2＋O2=====2H2O
哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气(Cl2)，还有一种气体是化合物(常温下是液态)，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：(1)铝粉被氧气氧化成氧化铝：___________________；(2)高氯酸铵受热分解___________________________________________。
【化学方程式专项练习3】
2NH4ClO4 ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑
4Al＋3O2=====2Al2O3
2KClO3 ==== 2KCl+3O2
考点一 质量守恒定律
1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质________总和，________反应后生成的各物质的质量总和。
2.解释：化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质所含的______重新组合生成其他物质的过程，因此在化学反应前后原子的_____没有改变，原子的_____没有增减，原子的_____也没有改变(原子三不变)，所以物质的总质量在反应前后保持不变。
4.要点关注：(1)任何化学反应都遵守质量守恒定律。(2)在化学反应前后，物质的总体积不一定不变。(3)若利用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，反应必须在____________中进行。
【例1】(湖北黄冈中考)一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A. x 的值等于0.5 B. 甲一定是化合物C. 丙和丁的质量变化比为8:1 D. 该反应是化合反应
解析思路：根据质量守恒定律，x=50+0.5-23-24-3=0.5。由此可见乙的质量不变,而甲的质量减少，丙、丁的质量增加。由此判断该反应是分解反应。那么，甲一定是化合物。同时根据质量守恒定律，甲质量减少(50-23)g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲、丙、丁的质量比是27:24:3=9:8:1。
【练习1】镁条在密闭的耐高温的容器中(内含空气)加热，在图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）
1．概念：用__________表示化学反应的式子。2．书写 ①必须以_____________为基础，绝不能 凭空臆造。 ②遵守_____________，即化学方程式 两边各种原子的总数要相等。
加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气 ______________________________
C3H8 + O2 ———
Al + Fe3O4 ——--- Fe + Al2O3
KClO3 —— KCl + O2
【例2】关于化学方程式CH4＋2O2==== CO2＋2H2O的描述正确的是( )A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C．每1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子 D．1 g 甲烷和2 g 氧气在点燃条件下，生成 1 g 二氧化碳和2 g 水
化学方程式可表示：反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的微观粒子个数比、反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“＋”应读作“和”，“===”应读作“生成”。
【例3】3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O， X的化学式为 。
Cu H N O
3 8 8 24
3 8 6 22
【例4】下图为某反应的微观示意图, 和 分别代表 不同元素的原子,该反应可能是( )
解题思路：先从生成物和反应物中划去相同的粒子。
【例5】(贵州黔南州中考)汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。下图为微观反应示意图，请回答:
(1)该微观反应过程中出现了_______种氧化物；(2)该反应的化学方程式为_______________________；(3)该反应前后原子的种类和个数均________(选填“减少”、“不变”或“增加”)。
2NO+2CO==== 2CO2+N2
【练习2】(湖北荆州中考)根据化学方程式不能获得的信息有（ ）A．化学反应发生的条件B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比D．化学反应的反应物和生成物
【练习3】现有化学反应X＋Y===Z，若将a g X和b g Y在一定条件下充分反应，生成Z的质量（ ）A．等于(a＋b) g B．大于(a＋b) gC．小于(a＋b) g D．不大于(a＋b) g
考点三 根据化学方程式的简单计算
2．解题步骤(1)设：根据题意设未知量。(2)写：正确书写有关反应的化学方程式。(3)标：上标相关物质的质量比，下标已知量和未知量(4)列：列出比例式(5)解: 求解(6)答：简明地写出答案。
1．依据：___________定律。
【例6】 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
设：可以得到氧气的质量为x
2.写出化学方程式
2×(39+55+16×4)
3.标出相关物质质量比 及已知量、未知量
答:可以得到0.6g氧气。
【例7】以H2O2溶液为原料制取4kg氧气，需要H2O2的质量是多少？
2H2O2 2H2O + O2
解：设需要过氧化氢的质量为x
答：需要8.5kg的过氧化氢。
【例8】(新疆乌鲁木齐中考)碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解的化学方程式为2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑。现取NaHCO3 16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量（计算结 果保留一位小数）。
解题思路：正确理解“加热到质量不再改变”的含义是解题的关键。
配平下列化学方程式：(1) CuSO4＋ NaOH === Cu(OH)2↓＋ Na2SO4；(2) P＋ O 2===== P2O5；(3) Fe2O3＋ CO ===== Fe＋ CO2；(4) C2H4＋ O2 ===== CO2＋ H2O。
【化学方程式专项练习1】
现有下列物质：水、铁丝、氧气、硫磺、氢气，从中选出物质，各写一个符合下列要求的化学方程式。(1)物质燃烧生成黑色固体 ；(2)有两种单质气体生成 ；(3)生成有刺激性气味的体 ；(4)最轻的气体燃烧 。
【化学方程式专项练习2】
3Fe＋2O2=====Fe3O4
2H2O=====2H2↑＋O2↑
S＋O2=====SO2
2H2＋O2=====2H2O
哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气(Cl2)，还有一种气体是化合物(常温下是液态)，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：(1)铝粉被氧气氧化成氧化铝：___________________；(2)高氯酸铵受热分解___________________________________________。
【化学方程式专项练习3】
2NH4ClO4 ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑
4Al＋3O2=====2Al2O3
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