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人教版 (新课标)第三节 生活中两种常见的有机物图文ppt课件
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这是一份人教版 (新课标)第三节 生活中两种常见的有机物图文ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了有机化合物，第三章，C2H4O2，CH3COOH，COOH，强烈刺激性，166℃，冰醋酸，酸的通性，2乙酸的酯化反应等内容，欢迎下载使用。
第三节 生活中两种常见的有机物第2课时 乙酸
食醋是我们日常生活中必不可少的调味品，厨师在烧菜时，总喜欢在加了酒之后再放些醋。于是菜就变得香喷喷的了，这种炒菜的方法确有其科学道理，因为酒与醋在热锅里碰了头，就会起化学反应生成香料——乙酸乙酯，因此菜就有股香味了。
食醋有多种功能：它能杀菌消毒解腥。用醋的蒸气熏蒸居室能杀灭病毒与病菌、防止感冒与传染病。在浸泡腌制生鱼时加少量的醋可以防止腐败变质。酯还能溶解营养素，如无机盐中的钙、铁等，也能保护蔬菜中的维生素C在加热时减少损坏。在烧煮糖醋排骨、醋辣白菜等时用糖醋调味，既有独特的甜酸味，又可使钙、铁溶入汤汁中，喝汤吃肉时钙、铁易被人体吸收。另外醋还有保健与食疗的作用。醋还有降血压防止动脉硬化和治疗冠心病及高血压的效果。在食用大量油腻荤腥食品后可用醋做成羹汤来解除油腻帮助消化。食醋的用途，举不胜举，是什么物质在发挥作用呢？
●学习目标1．了解乙酸的主要用途。2．掌握乙酸的组成与主要性质。3．了解乙酸与人们日常生活和健康的关系。4．学会分析官能团与物质性质关系的方法。
2．乙酸的物理性质乙酸俗称__________，是有__________气味的__________液体，纯净的乙酸在温度低于__________时，凝结成类似冰一样的晶体，所以无水乙酸又称__________。醋酸易溶于__________和________。3．乙酸的化学性质(1)乙酸的酸性乙酸是一种弱酸，具有__________，其酸性比碳酸强。①在水中可以电离出H＋，电离方程式为：______________________________。②与酸碱指示剂作用，能使紫色的石蕊溶液变__________。
③与活泼金属反应：与Mg反应的化学方程式为________________________________________。④与碱性氧化物反应：与CaO反应的化学方程式为________________________________________。
⑤与碱反应：Cu(OH)2反应的化学方程式为：________________________________________________。⑥与盐反应：与Na2CO3反应的化学方程式为：________________________________________________。
2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
4.酯化反应的概念：__________与__________反应生成____________和__________的反应，属于取代反应。5．酯化反应的特点(1)反应速率很慢，一般加入__________做催化剂并__________。(2)反应是__________的。生成的乙酸乙酯在酸性条件下又能发生水解反应，生成乙酸和乙醇。(3)酯化反应的产物是酯，一般由__________与醇__________而成。
6．酯的用途人工合成的各种酯，可用作饮料、糖果、__________、化妆品中的__________；也可用做____________、胶水的__________。很多鲜花和水果的香味都来自于__________。
●自主探究1．俗话说酒是陈的香，原理是什么？提示：放置时间长的酒，部分乙醇被氧化为乙酸，乙酸又可与乙醇反应，生成乙酸乙酯。2．乙酸也是一种含氧酸，它的酸酐是什么？
●教材点拨1．乙酸的分子组成与结构
2.乙酸的物理性质乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，熔点为16.6℃，温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸，沸点117.9℃。乙酸易溶于水和乙醇。3．乙酸的化学性质(1)具有酸的通性①与指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色。②与活泼金属(金属活动性顺序表中氢以前的金属)反应，生成盐和氢气：2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑。
③实验步骤a．在一试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL乙酸和2 mL 浓H2SO4。b．如图连接好装置。c．用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。④实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味。
⑤实验结论乙酸在浓H2SO4并加热的条件下与乙醇反应生成了不溶于水的乙酸乙酯。
温馨提示：①用酒精灯加热的目的是：加快反应速率；使生成的乙酸乙酯及时蒸出，从而提高乙酸的转化率。②加热前，大试管中常加入几片碎瓷片，目的是防暴沸。③导气管末端恰好和液面接触，目的是防倒吸。④浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂。加入浓硫酸可以缩短达到平衡所需时间并促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。
⑤饱和碳酸钠溶液的作用a．与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味；b.溶解挥发出来的乙醇；c.减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于得到酯。⑥对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。⑦反应的特点是可逆反应且反应进行的比较缓慢。反应类型是取代反应，反应实质是酸去羟基醇去氢。
5．醇与酸中羟基的比较
(2015·浙江省瑞安中学高二期中)下列关于乙酸的说法不正确的是( )A．乙酸分子中含有碳氧双键，所以乙酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙酸俗称醋酸，无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物C．乙酸是重要的有机酸，是一种有刺激性气味的液体D．可以用乙酸除去热水瓶中的水垢
【解析】 A．乙酸与酸性高锰酸钾溶液不反应，故乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B.乙酸俗称醋酸，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物，故B正确；C.乙酸是重要的有机酸，是一种有刺激性气味的液体，故C正确；D.乙酸的酸性大于碳酸，故可以用乙酸除去热水瓶中的水垢，故D正确；故选A。【答案】 A
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为___________；反应中浓硫酸的作用是_______________________。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)________。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
【解析】 (1)浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的热，操作不当会造成液体迸溅，故应将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸，或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸，并在加入过程中不断振荡。(2)饱和碳酸钠溶液的作用是：①中和乙酸并吸收部分乙醇。②降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层析出。(3)分离不相混溶的液体应采用分液法，上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口放出。
【答案】 (1)将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡 作催化剂，吸水剂(2)B、C (3)分液漏斗 上口倒出
下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是( )A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸具有酸性，能跟钠反应放出H2C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体【解析】 碳氧双键不能与Br2加成，故不能使溴水褪色。【答案】 C
【解析】 A．浓硫酸与乙醇混合放热，由于乙醇的密度比浓硫酸小，所以试剂添加的顺序先加乙醇，然后再向其中加入浓硫酸，待溶液恢复至室温后再向其中加入乙酸，因此物质的加入顺序为乙醇—硫酸—乙酸，错误；B.为增加产品乙酸乙酯的产量，为了防止乙醇挥发，使反应物的浓度降低，乙酸乙酯的产率降低，应该缓慢加热反应混合物，错误；C.通过导气管进入试管B的物质中含有挥发的乙醇和乙酸及反应产生的乙酸乙酯，为溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，应该在B试管中放入饱和碳酸钠溶液，若试管B中的试剂为饱和氢氧化钠溶液，会使乙酸乙酯水解消耗，错误；D.制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应，正确。【答案】 D
2．酯的存在与物理特性酯广泛存在于自然界中。例如，乙酸乙酯、乙酸异戊酯存在于草莓、香蕉、梨等水果中，乙酸丁酯和异戊酸异戊酯存在于成熟的香蕉中，苯甲酸甲酯存在于丁香油中等等。以上这些酯的相对分子质量较小(分子中碳原子数较小)，它们都是具有芳香气味的液体。粮食酿的酒中含有具有香味的酯类物质。
醋的食用在我国有悠久的历史，人们常说的“生活开门七件事，柴米油盐酱醋茶”中就有醋，说明了醋在人类生活中的重要性。(1)醋能溶解食品中含钙、磷、铁等元素的物质，增进人体对所需元素的吸收，写出醋酸与钠反应的化学方程式_________________________________________。
(2)醋在日常生活中多有妙用，如用醋能洗去铝锅、铜器、铁制品表面的锈迹，清除水壶中的水垢(假设其主要成分是CaCO3)，洗涤尿迹、烟熏迹、果渍和汗渍等。写出醋酸除水垢的离子方程式：____________________________________。(3)做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了________(写物质名称)，写出该反应的化学方程式____________，该反应的反应类型为________。【解析】 醋酸具有酸的通性，为一元弱酸，书写离子方程式时，不能改写成离子形式。醋酸与酒精加热时可生成具有香味的乙酸乙酯，增加菜的香味。
1．(2015·广东省汕头市金山中学高二月考)关于乙酸的叙述不正确的是( )A．可与乙醇反应B．能溶解鸡蛋壳C．食醋中含有乙酸D．为一种无色无味的液体【解析】 A．乙酸能与乙醇发生酯化反应，正确；B.乙酸的酸性比碳酸强，能溶解鸡蛋壳，正确；C.食醋中含有乙酸，正确；D.为一种无色有特殊刺激性气味的液体，错误。【答案】 D
2．(2015·广东省汕头市金山中学高二月考)分液漏斗能用于互不相溶的两种液态物质的分离。能用分液漏斗进行分离的一组物质是( )A．硝酸和水 B．乙醇和水C．乙酸乙酯和水 D．乙酸和水【解析】 A．硝酸和水互溶，错误；B.乙醇和水互溶，错误；C.乙酸乙酯和水互不相溶，能用分液漏斗进行分离，正确；D.乙酸和水互溶，错误；选C。【答案】 C
【答案】 D【点拨】 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握常见有机物官能团的性质，有机物官能团决定有机物的主要性质。
4．(2015·陕西省宝鸡市卧龙寺中学高一期末)用46 g乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量的乙酸充分反应。下列有关叙述中不正确的是( )A．生成的水分子中含有18OB．生成的乙酸乙酯中含有18OC．可能生成88 g乙酸乙酯D．不可能生成90 g乙酸乙酯
【解析】 根据酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢的反应原理分析判断；将1 ml乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，化学方程式为：CH3COOH＋H18OCH2CH3―→CH3CO18OCH2CH3＋H2O；A.生成的水分子中不含有18O，错误；B.生成的乙酸乙酯中含有18O，正确；C.乙酸乙酯的摩尔质量为90 g/ml,1 ml乙醇应反应生成1 ml乙酸乙酯，但反应是可逆反应，乙酸和乙醇挥发，所以不能进行彻底，应小于90 g，可能生成88 g乙酸乙酯，正确；D.乙酸乙酯的摩尔质量为90 g/ml,1 ml乙醇应反应生成1 ml乙酸乙酯，但反应不能进行彻底，所以应小于90 g，正确。【答案】 A
5．(2015·湖南省怀化市高一期末)下图是实验室利用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸制备乙酸乙酯的实验装置。试回答：
(1)乙酸分子中官能团的名称是________。(2)写出甲中反应的化学方程式________________。(3)小试管乙中饱和Na2CO3溶液的主要作用是____________________________。(4)可用________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。【解析】 (1)乙酸的官能团为羧基。(2)甲中发生的反应为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用有中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使其析出。(4)因为乙酸乙酯不溶于水，和水分成两层，所以用分液的方法分离。
第三节 生活中两种常见的有机物第2课时 乙酸
食醋是我们日常生活中必不可少的调味品，厨师在烧菜时，总喜欢在加了酒之后再放些醋。于是菜就变得香喷喷的了，这种炒菜的方法确有其科学道理，因为酒与醋在热锅里碰了头，就会起化学反应生成香料——乙酸乙酯，因此菜就有股香味了。
食醋有多种功能：它能杀菌消毒解腥。用醋的蒸气熏蒸居室能杀灭病毒与病菌、防止感冒与传染病。在浸泡腌制生鱼时加少量的醋可以防止腐败变质。酯还能溶解营养素，如无机盐中的钙、铁等，也能保护蔬菜中的维生素C在加热时减少损坏。在烧煮糖醋排骨、醋辣白菜等时用糖醋调味，既有独特的甜酸味，又可使钙、铁溶入汤汁中，喝汤吃肉时钙、铁易被人体吸收。另外醋还有保健与食疗的作用。醋还有降血压防止动脉硬化和治疗冠心病及高血压的效果。在食用大量油腻荤腥食品后可用醋做成羹汤来解除油腻帮助消化。食醋的用途，举不胜举，是什么物质在发挥作用呢？
●学习目标1．了解乙酸的主要用途。2．掌握乙酸的组成与主要性质。3．了解乙酸与人们日常生活和健康的关系。4．学会分析官能团与物质性质关系的方法。
2．乙酸的物理性质乙酸俗称__________，是有__________气味的__________液体，纯净的乙酸在温度低于__________时，凝结成类似冰一样的晶体，所以无水乙酸又称__________。醋酸易溶于__________和________。3．乙酸的化学性质(1)乙酸的酸性乙酸是一种弱酸，具有__________，其酸性比碳酸强。①在水中可以电离出H＋，电离方程式为：______________________________。②与酸碱指示剂作用，能使紫色的石蕊溶液变__________。
③与活泼金属反应：与Mg反应的化学方程式为________________________________________。④与碱性氧化物反应：与CaO反应的化学方程式为________________________________________。
⑤与碱反应：Cu(OH)2反应的化学方程式为：________________________________________________。⑥与盐反应：与Na2CO3反应的化学方程式为：________________________________________________。
2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
4.酯化反应的概念：__________与__________反应生成____________和__________的反应，属于取代反应。5．酯化反应的特点(1)反应速率很慢，一般加入__________做催化剂并__________。(2)反应是__________的。生成的乙酸乙酯在酸性条件下又能发生水解反应，生成乙酸和乙醇。(3)酯化反应的产物是酯，一般由__________与醇__________而成。
6．酯的用途人工合成的各种酯，可用作饮料、糖果、__________、化妆品中的__________；也可用做____________、胶水的__________。很多鲜花和水果的香味都来自于__________。
●自主探究1．俗话说酒是陈的香，原理是什么？提示：放置时间长的酒，部分乙醇被氧化为乙酸，乙酸又可与乙醇反应，生成乙酸乙酯。2．乙酸也是一种含氧酸，它的酸酐是什么？
●教材点拨1．乙酸的分子组成与结构
2.乙酸的物理性质乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，熔点为16.6℃，温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸，沸点117.9℃。乙酸易溶于水和乙醇。3．乙酸的化学性质(1)具有酸的通性①与指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色。②与活泼金属(金属活动性顺序表中氢以前的金属)反应，生成盐和氢气：2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑。
③实验步骤a．在一试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL乙酸和2 mL 浓H2SO4。b．如图连接好装置。c．用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。④实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味。
⑤实验结论乙酸在浓H2SO4并加热的条件下与乙醇反应生成了不溶于水的乙酸乙酯。
温馨提示：①用酒精灯加热的目的是：加快反应速率；使生成的乙酸乙酯及时蒸出，从而提高乙酸的转化率。②加热前，大试管中常加入几片碎瓷片，目的是防暴沸。③导气管末端恰好和液面接触，目的是防倒吸。④浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂。加入浓硫酸可以缩短达到平衡所需时间并促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。
⑤饱和碳酸钠溶液的作用a．与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味；b.溶解挥发出来的乙醇；c.减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于得到酯。⑥对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。⑦反应的特点是可逆反应且反应进行的比较缓慢。反应类型是取代反应，反应实质是酸去羟基醇去氢。
5．醇与酸中羟基的比较
(2015·浙江省瑞安中学高二期中)下列关于乙酸的说法不正确的是( )A．乙酸分子中含有碳氧双键，所以乙酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙酸俗称醋酸，无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物C．乙酸是重要的有机酸，是一种有刺激性气味的液体D．可以用乙酸除去热水瓶中的水垢
【解析】 A．乙酸与酸性高锰酸钾溶液不反应，故乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B.乙酸俗称醋酸，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物，故B正确；C.乙酸是重要的有机酸，是一种有刺激性气味的液体，故C正确；D.乙酸的酸性大于碳酸，故可以用乙酸除去热水瓶中的水垢，故D正确；故选A。【答案】 A
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为___________；反应中浓硫酸的作用是_______________________。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)________。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
【解析】 (1)浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的热，操作不当会造成液体迸溅，故应将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸，或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸，并在加入过程中不断振荡。(2)饱和碳酸钠溶液的作用是：①中和乙酸并吸收部分乙醇。②降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层析出。(3)分离不相混溶的液体应采用分液法，上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口放出。
【答案】 (1)将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡 作催化剂，吸水剂(2)B、C (3)分液漏斗 上口倒出
下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是( )A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸具有酸性，能跟钠反应放出H2C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体【解析】 碳氧双键不能与Br2加成，故不能使溴水褪色。【答案】 C
【解析】 A．浓硫酸与乙醇混合放热，由于乙醇的密度比浓硫酸小，所以试剂添加的顺序先加乙醇，然后再向其中加入浓硫酸，待溶液恢复至室温后再向其中加入乙酸，因此物质的加入顺序为乙醇—硫酸—乙酸，错误；B.为增加产品乙酸乙酯的产量，为了防止乙醇挥发，使反应物的浓度降低，乙酸乙酯的产率降低，应该缓慢加热反应混合物，错误；C.通过导气管进入试管B的物质中含有挥发的乙醇和乙酸及反应产生的乙酸乙酯，为溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，应该在B试管中放入饱和碳酸钠溶液，若试管B中的试剂为饱和氢氧化钠溶液，会使乙酸乙酯水解消耗，错误；D.制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应，正确。【答案】 D
2．酯的存在与物理特性酯广泛存在于自然界中。例如，乙酸乙酯、乙酸异戊酯存在于草莓、香蕉、梨等水果中，乙酸丁酯和异戊酸异戊酯存在于成熟的香蕉中，苯甲酸甲酯存在于丁香油中等等。以上这些酯的相对分子质量较小(分子中碳原子数较小)，它们都是具有芳香气味的液体。粮食酿的酒中含有具有香味的酯类物质。
醋的食用在我国有悠久的历史，人们常说的“生活开门七件事，柴米油盐酱醋茶”中就有醋，说明了醋在人类生活中的重要性。(1)醋能溶解食品中含钙、磷、铁等元素的物质，增进人体对所需元素的吸收，写出醋酸与钠反应的化学方程式_________________________________________。
(2)醋在日常生活中多有妙用，如用醋能洗去铝锅、铜器、铁制品表面的锈迹，清除水壶中的水垢(假设其主要成分是CaCO3)，洗涤尿迹、烟熏迹、果渍和汗渍等。写出醋酸除水垢的离子方程式：____________________________________。(3)做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了________(写物质名称)，写出该反应的化学方程式____________，该反应的反应类型为________。【解析】 醋酸具有酸的通性，为一元弱酸，书写离子方程式时，不能改写成离子形式。醋酸与酒精加热时可生成具有香味的乙酸乙酯，增加菜的香味。
1．(2015·广东省汕头市金山中学高二月考)关于乙酸的叙述不正确的是( )A．可与乙醇反应B．能溶解鸡蛋壳C．食醋中含有乙酸D．为一种无色无味的液体【解析】 A．乙酸能与乙醇发生酯化反应，正确；B.乙酸的酸性比碳酸强，能溶解鸡蛋壳，正确；C.食醋中含有乙酸，正确；D.为一种无色有特殊刺激性气味的液体，错误。【答案】 D
2．(2015·广东省汕头市金山中学高二月考)分液漏斗能用于互不相溶的两种液态物质的分离。能用分液漏斗进行分离的一组物质是( )A．硝酸和水 B．乙醇和水C．乙酸乙酯和水 D．乙酸和水【解析】 A．硝酸和水互溶，错误；B.乙醇和水互溶，错误；C.乙酸乙酯和水互不相溶，能用分液漏斗进行分离，正确；D.乙酸和水互溶，错误；选C。【答案】 C
【答案】 D【点拨】 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握常见有机物官能团的性质，有机物官能团决定有机物的主要性质。
4．(2015·陕西省宝鸡市卧龙寺中学高一期末)用46 g乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量的乙酸充分反应。下列有关叙述中不正确的是( )A．生成的水分子中含有18OB．生成的乙酸乙酯中含有18OC．可能生成88 g乙酸乙酯D．不可能生成90 g乙酸乙酯
【解析】 根据酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢的反应原理分析判断；将1 ml乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，化学方程式为：CH3COOH＋H18OCH2CH3―→CH3CO18OCH2CH3＋H2O；A.生成的水分子中不含有18O，错误；B.生成的乙酸乙酯中含有18O，正确；C.乙酸乙酯的摩尔质量为90 g/ml,1 ml乙醇应反应生成1 ml乙酸乙酯，但反应是可逆反应，乙酸和乙醇挥发，所以不能进行彻底，应小于90 g，可能生成88 g乙酸乙酯，正确；D.乙酸乙酯的摩尔质量为90 g/ml,1 ml乙醇应反应生成1 ml乙酸乙酯，但反应不能进行彻底，所以应小于90 g，正确。【答案】 A
5．(2015·湖南省怀化市高一期末)下图是实验室利用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸制备乙酸乙酯的实验装置。试回答：
(1)乙酸分子中官能团的名称是________。(2)写出甲中反应的化学方程式________________。(3)小试管乙中饱和Na2CO3溶液的主要作用是____________________________。(4)可用________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。【解析】 (1)乙酸的官能团为羧基。(2)甲中发生的反应为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用有中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使其析出。(4)因为乙酸乙酯不溶于水，和水分成两层，所以用分液的方法分离。
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