人教版 (新课标)必修2第三节 生活中两种常见的有机物第2课时教案设计

这是一份人教版 (新课标)必修2第三节 生活中两种常见的有机物第2课时教案设计，共5页。教案主要包含了物理性质，分子组成与结构，化学性质等内容，欢迎下载使用。

课题：第三章 第三节 生活中两种常见的有机物(2)
--- 乙酸
授课班级.
.
课 时
1
知识
与
技能
1、了解乙醇的分子式和结构式，理解羧基的结构特点；
2、理解酯化反应的概念；掌握乙醇的酸性和酯化反应等化学性质
3、能够初步熟悉乙酸的酯化反应实验的有关操作
过程与
方法
1、通过展示乙酸分子的球棍模型及实物，进一步认识乙酸的分子式结构及其物理性质
2、采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性
3、利用实验探究、设疑引导学生学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的实质
情感
态度
价值观
1、培养学生的观察能力，分析归纳思维能力
2、能够通过乙醇用途等的学习，认识化学与生产生活的密切联系，从而激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性
重 点
乙酸的酸性和乙酸的酯化反应
难 点
乙酸酯化反应的实质
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第三节 生活中两种常见的有机物——乙酸
一、物理性质
1．无色有强烈刺激性气味的液体
2．易溶于水乙醇等溶剂
3．沸点：117.9℃，易挥发；熔点：16.6℃ ，易结晶，又称冰醋酸
二、分子组成与结构
1、化学式：C2H4O2
2、结构式：
3、结构简式：CH3COOH
4、官能团：羧基（—COOH）
三、化学性质
1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。
酸性强弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3
2﹑酯化反应：
(1) 定义：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
(2) 实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)
(3)特点：是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物；反应比较慢，一般要加入浓硫酸作催化剂，并加热。
四、乙酸的工业制法与用途---乙醛催化氧化制乙酸
五、酯
1、定义：酸和醇发生酯化反应得到的有机物；羧酸和醇反应得到的酯称为羧酸酯。
2、存在：低级酯存在于各种水果和花草中，具有芳香气味的液体
3、物理性质：密度一般小于水，并难溶于水(乙酸乙酯微溶)，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
4、用途：可用溶剂，也可用制备饮料和糖果的香料。
5、化学性质---酯的水解
教学过程
教学步骤、内容
【讲述】传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。这“调味酱”就是今天的醋。
【课件展示】生活中常见的各种各样的醋：白醋、米醋、陈醋、苹果醋等
【提问】同学们，你们知道醋的主要成分吗？
【大声齐答】乙酸
【展示】无水乙酸的样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质
【讲述】当温度低于16.6 C时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸
无色有强烈刺激性气味的液体
易溶于水、乙醇等溶剂
3．沸点：117.9℃ 熔点：16.6℃
【展示】无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。
【板书】一、物理性质
1．无色有强烈刺激性气味的液体
2．易溶于水乙醇等溶剂
3．沸点：117.9℃，易挥发；熔点：16.6℃ ，易结晶，又称冰醋酸
【过渡】刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。
【展示】乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。

【板书】二、分子组成与结构
1、化学式：C2H4O2
2、结构式：
3、结构简式：CH3COOH
4、官能团：羧基（—COOH）
【讲解】乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。羧基是由羟基跟羰基共同组成的。其性质是由两个基团互相影响共同决定的，
【投影】
【过渡】那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。
【板书】三、化学性质
【提问】根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？
【回答】弱酸性
【提问】根据下列药品，如何设计实验证明乙酸的确有酸性？请大家讨论得出结果
药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞
【学生】实验设计、实施、交流讨论
【实验一】 乙酸与镁的反应
实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。
实验现象：有气泡产生
实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。
化学反应方程式：2CH3COOH + Mg == Mg(CH3COO)2+H2↑
【实验二】 乙酸与碳酸钠的反应
实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。
实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成
实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。
相关化学反应方程式：2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O
【实验三】乙酸和氢氧化钠反应
实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸
实验现象：红色褪去
实验结论：乙酸具有酸性
化学方程式：CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa +H2O
【归纳】通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。
【投影小结】
使石蕊试液变红
与金属反应2CH3COOH + Mg == Mg(CH3COO)2+H2↑
与碱性氧化物反应CH3COOH + CuO ＝ (CH3COO)2Cu +H2O
与碱反应2CH3COOH + Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu +2H2O
与某些盐反应2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O
【科学探究】设计一个实验,比较醋酸和碳酸的酸性强弱.
【分析】利用乙酸与Na 2CO3的反应。这说明乙酸的酸性强于碳酸。尽管如此，但它在水溶液里还是只能发生部分电离，仍是一种弱酸。
【思考与交流】观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。
【投影】乙酸除去水垢的原理：
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca +H2O+CO2↑
【板书】1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。
酸性强弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3
【过渡】乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他化学性质呢？
【过渡】厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥﹑鲜美？醋能解酒的漫画
【讲述】这说明醋和酒能发生反应，请同学们阅读课本第75页——第76页阅读要点：
【提问】什么是酯化反应？有何特点？
【回答】酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
【板书】2﹑酯化反应：
(1) 定义：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
【讲解】生成的乙酸乙酯无色、具有芳香气味的液体，微溶于水，密度小于水
【投影】
物 质
沸点（0C）
密度（g/mL）
水溶性
乙 酸
117．9
1．05
易溶
乙 醇
78．5
0．7893
易溶
乙酸乙酯
77
0．90
微溶
【演示实验】 乙酸与乙醇的反应
【实验步骤】：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后
一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。
然后用酒精灯小心均匀地加热试管3~5min。同时将导管
通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产
物的气味。
【实验现象】：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状
液体生成
【化学反应方程式】：
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
【讲解】通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。
【思考与交流】
1、反应所需的药品是什么？各起什么作用？药品的添加顺序如何？
【回答】在试管中加入3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸
2、浓硫酸的作用是什么？
【回答】 催化剂：提高反应速率；吸水性：浓硫酸可以吸收生成物中的水，使反应向正反应方向进行.
3、得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？如何除去？
【回答】乙酸;乙醇
4、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？
【回答】.吸收挥发出来的乙醇和中和挥发出来的乙酸；降低酯的溶解度，使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层
5、加碎瓷片的作用是什么？
【回答】 防止暴沸
6、长导管有何作用？导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？
【回答】导气和冷凝；防止倒吸
7、不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？
【回答】提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。
【过渡】在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基上的羟基提供，还是由乙醇分子的羟基提供？如何能证明你的判断是正确的？能否提供理论或实验依据？
【提问】在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？
【回答】两种可能的断键情况
【讲述】用含18O的醇跟羧酸起酯化反应，形成含有18O的酯，证明这种酯化反应的实质是：羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子。
【动画演示】利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质
【板书】(2) 实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)
(3)特点：是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物。
反应比较慢，一般要加入浓硫酸作催化剂，并加热。
【过渡】性质决定用途，乙酸具有酸性，能够发生酯化反应，决定了它具有以下用途。
【板书】四、乙酸的用途
【讲解】乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。
【讲解】老酒为什么格外香？
驰名中外的贵州茅台酒，做好后用坛子密封埋在地下数年后，才取出分装出售，这样酒酒香浓郁、味道纯正，独具一格，为酒中上品。它的制作方法是有科学道理的。
在一般酒中，除乙醇外，还含有有机酸、杂醇等，有机酸带酸味，杂醇气味难闻，饮用时涩口刺喉，但长期贮藏过程中有机酸能与杂醇相互酯化，形成多种酯类化合物，每种酯具有一种香气，多种酯就具有多种香气，所以老酒的香气是混合香型。浓郁而优美，由于杂醇就酯化而除去，所以口感味道也变得纯正了。
【讲解】酯类广泛存在于自然界中
低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。
【自我评价】
1．关于乙酸的下列说法中不正确的是 （ ）．
A．乙酸易溶于水和乙醇B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
2、酯化反应属于（ ）．
A．中和反应 B．不可逆反应
C．离子反应 D．取代反应
3、可以证明乙酸是弱酸的事实是（ ）
A、乙酸和水能任意比例混溶
B、1ml/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C、醋酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体
D、0.1ml/L的醋酸中氢离子浓度小于0.1ml/L
E、0.1mL/L醋酸钠溶液显碱性
4、下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是 （ ）
A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣
B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒
C．醋可以除去水壶上的水垢
D．用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味
5、下列物质能够使紫色石蕊试液变色的是 （ ）
A．甲烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯
倾听故事，恍然大悟：原来醋是这样酿成的。
教学回顾：
羧酸与醇的酯化反应是一个可逆反应，抓住可逆这一点来理解试剂加入顺序，反应后产物，产物的分离与提纯，硫酸的作用等。并为下一节油脂的水解做铺垫。