高中化学人教版 (新课标)必修2第三章 有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物第1课时课后作业题

第1课时　乙醇

课后篇巩固提升

基础巩固

1.下列物质不能氧化乙醇的是(　　)

A.氧气  B.酸性高锰酸钾溶液

C.酸性重铬酸钾溶液 D.稀硫酸

解析乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛;也可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸,但不能被稀硫酸氧化。

答案D

2.区别乙醇、苯和溴苯,最简单的方法是(　　)

A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置

B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热

C.加蒸馏水后振荡,静置

D.加硝酸银溶液后振荡,静置

解析物质检验最简单的方法是从物质物理性质如颜色、密度、溶解性等方面考虑。乙醇、苯、溴苯都是无色液体,外观不能鉴别,因此可以从溶解性、密度方面鉴别,所加最简单试剂即为蒸馏水,乙醇与水互溶,苯与水分层且油状物在上层,溴苯与水也分层但油状物在下层。

答案C

3.比较乙烷和乙醇的分子结构,下列说法错误的是(　　)

A.两个碳原子以单键相连

B.分子里都含6个相同的氢原子

C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子

D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

解析乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3和CH3CH2OH,乙醇分子中的6个氢原子可分为3种,所以B选项错误。

答案B

4.向盛有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是(　　)

A.钠粒浮在乙醇液面上

B.钠粒熔化成小球

C.钠粒在乙醇液面上游动

D.钠粒表面有气泡产生

解析钠的密度比乙醇的大,故钠粒沉在乙醇底部,且反应生成气体较慢,钠粒不会在乙醇液面上游动,A、C两项错误;钠与乙醇的反应比较平缓,放出的热量不能使钠熔化,B项错误。

答案D

5.下列说法正确的是(　　)

①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,若变蓝则含水

②除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应

③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏

④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏

A.①③ B.②④

C.①④ D.③④

解析用无水CuSO4可检验是否有水存在,因为无水CuSO4遇水变蓝,故①正确;乙醇和水均与金属钠反应生成气体,故②错误;含水的酒精直接加热蒸馏,水也会挥发,酒精不纯,③错误;④正确。

答案C

6.下列有关乙醇的物理性质的应用说法不正确的是(　　)

A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分

C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质

解析乙醇与水能以任意比混溶,无法用分液方法将乙醇中的水除去。

答案A

7.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。

乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用,产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为(　　)

A.6∶3∶2 B.1∶2∶3

C.3∶2∶1 D.4∶3∶2

解析羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。三种醇与钠反应放出等量的氢气,则三种醇提供的羟基数相同,因此三种醇的物质的量之比为1∶=6∶3∶2。

答案A

8.在100 ℃、常压下,将乙醇汽化为蒸气,然后与乙烯以任意比例混合,混合气体的体积为V L。使该混合气体完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是(　　)

A.2V L B.2.5V L

C.3V L D.无法计算

解析乙烯的分子式为C2H4,乙醇的分子式为C2H6O,将其变形为C2H4·H2O;又因C2H4+3O22CO2+2H2O,C2H6O+3O22CO2+3H2O,即无论乙烯和乙醇的混合气体中二者比例如何,耗氧量均不变,即消耗相同条件下氧气的体积为混合气体体积的3倍。

答案C

9.如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列问题:

(1)A和B的关系是　　　　。 

(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 

(4)B在加热条件下能够与HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是　　　　　　　　。 

解析根据成键原则,可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH(甲醇)和CH3CH2OH,它们结构相似,互称为同系物,它们都含—OH,甲醇和乙醇性质相似,能被氧化成相应的醛,能够与金属钠反应,根据B在加热条件下能与HBr发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。

答案(1)同系物

(2)2CH3OH+O22HCHO+2H2O

(3)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

(4)取代反应

10.乙醇是一种重要的有机化工原料,它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成车用燃料即乙醇汽油。

结合有关知识,回答下列问题:

(1)在试管里加入2 mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热,使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜,立即把它插入盛有乙醇的试管里(如图),取出铜丝,可以观察到铜丝表面　　　。写出灼热的铜丝插入乙醇中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)乙醇汽油作为一种新型车用燃料,符合我国的能源战略,推广使用乙醇汽油的好处是　　　　　　　　　　　　　　　(写出一条即可)。 

(3)对于驾驶员酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验,所利用的化学反应如下:

K2Cr2O7(橙色)+3C2H5OH+4H2SO4

Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+7H2O+K2SO4

被检测的气体成分是　　　,上述反应中的氧化剂是　　　,还原剂是　　　。 

解析(1)乙醇能将氧化铜还原为单质Cu,故铜丝表面变红;CH3CH2OH在Cu作催化剂的条件下被O2氧化为乙醛(CH3CHO)。(3)乙醇具有还原性,K2Cr2O7具有氧化性,二者可发生氧化还原反应。

答案(1)变红　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(2)减少污染(合理即可)

(3)乙醇　K2Cr2O7　C2H5OH

能力提升

1.导学号66474088按照下图装置持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体可能是(假设每个反应均完全)(　　)

A.CH3CH2OH B.CO或H2

C.NH3 D.H2

解析选项中气体均可还原CuO,但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体,该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4),所以一定是乙醛,故X气体为乙醇。

答案A

2.下列醇不能发生催化氧化的是(　　)

A.CH3OH B.

C. D.

解析醇的催化氧化断裂的化学键是O—H键和连接羟基的碳原子上的C—H键。C项中连接羟基的碳原子上没有C—H键,故不能发生催化氧化。

答案C

3.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,铜片质量增加的是(　　)

A.硝酸

B.稀盐酸

C.Ca(OH)2溶液

D.乙醇

解析铜片在酒精灯上加热,发生化学反应:2Cu+O22CuO,使质量增加。当遇到硝酸和稀盐酸后,发生反应的化学方程式分别为CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O、CuO+2HClCuCl2+H2O,反而使铜片质量减少;当遇到乙醇时发生化学反应:CuO+CH3CH2OHCH3CHO+H2O+Cu,CuO被还原为Cu,反应前后质量不变;当遇到Ca(OH)2溶液时,CuO不与它反应,故加热后的铜片比原铜片质量增加。故正确答案为C。

答案C

4.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图:

下列有关香叶醇的叙述正确的是(　　)

A.香叶醇的分子式为C10H18O

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.能发生加成反应,不能发生取代反应

解析A项,依据碳原子结构分析可知,碳原子在有机化合物中形成四个共价键。在键线式中剩余价键被氢原子饱和,由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O。B项,分子结构中含有碳碳双键,能与溴发生加成反应,从而使溴的CCl4溶液褪色。C项,分子结构中含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使紫红色褪去。D项,分子结构中碳碳双键可发生加成反应,醇羟基可发生取代反应。

答案A

5.导学号66474090A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是(　　)

A.3∶2∶1 B.1∶3∶1

C.3∶1∶2 D.2∶1∶3

解析三种醇与足量Na反应,产生相同体积的H2,说明这三种醇各自所提供的—OH数目相同,为方便计算,设所提供—OH的数目为a,由于三种醇物质的量之比为3∶6∶2,所以各醇分子中—OH数之比为=2∶1∶3。

答案D

6.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)(　　)

A.3种 B.4种

C.5种 D.6种

解析分子式为C4H10O的是醇或醚,能与金属Na发生反应放出氢气,则有机物是醇。该醇可看作由羟基(—OH)连在丁基上形成的,丁基有4种,醇也有4种,B正确。

答案B

7.乙醇是生活中常见的有机物,能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是含碳化合物,其中B是烃。

回答下列问题:

(1)B的电子式:　。 

(2)写出下列反应的化学方程式及部分反应类型(有机物用结构简式表示)。

反应①:　; 

反应②:　, 

反应类型:　　　　　　　　; 

反应④:　, 

反应类型:　　　　　　　　。 

解析(2)乙醇与钠发生反应生成乙醇钠和氢气。乙烯与水发生加成反应生成乙醇。乙醇与氧气在铜作催化剂和加热条件下发生氧化反应生成乙醛。

答案(1)H

(2)2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑

CH2CH2+H2OCH3CH2OH　加成反应　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　氧化反应

8.有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,其实验装置如图所示(夹持装置省略)。

实验操作:预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好;在铜丝的中间部分加热,片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气,即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题:

(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 

(2)A管中可观察到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　现象,从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应,还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的　　　　　　　　　。 

(3)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应　　　　(填“能”或“不能”)继续进行。原受热的铜丝处的现象是　　　　　　　　　　　　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　。 

解析(1)铜丝加热时被氧气氧化生成氧化铜,氧化铜将乙醇氧化生成乙醛和水。

(2)铜丝被氧气氧化变为黑色的氧化铜,黑色的氧化铜被乙醇还原重新变为红色,然后铜丝再与氧气反应继续进行下去。催化剂在起催化作用时往往需要一定的温度。

(3)因醇的催化氧化是一个放热反应,故撤掉酒精灯后,反应放出的热使该反应继续进行,受热的铜丝处仍然出现上述现象。

答案(1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变亮　温度

(3)能　交替出现变黑、变亮　该反应是放热反应