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化学九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试教案及反思
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这是一份化学九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试教案及反思，共4页。教案主要包含了教学目标，教材分析，教学思路，教学重难点，教学策略和方法，教学过程等内容，欢迎下载使用。
一、教学目标
知识与技能：
1、理解质量守恒定律，并能从宏观与微观的角度认识质量守恒的原因；
2、理解化学方程式的涵义和书写原则，正确书写化学方程式；
3、从定量的角度理解化学反应，学会计算题的格式
过程与方法
1、通过对具体化学反应的分析，培养对知识的应用能力
2、通过有关化学反应方程式的计算，培养化学计算的能力。
情感态度与价值观：
体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
二、教材分析
质量守恒定律的学习是学生开始从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，而化学方程式的书写既是对该定律的应用，也是对第三四单元物质构成的奥秘和化学式化合价等知识的进一步应用。本单元内容不仅是对之前所学知识的深入理解，而且也是学生以后学习化学反应及其规律的基础。
三、教学思路
本节复习课主要任务是在于帮助学生复习第五单元知识点，构建知识点间的联系。教学过程先以实验引入，让学生复习体会质量守恒定律中“总和”和“参加”的涵义，从宏观角度理解守恒的概念；再以过氧化氢分解的反应入手，从微观的角度对守恒进行阐释；第三部分从符号——化学方程式的书写和代表的意义进行复习；最后从化学方程式的质量比引出化学方程式的计算，并对格式进行训练。
四、教学重难点
重点：质量守恒定律，正确书写化学方程式，根据化学方程式的计算
难点：化学方程式的配平
五、教学策略和方法
实验探究、合作学习、归纳整理
六、教学过程
六、板书设计 化学方程式单元复习
教学环节
教学内容
学生活动
设计意图及时间
引入
PPT展示图片：
师：如图所示，分别是红磷燃烧、铁钉放入硫酸铜溶液的反应，判断一下，反应后天平是否平衡？说明了什么？
播放实验视频：加热铜丝，观察现象
师：同学们看到了什么现象？铜丝表面的黑色物质其实就是氧化铜，而氧化铜中有氧元素。反应后失去平衡是否说明该反应不符合质量守恒定律？该如何解释？（提问一学生）
生思考回答
观察实验，说出看到的实验现象，思考并回答
通过实验引发学生的回忆并检验学生对质量守恒定律的理解（3min）
质量守恒定律
师：请大家完成学案知识点一和例1
知识点一：质量守恒定律
1、内容：__________化学反应的各物质的 等于反应后______的各物质的 ,这个规律叫做质量守恒定律。
注意：(1)适用范围是所有的 变化。
(2)杂质和剩余物质都没有参加反应，不属于“参加反应的各物质” （填“能”或“不能”）计算在内。
(3) 生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的物质的质量，不能因为生成了气体而误认为该反应不符合质量守恒定律。
师：本实验铜丝两端失去平衡，难以直接验证质量守恒定律。
例1：以下四个反应能直接验证质量守恒定律的是
例2：某密闭的容器中过氧化氢分解的微观示意图如右，表示氧原子，表示氢原子，请尝试补充空格中的生成物，并从微观角度思考反应前后质量守恒的原因
生：思考回答并回顾质量守恒定律，理解“参加”的含义
生书写学案并回答
生答并分析不平衡的原因
生口头回答
请一生上台画出，并回答守恒原因
复习回顾质量守恒定律的内容和要点，并对验证实验的装置进行探讨，加深对定律的理解
（11min）
化学方程式
请你尝试书写出以下化学方程式
①铜丝受热生成氧化铜
②
表示氧原子
表示氢原子
小结1：书写化学方程式有什么注意要点
书写原则：、
书写要点： 师：为什么化学方程式需要配平？
【练一练】
1. 下列化学方程式正确的是（ ）
A、4Fe＋3O2点燃 2Fe2O3 B、Fe＋O2点燃 Fe3O4
C、 2H2O通电2H2+O2↑ D、2H2+O2点燃 2H2O
2.完成以下化学方程式： C2H4 + O2 CO2+ H2O
3. 往氯化铁溶液中倒入少量氢氧化钠溶液，发现有红褐色的氢氧化铁沉淀析出，同时生成氯化钠溶液，请写出上述反应的化学方程式
备选：3. 实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气，请写出上述反应化学方程式
师：一道化学方程式包含的信息很多，请完成下面的题目
例3．关于2H2O22H2O+O2↑以下说法正确的是
A.过氧化氢在催化作用下等于水加氧气
B.过氧化氢在催化剂条件下反应生成水和氧气
C.两个过氧化氢分子反应生成两个水分子和氧气
D.反应过程过氧化氢、水和氧气的质量之比为2:2:1
小结2：化学方程式的表示意义
①表明反应的 、 及
②表明之比；
③表明之比
生在学案上书写，师巡视并选取典型代表投影分析
生填写学案并回答
请两名学生上台书写，师讲评
生思考回答并改正选项
回顾化学方程式的读法和写法，并对配平进行巩固
（15min）
化学方程式的计算
剩余混合物
65.6g
氧化铜
0.8g
过氧化氢溶液68g
例4：将过氧化氢溶于水形成过氧化氢溶液，久置的过氧化氢溶液易自然分解，其浓度会变小。某小组为测定实验室一瓶久置的过氧化氢溶液的浓度，以氧化铜为催化剂进行反应，测得的数据如下图所示：
+ 至质量不
再减轻
（相对原子质量H-1 O-16）
（1）根据质量守恒定律，生成氧气质量为
(2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量（写出计算过程）
备选例4：将纯净的氯酸钾和二氧化锰固体混合物放在试管中，加热到不再产生气体为止，若制得气体为3.2g 问：需要多少克氯酸钾？（请写出计算过程）
（相对原子质量K-39 Cl-35.5 O-16）
小结3：利用化学方程式书写步骤的要点
1、2、3、
生完成，进行投影,分析做题的步骤
通过练习中不断纠正错误，体会书写的规范格（9min）
课堂小结
通过本节课你收获到什么？还有什么困惑？
2min
一、教学目标
知识与技能：
1、理解质量守恒定律，并能从宏观与微观的角度认识质量守恒的原因；
2、理解化学方程式的涵义和书写原则，正确书写化学方程式；
3、从定量的角度理解化学反应，学会计算题的格式
过程与方法
1、通过对具体化学反应的分析，培养对知识的应用能力
2、通过有关化学反应方程式的计算，培养化学计算的能力。
情感态度与价值观：
体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
二、教材分析
质量守恒定律的学习是学生开始从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，而化学方程式的书写既是对该定律的应用，也是对第三四单元物质构成的奥秘和化学式化合价等知识的进一步应用。本单元内容不仅是对之前所学知识的深入理解，而且也是学生以后学习化学反应及其规律的基础。
三、教学思路
本节复习课主要任务是在于帮助学生复习第五单元知识点，构建知识点间的联系。教学过程先以实验引入，让学生复习体会质量守恒定律中“总和”和“参加”的涵义，从宏观角度理解守恒的概念；再以过氧化氢分解的反应入手，从微观的角度对守恒进行阐释；第三部分从符号——化学方程式的书写和代表的意义进行复习；最后从化学方程式的质量比引出化学方程式的计算，并对格式进行训练。
四、教学重难点
重点：质量守恒定律，正确书写化学方程式，根据化学方程式的计算
难点：化学方程式的配平
五、教学策略和方法
实验探究、合作学习、归纳整理
六、教学过程
六、板书设计 化学方程式单元复习
教学环节
教学内容
学生活动
设计意图及时间
引入
PPT展示图片：
师：如图所示，分别是红磷燃烧、铁钉放入硫酸铜溶液的反应，判断一下，反应后天平是否平衡？说明了什么？
播放实验视频：加热铜丝，观察现象
师：同学们看到了什么现象？铜丝表面的黑色物质其实就是氧化铜，而氧化铜中有氧元素。反应后失去平衡是否说明该反应不符合质量守恒定律？该如何解释？（提问一学生）
生思考回答
观察实验，说出看到的实验现象，思考并回答
通过实验引发学生的回忆并检验学生对质量守恒定律的理解（3min）
质量守恒定律
师：请大家完成学案知识点一和例1
知识点一：质量守恒定律
1、内容：__________化学反应的各物质的 等于反应后______的各物质的 ,这个规律叫做质量守恒定律。
注意：(1)适用范围是所有的 变化。
(2)杂质和剩余物质都没有参加反应，不属于“参加反应的各物质” （填“能”或“不能”）计算在内。
(3) 生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的物质的质量，不能因为生成了气体而误认为该反应不符合质量守恒定律。
师：本实验铜丝两端失去平衡，难以直接验证质量守恒定律。
例1：以下四个反应能直接验证质量守恒定律的是
例2：某密闭的容器中过氧化氢分解的微观示意图如右，表示氧原子，表示氢原子，请尝试补充空格中的生成物，并从微观角度思考反应前后质量守恒的原因
生：思考回答并回顾质量守恒定律，理解“参加”的含义
生书写学案并回答
生答并分析不平衡的原因
生口头回答
请一生上台画出，并回答守恒原因
复习回顾质量守恒定律的内容和要点，并对验证实验的装置进行探讨，加深对定律的理解
（11min）
化学方程式
请你尝试书写出以下化学方程式
①铜丝受热生成氧化铜
②
表示氧原子
表示氢原子
小结1：书写化学方程式有什么注意要点
书写原则：、
书写要点： 师：为什么化学方程式需要配平？
【练一练】
1. 下列化学方程式正确的是（ ）
A、4Fe＋3O2点燃 2Fe2O3 B、Fe＋O2点燃 Fe3O4
C、 2H2O通电2H2+O2↑ D、2H2+O2点燃 2H2O
2.完成以下化学方程式： C2H4 + O2 CO2+ H2O
3. 往氯化铁溶液中倒入少量氢氧化钠溶液，发现有红褐色的氢氧化铁沉淀析出，同时生成氯化钠溶液，请写出上述反应的化学方程式
备选：3. 实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气，请写出上述反应化学方程式
师：一道化学方程式包含的信息很多，请完成下面的题目
例3．关于2H2O22H2O+O2↑以下说法正确的是
A.过氧化氢在催化作用下等于水加氧气
B.过氧化氢在催化剂条件下反应生成水和氧气
C.两个过氧化氢分子反应生成两个水分子和氧气
D.反应过程过氧化氢、水和氧气的质量之比为2:2:1
小结2：化学方程式的表示意义
①表明反应的 、 及
②表明之比；
③表明之比
生在学案上书写，师巡视并选取典型代表投影分析
生填写学案并回答
请两名学生上台书写，师讲评
生思考回答并改正选项
回顾化学方程式的读法和写法，并对配平进行巩固
（15min）
化学方程式的计算
剩余混合物
65.6g
氧化铜
0.8g
过氧化氢溶液68g
例4：将过氧化氢溶于水形成过氧化氢溶液，久置的过氧化氢溶液易自然分解，其浓度会变小。某小组为测定实验室一瓶久置的过氧化氢溶液的浓度，以氧化铜为催化剂进行反应，测得的数据如下图所示：
+ 至质量不
再减轻
（相对原子质量H-1 O-16）
（1）根据质量守恒定律，生成氧气质量为
(2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量（写出计算过程）
备选例4：将纯净的氯酸钾和二氧化锰固体混合物放在试管中，加热到不再产生气体为止，若制得气体为3.2g 问：需要多少克氯酸钾？（请写出计算过程）
（相对原子质量K-39 Cl-35.5 O-16）
小结3：利用化学方程式书写步骤的要点
1、2、3、
生完成，进行投影,分析做题的步骤
通过练习中不断纠正错误，体会书写的规范格（9min）
课堂小结
通过本节课你收获到什么？还有什么困惑？
2min
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